【文档说明】20222023学年高一化学 苏教版2019必修第二册 核心考点归纳与测试 考点2 化学反应的限度（核心考点测试） Word版含解析.docx，共(17)页，512.962 KB，由小赞的店铺上传

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考点2化学反应的限度【合格考达标练】1．（2022·全国·高一假期作业）对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列叙述正确的是（）A．达到平衡状态，2v正(NH3)=3v逆(H2O)B．反应达到平衡时，反应物的转化率一定小于100%C．达到化学平衡时，若增加

容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态【答案】B【解析】A．反应速率之比等于方程式的系数之比，v正(NH3)：v逆(H2O)=2：3，即3v正(NH3)=2v逆(H2O)时说明化学反应的正、逆反应速率是相等的，

达到了化学平衡状态，故A错误；B．可逆反应不能进行到底，即任何时候，反应物的转化率都小于100%，故B正确；C．若增加容器体积，相当于减小压强，各物质的浓度均减小，正、逆反应速率都减小，故C错误；D．单位时间内生成xmolNO，同时消耗xmolNH3，只表示了正反应方向

，不能说明化学反应的正、逆反应速率是相等的，故D错误；故答案为B。2．（2022春·吉林长春·高一汽车区第三中学校考阶段练习）下列反应不属于可逆反应的是A．二氧化硫的催化氧化B．氯气溶于水C．工业合成氨D．水电解生成H2和O2与H2在O2中的燃烧反应【答案】D【解析】A．二氧化硫催化氧化时，发

生反应2SO2+O2催化剂高温2SO3，A不合题意；B．氯气溶于水时，发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，B不合题意；C．合成氨时发生反应N2+3H22NH3，C不合题意；D．水电解时发生反应2H2O2H2↑+O2↑，H2在O2点燃时发生反应2H2+O2

2H2O，D符合题意；故选D。3．（2022春·贵州黔西·高一校考阶段练习）下列说法中不正确的是（）A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C．可以通过控制反应条件，使2molSO2

与1molO2反应生成2molSO3D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变【答案】C【解析】A．当一个可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，这个反应在该条件下反应物的转化率最大，所以就是这个反应在该条件下所能达到的限度，故A正确；B．对于可逆反应，达到平衡状态时，正、逆反应速率相等

，反应物的转化率最大，故B正确；C．2SO2＋O22SO3是可逆反应，无论怎样控制条件，反应物的转化率不可能达到100%，即2molSO2与1molO2反应不会生成2molSO3，故C错误；D．化学反应的限

度可通过改变条件，如温度、压强等来改变，D正确；故答案为C。4．（2022春·甘肃酒泉·高一校考期中）密闭容器中发生反应X2＋2Y2⇌2Z(X、Y、Z都为气体)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各

物质的浓度有可能是A．Z为0.4mol·L－1B．Y2为0.5mol·L－1C．X2为0.2mol·L－1D．Z为0.3mol·L－1【答案】D【分析】该反应是可逆反应，不论从正反应开始，还是从逆反应开始，相关物质都不能完全转化。【解析】可利用极限法假设反应完全进行计算。(1)若从正反

应方向开始达到平衡时，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大。假定完全反应：22X2Y2Z0.10.30.20.10.20.200.10.4+起始转化浓度平衡浓度浓度(2)若从逆反应方向开始达到平衡时，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小。假定完全反应：22X2Y2Z0.10

.30.20.10.20.20.20.50+起始转化浓度平衡浓度浓度平衡时各物质的浓度范围：0＜c(X2)＜0.2mol·L－1；0.1＜c(Y2)＜0.5mol·L－1；0＜c(Z)＜0.4mol·L－1。A.

