【文档说明】20222023学年高一化学 苏教版2019必修第二册 核心考点归纳与测试 考点1 化学反应速率及影响因素（核心考点归纳） Word版含解析.docx，共(18)页，794.389 KB，由小赞的店铺上传

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考点1化学反应速率及影响因素【核心考点梳理】一、化学反应速率1．化学反应速率及其表示方法(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。(2)表示方法：可用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加(均取正值)来表示。(3)计算：表

达式为v＝ΔcΔt或v＝ΔnV·Δt。式中：Δc为浓度的变化量，一般以mol·L－1为单位；Δt为时间，一般以s或min为单位。(4)常用单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。2．规律对于同一反应，用不同的物质来表

示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。如对于反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。【典型例题】例1．（2023秋·全国·高一假期作业）对于反应2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)，下列表示的

反应速率最快．．的是A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．v(C)=0.8mol·L-1·min-1D．v(D)=1mol·L-1·s-1【答案】B【解析】不同

物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的速率与其化学计量数比值越大，表示的反应速率越快。A．11v(A)0.25molLs2−−=；B．11v(B)0.3molLs1−−=；C．11v(C)0.013molLs−−=，11v(C)0.004molLs3−−=；D．11v

(D)0.25molLs4−−=；可知B反应速率最快，故答案选B。例2．（2023秋·全国·高一假期作业）反应()()()()4As+3Bg=2Cg+Dg，经过2min后B的浓度减小0.6mol/L。下列

说法正确的是A．用D表示的反应速率是0.1mol·L-1·min-1B．用A、B、C、D分别表示反应的速率，其比值是4：3：2：1C．在2min末，物质B的反应速率是110.3molLmin−−D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐增大

的【答案】A【解析】A．根据题给信息，则v(B)=-1-1=0.0.6mol/Lmol32Lminmin，根据速率之比等于系数比，可知v(D)=0.1mol·L-1·min-1，A正确；B．物质A为固体，不能用固体的浓度表示反应速率，B错误；C．反应速率表示的是一段时间内的平均速率，不是某

一时刻的瞬时速率，C错误；D．随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减慢，生成物的浓度的变化量逐渐减少，则2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小的，D错误；故选A。例3．（2023秋·全国·高

一假期作业）下列关于化学反应速率的叙述不正确的是A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．若某化学反应的反应速率为0.5mol/(L•s)，就是指在1秒内，该反应反应物和生成物的浓度变化都

为0.5mol/LC．化学反应速率也可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示D．在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示【答案】B【解析】A．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表

示，故A正确；B．若某化学反应的反应速率为0.5mol/(L•s)，是指用某一物质表示的平均速率，与其它物质的速率不一定相等，故B错误；C．可用浓度、压强、质量等物理量的变化量表示化学反应速率，则化学反应速率也可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示，故C正

确；D．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，故D正确；故选：B。【核心归纳】(1)一个确定的化学反应涉及反应物、生成物等多种物质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种反应物或哪一种生

成物来表示。(2)无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，而且是某一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率。(3)在一定温度下，对于固体和纯液体物质来说，其单位体积里的物质的量不

会改变，即它们的物质的量浓度为常数，故一般不用固体或纯液体物质来表示反应速率。（4）反应速率大小比较的两种方法同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的转化：换算成同一

物质、同一单位表示，再比较数值大小。比较化学反应速率与化学计量数的比值。如反应aA＋bBcC，要比较v(A)与v(B)的相对大小，即比较vAa与vBb的相对大小，若vAa＞vBb，则用v(A)表示的反应速率比用v(B)表示的反应速率大。二、影响化学

反应速率的因素1．实验探究--化学反应速率的影响因素实验1.催化剂对化学反应速率的影响实验操作实验现象①有少量气泡出现②产生大量气泡实验结论MnO2可以使H2O2分解的速率加快催化剂有正、负之分，正催化剂能加

快反应速率，负催化剂减慢反应速率，不特别指明的条件下，均指正催化剂。催化剂只对某一特定反应具有催化作用，即有专一性。实验2.温度对化学反应速率的影响实验操作试管中均为5mL12%的H2O2溶液实验现象①产生气泡速率较慢②产生气泡速率较快实验结论其他条件相同时，用水

浴加热，化学反应速率增大，常温，化学反应速率减小实验3.浓度对化学反应速率的影响实验操作实验现象①产生气泡速率较慢②产生气泡速率较快实验结论其他条件相同时，增大浓度，化学反应速率增大，减小浓度，化学反应速率减小实验4.反应物状态对化学反应速率的影响实验操作取两支

