【文档说明】20222023学年高一化学 苏教版2019必修第二册 核心考点归纳与测试 考点7 氨及铵盐（核心考点测试） Word版含解析.docx，共(14)页，1.199 MB，由小赞的店铺上传

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考点7氨和铵盐【合格考达标练】1．（2022春·北京密云·高一校考期中）下列反应中能表示氨既有还原性又有碱性的是A．NH3+HNO3=NH4NO3B．2NH3+3MgΔMg3N2+3H2C．8NH3+3Cl2=N

2+6NH4ClD．4NH3+3O2Δ2N2+6H2O【答案】C【解析】A．NH3+HNO3=NH4NO3中元素的化合价均不发生变化，不是氧化还原反应，A不符合；B．2NH3+3MgΔMg3N2+3H2中氢元素

化合价降低，镁元素化合价升高，氨气是氧化剂，金属镁是还原剂，B不符合；C．8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中氮元素化合价升高，被氧化，氯气是氧化剂，氨气是还原剂，同时还有铵盐生成，说明氨气还具有碱

性，C符合；D．4NH3+3O2Δ2N2+6H2O中氮元素化合价升高，被氧化，氧气是氧化剂，氨气是还原剂，但不能体现氨气的碱性，D不符合；答案选C。2．（2022秋·河南许昌·高一统考阶段练习）已知：3NH和HCl都易溶于水，有关下列各装置图的叙述，不正确的是A．装置①可

用于吸收实验中多余的2ClB．装置②可用于收集2Cl、HCl等，不能用于收集2H、3NHC．装置③中X为4CCl，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气【答案】B【解析】A．氯气与氢氧化钠能反应，故装置①可

用于吸收实验中多余的2Cl，故A正确；B．装置②也可用于收集2H、3NH，二者的密度比空气的小，应该从短导管一端进入，故B错误；C．装置③中X为4CCl，可防止倒吸，可用于吸收氨气或氯化氢，故C正确；D．碱石灰可干燥氨气，集气

瓶可收集氨气，氨气极易溶于水，可用水吸收多余氨气，故装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气，故D正确；故选B。3．（2022秋·黑龙江哈尔滨·高一统考期末）侯氏制碱法以NaCl、CO2、NH3和H2O为原料，发生反应：NH3+NaCl+H2O+C

O2=NaHCO3↓+NH4Cl，将析出的固体灼烧获取纯碱。下列说法正确的是A．相同温度下，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C．向饱和食盐水中先通入CO2再通入NH3D．析出NaHCO3的反应属于氧化还原

反应【答案】A【解析】A．由反应NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl可知，相同温度下，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，A正确；B．由反应2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O可知，NaHCO3的热稳定性比Na2CO3弱，B不正确

；C．CO2属于酸性氧化物，在中性溶液的溶解度小于在碱性溶液中的溶解度，所以采用侯氏制碱时，应向饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2，C不正确；D．析出NaHCO3的反应中没有元素化合价的改变，属于非氧化还原反应，D不

正确；故选A。4．（2022春·重庆沙坪坝·高一重庆八中校考期中）如图所示，下列气体a和液体b的组合中不可以进行喷泉实验的是A．氯化氢、水B．氨气、硫酸铜溶液C．二氧化碳、氢氧化钠溶液D．一氧化氮、氢氧化钠溶液【答案】D【解析】A．氯化氢易溶于水，挤压胶头滴管，烧瓶内可以形成压强差，可以进行

喷泉实验，A不选；B．氨气易溶于水，挤压胶头滴管，氨气、硫酸铜溶液可以形成压强差，可以进行喷泉实验，B不选；C．挤压胶头滴管，二氧化碳与NaOH溶液反应，使瓶内压强减小，外压大于内压，形成喷泉，C不选；D．一氧化氮、氢氧化钠溶液不反应，一氧化氮也不溶于水

，不可以形成压强差，不能进行喷泉实验，D选；故选D。5．（2022春·河北保定·高一河北省唐县第一中学校考阶段练习）下列说法正确的是A．NH3转化为NH4NO3属于氮的固定B．铜片与稀盐酸不反应，向溶液中加入KNO3固体后，铜片质量不变C．

铵盐都是晶体，都易溶于水D．蘸有浓盐酸、浓硫酸的玻璃棒分别与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，都有白烟【答案】C【解析】A．NH3转化为NH4NO3属于不同化合态的氮的转化，不属于氮的固定，故A错误；B．铜片与稀盐酸不反应，向溶液中加入K