Z为0.4mol·L－1，不在0＜c(Z)＜0.4mol·L－1范围内，故A错误；B.Y2为0.5mol·L－1，不在0.1＜c(Y2)＜0.5mol·L－1范围内，故B错误；C.X2为0.2mol·L－1，不在0＜c

(Z)＜0.4mol·L－1范围内，故C错误；D.Z为0.3mol·L－1，在0＜c(Z)＜0.4mol·L－1范围内，故D正确。答案选D。【点睛】对于可逆反应的理解，不能进行到底，一种物质不能为0，利用极值法解题。

5．（2022春·海南儋州·高一校考阶段练习）对于化学反应的限度的叙述，错误的是（）A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应的限度是不可改变的【答案】D【分析】要根据可逆反应建立化学平衡状

态的过程和化学平衡状态的特征来思考。【解析】A.可逆反应不论反应到什么程度，都会含有所有反应物和所有生成物，即会达到一定的限度，故A正确；B.一个可逆反应达到反应限度，即达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，故B正确；C.可逆反应达到什

么样的限度，与反应时间的长短无关，何时达到化学平衡状态，由反应本身及反应速率有关，故C正确；D.一个可逆反应达到化学平衡状态后，当条件（如温度、浓度）改变时，原来的化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡状态，故D错误；答案选D。【点睛】影响化学平衡的主要因素是内因，即物质反应本身

，外界条件的影响是次要因素。6．（2022·全国·高一专题练习）下列反应属于可逆反应的是()A．Na溶于水的反应B．NH3溶于水的反应C．可充电电池的反应，如H2O＋Zn＋Ag2OZn(OH)2＋2AgD．电解水生成H2和O2，点燃H

2和O2的混合物生成水【答案】B【分析】根据题中属于可逆反应可知，本题考查可逆反应的判断，运用可逆反应是指在同一条件下，既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行的反应分析。【解析】A．Na溶于水会与水反应，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，不属于可逆反

应，故A不选；B．氨气溶解于水，NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，属于可逆反应，故选B；C．可充电电池的反应中向两个方向反应的条件不同，为不可逆反应，故C不选；D．水电解生成H2和O2，条件是通电电解，H2在O2中燃烧生成水的反应条件为点燃，两者反应条件不一样，不属于可逆反应，故

D不选；答案选B。【点睛】可逆反应是指在同一条件下，既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行的反应，特别注意条件相同，同时向正逆两个方向进行。7．（2022·高一课时练习）一定条件下N2+3H2=2NH3为放热反应，下列说法正确的是A．

该反应是可逆反应B．反应达到平衡时，反应速率为零C．氢气可以完全转化为氨气D．反应物的总能量小于生成物的总能量【答案】A【解析】A.一定条件下N2+3H2⇋2NH3是可逆反应，可逆反应用可逆符号，故A正确；B.化学反应达到平衡是动态平衡，正逆

反应速率相等，但不为0，故B错误；C.N2+3H2⇋2NH3是可逆反应，可逆反应不能完全转化，故C错误；D.正反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误；答案选A。8．（2022春·陕西西安·高一交大附中分校校考期中）在373K时，密

闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2＋SO2⇌NO＋SO3，平衡时，下列叙述正确的()①NO和SO3的物质的量一定相等②NO2和SO2的物质的量一定相等③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量④SO2、N

O2、NO、SO3的物质的量一定相等A．①和②B．②和③C．③和④D．①和③【答案】D【解析】①根据方程式可知平衡时NO和SO3的物质的量一定相等，①正确；②起始量未知，则平衡时NO2和SO2的物质的量不一定相等，②错误；③反应前后气体的分子数不变，体系

中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量，③正确；④平衡时SO2、NO2、NO、SO3的物质的量不一定相等，④错误；答案选D。【点睛】明确可逆反应的特点以及平衡状态的特征是解答的关键，注意平衡时各物质的浓度不再发生变化，但其物质的量不一定相等

，与起始量以及转化率有关系。9．（2022春·江西赣州·高一统考期中）一定温度下，将2molSO2和1molO2充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应:2SO2+O22SO3，下列说法中正确的是A．达到反应限度时，生成2mol