试管，向其中一支加入约5g块状大理石，另一支加入约5g粉末状大理石，再各加入5mL4mol·L－1盐酸，观察并记录实验现象现象与结论块状大理石与盐酸反应的速率较慢，粉末状大理石与盐酸反应的速率快，说明增大反应物的接触面积，能

增大反应速率影响化学反应速率的因素除温度、催化剂和反应物浓度外，还有反应物的状态、固体的表面积等许多因素。2.控制变量法受多因素影响的问题每次只改变其中的一个因素，而控制其余几个因素不变，研究被改变的因素对事物发展的影响。这样，就将多因素问题拆解为多个

单因素问题分别开展研究，化繁为简，再进行综合分析，最后得出结论。这种方法称为控制变量法。【典型例题】例1．（2022春·江苏盐城·高一校考阶段练习）在反应C(s)+CO2(g)高温2CO(g)中，可使化学

反应速率明显增大的措施是①增大压强②升高温度③增大CO2的浓度④增加碳的量⑤降低压强A．①②③B．②③④C．①②③④D．②③④⑤【答案】A【解析】①该反应是有气体参加和生成的反应，增大压强，化学反应速率明显增大，故符合题意；②升高温度，化学反应速率明显增大，故符合题意；③增大二氧化碳

的浓度，反应物浓度增大，化学反应速率明显增大，故符合题意；④碳是浓度为定值的固体，增加碳的量，反应速率不变，故不符合题意；⑤该反应是有气体参加和生成的反应，降低压强，化学反应速率明显减小，故不符合题意；①②③符合题意，故选A。例2．（河北省保定市20

22学年高一下学期期末考试）对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是①增加C的量；②增加CO的量；③将容器的体积缩小一半；④保持体积不变，充入N2以增大压强；⑤升高反应体

系的温度；⑥保持压强不变，充入N2以增大体积。A．②③B．①④C．①⑥D．④⑥【答案】B【分析】根据影响化学反应速率的外因分析判断。【解析】①C为固体，改变其用量不影响反应速率；②增加CO量即增大CO气体浓度，化学反应速率增大；③将容器的体积缩小，容器中气体浓度增大，反应

速率增大；④体积不变时充入N2，与反应有关的气体浓度不变，反应速率不变；⑤升高反应温度，反应速率加快；⑥压强不变时充入N2，容器体积变大，与反应有关的气体浓度减小，反应速率减小。本题选B。例3．（20

22春·四川资阳·高一校考期末）某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素[反应方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O]，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是实验序号反应温度(℃)Na2S

2O3浓度稀硫酸H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL12010.00.1010.00.500240V10.10V20.50V3320V40.104.00.50V5A．设计该实验

的基本原理为控制变量法B．实验1和2可探究温度对反应速率的影响C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则需V4=10，V5=0D．将水更换为Na2SO4溶液，对实验结果无影响【答案】C【解析】A．从表中数据看，实验

1、2应为探究温度对反应速率的影响，实验1、3应为探究浓度对反应速率的影响，所以设计该实验的基本原理为控制变量法，A正确；B．实验1和2的温度不同，则各物质的浓度必须分别相同，所以可探究温度对反应速率的影响，B正确；C．实验1、3的温度相同，应为探究浓度对反应速率的影响，若用实验

1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则需V4=10.0，V5=6.0，C不正确；D．因为Na2SO4对反应速率不产生影响，所以将水更换为Na2SO4溶液，对实验结果无影响，D正确；故选C。【核心归纳】1．浓度对反应速率影响的理解(1)固体或纯液体的浓度

为常数，所以增加其用量时，化学反应速率不变。(2)增大固体的表面积或将固体溶于一定溶剂，能增大化学反应速率。2．压强对反应速率影响的理解压强对反应速率的影响，是通过改变气体的浓度来实现的，故一般意义上的增大压强是指压缩气体的体积。(1)对无气体参加的化学反应，改变压强时，化学

反应速率基本不变。如MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O。(2)对有气体参加的化学反应，压强对化学反应速率的影响可简化理解为压强改变→物质浓度改变→反应速率改变物质浓度不变→反应速率不变①恒温时：增大压强――