NO3固体后，硝酸根在溶液中具有强氧化性，能氧化金属铜，所以铜片质量减小，故B错误；C．铵盐都属于离子化合物，形成的都是晶体，都易溶于水，故C正确；D．浓硫酸难挥发，蘸有浓硫酸的玻璃棒分别与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，不会产生白烟，故D错误；故选C。6．（2022春·江西

抚州·高一统考期末）废水中的氨氮(NH3、NH+4)采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：①微生物脱氮法：NH+4⎯⎯⎯⎯⎯⎯→硝化细菌步骤aNO3−⎯⎯⎯⎯⎯⎯→反硝化细菌步骤bN2②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl

2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4•6H2O沉淀从而去除氨氮。下列有关说法正确的是A．步骤a发生反应：NH+4+O2=NO3−+H2O+H+B．含氨氮的废水直接大量排放，对水体的影响不大C．化学沉淀法脱氯时，溶液的碱

性过强，氨氮的去除率将下降D．微生物脱氮可在高温条件下进行，以加快脱氮的速率【答案】C【解析】A．步骤a中铵根离子被氧化，发生反应：NH+4+2O2=NO3−+H2O+2H+，故A错误；B．含氨氮的废水直接大量排放，可使水中藻类植物大量繁殖，造成水体污染，故B错误；C．化学沉淀法脱氯

时，溶液的碱性过强，镁离子转化为氢氧化镁沉淀，则氨氮的去除率将下降，故C正确；D．高温下微生物发生变性，不利用脱氮，故D错误；故选C。【等级考提升练】7．（2022秋·浙江·高一阶段练习）取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，裝入玻璃管中，然后从玻

璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。则下列说法中正确的是A．氨水和盐酸都属于易挥发性物质B．该过程中没有化学反应发生C．所有气体分子的运动速率都相同D．图示黑点表示石蕊溶液变成

了红色【答案】A【解析】A．实验中盐酸和氨水挥发后相互反应生成氯化铵，两者均属于易挥发性物质，A正确；B．有白烟生成，氯化氢气体和氨气反应生成氯化铵固体，B错误；C．根据黑点与白点的个数可以判断出实验中氨气运动的速度比氯化氢气体快，C错误；D．石蕊溶液遇碱变蓝，氨气溶于水生成弱碱氨水，则黑点

是变蓝，D错误；故答案为：A。8．（2023秋·上海浦东新·高一上海市实验学校校考期末）关于自然界中氮循环(如图)的说法正确的是A．②④⑤中氮元素均被氧化B．包含了三种固氮方式C．参与氮循环的都是含氮无机物

D．上述过程都是在自然条件下进行的【答案】B【分析】①大气中的氮气在雷电作用下转化为NO，NO被氧化为NO2，NO2和水反应生成HNO3，HNO3与土壤中碱性物质反应转化为硝酸盐，该过程属于自然固氮；②工业上用氮气与氢气

合成氨气：223N3H2NH+催化剂高温高压，属于人工固氮；③大气中的氮气在根瘤菌作用下转化为铵盐，属于生物固氮；④氨气或铵盐被氧化为亚硝酸盐；⑤亚硝酸盐被氧化为硝酸盐；⑥硝酸盐在细菌作用下转化为氮气。【解析】A．根据分析可知，②中氮

元素被还原，④⑤中氮元素被氧化，A项错误；B．根据分析可知，①属于自然固氮，②属于人工固氮，③属于生物固氮，包含了三种固氮方式，B项正确；C．生命体中参与氮循环的含氮化合物，例如蛋白质，是有机物，C项错误；D．过程②是人工固氮，不是在自然条件下进行的，D项错误；答案选B。9．（

2022春·广东深圳·高一统考期末）物质的类别及其价态是认识物质的重要视角，下图为R元素的价类二维图，有关R元素的单质及其化合物说法不正确的是A．若R为N，则b生成a属于氮的固定B．若R为S，则a与c反应生成黄色固体C．若R为Cl，则d的化学式可

能为4HClOD．c点对应的物质一定为酸性氧化物【答案】D【解析】A．若R为N，则b是N2，a是NH3，N2生成NH3属于氮的固定，A正确；B．若R为S，则a是H2S，c是SO2，二者反应生成黄色固体硫单质，B正确；C．若R为Cl，则d是+n价的酸，n>4，可能是HClO3或

4HClO，C正确；D．若R是N元素，则c是NO2，NO2不是酸性氧化物，D不正确；故选D。10．（2023秋·山东济南·高一济南市章丘区第四中学校考期末）下列说法正确的是A．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生

成NaOH，故二者都是碱性氧化物B．工业合成氨属于人工固氮C．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则一定含有Na+，不含K+D．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置，a

