【文档说明】20222023学年高一化学 苏教版2019必修第二册 核心考点归纳与测试 考点1 化学反应速率及影响因素（核心考点归纳）（原卷版）.docx，共(10)页，722.252 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-e35f0ea66d91be1e826cd25813b6554d.html

以下为本文档部分文字说明：

考点1化学反应速率及影响因素【核心考点梳理】一、化学反应速率1．化学反应速率及其表示方法(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。(2)表示方法：可用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加(

均取正值)来表示。(3)计算：表达式为v＝ΔcΔt或v＝ΔnV·Δt。式中：Δc为浓度的变化量，一般以mol·L－1为单位；Δt为时间，一般以s或min为单位。(4)常用单位：mol·L－1·s－1或mol·

L－1·min－1。2．规律对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。如对于反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。【典型例题】例1

．（2023秋·全国·高一假期作业）对于反应2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)，下列表示的反应速率最快．．的是A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．v(C)=0.8mol·L-1

·min-1D．v(D)=1mol·L-1·s-1例2．（2023秋·全国·高一假期作业）反应()()()()4As+3Bg=2Cg+Dg，经过2min后B的浓度减小0.6mol/L。下列说法正确的是A．用D表示的反应速率是0.1mol·L-1·m

in-1B．用A、B、C、D分别表示反应的速率，其比值是4：3：2：1C．在2min末，物质B的反应速率是110.3molLmin−−D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐增大的例3

．（2023秋·全国·高一假期作业）下列关于化学反应速率的叙述不正确的是A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．若某化学反应的反应速率为0.5mol/(L•s)，就是指在1秒内，该反应反应物和生成物的浓度变化都为

0.5mol/LC．化学反应速率也可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示D．在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示【核心归纳】(1)一个确定的化学反应涉及反应物、生成物等多种物质，因而定量表示一个化学

反应的反应速率时，必须指明是用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。(2)无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，而且是某一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率。(3)在一定温度下，对于固体和纯液体物质来说，其单位体积里的物质的量不会改变，即它们的物质的量浓度为常数

，故一般不用固体或纯液体物质来表示反应速率。（4）反应速率大小比较的两种方法同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的转化：换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。比较化学反应速率与化学计量数的比值。

如反应aA＋bBcC，要比较v(A)与v(B)的相对大小，即比较vAa与vBb的相对大小，若vAa＞vBb，则用v(A)表示的反应速率比用v(B)表示的反应速率大。二、影响化学反应速率的因素1．实验探究--化学反应速率的影响因素实验1.催化剂对化

学反应速率的影响实验操作实验现象①有少量气泡出现②产生大量气泡实验结论MnO2可以使H2O2分解的速率加快催化剂有正、负之分，正催化剂能加快反应速率，负催化剂减慢反应速率，不特别指明的条件下，均指正催化剂。催化剂只对某一特定反应具有催化

作用，即有专一性。实验2.温度对化学反应速率的影响实验操作试管中均为5mL12%的H2O2溶液实验现象①产生气泡速率较慢②产生气泡速率较快实验结论其他条件相同时，用水浴加热，化学反应速率增大，常温，化学反应速率减小实验3.浓度对化学反应速率的影响实验操作实验现象①产生气泡速率较慢②

产生气泡速率较快实验结论其他条件相同时，增大浓度，化学反应速率增大，减小浓度，化学反应速率减小实验4.反应物状态对化学反应速率的影响实验操作取两支试管，向其中一支加入约5g块状大理石，另一支加入约5g粉末状大理石，再

各加入5mL4mol·L－1盐酸，观察并记录实验现象现象与结论块状大理石与盐酸反应的速率较慢，粉末状大理石与盐酸反应的速率快，说明增大反应物的接触面积，能增大反应速率影响化学反应速率的因素除温度、催化剂和反应物浓度外，还有反应物的状态、固体的表面积等许多因素。2.控制变

量法受多因素影响的问题每次只改变其中的一个因素，而控制其余几个因素不变，研究被改变的因素对事物发展的影响。这样，就将多因素问题拆解为多个单因素问题分别开展研究，化繁为简，再进行综合分析，最后得出结论。这种方法称为控制变量法。【典型例题】例1．（2022春·江苏盐城·高一校考阶

段练习）在反应C(s)+CO2(g)高温2CO(g)中，可使化学反应速率明显增大的措施是①增大压强②升高温度③增大CO2的浓度④增加碳的量⑤降低压强A．①②③B．②③④C．①②③④D．②③④⑤例2．（河北省保定