→引起体积缩小――→引起反应速率增大。②气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响：恒容：充入惰性气体→总压增大→反应物浓度不变→反应速率不变。恒压：充入惰性气体→体积增大→反应物浓度减小→反应速率减小。【考点达标随堂练】1．（2022春·新疆克

拉玛依·高一克拉玛依市高级中学校考期末）可逆反应()()()()2AgBg3Cg2Dg++，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是A．()()vA0.9mol/Lmin=B．()()

vB0.6mol/Lmin=C．()()vC0.9mol/Lmin=D．()()vD0.01mol/Ls=【答案】B【解析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，()()()()11vB=vA0.9mol/Lmin0.45mol

/Lmin22==；()()()()11vB=vC0.9mol/Lmin0.3mol/Lmin33==；()()()()11vB=vD0.01mol/Ls600.3mol/Lmin22

==；根据计算可以看出()()vB0.6mol/Lmin=是速率最快，故答案为B；2．（2022春·黑龙江绥化·高一校考期末）在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．

v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=1.0mol/(L·s)【答案】B【解析】利用归一法将所有反应速率转化为B的反应速率：A．v(A)2=0.52=0.25；B．v(B)1=0.3；C．v(C)3=0.83=0.27；D．vD1.0=0.2544()=；数值大的反应快，因此反应最快

的是B。故选：B。3．（2022春·浙江丽水·高一校考阶段练习）在2L的密闭容器中N2+3H2垐?噲?2NH3，自开始至2秒，氨的浓度由0变为0.4mol，则以氨气表示的化学反应速率是A．0.2mol/(L·s)B．0.1mol/(L·s)C．0.2mol/

(L·s)D．0.4mol/(L·s)【答案】B【解析】根据公式进行计算：330.4molΔc(NH)2Lv(NH)===0.1mol/(LS)Δt2s，故选B。4．某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在

密闭容器中反应生成气体Z，反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2表示的反应速率v(Y2)=0.1mol/(L·min)，生成的c(Z)为0.4mol/L，则该反应的化学方程式是()A．X2+2Y2=2XY2B．2X2+Y2=2X2YC．3X2+Y2=2X3YD．

X2+3Y2=2XY3【答案】C【解析】用X2表示的反应速率为v(X2)=0.6mol/L2min=0.3mol/(L·min)，用Z表示的反应速率为v(Z)=0.4mol/L2min=0.2mol/(L·min)，v(X

2)∶v(Y2)∶v(Z)=3∶1∶2，根据X2、Y2和Z反应速率之比即化学方程式中相应物质的化学计量数之比，则3X2+Y2=2Z，根据原子守恒，可确定Z的化学式为X3Y，因此反应的化学方程式为3X2+Y2=2X3Y，故选C。

【点睛】本题中Z的化学式也可以写成YX3。5．（2022春·四川内江·高一四川省内江市第六中学校考阶段练习）把2.5molA和2.5molB混合装入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)B(

g)xC(g)2D(g)++ƒ，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为110.2molLs−−，同时生成1molD，下列叙述中错误的是A．x4=B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5C

．达到平衡状态时B的转化率为50%D．5s内B的反应速率11v(B)0.05molLs−−=【答案】C【分析】根据5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)可知，反应后C的物质的量为0.2mol/(L·s)×5s×2L=2

mol，生成1molD，根据方程式系数之比等于变化量之比可得x：2=2：1，解得x=4，根据题意可得：3A(g)+B(g)4C(g)+2D(g)mol2.52.500mol1.50.521mol1221起始()变化()平衡()【解析】A．根据分析可知，x=4

，A正确；B．根据阿伏伽德罗定律，其它条件相同时，压强之比等于物质的量之比，反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为(1+2+2+1)：(2.5+2.5)=6：5，B正确；C．反应达到平衡状态时B的转化率为0.5mol2.5m

ol×100%=20%，C错误；D．B的反应速率=()00..505mol2molL=5s/Ls，D正确；故选C。6．（2022春·新疆克拉玛依·高一克拉玛依市高级中学校考期末）下列有关化学反应速率的说法正确的是A．

100mL12molL−的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变B．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快C．反应()()()()22CsHOgCOgHg++在一容积可变的密闭容器中进行，增加()Cs的量，其反应速率增大D．汽车尾

气中的NO和CO可以反应生成2N和2CO，减小压强反应速率加快【答案】B【解析】A．在盐酸溶液中加入氯化钠溶液，盐酸浓度变小，反应速率减慢，故A错误；B．粗锌中含有杂质，与锌在稀硫酸中形成原电池，生成氢气的速率会加快，故B正确；C．反应()()()(

