【文档说明】20222023学年高一化学 苏教版2019必修第二册 核心考点归纳与测试 考点1 化学反应速率及影响因素（核心考点测试） Word版含解析.docx，共(13)页，1.334 MB，由小赞的店铺上传

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考点1化学反应速率及影响因素【合格考达标练】1．（2022春·河北廊坊·高一校考阶段练习）一定条件下，在一密闭容器中用N2和H2反应合成氨，方程式为N2+3H22NH3，反应进行到2s时测得NH3的浓度为0.8m

ol·L-1，则用氨气表示该反应的反应速率为A．0.2mol·(L·s)-1B．0.4mol·(L·s)-1C．0.6mol·(L·s)-1D．0.8mol·(L·s)-1【答案】B【分析】根据速率公式cvt=分析解答。【解析】氨气的反应速率为：-10.8molL2scvt==

=0.4mol·(L·s)-1，答案选B。2．（2022春·吉林白山·高一校考阶段练习）下列说法不正确的是A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度变化来表示B．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理

量C．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比D．若某化学反应的反应速率为0.5mol/(L•s)，就是指在1s内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol/L【答案】D【解析】A．化学反应

速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度变化（均取正值）来表示，A正确；B．化学反应有快有慢化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量，B正确；C．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数

值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比，C正确；D．若某化学反应的反应速率为0.5mol/(L•s)，是指用某一物质表示的平均反应速率，与其它物质的速率不一定相等，D错误；故选D。3．（2022春·河北唐山·高一校考阶段练习）在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B2C，在

10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用A浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为A．0.04mol/(L.s)B．0.02mol/(L·s)C．0.4mol/(L·s)D．0.2mol/(L·s)【答案】A【解析】在2L密闭容器中，一定条件下发生

反应A+3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则A的变化量为0.4mol/L，v(A)=0.4mol/L=0.04mol/Ls10s()，故选A。4．（2022春·黑龙江大庆·高一铁人中学校考

期末）研究反应2X(g)Y(g)+Z(g)的化学反应速率的影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是A．比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快B．比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学

反应速率加快C．在0~10min内，实验②的平均化学反应速率v(Y)=0.04mol/(L·min)D．若实验②③只有一个条件不同，则实验③可能使用了催化剂【答案】C【解析】A．实验②④的起始物质的量浓度相等，实验②的温度为800°C，实验④的温度为820°C，实验④

的反应速率明显较快，说明温度升高，化学反应速率加快，A项正确；B．由图可知，实验①②的温度相同，实验①的X的物质的量浓度大，反应速率明显快，所以增大反应物浓度，化学反应速率加快，B项正确；C．在0~10min内，实验②的平均化学反应速率v(X)=()1.00-0.80mo

l/L10min=0.02mol/(L·min)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(Y)=0.01mol/(L·min)，C项错误；D．实验②③中X的起始物质的量浓度相等，温度相同，平衡状态也相同，但是

实验③反应速率较快，达到平衡状态所需的时间短，说明实验③使用了催化剂，D项正确；答案选C。5．（2022春·新疆喀什·高一校考期中）硝酸是工业生产中的重要原料，工业制备硝酸的流程为NH3→NO→NO2→HNO3。其中一个重要反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO

(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A．v(NH3)=0.010mol•L-1•s-1B．v(O2)=0.0010mol•L-1•s-1C

．v(NO)=0.0010mol•L-1•s-1D．v(H2O)=0.045mol•L-1•s-1【答案】C【分析】在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则v(H2O)=0.4510L30smol=0.0015mol/(L•s)。【解析】A．速率之

比等于化学计量数之比，所以v(NH3)=23×0.0015mol/(L•s)=0.0010mol/(L•s)，故A错误；B．速率之比等于化学计量数之比，所以v(O2)=56×0.0015mol/(L•s)=0