市2022学年高一下学期期末考试）对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是①增加C的量；②增加CO的量；③将容器的体积缩小一半；④保持体积不变，充入N2以

增大压强；⑤升高反应体系的温度；⑥保持压强不变，充入N2以增大体积。A．②③B．①④C．①⑥D．④⑥例3．（2022春·四川资阳·高一校考期末）某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素[反应方程式为

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O]，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是实验序号反应温度(℃)Na2S2O3浓度稀硫酸H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL

12010.00.1010.00.500240V10.10V20.50V3320V40.104.00.50V5A．设计该实验的基本原理为控制变量法B．实验1和2可探究温度对反应速率的影响C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影

响，则需V4=10，V5=0D．将水更换为Na2SO4溶液，对实验结果无影响【核心归纳】1．浓度对反应速率影响的理解(1)固体或纯液体的浓度为常数，所以增加其用量时，化学反应速率不变。(2)增大固体的表面积或将固体溶于一定溶剂，能增大化学反应速率。2

．压强对反应速率影响的理解压强对反应速率的影响，是通过改变气体的浓度来实现的，故一般意义上的增大压强是指压缩气体的体积。(1)对无气体参加的化学反应，改变压强时，化学反应速率基本不变。如MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O。(2)对有气体参

加的化学反应，压强对化学反应速率的影响可简化理解为压强改变→物质浓度改变→反应速率改变物质浓度不变→反应速率不变①恒温时：增大压强――→引起体积缩小――→引起反应速率增大。②气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响：恒容：充入惰性气体→总压增大→反应物浓度不变

→反应速率不变。恒压：充入惰性气体→体积增大→反应物浓度减小→反应速率减小。【考点达标随堂练】1．（2022春·新疆克拉玛依·高一克拉玛依市高级中学校考期末）可逆反应()()()()2AgBg3Cg2Dg++，在四种不同情况下的反应速率

如下，其中反应进行得最快的是A．()()vA0.9mol/Lmin=B．()()vB0.6mol/Lmin=C．()()vC0.9mol/Lmin=D．()()vD0.01mol/Ls=2．（2022春·黑龙江绥化·高一校考期末）在2A(g)+B(

g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=1.0mol/(L·s)3．（2022春·浙江丽水·高一校考阶段练习）在2L的密闭

容器中N2+3H2垐?噲?2NH3，自开始至2秒，氨的浓度由0变为0.4mol，则以氨气表示的化学反应速率是A．0.2mol/(L·s)B．0.1mol/(L·s)C．0.2mol/(L·s)D．0.4mol/(L·s

)4．某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2表示的反应速率v(Y2)=0.1mol/(L·min)，生成的c(Z)为0.4mol/L，则该反应的化学方程式是()A．X2+2Y2=2XY2B．2

X2+Y2=2X2YC．3X2+Y2=2X3YD．X2+3Y2=2XY35．（2022春·四川内江·高一四川省内江市第六中学校考阶段练习）把2.5molA和2.5molB混合装入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)++ƒ，经5s反应达平衡，在此5s内

C的平均反应速率为110.2molLs−−，同时生成1molD，下列叙述中错误的是A．x4=B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5C．达到平衡状态时B的转化率为50%D．5s内B的反应速率11v(B)0.05molLs−−=6．（2022春·新疆克拉玛

依·高一克拉玛依市高级中学校考期末）下列有关化学反应速率的说法正确的是A．100mL12molL−的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变B．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快C．反应()()()()22CsHOgCOgHg++

在一容积可变的密闭容器中进行，增加()Cs的量，其反应速率增大D．汽车尾气中的NO和CO可以反应生成2N和2CO，减小压强反应速率加快7．（2022春·河北唐山·高一校考阶段练习）温度不变恒容的容器中进行反应H22H，若反应物浓度由0.1m

ol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.02mol·L－1所需反应时间应为A．等于20sB．等于20sC．大于20sD．小于20s8．（2022春·云南楚雄·高一校考阶段练习）实验室用30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制取

氢气，下列措施中不可能加快反应速率的是A．将所用硫酸加入适量水进行稀释B．将锌粒改为锌粉C．寻找一种合适的催化剂并加入其中D．适当升高温度9．（2022秋·湖北武汉·高一武汉市第六中学校考阶段练习）向22HO溶液中加入2Br可以加快22HO分解速率。其反应