)22CsHOgCOgHg++在一容积可变的密闭容器中进行，C为固体，增加C（s）的量，反应速率不变，故C错误；D．汽车尾气中的NO和CO可以反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢，故D错误；故答案为B。7．（2022春·

河北唐山·高一校考阶段练习）温度不变恒容的容器中进行反应H22H，若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.02mol·L－1所需反应时间应为A．等于20sB．等于20sC．大于20s

D．小于20s【答案】C【解析】反应物的浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，即反应物的浓度变化为(0.1-0.06)mol•L-1=0.04mol•L-1，反应物的浓度由0.06mol·L

－1降到0.02mol·L－1，即反应物的浓度变化为(0.06-0.02)mol•L-1=0.04mol•L-1，若反应速率不变，则所需时间为20s，但随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于20s，故C正确；故选C。8．（2022春·云南楚

雄·高一校考阶段练习）实验室用30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，下列措施中不可能加快反应速率的是A．将所用硫酸加入适量水进行稀释B．将锌粒改为锌粉C．寻找一种合适的催化剂并加入其中D．适当升高温度【答案】A【解析】A．将所用硫酸加

入适量水进行稀释会使溶液中氢离子浓度减小，锌与稀硫酸的反应速率减小，故A符合题意；B．将锌粒改为锌粉，固体的表面积增大，与稀硫酸的接触面积增大，锌与稀硫酸的反应速率加快，故B不符合题意；C．寻找一种合适的催化剂并加入其中，可以使锌与稀硫酸的反应速率加快，故C不符合题意；D．适当升高温度

可以使锌与稀硫酸的反应速率加快，故D不符合题意；故选A。9．（2022秋·湖北武汉·高一武汉市第六中学校考阶段练习）向22HO溶液中加入2Br可以加快22HO分解速率。其反应机理可能有两步，第1步：2222HOBr2HO2Br+−+=++。下列说法正确的是()A．22HO与亚铁离子不能大

量共存，22HO与铁离子能大量共存B．第2步反应为：222222HO2Br2HOBrO−+=++C．第1步反应每生成0.1mol2O，转移0.2mol电子D．该反应机理中，Br−催化22HO分解产生2O【答案】C【解析】A．H2O2与Fe2+会

发生氧化还原反应，不能大量共存；Fe3+会催化H2O2的分解，所以也不能大量共存，A错误；B．溴单质是双氧水分解的催化剂，用总反应减去第一步反应知第二步反应为2H++H2O2+2Br-=2H2O+Br2，B错误；C．根据氧化还原反应基础概念

可知双氧水是还原剂，每生成0.1molO2，转移0.2mol电子，C正确；D．双氧水的分解反应中溴单质是催化剂，D错误；故选C。10．（2022春·广东江门·高一江门市第一中学校考阶段练习）一定条件下，溶液的酸碱性对

2TiO光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是A．在0~50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B．溶液pH越小，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20~25min之间，pH=10时R的平均降解速率为110.01molLmin−−【答

案】A【解析】A．50min时，pH=2和pH=7条件下，反应物R都能完全反应，降解率都是100%，A正确；B．由图可知，其他条件相同时，溶液酸性越强，R的降解速率越大，B错误；C．其他条件相同时，浓度越小反应速率越慢，R的起始浓度越小，R的降解速率越小，C错误；D．由图中数据计算可知，pH

=10时，在20-25min，R的平均降解速率为440.6100.4105−−−（）mol∙L-1min-1=0.04×10-4mol∙L-1min-1，D错误；答案选A。11．（2022·全国·高一假期作业）为了说明影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了

如下四个实验，你认为结论不正确的是A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉的反应快B．将相同大小、相同形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，二者的化学反应速率相等C．将相同浓度、相同体积的浓硝酸分别放在

暗处和强光处，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．室温下，向两支试管中分别加入相同浓度、相同体积的双氧水，再向其中一支试管中加入少量二氧化锰粉末，二者产生氧气的快慢不同【答案】B【解析】A．其它条件相同，只有CaCO3固体表面积不同，反应速率不同，说明在相同条件下，固体表面积越大，反应速率越快

，A结论合理；B．Mg、Al两种不同的金属与同浓度的盐酸反应，两种反应速率不同，说明金属活动性不同，反应速率不变，即参加反应的物质本身的性质影响化学反应速率，B结论不合理；C．同一浓度的浓硝酸在光照时分解速率大于在暗处