.00125mol/(L•s)，故B错误；C．速率之比等于化学计量数之比，所以v(NO)=23×0.0015mol/(L•s)=0.0010mol/(L•s)，故C正确；D．v(H2O)=0.0015mol/(L•s)，故D错误；故选C。6．（2022春·广西桂林·高一校考期中）已知

4A+5B=2C+6D，则关于反应速率正确的关系是A．4v(A)=5v(B)B．5v(B)=6v(D)C．2v(A)=3v(D)D．2v(B)=5v(C)【答案】D【解析】A．4v(A)=5v(B)，则v(A)5v(B)4=，速率之比不等于化学计量数之比，A不正确；B．5

v(B)=6v(D)，则v(B)6v(D)5=，速率之比不等于化学计量数之比，B不正确；C．2v(A)=3v(D)，则v(A)3v(D)2=，速率之比不等于化学计量数之比，C不正确；D．2v(B)=5v(C)，则v(B

)5v(C)2=，速率之比等于化学计量数之比，D正确；故选D。7．（2022春·黑龙江哈尔滨·高一校考阶段练习）一定条件下反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N

2的反应速率为A．1.2mol•L-1•min-1B．6mol•L-1•min-1C．0.6mol•L-1•min-1D．0.4mol•L-1•min-1【答案】C【解析】2min内2N的物质的量变化量为20-8=12mol，根据速率计算

公式Δnv=Vt，即22Δn(N)v(N)=Vt=12102=-1-10.6molLmin，故选C。8．（2022春·高一校考期中）某温度下，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，

经过tmin后，测得物质的浓度分别为c(X2)=0.4mol·L-1，c(Y2)=0.8mol·L-1，c(Z2)=0.4mol·L-1，则该反应的化学方程式可表示为A．X2＋2Y2=2XY2B．2X2＋Y2=2X2YC．3X2＋Y2=2X3YD．X2＋3Y2=2XY3【答案】C【

解析】tmin后，△c(X2)=1mol•L-1-0.4mol•L-1=0.6mol•L-1，△c(Y2)=1mol•L-1-0.8mol•L-1=0.2mol•L-1，c(Z2)=0.4mol·L-1，则X2、Y2、Z2的化学计量

数之比为=0.6mol•L-1：0.2mol•L-1：0.4mol·L-1=3：1：2，再结合原子守恒，反应方程式为3X2+Y2=2X3Y；故选C。9．（2022春·贵州黔东南·高一校考期中）反应4A(s)+3B(g)=2C(g)

+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示正确的是(s、g分别表示物质的状态为固体、气态)A．用A表示的反应速率为0.4mol·L-1·min-1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值为1∶2∶3C．在2min末的反应速率，用B表示是0

.3mol·L-1·min-1D．在这2min内用D表示的反应速率是0.1mol·L-1·min-1【答案】D【解析】A．反应中，A呈固态，浓度不发生改变，不能用A表示该反应的速率，A不正确；B．同一反应在相同条件下，不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，则用B、C、D表示

的反应速率其比值为3∶2∶1，B不正确；C．在2min内的平均反应速率，用B表示是0.6mol/L2min=0.3mol·L-1·min-1，在2min末时的反应速率应比0.3mol·L-1·min-1小，C不正确；D．在这2min内反应速率用B表示是0.3mol·

L-1·min-1，则用D表示的反应速率是0.1mol·L-1·min-1，D正确；故选D。10．（2022春·河南濮阳·高一校考阶段练习）将1molSO2和1molO2在0.5L的恒温密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2232SO(g)+O(g)2SO(g)，反应40s后测得3SO浓

度为0.8mol/L，下列说法不正确．．．的是A．反应开始后的40s内用2O表示的平均反应速率为0.6mol·L-1·min-1B．反应到40s时2O的转化率为20%C．反应到40s时容器内气压与反应前气压之比为4：5D．反应到40s时的瞬时速率v(SO2)=2v(O2)＜0.02mol·L-1

