【文档说明】20222023学年高一化学 苏教版2019必修第二册 核心考点归纳与测试 考点1 化学反应速率及影响因素（核心考点测试）（原卷版）.docx，共(7)页，1.211 MB，由小赞的店铺上传

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考点1化学反应速率及影响因素【合格考达标练】1．（2022春·河北廊坊·高一校考阶段练习）一定条件下，在一密闭容器中用N2和H2反应合成氨，方程式为N2+3H22NH3，反应进行到2s时测得NH3的浓度为0.8mol·L-1，则用氨气表示该

反应的反应速率为A．0.2mol·(L·s)-1B．0.4mol·(L·s)-1C．0.6mol·(L·s)-1D．0.8mol·(L·s)-12．（2022春·吉林白山·高一校考阶段练习）下列说法不正确的

是A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度变化来表示B．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量C．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比D．若某化学反应的反应速率为0.5mol/(L•s)

，就是指在1s内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol/L3．（2022春·河北唐山·高一校考阶段练习）在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用A浓度的变化表示的该反应在这段时间

内的平均反应速率为A．0.04mol/(L.s)B．0.02mol/(L·s)C．0.4mol/(L·s)D．0.2mol/(L·s)4．（2022春·黑龙江大庆·高一铁人中学校考期末）研究反应2X(g)Y(g)+Z(g)的化学反应速率的影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度

为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是A．比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快B．比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快C．在0~10min内，实验②的平

均化学反应速率v(Y)=0.04mol/(L·min)D．若实验②③只有一个条件不同，则实验③可能使用了催化剂5．（2022春·新疆喀什·高一校考期中）硝酸是工业生产中的重要原料，工业制备硝酸的流程为NH3→NO→NO2→H

NO3。其中一个重要反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A．v(NH3)=0.010mol•L-1•s-1B．v

(O2)=0.0010mol•L-1•s-1C．v(NO)=0.0010mol•L-1•s-1D．v(H2O)=0.045mol•L-1•s-16．（2022春·广西桂林·高一校考期中）已知4A+5B=2C+6D，则关于反应速率正确的关系是A．4v(A)=5v(B)B．5v(B)=6v(D)

C．2v(A)=3v(D)D．2v(B)=5v(C)7．（2022春·黑龙江哈尔滨·高一校考阶段练习）一定条件下反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min

内N2的反应速率为A．1.2mol•L-1•min-1B．6mol•L-1•min-1C．0.6mol•L-1•min-1D．0.4mol•L-1•min-18．（2022春·高一校考期中）某温度下，浓度都是

1mol·L-1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的浓度分别为c(X2)=0.4mol·L-1，c(Y2)=0.8mol·L-1，c(Z2)=0.4mol·L-1，则该反应的化

学方程式可表示为A．X2＋2Y2=2XY2B．2X2＋Y2=2X2YC．3X2＋Y2=2X3YD．X2＋3Y2=2XY39．（2022春·贵州黔东南·高一校考期中）反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示正确的是(s、g分

别表示物质的状态为固体、气态)A．用A表示的反应速率为0.4mol·L-1·min-1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值为1∶2∶3C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L-1·min-1D．在这2min内用D表示的反

应速率是0.1mol·L-1·min-110．（2022春·河南濮阳·高一校考阶段练习）将1molSO2和1molO2在0.5L的恒温密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2232SO(g)+O(g)2SO(g)，反应40s后测得3SO浓度为0.8mol/L，下列说法

不正确．．．的是A．反应开始后的40s内用2O表示的平均反应速率为0.6mol·L-1·min-1B．反应到40s时2O的转化率为20%C．反应到40s时容器内气压与反应前气压之比为4：5D．反应到40s时的瞬时速率v(SO2

)=2v(O2)＜0.02mol·L-1·s-1【等级考提升练】11．（2022春·河北沧州·高一校考阶段练习）某温度时，在体积为2L的恒容容器中发生反应，2A(g)2B(g)+C(g)ΔH＜0，起始时加入2molA气体，测得C的物质的量随时间变化如表所示：t

/min0102030405060C物质的量/mol00.500.700.800.850.860.86下列说法正确的是A．当时间达到60min时，反应恰好达到平衡状态B．在20—30min内以C表示的反应速率为0.005mol·L-1·min-1C．平衡时

容器内压强为起始时容器内压强的2.86倍D．平衡时A的转化率为43%12．（2022春·四川广安·高一校考阶段练习）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的物质的量变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为3B+4

D6A+2CB．反应进行到1s时，v(A)=v(D)C．反应进行到6s时，B的转化率为60%D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等13．（2022春·贵州六盘水·高一统考期末）一定条件下，在体积为1L的恒容密闭容器中发生反应：4A(g)+5B(g)4

C(g)+6D(g)。用下列物质表示该反应的化学反应速率最快的是A．v(A)=0.8mol/(Ls)B．v(B)=1.2mol/(Ls)C．v(C)=1.0mol/(Ls)D．v(D)=1.8mol/(Lmin)14．

（2021·山西大同市·高一期中）在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是A．Y2为0.25mol·L-1B．Y

2为0.35mol·L-1C．X2为0.2mol·L-1D．Z为0.35mol·L-115．（2022·山东济宁市·高一期中）a、b、c三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得数据如下表：abc反应速率()112vH0.3molLmin−−=(

)112vN0.3molLmin−−=()113vNH0.2molLs−−=则三个容器中合成氨的反应速率由大到小的顺序为A．()()()vavbvcB．()()()vbvavc=C．()()()vcvavbD．()()()vcvbva16．（2022·湖南高

一期中）I．已知Na2S2O3与硫酸的反应为Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。实验序号反应温度加入0.1mol/LNa

2S2O3溶液的体积加入0.1mol/LH2SO4溶液的体积加入水的体积出现浑浊的时间℃mLmLmLs①20220t1②402V10t2③2012V2t3(1)实验①②研究的是___________对化学反应速率的影响，V1=___________。(2)实验①③研究的是___________对

化学反应速率的影响，V2=___________。(3)t1、t2、t3由大到小的顺序是___________。【新情境创新练】17．（2022滨州）合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)+3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g)

(1)德国化学家F·Haber利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的能量变化及微观历程的示意图如下，用分别表示N2、H2、NH3。①该反应是____反应(填“吸热“或“放热”，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_____(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。②

关于N2和H2在催化剂表面合成氨气的过程，下列说法正确的是________。A．曲线b表示有催化剂时的能量变化情况B．催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键C．在该过程中，N2、H2断键形成氮原子和氢原子D．使用催化剂，使合成氨反应放出的能量增多(2)一定温度下，向恒容的

密闭容器中充入一定量的N2和H2发生反应，测得各组分浓度随时间变化如图所示。①表示c(N2)变化的曲线是_____（填“曲线A”或“曲线B”或“曲线C”)。②0～t0时用H2表示的化学反应速率：v(H2)=_____mol‧L-1‧min-1③下列能说明该反应达到平

衡状态的是______(填序号)。a.容器中的压强不随时间变化b.2c(H2)=3c(NH3)c.容器中混合气体的密度不随时间变化d.断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键(3)人们曾认为N2+3H2=2NH3化学

反应速率小，原材料利用率低，不可能用于工业化生产。化学家们不断地研究和改进该反应的条件，如催化剂、温度、压强等，并更新设备，成功地开发了合成氨的生产工艺。下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是_______。A．增大N2的浓度能加快反应速率B．充入稀有气体增大压强能加快反应速

率C．升高温度能减慢反应速率D．使用催化剂对反应速率无影响