【文档说明】黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2020届高三6月复课线下考查理综化学试题含答案.doc，共(7)页，481.500 KB，由小赞的店铺上传

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哈师大附中2017级高三复课线下考查卷理科综合能力测试化学本试卷共38题，共300分，共12页。考试结束后，将本试卷和答題卡一并交回。注意事項：1.答题前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答題卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答題卡的指定位置上。2.选

择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。3.请按照题号在各题的答答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。4.保持卡面清洁，不折叠，

不破损。5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。可能用到的相对原子质量：N14O16Na23Fe56Bi209一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与生产、生活及社会发展密切相关

，下列有关说法错误的是A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮8．氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。设NA为阿

伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是A．标准状况下，5.6LNO与5.6LO2充分混合后的分子数为0.5NAB．标准状况下，22.4L15NH3含有的质子数为10NAC．13.8gNO2与足量水反应，转

移的电子数为0.2NAD．常温下，1L0.1mol·L−1NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA9．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。下列说法错误的是A．Y和W的

简单离子的半径大小：W＜YB．Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸C．氢化物的沸点：X一定小于ZD．化合物(ZXY)2中所有原子均满足8电子稳定结构10．阿巴卡韦(Abacavir)是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体M（），下列说法正确的是A．与环戊醇互为同系物B．分子中所有

碳原子共平面C．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型相同D．可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M11．下列说法正确的是A．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中可检验其漂白性B．欲除去H2S气体中混有的HCl，可将混

合气体通入饱和NaHS溶液C．乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇D．用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比较HCN和HClO的酸性强弱12．ZulemaBorjas等设计的一种微

生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是A．该装置工作时，电能转化为化学能B．该装置可以在高温下工作C．X为阳离子交换膜，Y为阴离子交换膜D．负极反应为CH3COO－+2H2O-8e－=2CO2↑+7H＋13．已知常温下NH3·

H2O的电离平衡常数K＝1.76×10－5。常温下向1L0.01mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气，保持温度和溶液体积不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A．0.01mol·L－1HR溶液的pH约为4B．

随着氨气的通入，(HR)(R)cc−逐渐减小C．当溶液为碱性时，c(R－)＞c(HR)D．当通入0.01molNH3时，溶液中存在：c(R－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)26．（14分）铋

酸钠（NaBiO3）常用作Mn2+鉴定的强氧化剂，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3、SiO2等杂质）制备铋酸钠，其流程如下：己知：①NaBiO3是一种难溶于水的物质②BiCl3极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀请回答下列问题：（1）为了提高溶浸

工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（填标号）。a．加入足量的蒸馏水b．搅拌c．粉碎矿石d．降低温度（2）溶浸时通常加入FeCl3溶液和浓盐酸，加入的浓盐酸需过量的目的是，滤渣A的主要成分为（填化学式）。（3）反应④的化学方程式为

。（4）NaBiO3可在酸性介质中将Mn2+氧化为MnO4一，故可用于Mn2+的鉴定。已知NaBiO3被还原为Bi3+，该反应的离子方程式为。（5）实验室为了测定NaBiO3样品的纯度，需要配制250mL

0.500mol/LFeSO4溶液，所需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要。（6）取上述NaBiO3样品10.0g，加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，稀释至100mL，取出20.00mL溶液，然后用新配制的0.500mol/LFeSO4溶液进行滴定

，滴定完成后消耗24.80mLFeSO4溶液。则该样品中NaBiO3纯度为％（结果保留小数点后一位）。27.（15分）苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂

等。其制备方法为＋C2H5OH＋H2O已知：物质颜色、状态沸点(℃)密度(g·cm－3)相对分子质量苯甲酸无色、片状晶体；100℃会迅速升华2491.2659122苯甲酸乙酯无色澄清液体212.61.05150乙醇无色澄清液体78.30.789346环己烷无色澄清液体80.

80.731884图I图II实验步骤如下：①在100mL圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇(过量)、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图I所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h。反应时环己烷－乙醇－水会形成“

共沸物”(沸点62.6℃)蒸馏出来。再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3

至溶液呈中性。④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并有机层。加入氯化钙，对粗产品进行蒸馏(装置如图II所示)。低温蒸出乙醚后继续升温，接收210～213℃的馏分。⑤检验合格，测得产品体积为12.86mL。（1）步骤①中加入沸石

的目的是；使用分水器不断分离除去水的目的是______________________________________________________。（2）步骤②中继续加热的温度应控制在________（填标号）。A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．2

15～220℃（3）步骤③中若Na2CO3加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是_____________________________。（4）步骤④中分液操作叙述正确的是________（填标号）。A．向盛有水层的分液