·s-1【答案】C【分析】1molSO2和1molO2在0.5L的恒温密闭容器中混合，发生2SO2(g)+O2(g)催化剂△2SO3(g)反应，40s后测得SO3浓度为0.8mol/L，列出三段式：()(

)()()()()2232SOgOg2SOgmol/L220mol/L0.80.40.840mol/L1.21.60.8+起始浓度变化浓度时浓度s。【解析】A．根据分析，反应开始后的40s内，O2的变

化浓度为△c=0.4mol/L，用O2表示的平均反应速率为v(O2)=ct=0.4mol/L40s=0.01mol·L-1·s-1=0.01×60mol·L-1·min-1=0.6mol·L-1·min-1，A正确；B．根据分析，反应到40s时O2的变化浓度为△c=0

.4mol/L，其转化率为α=变化浓度起始浓度×100%=0.4mol/L2mol/L×100%=20%，B正确；C．由压强比等于气体物质的量之比可知，反应前n1=1mol+1mol=2mol，反应到40s时n2=(1.2mol/L+1.6mol/

L+0.8mol/L)×0.5L=1.8mol，即反应到40s时容器内气压与反应前气压之比为()40s(pp前）=21nn=1.8mol2mol=9：10，C错误；D．由反应方程式系数比等于反应速率之比可知，v(O2)=0.01mol·L-1·s-1，则v(SO2)=

2v(O2)=0.02mol·L-1·s-1，此反应速率为40s内SO2的平均速率，随着反应进行，反应物浓度减小，正反应速率减小，故反应到40s时的瞬时速率v(SO2)=2v(O2)＜0.02mol·L-1·s-1，D正确；故选C。【等级考提升练】11．（2022春·河北沧州·高一

校考阶段练习）某温度时，在体积为2L的恒容容器中发生反应，2A(g)2B(g)+C(g)ΔH＜0，起始时加入2molA气体，测得C的物质的量随时间变化如表所示：t/min0102030405060C物质的量/mol00.500.700.800.850.86

0.86下列说法正确的是A．当时间达到60min时，反应恰好达到平衡状态B．在20—30min内以C表示的反应速率为0.005mol·L-1·min-1C．平衡时容器内压强为起始时容器内压强的2.86倍D．平衡时A的转化率为43%【答案】B【解析】A．根据表格数据可知生成物C的物质的量在50mi

n后就不再发生变化，说明反应时间在50min时已经达到平衡状态，故A错误；B．在20~30min内以C表示的反应速率(0.800.70)()0.005/(min)210min==mdvCmolLL，故B正确；C．反应达到平衡时

产生C的物质的量为0.86mol，则同时产生B的物质的量是n(B)=2n(C)=1.72mol，反应消耗A的物质的量为1.72mol，此时n(A)=2mol-1.72mol=0.28mol，则平衡时n(总)=0.28mol+1.72mol+0.86mol=2.86mol，反应在恒容容器中进

行，反应开始时气体的物质的量是2mol，平衡时气体物质的量是2.86mol，恒温恒容条件下，气体的压强比等于气体物质的量之比，则平衡时容器内压强为起始时容器内压强的1.43倍，故C错误；D．反应开始时A的物质的量是2mol，反应消耗A的物质的量是1.72mol，则平

衡时A的转化率为1.72100%86%2=mdmol，故D错误；故选B。12．（2022春·四川广安·高一校考阶段练习）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的物质的量变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式

为3B+4D6A+2CB．反应进行到1s时，v(A)=v(D)C．反应进行到6s时，B的转化率为60%D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等【答案】C【分析】由图可知，反应达到平衡时，B物质减少了0.6mol、C物质减小了0.8mol、A物质增加了1.2mol、D物质增加了0.4m

ol，所以B、C为反应物，A、D为生成物。【解析】A．据分析，B、C为反应物，A、D为生成物，物质的量的变化量之比为0.6：0.8：1.2：0.4=3：4：6：2，故反应的化学方程式为：3B+4C6A+2D，故A错误；B．化学反应速率之比等

