【文档说明】河南省南阳市邓州春雨国文学校2022-2023学年高一上学期11月月考化学试题 .docx，共(5)页，466.352 KB，由小赞的店铺上传

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辅人书院—邓州春雨国文学校2022年秋期12月月考高一化学试题考试时间：100分钟；命题人：注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（共14题，每题4分，共56分）1．下列分类

标准不正确的是A．化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B．分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C．纯净物分为单质、化合物(标准：组成纯净物的元素种类数)D．化合物分为电解质、非电解质(标准：在水溶液中或

熔融状态下能否导电)2．下列反应中属于氧化还原反应的是A．NH3+HCl=NH4ClB．2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2OC．3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2↑D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

3．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是A．黑火药中含有两种单质B．爆炸时吸收热量C．反应中S作还原剂D．反应为置换反应4．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命

杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是A．作氧化剂B．作还原剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂5

．向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是A．通入氯气后的溶液中一定不存在I-B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化C．原溶液中的Br-可能被氧化D．若取少量所得溶液，再

加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液呈紫红色6．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是A．Cl2→Cl-B．I-→I2C．SO2→SO32-D．CuO→Cu7．对下列反应：()34332x3FeO28HNO=9FeNONO14HO+++

判断合理的是A．Fe(NO3)x中的x为3B．稀HNO3在反应中只作氧化剂C．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化D．产生4.48LNO，就有0.6mol电子转移8．下列有关反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于

水：22ClHO=HClHClO+−+++B．3FeCl溶解Cu：322FeCu=FeCu+++++C．将浓盐酸与2MnO混合加热：2222ΔMnO2H2ClMnClHO+−+++++D．过氧化钠投入水中：2222NaO2HO=O2OH2N

a−++++9．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A．Na2O常温⎯⎯⎯→Na2O2B．Fe2Cl点燃⎯⎯⎯→FeCl2C．Cl2⎯⎯⎯→石灰乳漂白粉D．HClO⎯⎯⎯⎯⎯→光照Cl210．某化学

兴趣小组进行如下实验：实验①向4KMnO晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体2Cl；实验②向2FeCl溶液中通入少量实验①中产生的2Cl，溶液变为黄色；实验③取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。下列判断正确的是A．上述实验证明氧化性：3+422MnO>Cl

>Fe>I−B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．2Cl不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明2Fe+既有氧化性又有还原性11．关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反应过程中失去电子C．还

原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：312．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉

淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色A．AB．BC．CD．D13．在酸性条件下，可发生如下反应：3ClO−+2M3++4H2O=27MOn−+Cl－+8H+，27MOn−中M的化合价是A．+4B．+5C．+6D．+714．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标

的图象称为价类二维图，在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素价类二维图如图所示，下列说法错误的是A．a与水常温下几乎不发生反应，但在高温下可发生置换反应B．b和c可分别与水发生反应生成e和dC．e在潮湿的空气中容易转变为dD．h的某种盐是具备

净水和消毒双重功能的水处理剂第II卷（非选择题）二、填空题（共18分）15．已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目______________________________

______。(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性(3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。(4)若生成0.2molAsH3，则转移的电子数为___________

。16．I铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+Na

Cl+H2O（1）铁酸钠中，铁元素的化合价是______；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被________（填“还原”或“氧化”）。（2）铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能

力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是__________nm，铁酸钠的电离方程式是________

____________________。II次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题：（3）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。①利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂

(Ag+)与还原剂（H3PO2）的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为____________(填化学式)。②从分类来看，NaH2PO2属于_____________________a．正盐b．酸式盐c．钠盐d．氧化物（4）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反

应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。配平白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_______P4+_______Ba(OH)2+_________H2O——_________Ba(H2PO2)2+___

______PH3↑三、实验题（共26分）17．氢氧化亚铁用于制颜料、药物、并用于催化剂、吸收剂和砷解毒剂等。某化学兴趣小组同学设计以下实验探究氢氧化亚铁的制备。A组实验：用NaOH溶液和4FeSO溶液直接反应。(如图)(1)4FeSO

可由铁粉还原()243FeSO制得，反应的离子方程式是_________。(2)该方法能观察到白色()2FeOH沉淀，但沉淀颜色快速发生变化，其颜色变化为_________。B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图。(3)实验时，先_________(填“打开

”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，_________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色()2FeOH沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。C组实验：将实验装置改为如图所示。已知：苯是一种密度小于钠的液体，空气不能溶解在苯中，且反应过程中苯不

参加反应。(4)苯的作用为_________。(5)将钠块加入试管中，可以观察到的现象为_________，钠块发生反应的离子方程式为_________。D组实验：用如图所示装置(夹持仪器省略)制备氢氧化亚铁。实验步骤如下：I.检查装置气密性后，关闭2K、5K，打开1K、3K

、4K，使装置A中产生的气体进入装置B中，排尽B中空气。II.待B中空气排尽后，关闭3K，打开2K，将A中溶液压入B中并观察现象。III.关闭1K、2K，打开5K，使C中气体通入B中并观察现象。回答下列问题：(6)仪器a的名称是_________，B中长

玻璃管的作用_________。(7)装置A中金属离子的检验方法_________。(8)步骤III装置B中发生反应的化学方程式为_________。18．某小组同学通过如下探究过程研究FeCl2的性质。预测：从FeCl2的类别角度，预测其可能与某些

金属、酸、碱、盐发生反应；以FeCl2中的Fe元素为核心元素，预测FeCl2既有氧化性，又有还原性。实验和观察：该小组同学分别进行以下实验。实验①实验②实验③实验④实验⑤(1)实验①的目的是_______，观察到现象：_______；实验①中FeCl2发生反应的离子方程式是_____

__。(2)实验②中的现象是_______。(3)实验⑤中未观察到明显现象，该小组同学反思后认为⑤中不能发生复分解反应，理由是_______。(4)以上实验中能够证明FeCl2有氧化性的是实验_______(填序

号)，涉及反应的离子方程式是_______。(5)由以上实验可得出的有关FeCl2性质的结论是_______。