通入CO2，然后b通入NH3【答案】B【解析】A．Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，为氧化还原反应，可知过氧化钠不属于碱性氧化物，而氧化钠为碱性氧化物，故A错误；B．合成氨工业的产品氨气，将氮气转化为氨气，属于人工固氮，故

B正确；C．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，直接观察到火焰呈黄色，则一定含有Na+，可能含有K+，故C错误；D．由于CO2在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b管通CO2，a管通NH3，所以要在食盐水先通NH3然后再通CO2，故D错误；故选：B。11．（2022

秋·浙江·高一校联考期中）某研究小组利用2N与碳化钙(2CaC)、水蒸气反应制备氨气。反应分两步进行：①22CaCNXC+→+②233XHOCaCONH+→+(方程式未配平)。已知化合物X(摩尔质量不超过100g/mol)中的阴离子与2CO互为等电子体(具有相同

原子个数和最外层电子数的微粒)。下列说法不正确的是A．X的摩尔质量为80g/molB．1molX最多能与3mol盐酸反应C．X中阴阳离子个数比为1：1D．X中各元素最外层均满足8电子结构【答案】B【分析】已知化合物X(摩尔质量不超过100g/mol)中的阴离子与2CO互为等电子体

(具有相同原子个数和最外层电子数的微粒)，结合化学方程式①可知其阴离子为2-2CN，X为CaCN2、①为222CaCN=CaCNC++；②为CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3。【解析】A．X的摩尔质量为80g/mol，A正确；B．反应②为CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3，则C

aCN2+4HCl+2H2O=CaCl2+CO2+2NH4Cl，1molX最多能与4mol盐酸反应，B错误；C．X由钙离子和2-2CN构成、阴阳离子个数比为1：1，C正确；D．CaCN2的电子式：为，则X中各元素最外层均满足8电子结构，D

正确；答案选B。12．（2022秋·四川成都·高一成都七中校考阶段练习）3NH可消除NO的污染，反应方程式为：3226NO4NH5N6HO+=+。现有NO与3NH的混合物共1mol充分反应，若氧化产物与还原产物质量相差1.4g，则下

列判断中正确的是A．氧化产物与还原产物物质的量之比为3：2B．反应中有4.48L3NH被氧化C．转移电子数为1.2AND．原混合气体中NO、3NH物质的量之比为3：7或4：1【答案】D【分析】根据反应方程式3226NO4NH5N6HO+=+中产生的5mol的N2中，还

原产物是3mol；氧化产物是2mol，还原产物与氧化产物相差1mol，即，参与反应的3(NH)n是2(N)n的4倍，参与反应的n(NO)是2(N)n的6倍，现有NO与3NH的混合物共1mol充分反应；①若氧化产物多，则3NH过量，NO刚好反应，则n(NO)=1.4g60.3mol28g/mol

=，3(NH)n=1mol-0.3mol=0.7mol；②若还原产物多，则NO过量，3NH刚好反应，则3(NH)n=1.4g40.2mol28g/mol=，n(NO)=1mol-0.2mol=0.8mol；以此作答；【解析】A．根据分析可知，若生成5molN2，则氧化产物是2mol，还原产物

是3mol，氧化产物与还原产物物质的量之比为2:3，故A错误；B．未说明是否为标准状况下，不能计算，故B错误；C．对于反应3226NO4NH5N6HO+=+，每生成5mol2N转移12mol电子，每生成5molN2氧化产物与还原产物物质的量之差为1mol，质量差为28g。若

氧化产物与还原产物质量相差1.4g，则转移电子数为AA1.4g120.628g/NNmol=，故C错误；D．①若氧化产物多，则3NH过量，NO刚好反应，则n(NO)=1.4g60.3mol28g/mol=，3(NH)n=1mol-0.3mol=0.7mol，原混合气体中NO

、3NH物质的量之比为0.3mol:0.7mol=3:7；②若还原产物多，则NO过量，3NH刚好反应，则3(NH)n=1.4g40.2mol28g/mol=，n(NO)1mol-0.2mol=0.8mol，原混合气体中NO、3NH物质的量之比为0.8mol:0.2m

ol=4:1；综上，原混合气体中NO、3NH物质的量之比为3:7或4:1，故D正确；故选D。13．（2022·四川·成都市第三十七中学校高一阶段练习）在一定条件之下，mgNH4HCO3，完全分解生成三种气体NH3、H2O