于化学计量数之比，故反应进行到1s时，v(A)=3v(D)，故B错误；C．反应进行到6s时，B的转化率为0Δn0.6mol=100%=60%n1mol=，故C正确；D．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故反应进行到6

s时，各物质的反应速率不相等，故D错误；故选C。13．（2022春·贵州六盘水·高一统考期末）一定条件下，在体积为1L的恒容密闭容器中发生反应：4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)。用下列物质表示该反应的化学反应速率最快的是A．v(A)=0.8mol/(Ls)B．v(B)=1.2mol/

(Ls)C．v(C)=1.0mol/(Ls)D．v(D)=1.8mol/(Lmin)【答案】C【解析】根据反应速率之比等于化学计量数之比，即同一反应在不同条件下进行测得的反应速率大小比较，可根据反应速率与计量数之比的比值大小判断，若比值越大，则反应速率越快，对于反应4A(

g)+5B(g)4C(g)+6D(g)，v(A)=0.8mol/(Ls)，则v(A)0.860=1244=；v(B)=1.2mol/(Ls)，则v(B)1.260=14.455=；v(C)=1.0mol/(Ls)，则

v(C)1.060=1544=；v(D)=1.8mol/(Lmin)，则v(D)1.8=0.366=，综上v(C)v(B)v(A)v(D)4546，所以v(C)=1.0mol/(Ls)时，反应速率最快，故选C。14．（2021·山

西大同市·高一期中）在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是A．Y2

为0.25mol·L-1B．Y2为0.35mol·L-1C．X2为0.2mol·L-1D．Z为0.35mol·L-1【答案】C【分析】X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，()()()22Xg+Yg2Zg(

mol/L)0.10.30.2(mol/L)00.20.4(mol/L)0.20.40起始极限向右转化极限向左转化该反应为可逆反应，不能完全转化，据此分析判断。【详解】A．由分析可知，0.2mol/L＜c(Y2)＜0.4mol/L，可以为0.25mol/L，故A不选；B．由分析可知，0.2mol/

L＜c(Y2)＜0.4mol/L，可以为0.35mol/L，故B不选；C．由分析可知，0＜c(X2)＜0.2mol/L，不能为0.2mol/L，故C选；D．由上述分析可知，0＜c(Z)＜0.4mol/L，可以为0.35mol/L，故D不选；故选C。15．（2022

·山东济宁市·高一期中）a、b、c三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得数据如下表：abc反应速率()112vH0.3molLmin−−=()112vN0.3molLmin−−=()11

3vNH0.2molLs−−=则三个容器中合成氨的反应速率由大到小的顺序为A．()()()vavbvcB．()()()vbvavc=C．()()()vcvavbD．()()()vcvbva【答案】

D【详解】合成氨反应方程式是223N3H2NH+，根据不同物质表示的速率比等于系数比，a容器中()()112112vH0.3molLminvN==0.1molLmin33−−−−=；b容器中()11

2vN==0.3molLmin−−；c容器中()()11311112vNH0.2molLsvN==0.1molLs=6molLmin22−−−−−−=；所以三个容器中合成氨的反应速率由大到小的顺序为()

()()vcvbva，选D。16．（2022·湖南高一期中）I．已知Na2S2O3与硫酸的反应为Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列

问题。实验序号反应温度加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积加入0.1mol/LH2SO4溶液的体积加入水的体积出现浑浊的时间℃mLmLmLs①20220t1②402V10t2③2012V2t3(1)实验①②研究的是_____

______对化学反应速率的影响，V1=___________。(2)实验①③研究的是___________对化学反应速率的影响，V2=___________。(3)t1、t2、t3由大到小的顺序是___________。【答案】温度2浓度1t3>t1>t2【详解】(1)实验①②中，只