SO3B．达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率C．达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2D．SO2和SO3物质的量之和一定为2mol【答案】D【解析】A.反应为可逆反应，2m

olSO2和1molO2反应时，达到反应限度时，生成的SO3的物质的量小于2mol，A项错误；B.平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍，B项错误；C.分子数的关系与起始量、转化率有关，则不能确定达到反应限度时

SO2、O2、SO3的分子数之比，C项错误；D.起始加入2molSO2，化学反应中S原子守恒，则最终SO2和SO3物质的量之和一定为2mol，D项正确；答案选D。10．（2022春·云南楚雄·高一校考阶段练习）在反应2SO2+18O22SO3中，反应一段

时间后，体系中含有18O的物质有A．SO2B．SO2O2SO3C．O2SO3D．SO2SO3【答案】B【解析】2SO2+18O22SO3的反应为可逆反应，反应一段时间后，体系中所有含氧物质均含有18O，答案为B【等级考提升练】11．（2022·高一课时练习）在密

闭容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定条件下发生如下反应2SO2＋O22SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B1.00.81.0C0.200

.101.80D002.0A．AB．BC．CD．D【答案】C【分析】反应2SO2+O22SO3是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，生成物不能完全转化为反应物，根据反应的特点来回答。【解析】反应2SO2+O22SO3是可逆反应，加入2.0molSO2和1.0molO2，最终各种物质都应该存在，不

能全为反应物，也不能都为生成物，所以A、D错误；反应正向进行，所以正向进行SO2向生成SO3的方向进行，SO2与O2反应的物质的量关系为2：1，所以SO2减小1mol，消耗氧气0.5mol，所以应该剩余氧气物质的量为0.5mol

，不能是0.8mol，B错误，故合理选项是C。【点睛】本题考查学生化学平衡的建立知识，注意可逆反应的特点是解题的关键。12．（2022年江苏省镇江市期末）一定温度下，2.5molA、2.5molB和足量W在容积为2L的密闭容器里发生如下反应：3A(g)＋B(g)＋W(s)xC＋2D(g)，

5s后反应达到平衡，在此5s内C的平均生成速率为0.2mol·L－1·s－1，同时生成1molD。下列叙述中不正确的是A．x＝4B．达到平衡状态时，A的物质的量浓度为c(A)＝0.5mol·L－1C．当混合气体的密度不再改变时，该反应已

达到平衡状态D．当3v(A)正＝3v(D)逆时，标志着该反应达到平衡状态【答案】D【解析】经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1可知生成C为0.2mol·L－1·s－1×2L×5s＝2mol，同

时生成1molD，x∶2＝2mol∶1mol，解得x＝4，则3A(g)＋B(g)＋W(s)4C＋2D(g)起始量/mol2.52.500起始量/mol1.50.521平衡量/mol1221据此逐项分析如下：A项，由上述分析可知，x＝4，正确；B项，平衡时

生成1molD，则反应消耗1.5molA，所以平衡时A的浓度为c(A)＝1mol2L＝0.5mol·L－1，正确；C项，ρ＝mV，该反应中有固体参与，整个过程中气体的质量会改变，故当质量不变，密度不变，可以说明反应已达到平衡状态，正确；D项，当3

v(A)正＝2v(D)逆时，正逆反应速率不等，应为2v(A)正＝3v(D)逆，标志着该反应达到平衡状态，错误。13．将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+

B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是()A．用物质A表示2s末的反应速率为0.6mol/(L·s)B．反应后的压强是开始时候的0.9倍C．2s时物质A的转化率为70%D．C的产率为30%【答案】BD【分析】根据三段式分析：()()(

)()()()2Ag+Bg2Cgmol/Lmol/L4201.20.61.2mol/L2.81.41.2始变平【详解】A．2s内C的平均反应速率=1.2mol/L2s＝0.6mol/(L·s)，同一可逆反应中同一时间段内各物质的