、CO2，（1）写出反应的化学方程式___________（2）如果所得的混合气体对氢气的相对密度为d，则混合气体的物质的量为___________mol(用含有m、d的表达式表示)（3）如果所得的混合气体在标况下的密度为ρ，则混合气体的平均相对分子质量为_________

__(用含有ρ的表达式表示)（4）NH4HCO3在农业上可以用作氮肥，它___________(填能或不能)与草木灰(碱性肥料)混用，长期施用这种肥料会造成土壤酸化板结，可施用___________来改良酸性土壤。【答案】（1）43322NHHCONH+HO+CO一定条件（2）

m2dmol（3）22.4ρg/mol（4）不能生石灰【分析】（1）NH4HCO3分解反应的化学方程式为43322NHHCONH+HO+CO一定条件故答案为：43322NHHCONH+HO+CO一定条件；（2）根据阿伏伽德罗定律的推论，同温

同压下密度之比等于摩尔质量之比可得M（混）=2dg/mol，则n（混）=m2dmol；故答案为：m2dmol；（3）如果所得的混合气体在标况下的密度为ρ，则根据mM=ρV混合气体的平均相对分子质量为22.4ρg/mol

，故答案为：22.4ρg/mol；（4）NH4HCO3在农业上可以用作氮肥，但不能与草木灰混合使用，会造成肥效损失，长期施用这种肥料会造成土壤酸化板结，可施用生石灰等来改良酸性土壤。故答案为：不能；生石灰。14．（

2022春·北京西城·高一校考期中）氨及铵盐均是重要的化工原料。I．将少量NH4Cl晶体于两端开口的硬质玻璃管中加热，如图所示。(1)氯化铵受热反应的化学方程式是___________。(2)检验氨气时，可在___________处(填“a”或“b”)用湿润___________试

纸，现象是___________。(3)工业上用氨气为原料来制硝酸，写出氨气催化氧化的化学方程式：___________。II．煤和石油在燃烧时会产生NO2，为保护环境需要脱硝处理。某种脱硝方法中利用反应8NH3＋6NO2催化剂7N2＋12H2O(

4)作为还原剂的物质是___________，NO2中氮元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。(5)若反应中消耗了8molNH3，则可脱除NO2的物质的量为___________mol，转移电子的物质的量为___________mol。【答案】NH

4ClΔNH3↑+HCl↑a红色石蕊试纸变蓝322催化剂4NH+5O4NO+6HΔONH3降低624【解析】(1)氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，反应的化学方程式是NH4ClΔNH3↑+HCl↑。(2)氨气密度小于空气，氯化氢密度大于空气的，a端放出氨气，则检验氨气时，可在a

用湿润的红色石蕊试纸检验，氨气是碱性气体，则现象是试纸变蓝。(3)氨气催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式为322催化剂4NH+5O4NO+6HΔO。(4)氨气中氮元素化合价升高，失去电子，因此作为还原剂的物质是

NH3，NO2中氮元素的化合价从+4价降低到0价。(5)若反应中消耗了8molNH3，则根据方程式可判断可脱除NO2的物质的量为6mol，转移电子的物质的量为6mol×（4－0）＝24mol。15．（2022春·江苏南通·高一校联考期中）含氮污水包括氨氮

(NH3、NH4+)、亚硝酸盐氮(NO2−)和硝酸盐氮(NO3−)等，通常将其中含氮化合物转化为氮气或生物质而去除。(1)厌氧氨氧化脱氨的机理如图：NH4+⎯⎯⎯⎯⎯⎯→2O亚销化菌ⅠNO2−⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→+4NH

厌氧氨氧化菌ⅡN2①理论上参与I、II中反应的nI(NH4+)：nII(NH4+)=____时，氮的脱除效果最好。②废水溶解氧浓度对氮的脱除率的影响如图所示。当溶解氧浓度在1～2mg/L之间时，随着溶解氧浓度的增大，氮的脱除率下降，其原因

可能有：氧气浓度越高厌氧氨氧化菌活性越低、____。(2)一种将厌氧氨氧化与铁氨氧化、铁型反硝化耦合的新型脱氮过程如图所示。已知：铁氨氧化过程中，Fe3+转化为Fe2+；铁型反硝化过程中，Fe2+转化为Fe3+。①过程(ⅰ)的离子方程式为____，反应不宜在碱性条件下的原因是_

___。②新型脱氮过程相比厌氧氨氧化脱氮过程的优点有____。③过量零价纳米铁粉也能实现过程(ⅳ)的转化，写出相应的离子方程式：____。【答案】(1)1：1随着溶解氧浓度的增大，部分NO2−会被氧化成NO3−而保留在溶液中(2)6Fe3++2