的分解速率，说明光照可以加快浓硝酸的分解速率，C结论合理；D．相同浓度相同体积的双氧水中加入少量二氧化锰粉末的反应产生氧气的速率大于未少量二氧化锰粉末的速率，二氧化锰是双氧水分解的催化剂，可加快反应速率，D结论合

理；故选：B。12．（2022秋·福建厦门·高一厦门大学附属科技中学校考期中）采用高分子除氯剂对含氯-1500mgL的污水中的-Cl进行模拟吸附，结果如下图所示。下列有关说法正确的是A．随着除氯剂投加量的增加，氯离子吸附量逐渐增加B．同一污水连续投加-110gL除氯剂进行两次实验，

前后两次的氯离子去除率相同C．吸附时间达4小时，氯离子去除率受温度影响不大D．从经济上考虑，工业上吸附除氯最适宜的温度是45℃【答案】C【解析】A．由图1可知，随着除氯剂投加量的增加，氯离子吸附量逐渐减小，A错误；B．由图1曲线趋势可以看出，对同一污水连续投加10g/L除氯剂进行两次实验

，前后两次的氯离子去除率不相同，B错误；C．由图2可以看出，吸附时间达到4h时，曲线趋于水平线，即氯离子去除率受温度影响不大，C正确；D．从经济上考虑，工业吸附除氯最适宜的温度是40oC，在该温度下，当吸附时间达到4h时

，氯离子去除率较大且大于45oC时的情况，并且去除氯离子的速率快，相比与45oC更能节约成本，D错误；故选C。13．（2022春·浙江·高一杭州市长征中学校考期中）CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关

系如图所示。下列结论不正确的是A．反应在2~4min内平均反应速率最大B．反应在2~4min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1mol·L-1·min-1C．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大D．

4min后，反应速率减小的主要原因是c(H+)减小【答案】B【解析】A．相同时间内生成的二氧化碳气体越多，反应速率越快，据图可知2～4min内产生二氧化碳最多，反应速率最大，故A正确；B．由图可知，2～4min产生二氧化碳的物质的量为0.2mol，缺容器的体积，无法计算二氧化碳的浓度和

反应速率，故B错误；C．反应开始后，反应物的浓度开始减小，反应速率应减小，但实际上反应速率增大，说明该反应为放热反应，随反应进行温度升高，反应速率逐渐上升说明温度比浓度对反应速率的影响大，故C正确；D．4min后，反应消耗盐酸，导致溶液

中氢离子浓度过低，浓度比温度对反应速率的影响大，所以反应速率减小，故D正确；故选B。14．（2022春·吉林白山·高一校考阶段练习）煅烧硫铁矿(主要成分为FeS2)的反应为：4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2。试回答下列问题。(1)可用哪些物质来表示该反应的化学反应速率__

_____。(2)某时刻时测得，生成SO2的速率为0.64mol/(L•s)，则氧气减少的速率为_______mol/(L•s)。(3)该工业生产中将矿石粉碎的目的：_______。【答案】(1)氧气、二氧化硫(2)0.88(

3)增加反应物的接触面积，加快反应速率【解析】（1）固体、纯液体浓度可以看做常数，在该反应中可用来表示该反应的化学反应速率的物质有氧气、二氧化硫；（2）物质的反应速率之比等于化学系数之比，生成SO2的速率为0.64mol/(L•s)，则氧气减少的速率为0.64mol/(L•s)11

8=0.88mol/(L•s)；0.88（3）该工业生产中将矿石粉碎的目的：增加反应物的接触面积，加快反应速率。15．（2022春·海南海口·高一校考阶段练习）我国力争在2060年前实现“碳中和”，综合利用2CO具有重要的意义。30MP

a、200C条件200C下，2CO与2H反应可制得气态甲醇(3CHOH)，其反应方程式为2232CO+3HCHOH+HO(g)催化剂。(1)为了加快该反应的速率，可以采取措施_______(任写一种)。(2)在实际生产中，测得合成塔中2H及2HO(g)的物

质的量随时间变化如下图所示，则图中代表2H的曲线是_______(填“X”或“Y”)，v(正)与v(逆)相等的点为_______(填字母)。(3)在一定温度下，将22molCO与26molH气体混合于2L密闭容器中制甲醇，2min末生成20.8molHO(g)，请计算：①用单