反应速率之比等于其计量数之比，则v(A)=v(C)=0.6mol/(L.s)，化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率，故A错误；B．相同条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，反应后气体的总物质的量等于2.8mol+1.4mol+1.2mol=5.4mol，反应前气体的物质的量

为4mol+2mol=6mol，反应后的压强是开始时候的0.9倍，故B正确；C．2s后n(C)=1.2mol/L×1L=1.2mol，参加反应的n(A)=n(C)=1.2mol，则A的转化率=1.2mol4mol×100%=30%，故C错误；D．假设4molA气体和

2molB气体完全生成C的物质的量为4mol，2s时物质C的物质的量为1.2mol，2s时物质C的产率为30%，故D正确；故选BD。14．（2022年江苏省宿迁市期末）某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)＋bB(g)ΔcC(g)

+2D(s)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是A．12s时，A的转化率为25%B．化学计量系数之比b∶c＝1∶2C．0～2s，D的平均反应速率为0.1mol·L－1·s－1D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率【

答案】B【解析】A项，12s时，A的浓度变化为0.8mol·L－1－0.2mol·L－1＝0.6mol·L－1，则A的转化率为0.6mol·L－10.8mol·L－1×100%＝75%，错误；B项，0～

12s，B的浓度变化0.5mol·L－1－0.3mol·L－1＝0.2mol·L－1，12s时生成C的浓度为0.8mol2L＝0.4mol·L－1，B与C的化学计量数之比等于其浓度之比，则b∶c＝0.2mol·L－1∶0.4mol·L－1＝1∶2，正确；C项，D为

固体，不能用浓度的变化来表示其反应速率，错误；D项，图中两曲线相交时，A、B的浓度继续变化，说明此时反应继续正向进行，A的消耗速率大于A的生成速率，错误。15．（2022年辽宁省大连市期末）利用CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g

)可消除NO2的污染。在1L的密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4(g)和1.20molNO2(g)进行上述反应，测得n(CH4)随时间变化的实验数据如表。组别温度n/mol0min10m

in20min40min50min①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18x0.15下列说法错误的是A．由实验数据可知：T1＞T2B．实验①中，0～20min内，v(

CH4)＝0.0125mol·L－1·min－1C．实验②中，0～10min内，NO2的转化率为33.3%D．40min时，实验②中反应已达平衡状态，且x＝0.15【答案】A【解析】A项，温度为T2时，相同时间段Δn(CH4)变化较大，说明温度T2＞T1，错误；B项

，实验①中，0～20min内，Δn(CH4)＝0.5mol－0.25mol＝0.25mol，则v(CH4)＝0.25mol1L20min＝0.0125mol·L－1·min－1，正确；C项，实验②中，0～10min内，Δn(C

H4)＝0.5mol－0.3mol＝0.2mol，根据CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)可知，n(NO2)＝2Δn(CH4)＝0.4mol，NO2的转化率为0.4mol1.2mo

l×100%≈33.3%，正确；D项，根据A项可知温度T2＞T1，则T2温度下(实验②)优先达到平衡状态，结合表中数据可知，实验①中40min和50min时甲烷的物质的量不再变化，说明达到平衡状态，则实验②中在40min时也一定达到了平衡状态，40min和50min时甲烷的

的物质的量不再变化，实验x＝0.15，正确。16．（2022秋·广西桂林·高一桂林十八中校考期中）密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法正确的是A．该反应前后分子总数保持不变B．参加反应的X与Y的质量比为2

:7C．该反应的化学方程式可表示为2X+Y=ZD．若Z的相对分子质量为17，则Y的相对分子质量为28【答案】D【分析】由图1可知反应方程式为：3X+Y=2Z，由图2可知最终完全反应生成m(Z)=17g，初始m(