H2O+NH4+＝6Fe2++NO2−+8H+(或6Fe3++2H2O+NH4+＝6Fe2++HNO2+7H+)碱性条件下，Fe3+易生成Fe(OH)3沉淀；NH4+易转化为氨气逸出，影响脱氮效果能将氮氮与硝酸盐氮同时去除、Fe2+与Fe3+可反复循环使用5Fe+12H++2N

O3−＝5Fe2++N2↑+6H2O【解析】（1）①Ⅱ中反应为2422O=NONHN2H−+++，根据氮原子守恒，44()NH:(NH)1:1nn++=ⅠⅡ。②由于随着溶解氧浓度的增大，2NO−会被氧化成更高价态的3NO−留在溶液中，因此氮的脱除率下降。（2

）①过程(ⅰ)中反应物为4NH+和3Fe+，生成物分别对应2NO−和2Fe+，故方程式为6Fe3++2H2O+NH4+＝6Fe2++NO2−+8H+或6Fe3++2H2O+NH4+＝6Fe2++HNO2+7H+。由于碱性条件下，OH－会和3

Fe+、4NH+分别生成3Fe(OH)沉淀、氨气逸出，因此影响脱氮效果。②厌氧氨氧化脱氮中无法去除3NO−，而新型脱氮过程能将氨氮与硝酸盐氮同时去除，且2Fe+与3Fe+可反复循环使用；③过程(ⅳ)中反应

物为3NO−和Fe，生成物分别对应2N和2Fe+，故根据电子得失守恒、原子守恒和电荷守恒可知反应的方程式为5Fe+12H++2NO3−＝5Fe2++N2↑+6H2O。【新情境创新练】16．（2022春·福建福州·高一福州三中校考期末）细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原

反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。(1)如图所示氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母序号)。a.N2转化为氨态氮b.硝化过程c.反硝化过程(2)农业生产过程中的铵态氮肥是水体中4NH+的主要来源之一。①检验氮肥中4NH+的实验方案是_____

__。②实验室制备少量氨气的化学方程式为_______。(3)氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为_______mol。(4)土壤中

的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理_______。(5)Fe2+与硝态氮(NO3−)反应脱氮生成N2，反应后的溶液为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合溶液。为检

验溶液中含有Fe2+和Fe3+，相应的实验方案为_______(实验中可选用的试剂：KSCN溶液、0.1mol·L-1的KMnO4溶液、3%的H2O2溶液)。【答案】(1)a(2)取少量氮肥于试管中，加少量水溶解，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，

若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有NH4+2NH4Cl＋Ca(OH)2ΔCaCl2＋2NH3↑＋2H2O(3)0.06(4)6Fe3++24NH+=6Fe2++N2↑+8H+(5)取少量溶液于试管中，滴入KSCN溶液呈红色，说明有Fe3+；取少量0.1mol·L-1的KMnO4溶液

于试管中，滴入混合溶液，紫红色褪去，说明有Fe2+【解析】（1）氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态氮的方法，即氮气→含氮化合物或离子，则a.N2转化为氨态氮，属于人工固氮，故a正确；b.硝化过程是将4NH+转化为-2NO，-2NO转化为

-3NO，属于含氮化合物的转化，不属于固氮，故b错误；c.反硝化过程正好和硝化过程相反，属于含氮化合物的转化，不属于固氮，故c错误；故答案为：a；（2）①检验4NH+的原理是先将4NH+转化为NH3，再根据氨气的性质用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，方法为：向溶液中加入浓NaOH浓溶液并

加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有4NH+；②实验室制备少量氨气可以用熟石灰和氯化铵混合加热，反应的方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2ΔCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；（3）-2NO

氧化4NH+生成H2O和N2，离子方程式为4NH++-2NO一定条件下N2↑+2H2O，生成1分子氮气，反应中转移3个电子，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为3×0.02mol=0.06mol，故答案

为：0.06；（4）由图可知：铁循环脱除水体中氨态氮过程是Fe3+和4NH+反应生成Fe2+和N2，离子方程式为6Fe3++24NH+＝6Fe2++N2↑+8H+，故答案为：6Fe3++24NH+＝6Fe2++N2↑+8H+。（5）铁离子可以用KSCN溶液检验，亚铁离子检验还原性，可以用酸性高锰酸

钾溶液检验，因此实验方案为：取少量溶液于试管中，滴入KSCN溶液呈红色，说明有Fe3+；取少量0.1mol·L-1的KMnO4溶液于试管中，滴入混合溶液，紫红色褪去，说明有Fe2+。