机理可能有两步，第1步：2222HOBr2HO2Br+−+=++。下列说法正确的是()A．22HO与亚铁离子不能大量共存，22HO与铁离子能大量共存B．第2步反应为：222222HO2Br2HOBrO

−+=++C．第1步反应每生成0.1mol2O，转移0.2mol电子D．该反应机理中，Br−催化22HO分解产生2O10．（2022春·广东江门·高一江门市第一中学校考阶段练习）一定条件下，溶液的酸碱性对2TiO光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确

的是A．在0~50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B．溶液pH越小，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20~25min之间，pH=10时R的平均降解速率为110.01molLmin−−11．（2022·全国·高一假期作业）为了说明影响化学反应

速率的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉的反应快B．将相同大小、相同形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐

酸反应时，二者的化学反应速率相等C．将相同浓度、相同体积的浓硝酸分别放在暗处和强光处，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．室温下，向两支试管中分别加入相同浓度、相同体积的双氧水，再向其中一支试管中加入少量二氧化

锰粉末，二者产生氧气的快慢不同12．（2022秋·福建厦门·高一厦门大学附属科技中学校考期中）采用高分子除氯剂对含氯-1500mgL的污水中的-Cl进行模拟吸附，结果如下图所示。下列有关说法正确的是A．随着除氯剂投加量的增加，氯离子吸附量逐渐增加B．同一污水连续投加-110g

L除氯剂进行两次实验，前后两次的氯离子去除率相同C．吸附时间达4小时，氯离子去除率受温度影响不大D．从经济上考虑，工业上吸附除氯最适宜的温度是45℃13．（2022春·浙江·高一杭州市长征中学校考期中）CaCO3与稀盐酸反应

生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是A．反应在2~4min内平均反应速率最大B．反应在2~4min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1mol·L-1·min-1C．反应开始4mi

n内温度对反应速率的影响比浓度大D．4min后，反应速率减小的主要原因是c(H+)减小14．（2022春·吉林白山·高一校考阶段练习）煅烧硫铁矿(主要成分为FeS2)的反应为：4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2。试回答下列问题。(1)可用哪些物质来表示该反应的化学反应速率_____

__。(2)某时刻时测得，生成SO2的速率为0.64mol/(L•s)，则氧气减少的速率为_______mol/(L•s)。(3)该工业生产中将矿石粉碎的目的：_______。15．（2022春·海南海口·高一校考阶段练习）我国力争在2060年前实现“碳中和”，综合利用2C

O具有重要的意义。30MPa、200C条件200C下，2CO与2H反应可制得气态甲醇(3CHOH)，其反应方程式为2232CO+3HCHOH+HO(g)催化剂。(1)为了加快该反应的速率，可以采取措施_______(任写一种)。(2)在实际生产中，测得合成

塔中2H及2HO(g)的物质的量随时间变化如下图所示，则图中代表2H的曲线是_______(填“X”或“Y”)，v(正)与v(逆)相等的点为_______(填字母)。(3)在一定温度下，将22molCO与26molH气体混合于2L密闭容器中

制甲醇，2min末生成20.8molHO(g)，请计算：①用单位时间内2CO浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率为_______；②2min末容器中2H的物质的量浓度为_______。16．（2022春·广东汕头·高

一校考期中）回答下列问题：(1)对于反应3X(g)+Y(g)Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：①升高温度_____；②加入催化剂_____；③保持容器的体积不变，增加气体Ar____；④保持压强不变，充入惰性气体____。(2

)某温度时，在一个2L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：①该反应的化学方程式为_____。②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为____。(3)反应3A(g)+B(g)2C(g

)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA=1mol/(L•min)、②vC=0.5mol/(L•min)、③vB=0.5mol/(L•min)，三种情况下该反应速率由大到小的关系是____。(用序号表示)17．（20

22春·新疆乌鲁木齐·高一乌鲁木齐市第70中校考期中）化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义。(一)将影响反应速率条件填在空格处。(1)实例影响反应速率条件①食物放在冰箱里能延长保质期________②实验室将块状药品研细，再进行反应固体表面积③用22HO分解制2O时，加入

2MnO___________④实验室制备2H时，用较浓的硫酸与Zn粒反应浓度(二)如下图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图象，回答问题：(2)2min内，用C表示的反应速率为_______。该反应的方程式为_______。(3)在其他条件下，测得A的反应速率

为()0.05mol/Lmin，此时的反应与800℃时相比，_______。A．比800度时快B．比800℃时慢C．和800℃时速率一样