【文档说明】20222023学年高一化学 苏教版2019必修第二册 核心考点归纳与测试 考点1 化学反应速率及影响因素（核心考点测试）（原卷版）.docx，共(7)页，1.211 MB，由小赞的店铺上传

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考点1化学反应速率及影响因素【合格考达标练】1．（2022春·河北廊坊·高一校考阶段练习）一定条件下，在一密闭容器中用N2和H2反应合成氨，方程式为N2+3H22NH3，反应进行到2s时测得NH3的浓度为0.8mo

l·L-1，则用氨气表示该反应的反应速率为A．0.2mol·(L·s)-1B．0.4mol·(L·s)-1C．0.6mol·(L·s)-1D．0.8mol·(L·s)-12．（2022春·吉林白山·高一校考阶段练习）下列说法不正确的是A．化学反应速率通常用单位时

间内反应物或生成物的物质的量浓度变化来表示B．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量C．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比D．若某化学反应的反应速率为0.5mol/(L•s)，就是指在1s内反应物和生成物的浓度变化都为0

.5mol/L3．（2022春·河北唐山·高一校考阶段练习）在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用A浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为A．0.04mol/(L.s)B．0.02mol/(L·s)C．0.

4mol/(L·s)D．0.2mol/(L·s)4．（2022春·黑龙江大庆·高一铁人中学校考期末）研究反应2X(g)Y(g)+Z(g)的化学反应速率的影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随

反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是A．比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快B．比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快C．在0~10min内，实验②的平均化学反应速率v(Y)=0.04mol/(L·min

)D．若实验②③只有一个条件不同，则实验③可能使用了催化剂5．（2022春·新疆喀什·高一校考期中）硝酸是工业生产中的重要原料，工业制备硝酸的流程为NH3→NO→NO2→HNO3。其中一个重要反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6

H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A．v(NH3)=0.010mol•L-1•s-1B．v(O2)=0.0

010mol•L-1•s-1C．v(NO)=0.0010mol•L-1•s-1D．v(H2O)=0.045mol•L-1•s-16．（2022春·广西桂林·高一校考期中）已知4A+5B=2C+6D，则关于反应速率正确

的关系是A．4v(A)=5v(B)B．5v(B)=6v(D)C．2v(A)=3v(D)D．2v(B)=5v(C)7．（2022春·黑龙江哈尔滨·高一校考阶段练习）一定条件下反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol

，则2min内N2的反应速率为A．1.2mol•L-1•min-1B．6mol•L-1•min-1C．0.6mol•L-1•min-1D．0.4mol•L-1•min-18．（2022春·高一校考期中）某温

度下，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的浓度分别为c(X2)=0.4mol·L-1，c(Y2)=0.8mol·L-1，c(Z2)=0.4mol·L-1，则该反应的化学方程式可表示为

A．X2＋2Y2=2XY2B．2X2＋Y2=2X2YC．3X2＋Y2=2X3YD．X2＋3Y2=2XY39．（2022春·贵州黔东南·高一校考期中）反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示正确的是(s、

g分别表示物质的状态为固体、气态)A．用A表示的反应速率为0.4mol·L-1·min-1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值为1∶2∶3C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L-1·min-1D．在这2min内用D表示的反应速率是0.1mol·L-1·min-110．（2

022春·河南濮阳·高一校考阶段练习）将1molSO2和1molO2在0.5L的恒温密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2232SO(g)+O(g)2SO(g)，反应40s后测得3SO浓度为0.8mol

/L，下列说法不正确．．．的是A．反应开始后的40s内用2O表示的平均反应速率为0.6mol·L-1·min-1B．反应到40s时2O的转化率为20%C．反应到40s时容器内气压与反应前气压之比为4：5D．反应到40s时的瞬时速率v(SO2)=2v(O2)＜0.02m

ol·L-1·s-1【等级考提升练】11．（2022春·河北沧州·高一校考阶段练习）某温度时，在体积为2L的恒容容器中发生反应，2A(g)2B(g)+C(g)ΔH＜0，起始时加入2molA气体，测得C的物质的量随时间变化如表所示：t/min0102030405060C物质的量/mol00.5

00.700.800.850.860.86下列说法正确的是A．当时间达到60min时，反应恰好达到平衡状态B．在20—30min内以C表示的反应速率为0.005mol·L-1·min-1C．平衡时容器内压强为起始

时容器内压强的2.86倍D．平衡时A的转化率为43%12．（2022春·四川广安·高一校考阶段练习）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的物质的量变化如图所示，下列

对该反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB．反应进行到1s时，v(A)=v(D)C．反应进行到6s时，B的转化率为60%D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等13．（2022春·贵州六盘水·高一统考期末）一定条件下，在体积为1L的恒容密

闭容器中发生反应：4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)。用下列物质表示该反应的化学反应速率最快的是A．v(A)=0.8mol/(Ls)B．v(B)=1.2mol/(Ls)C．v(C)=1.0mol/(Ls)D

．v(D)=1.8mol/(Lmin)14．（2021·山西大同市·高一期中）在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一

定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是A．Y2为0.25mol·L-1B．Y2为0.35mol·L-1C．X2为0.2mol·L-1D．Z为0.35mol·L-115．（2022·山东济宁市·高一期中）a、b、c三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得数据如下表：a

bc反应速率()112vH0.3molLmin−−=()112vN0.3molLmin−−=()113vNH0.2molLs−−=则三个容器中合成氨的反应速率由大到小的顺序为A．()()()vavbvcB．()()()vbvavc

=C．()()()vcvavbD．()()()vcvbva16．（2022·湖南高一期中）I．已知Na2S2O3与硫酸的反应为Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设

计实验如下，请回答下列问题。实验序号反应温度加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积加入0.1mol/LH2SO4溶液的体积加入水的体积出现浑浊的时间℃mLmLmLs①20220t1②402V10t2③2012V2t3(1)实验①②研究的是___________对化学反应速率的影

响，V1=___________。(2)实验①③研究的是___________对化学反应速率的影响，V2=___________。(3)t1、t2、t3由大到小的顺序是___________。【新情境创新练】17．（2022滨州

）合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)+3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g)(1)德国化学家F·Haber利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的能量变化及微观历程的示意图如下，用分别

表示N2、H2、NH3。①该反应是____反应(填“吸热“或“放热”，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_____(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。②关于N2和H2在催化剂表面合成氨气的过程，下列说法正确的是________。A．曲线b表示有催化剂时

的能量变化情况B．催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键C．在该过程中，N2、H2断键形成氮原子和氢原子D．使用催化剂，使合成氨反应放出的能量增多(2)一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的N2和H2发生反

应，测得各组分浓度随时间变化如图所示。①表示c(N2)变化的曲线是_____（填“曲线A”或“曲线B”或“曲线C”)。②0～t0时用H2表示的化学反应速率：v(H2)=_____mol‧L-1‧min-1③下列能说明该反应达到平衡状态的是___

___(填序号)。a.容器中的压强不随时间变化b.2c(H2)=3c(NH3)c.容器中混合气体的密度不随时间变化d.断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键(3)人们曾认为N2+3H2=2NH3化学反应

速率小，原材料利用率低，不可能用于工业化生产。化学家们不断地研究和改进该反应的条件，如催化剂、温度、压强等，并更新设备，成功地开发了合成氨的生产工艺。下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是_______。A．增大N2的浓度能加快反应速率B．充入稀有气体增大压强能加快反应速率C．升

高温度能减慢反应速率D．使用催化剂对反应速率无影响