X)=3g；【解析】A．由分析知反应前后分子个数减小，A错误；B．由图2和分析知参加反应的X与Y的质量分别是3g、14g，比为3:14，B错误；C．由分析知反应方程式为：3X+Y=2Z，C错误；D．根据m(Y)n(Y)=M(Y)，m(Z)n(Z)=M

(Z)，由方程式可知n(Y)1=n(Z)2，2m(Y)m(Z)=M(Y)M(Z)，所以若Z的相对分子质量为17，则Y的相对分子质量为28，D正确；故选D。17．（2022春·河北石家庄·高一校考阶段练习）工业上可以用CO2来生产

甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。下列描述正确的是A．达到平衡时，H2的转化率为75%

B．3min时，CH3OH和CO2的浓度相等，达到了化学平衡状态C．反应进行到10min时，CO2的正逆反应速率相等，反应停止D．反应开始到10min，用CO2表示的反应速率为0.0375mol·L-1·min-1【答案】A

D【解析】A．由题中图示可知，平衡时生成甲醇为0.75mol，根据CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，则消耗的氢气为0.75mol×3=2.25mol，H2的转化率为2.25mol3mol×100%=75%，故A正确；B．由题中图示可知，3min后CH3OH和CO2的浓

度仍在变化，没有达到平衡状态，故B错误；C．CO2的正逆反应速率相等，反应达到化学平衡，但反应没有停止、仍在进行，故C错误；D．由题中图示可知，反应开始到10min，消耗CO2的物质的量为n(CO2)=1mol-0.25mol=0.75mol，反应开始到10min，CO2减少了

0.75mol，则用CO2表示的反应速率为v(CO2)=0.75mol2L10min=0.0375mol·L-1·min-1，故D正确；答案为AD。18．（2022春·四川资阳·高一校考期末）298K时，将一定

物质的量浓度的Na3AsO3、I2和NaOH三种溶液混合，发生反应：AsO33−(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)⇌AsO34−(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO34−)与反应时间(t

)的关系如图所示。(1)tm时，v(正)_____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。(2)从0到tn时，v(OH-)=_____。(3)下列可判断反应达到平衡的是_____(填标号)。a.溶液的pH不再变化b.v(I

-)=2v(AsO33−)c.3433c()cAsOAsO()−−不再变化【答案】(1)>(2)n2ytmol•L-1•min-1(3)ac【解析】（1）tm时刻，产物AsO34−的物质的量浓度仍在增加，因此反应正向进行，v(正)>v(逆)。（2）从0到tn，AsO34−物质

的量浓度变化为y，根据方程式中的系数关系，OH-物质的量浓度变化量为2y，因v(OH-)=n2ytmol•L-1•min-1。（3）a.该反应正向进行时消耗OH-，溶液pH降低，当pH不再变化时，反应达到平衡；b.对同一个化学反应，用不同物质表示反应

速率，速率之比等于化学计量数之比，v(I-)=2v(AsO33−)在任何时候都成立，且没有指明正逆反应速率，因此无法判断平衡；c.当3433c()cAsOAsO()−−不再变化，即两者物质的量浓度均不再变化，即可判断平衡。因此，选ac。19．（2022春·黑龙江哈尔滨·高一校考期末）在一个

容积2L的恒容的密闭容器里进行如下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应开始时n(N2)=1.6mol，n(H2)=4.4mol，2min末n(H2)=2.0mol。(1)前2min内用NH3表示该

反应的反应速率_______；(2)到2min末N2的转化率为_______；(3)下列条件能加快该反应的反应速率的有_______；A．保持体积不变，再向容器中充N2B．保持体积不变，再向容器中充HeC．保持压强不变，再向容器中充HeD．选择合适的催化剂(4)一段时

间后，下列条件下能说明该反应已达到平衡状态的是：_______。A．2v正(H2)=3v逆(NH3)B．N2的体积分数不再改变C．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2D．混合气体的密度不再变化【答案】(1)0.4mol·L-1·m

in-1(2)50%(3)AD(4)AB【解析】（1）化学反应中，参与物质的物质的量与系数成正比。由题中数据分析，知2min末n(H2)=2.0mol，则氢气的变化量为（4.4-2）mol=2.4mol

