【文档说明】20222023学年高一化学 苏教版2019必修第二册 核心考点归纳与测试 考点2 化学反应的限度（核心考点归纳）（原卷版）.docx，共(9)页，429.137 KB，由小赞的店铺上传

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考点2化学反应的限度【核心考点梳理】一、化学反应的限度1．可逆反应(1)概念：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。(2)特征：反应不能进行到底，或者在一定条件下反应物与生成物同时存在。在书写化学方程式时，可逆反应用符号“”表示。2．影响化学反应的限度的因素

(1)决定因素：化学反应的限度首先取决于反应物的化学性质。不同的可逆反应在给定条件下的化学反应限度不同，反应物的最大转化率不同。(2)外界因素：化学反应的限度受温度、浓度、压强等条件的影响。改变其中的一个条件，可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。【典型例题】例1．（2022·全国·高一假期

作业）下列关于化学反应限度的叙述错误的是（）A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应的限度是不可改变的C．化学反应的限度与时间长短无关D．化学反应达到反应限度时，正逆反应速率相等例2．（2022春·甘肃金昌·高一永昌县第一高级中学校考期中）下列各组反应属于可逆反应的是()A．2H2O

=通电2H2+O2，2H2+O2=点燃2H2OB．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3=NH3+H2O+CO2C．H2+I2=2HI，2HI=H2+I2D．2Ag+Br2u=CO2AgBr，2AgBr=光照2Ag+Br2例3．（2022春·贵州黔西·高一校考阶

段练习）已知2Fe3++2I-→2Fe2++I2，为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL0.5mol•L-1KI溶液，向其中加主0.1mol•L-1的FeCl31mL，充分反应，下列实验操作能检验该反应是否存在限度的是()A

．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生B．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否

变成红色【核心归纳】1．可逆反应的特点（1）正反应和逆反应发生的条件相同。若正向进行和逆向进行的反应所需要的条件不同，不能称为可逆反应。（2）正、逆反应同时存在，同时进行。（3）反应不能进行彻底，反应物

和生成物共存。（4）能量转化互逆。若正反应吸收能量，则逆反应释放能量。2．化学反应的限度的实验探究（1）实验原理：根据可逆反应的特征，要验证一个化学反应的限度，必须检验反应体系中既存在反应物，又存在生成物。（2）实验方法：需要分别检验反应

物和生成物，其中被检验的反应物必须是少量的。如在探究FeCl3与KI反应的实验中，用少量FeCl3溶液和过量KI溶液反应，在分离出I2后，再检验反应体系中是否有Fe3+存在。二、化学平衡状态1．化学平衡状态

(1)化学平衡状态的概念：如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再发生改变，达到一种表面“静止”的状态，称为“化学平衡状态”，

简称化学平衡。2．化学平衡的建立对于可逆反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，其化学反应速率与时间的关系如图所示。①反应开始时，正反应速率最大，原因是反应物浓度最大；逆反应速率为0，原因是生成物浓度

为0；②反应进行中，正反应速率的变化是逐渐减小，原因是反应物浓度逐渐减小；逆反应速率的变化是逐渐增大，原因是生成物浓度逐渐增大；③反应一段时间(t1)后，正反应速率和逆反应速率的关系是大小相等，反应物的浓度不再改变，生成物的浓

度不再改变。【典型例题】例1．（2022春·贵州六盘水·高一统考期末）某温度下，在恒容密闭容程中发生反应：2232SO(g)+O(g)2SO(g)催化剂，反应过程中化学反应速率随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是A．1t时，()()222vO>vSO正逆B．2t

时，反应达到最大限度，反应已经停止C．温度升高可使化学反应速率加快，所以实际生产中温度越高越好D．容器中充入氦气增大压强，可以加快该反应的化学反应速率例2．（2022春·黑龙江哈尔滨·高一哈尔滨市第一二二中学校

校考期末）在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的A气体和B气体进行下述反应：A(g)B(g)2C(g)D(s)++。下列表述不能判断该反应达到化学平衡状态的是A．2(A)(C)vv=正逆B．容器中混合气体的密度不再变化C．容器中混

合气体总压强不再发生变化D．容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化【核心归纳】1.化学平衡状态的特征2.化学平衡状态的判断直接标志——“正逆相等”(1)v正＝v逆①同一种物质的生成速率等于消耗速率；②在化学方程式同一边的不同物质的生成速率与消耗速率之比等于化

学计量数之比；③在化学方程式两边的不同物质的生成(或消耗)速率之比等于化学计量数之比。(2)各组分的浓度保持一定①各组分的浓度不随时间的改变而改变；②各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变。间接标志——“变量不变”(1)反应体系中的总压强不随时间的改变而变化(

适用于反应前后气体体积不等的反应)。(2)对于反应混合物中存在有颜色变化的物质的可逆反应，若体系中颜色不再改变，则反应达到平衡状态。(3)全是气体参加的且反应前后化学计量数改变的可逆反应，平均相对分子质量保持不变。(4)对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的

量相等。【考点达标随堂练】1．（2022春·北京房山·高一统考期末）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)。该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A．正、逆反应速率均为零B．CH3OH全部转化为CH3OCH3和H2OC．CH3OH、C

H3OCH3、H2O的浓度不再变化D．CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度一定相等2．（2022春·辽宁·高一辽宁实验中学校联考期末）燃煤烟气的脱硫技术是环境科学研究的热点，利用反应()()()()222COgSOg

2COgS1++可实现从燃煤烟气中回收硫。向两个体积相同的恒容密闭容器中通入2molCO(g)和1mol2SO(g)发生上述反应，体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是A．实验a平衡时CO的物质的量为1.5molB．实验b中，40min内