有温度不同，故研究的是温度对反应速率的影响，根据‘单一变量’的原则，为了保证实验①②溶液总体积相等，故V1=2；(2)实验①③，只有浓度不同，故研究的是浓度对反应速率的影响，溶液总体积相等，则V2=1；(3)温度越高，

浓度越大，反应速率越大，实验②反应最快，最先出现浑浊；实验①③，其他条件相同，①中Na2S2O3浓度大，反应速率大，先出现浑浊，则t3>t1>t2；【新情境创新练】17．（2022滨州）合成氨的反应对

人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)+3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g)(1)德国化学家F·Haber利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的能量变化及微观历程的示意图如下，用分别表示N2、H2、NH3。①该反应是_

___反应(填“吸热“或“放热”，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_____(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。②关于N2和H2在催化剂表面合成氨气的过程，下列说法正确的是________。A．曲线

b表示有催化剂时的能量变化情况B．催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键C．在该过程中，N2、H2断键形成氮原子和氢原子D．使用催化剂，使合成氨反应放出的能量增多(2)一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的N2

和H2发生反应，测得各组分浓度随时间变化如图所示。①表示c(N2)变化的曲线是_____（填“曲线A”或“曲线B”或“曲线C”)。②0～t0时用H2表示的化学反应速率：v(H2)=_____mol‧L-1‧min

-1③下列能说明该反应达到平衡状态的是______(填序号)。a.容器中的压强不随时间变化b.2c(H2)=3c(NH3)c.容器中混合气体的密度不随时间变化d.断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键(3)人们曾认为N2+3H2=2NH3化学反应速率小

，原材料利用率低，不可能用于工业化生产。化学家们不断地研究和改进该反应的条件，如催化剂、温度、压强等，并更新设备，成功地开发了合成氨的生产工艺。下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是_______。A．增大N2的浓度能加

快反应速率B．充入稀有气体增大压强能加快反应速率C．升高温度能减慢反应速率D．使用催化剂对反应速率无影响【答案】(1)放热小于AC(2)曲线A00.6tad(3)A【解析】(1)①由反应过程中的能量变化图知，该反应放热，其原因是反应物化学键

断裂吸收的总能量小于生成物化学键形成放出的总能量；②A．催化剂能降低反应的活化能，故曲线b表示有催化剂时的能量变化情况，A正确；B．催化剂在吸附N2、H2时，是物理变化，催化剂与气体之间并没有形成化学键，B错误；C．由图知，在该

过程中，N2、H2断键形成氮原子和氢原子，又重新结合形成了氨分子，C正确；D．使用催化剂，能降低反应的活化能，但不改变反应的热效应，D错误；则正确的是AC；(2)①C的物质的量浓度增加、A和B的物质的量浓度

减小，所以A和B是反应物、C是生成物，物质的量浓度变化值之比等与化学计量数之比，即A、B与C的化学计量数之比为1∶3∶2，则表示c(N2)变化的曲线是曲线A；②0～t0时用H2表示的化学反应速率：-1-1220Δc(H)1.

0molL-0.4molLv(H)==Δttmin=00.6tmol‧L-1‧min-1；③a．合成氨反应中，气体的物质的量、压强会随着反应而变化，故容器内压强不随时间的变化，说明气体的物质的量不随时间变化，则说明反应已达平衡，a正确；b．由图知，平衡时c(H2)=c(NH

3)，b错误；c．恒容密闭容器中，气体质量气体密度=容器体积，气体质量始终不变，容积体积的不变，故气体密度不变不能说明已平衡，选项c错误；d．断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键，即υ正(H2

)：υ逆(NH3)=3∶2，不同物质的正反应和逆反应速率等于化学计量数之比，则说明已平衡，d正确；则正确的说法为ad；(3)A．增大反应物如N2的浓度能加快反应速率，A正确；B．充入稀有气体增大压强，但是无效增压，反应相关各气体的浓度没有改变，故不能加快反应速率，

B错误；C．升高温度能加快反应速率，C错误；D．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，D错误；综上分析，答案选A。