，氨气的物质的量变化为1.6mol，所以前2min内用NH3表示该反应的反应速率v(NH3)=3Δc(NH)1.6mol/2L==Δt2min0.4mol·L-1·min-1；故答案是0.4mol·L-1·min-1

（2）到2min末N2反应的物质的量为0.8mol，则2min末N2的转化率为0.8mol/1.6mol×100%=50%，故答案是50%；（3）A．保持体积不变，再向容器中充N2，氮气浓度增大，反应速率增大，A项符合；B．保持体积不变，再向容器中

充He，反应气体的浓度不变，反应速率不变，B项不符合；C．保持压强不变，再向容器中充He，体系压强变大，体积增大，反应气体的浓度下降，反应速率减小，C项不符合题意；D．选择合适的催化剂，可加快反应速率，D项符合题意；故答案选AD；（4）A．正逆反应速率相等，达到

化学平衡，对于不同物质来说，正逆反应速率跟系数成正比，所以2v正(H2)=3v逆(NH3)可以判断化学平衡状态，A项符合；B．N2的体积分数不再改变，说明浓度不再改变，化学反应达到平衡状态，B项符合；C．反应物质浓度的比值不能判断化学平衡状态，C项不符合题意；D．混合气体的密度等于气

体总质量/容器体积。根据质量守恒定律，气体总质量不变，并且气体容器不变，所以密度不变，D项不符合题意；故答案选AB。【新情境创新练】20．（2022年江苏省苏州市期末）目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇(CH3OH)。一定条件下发生反应：CO2(g)

＋3H2(g)CH3OH(g)十H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：（1）该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。（2）恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是______。a．升高温度b．充入氮气C．加入合适的催化剂d．降

低压强（3）在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2的物质的量随时间变化如表所示。t/min0251015n(CO2)/mol10.750.50.250.25从反应开始到5min末，用H2浓

度变化表示的平均反应速率v(H2)＝___________________；反应达到平衡状态，此时H2的转化率为_________。（4）在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是__________。a．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化b．体系压强不变c．n

(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶1∶1∶1d．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1【答案】（1）放热（2）ac（3）0.15mol·L－1·min－175%（4）c【解析】（1）根据能量图示可知，该反应的反应物总能量高于生

成物的总能量，故该反应为放热反应；（2）温度、压强、催化剂、浓度均可影响物质的反应速率，故升高温度，加入合适的催化剂，均可加快反应速率；恒容容器中，充入氮气，物质的分压及浓度不变，故反应速率不变；降低压强会减小反应速率，ac两选项符合题意；（3）根据三段式可知：CO2

(g)＋3H2(g)CH3OH(g)十H2O(g)起始量/mol·L－10.51.5转化量/mol·L－10.250.755s量/mol·L－10.250.75从反应开始到5min末，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝0.75mol·L－15min＝0.15mol·L－1·min－1，

反应平衡时，CO2消耗的浓度为：0.5mol·L－1－0.125mol·L－1＝0.375mol·L－1，则H2消耗的浓度为0.375mol·L－1×3＝1.125mol·L－1，H2的转化率为：1.125mol·L－11.5mo

l·L－1×100%＝75%；（4）反应达到平衡状态的标志是正反应速率等于逆反应速率。a项，当各物质的浓度均不再变化可以说明反应达到平衡状态，不符合题意；b项，该反应反应前后气体总物质的量不相等，在反应过程中体系的压强发生变化，当体系压强不变时，可以说明反应达到平衡状态，不符合题意；c项，平衡时

各组分物质的量之比，与反应物转化率和起始量有关，而且该比值不能说明各组分的浓度保持不变，符合题意；d项，H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1，说明氢气的消耗速率等于其生成速率，反应达到平衡，不符合题

意。