CO的平均反应速率12.0kPamin−C．与实验a相比，实验b改变的条件是加入催化剂D．实验b中2SO的转化率是75%3．（2022春·内蒙古通辽·高一开鲁县第一中学校考阶段练习）在一密闭容器中进行如下反应：()()()2232SOgOg2SOg+，已知反应过程中某一时刻2SO、2O、

3SO，的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是A．2SO为0.4mol/L、2O为0.2mol/LB．2SO为0.25mol/LC．2SO、3SO均为0.15mol/LD．3SO为0.4mol/L4．

（2022·全国·高一假期作业）在一密闭容器中进行下列反应：2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，已知反应平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，物质加入时不可能的数据是A．X为0.3mol·L-1B．Y为0.15mol

·L-1C．X，Z均为0.25mol·L-1D．Z为0.4mol·L-15．（2022·全国·高一假期作业）在密闭容器中进行X2(g)+2Y2(g)⇌Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.3

mol·L-1，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度可能是A．c(Z)＝0.45mol·L-1B．c(X2)＝0.05mol·L-1、c(Y2)＝0mol·L-1C．c(Y2)＝0.8mol·L-1D．c(X2)＝0

.5mol·L-16．（2022春·四川达州·高一校考期中）在2L恒温密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)Y(g)(正反应放热)，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述正确的是（）A．实线表示使用催化剂的情形B．b、c两点表

明反应在相应的条件下达到了最大限度C．反应进行到a点时放出的热量多于反应进行到b点时放出的热量D．反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)=0.01mol·L-1·min-17．（2022春·江苏盐城·高一校考阶段练习）CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g

)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是()A．CO全部转化为乙醇B．正反应和逆反应的化学反应速率均为0C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化8．（2022年江苏

省无锡市期末）某温度时，在2L容器中发生A(g)―→B(g)的反应。A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．该反应为不可逆反应B．反应式为：2ABC．0～4min，v(A)＝0.1mol·L－1·min－1D．在4min时刻，反应建立平衡9．（2022年广

东省惠州市第二学期期末）在一定条件下，某可逆反应的正反应速率、逆反应速率随时间的变化曲线如下图所示。下列有关说法中正确的是A．t1时刻，正反应速率小于逆反应速率B．t2时刻的正反应速率小于t3时刻的逆反应速率C．t4时刻，反应处于平衡状态，正、逆反应速率均为0D．t4时刻，保持其他条件不变，升高温

度，正、逆反应速率均加快10．（2022·全国·高一假期作业）一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1molCO2和4molH2发生反应：CO2+4H2CH4+2H2O。下列关于该反应的说法正确的是（）A．降低温度能加快反应速

率B．反应达到平衡时，v(正)=v(逆)=0C．增大压强可以加快反应速率D．达到化学反应限度时，将生成1molCH411．（2022春·河北邯郸·高一校考开学考试）对可逆反应()()()()3224NHg5Og4NOg6HOg++，下列

叙述正确的是A．化学反应速率关系是：322υ(NH)=3υ(HO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．达到化学平衡时，24υO=)(5

υO)(N正逆12．在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O(g)，在催化剂存在的条件下高温加热，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化

的情况如图所示：(1)根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为________；反应平衡时c(H2)＝________。(2)判断该反应达到平衡的依据是________(填序号)。①CO减小的化学反应速率和CO2减小的化学反应速率相等②CO、H2O、CO2、H2

的浓度都相等③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化④正、逆反应速率都为零13．（2022年北京市昌平区期末）在催化剂加热条件下，将SO2与足量O2置于恒容密闭容器中发生反应。SO2与SO3的物质的量

浓度随时间的变化如图所示，请回答下列问题。（1）写出反应的化学方程式_______________________。（2）5min后c(SO2)与c(SO3)不再随时间改变的原因是_________________________________________。（3）由图像可知SO2与O2的反应

是可逆反应，证据是______________________________________________________________________。（4）若将SO2与足量18O2反应，当三氧化硫的浓度不再随时间

改变时，容器中18O存在于以下物质中：18O18O、S18O18O18O、________________________________(说明：本题用18O2或者18O18O表示氧气分子中的2个O原子均为18O，以此类推)。14．（2022春·贵州黔东南·高一校考阶段练习）按要求作答(

1)在容积为5L的密闭容器中，加入0.2molCO和0.2molH2O(g)，在催化剂存在的条件下高温加热，发生反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，并放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据，从反应开始至达到平衡

时，CO的化学反应速率为_______；反应达到平衡时c(H2)=_______；判断该反应达到平衡状态的依据是_______(填字母)。A．单位时间内CO消耗的物质的量和CO2消耗的物质的量相等B．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等C．CO、H2O、

CO2、H2的浓度都不再发生变化D．正、逆反应速率都为0(2)在容积固定的绝热容器中发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)，不能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。A．容器内温度不再变化B．1molN≡N断裂的同时，有2molCO消耗C．2v逆(NO)

=v正(N2)D．容器内混合气体的密度保持不变(3)一定温度下，往2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡时混合气体中NH3的体积分数为25%。则：0~2min内，v(NH3)=_______；H2在平衡混合气中的体积分数

=_______；平衡时容器的压强与起始时的压强之比为_______；能说明该反应进行到最大限度的是_______(填字母)。a.N2的转化率达到最大值b.N2、H2和NH3的体积分数之比为1∶3∶2c.体系内气体的密度保持不变d.

体系内物质的平均相对分子质量保持不变