位时间内2CO浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率为_______；②2min末容器中2H的物质的量浓度为_______。【答案】(1)适当升高温度(2)Ycd(3)110.2molLmin−−11.8molL−【解析】（1）温度越高反应速率

越快、反应物浓度越大反应速率越快、气体压强越大反应速率越快、使用催化剂也能加快反应速率，则为了加快该反应的速率，可以采取的措施有：适当升高温度、使用催化剂等(任写一种)。（2）X的物质的量增加、Y的物质的量减小，且物质的量变化值之比等与化学计量数之比，结合化学方程式2232CO+3HCHOH+H

O(g)催化剂可知，图中代表2H的曲线是Y。由图知，图中c、d点物质的量不再改变，反应已经处于平衡状态，故v(正)与v(逆)相等的点为c、d。（3）①运用三段式知：()()()2232CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)mol2600mol0

.82.40.80.8mol1.23.60.80.8起始转化平衡则用单位时间内2CO浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率为-1-1220.8molΔc(CO)2Lv(CO)=0.2molLminΔt2min==；②2min末容器中2H的物质的量浓度13.6mol=

=1.8molL2L−。16．（2022春·广东汕头·高一校考期中）回答下列问题：(1)对于反应3X(g)+Y(g)Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：①升高温度_

____；②加入催化剂_____；③保持容器的体积不变，增加气体Ar____；④保持压强不变，充入惰性气体____。(2)某温度时，在一个2L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图

中数据填空：①该反应的化学方程式为_____。②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为____。(3)反应3A(g)+B(g)2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用

不同的物质表示为①vA=1mol/(L•min)、②vC=0.5mol/(L•min)、③vB=0.5mol/(L•min)，三种情况下该反应速率由大到小的关系是____。(用序号表示)【答案】(1)增大增大不变减小(2)3X+Y2Z1-10.05mol?L?m

in−(3)③>①>②【解析】（1）①升高温度，活化分子比率增加，反应速率加快②加入催化剂，降低了反应活化能，反应速率增加；③保持容器的体积不变，增加气体Ar，不改变反应物、生成物浓度，反应速率不变；④保持压强不变，充入惰性气体，体积变大

，物质浓度减小，反应速率减小；（2）①由图可知，参加反应XYZ的物质的量分别为0.3mol、0.1mol、0.2mol，且XY物质的量减小为反应物，Z物质的量增加为生成物，反应后各物质同时存在，为可逆反

应，则该反应的化学方程式为3X+Y2Z。②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为1-10.2mol=0.05mol?L?min2L2min−；（3）比较反应速率要转化为同一物质且单位要相同进行比较，由化学方程式体现的关系可知，

①vA=1mol/(L•min)、②vA=32vC=0.75mol/(L•min)、③vA=3vB=1.5mol/(L•min)，故三种情况下该反应速率由大到小的关系是③>①>②。17．（2022春·新疆乌

鲁木齐·高一乌鲁木齐市第70中校考期中）化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义。(一)将影响反应速率条件填在空格处。(1)实例影响反应速率条件①食物放在冰箱里能延长保质期________②实验室将块状药品研细，再进行反应固

体表面积③用22HO分解制2O时，加入2MnO___________④实验室制备2H时，用较浓的硫酸与Zn粒反应浓度(二)如下图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图象，回答问题：(2)2min内，用C表

示的反应速率为_______。该反应的方程式为_______。(3)在其他条件下，测得A的反应速率为()0.05mol/Lmin，此时的反应与800℃时相比，_______。A．比800度时快B．比800℃时慢C．和800℃时速率一样【答案】(1)温度催化剂(2

)110.05?L?minmol−−2A2B+C(3)B【解析】（1）食物放进冰箱，温度降低，反应速率变慢，故影响因素为温度；二氧化锰为过氧化氢分解反应的催化剂，使用催化剂可以加快化学反应速率，故影响因素为催化剂；（2）用C表示的化学反应速率为：-1-10.1mol/L=0.05molLmin2

min；一段时间后各物质的浓度均不变，该反应为可逆反应。A的浓度减小，为反应物，B、C的浓度增加，为生成物，相同时间内A、B、C浓度变化量分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L，浓度变化量之比等于系数比，故化学方程式为：2A2B+C；（3）800oC时，用A表示的化

学反应速率为-1-1ACv=2v=0.1molLmin，在其他条件下，测得A的反应速率为()0.05mol/Lmin，此时的反应与800℃时相比反应速率慢，故选B。