漏斗中加入乙醚，盖好玻璃塞，将分液漏斗倒转，用力振荡B．振荡几次后需打开分液漏斗的下口活塞放气C．经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D．液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔E．分液操作时，分液漏斗中的下层液体由下口放出，

然后再将上层液体由下口放出（5）图II中仪器A的名称是，步骤④中氯化钙的作用是。（6）该实验产品的产率为________________（结果保留三位有效数字）。28.（14分）汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反

应转化为无毒气体。I．已知4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）∆H＝﹣1200kJ•mol﹣1（1）该反应在（填“高温、低温或任何温度”）下能自发进行。（2）对于该反应，改变某一反应条件（温度T1＞

T2），下列图象正确的是（填标号）。（3）某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲：NO20.2mol，CO0.4mol；乙：NO20.1mol，CO0.2mol。经

过一段时间后达到平衡状态。①N2的平衡体积分数：甲乙（填“＞、＝、＜或不确定”，下同）。②NO2的平衡浓度：甲乙。③甲中CO的转化率为50%，该反应的平衡常数为。II．柴油汽车尾气中的碳烟（C）和NOx可通过某

含钴催化剂催化消除。不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据结果如图所示。模拟尾气气体（10mol）碳烟NOO2He物质的量（mol）0.0250.59.475一定量（4）375℃时，测得排出的气体中含amolO

2和0.0525molCO2，已知X为N2，Y为N2O，则a=。（5）实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是。35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）铁被称为“第一金属”，硫被称为“生命元素”，它们形成的物质种类非常丰富，在生产、生活中用途广泛。（1

）基态S原子有种能量不同的电子，其价电子排布图为。（2）硫能形成S2O32-、SO32-等多种含氧酸根，试推测S2O32-的空间构型为，SO32-的中心原子杂化方式为。（3）SCN－与Fe3+能发生显色反应，该反应常用作检验Fe3+的存在。①铁元素位于元素周期表的区。②SCN

－的三种元素的电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）。写出与SCN－互为等电子体的分子的分子式（任写一种）。③Fe(SCN)3中不存在的化学键有（填标号）。A．离子键B．极性键C．非极性键D．配位键E.键F．键（4）部分卤化铁的熔点如下表所示：卤化铁FeF3FeCl3熔点／℃11

00306解释表中物质之间熔点差异的原因。（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B两种方块组成。①该氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-个数的最简整数比为。②己知该晶体的密度为dg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数a为nm（用

含d和NA的代数式表示）。36．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）1,3-环己二酮（）常用作医药中间体，用于有机合成。1,3-环己二酮的一种合成路线如图所示。回答下列问题：（1）甲的分子式为。（2）丙中含有官能团的名称是。（3）反应①所

需的试剂和条件是；②的反应类型是。（4）丁的结构简式为。（5）写出丙与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式。（6）符合下列条件的乙的同分异构体共有种。①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应其中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶2∶6的一种同分异构体的结构简式为_______________

(任写一种)。复课考查化学答案：题号78910111213答案CACDBDD26．（1）bc（2分）（2）防止FeCl3及BiCl3水解，提高原料的浸出率（2分，不答FeCl3不扣分）SiO2、S（2分，各1分）（3）2Bi+Na2

O2+2O2===2NaBiO3（2分）（4）5NaBiO3+2Mn2++14H+===2MnO4﹣+5Na++5Bi3++7H2O（2分）（5）250mL容量瓶、胶头滴管（2分，各1分）（6）86.8（2分）27.（15分，除标注外，其余每空均为2分）（1）防止暴沸（

1分）；有利于平衡不断向正反应方向移动，提高苯甲酸乙酯产率（2）C（3）苯甲酸乙酯中混有苯甲酸，在受热至100℃时发生升华（4）ABD（3分）（5）蒸馏烧瓶（1分），干燥有机层（6）90.0%28.（14分，每空2分）I.（1）低温；（2）CD；（3）①＞；②＞；③10L/molII

.（4）0.45；（5）NO2气体中有N2O4，不便进行定量测定。35．（15分）(1)（每空1分）5，(2)（每空1分）四面体形，sp3(3)①d（1分）②N>S>C（1分）CO2（或CS2）（1分）③AC（2分

）(4)FeF3为离子晶体，FeCl3为分子晶体，离子键强于分子间作用力，因此FeF3熔点大于FeCl3熔点（2分）焙烧(5)①1：2：4（2分）②nm102328a73=dNA（2分）36.(15分)（1）C6H11B

r（2分）（2）醛基、羰（酮）基（2分）（3）氢氧化钠醇溶液，加热（2分）氧化反应（1分）（4）（2分）（5）CHO+2Cu(OH)2+NaOHCOONa+Cu2O↓+3H2O（2分）（6）12（2分）或（2分）