【文档说明】陕西省咸阳市武功县普集高级中学2020-2021学年高二上学期第三次月考化学试卷【精准解析】.doc，共(19)页，780.000 KB，由小赞的店铺上传

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普集高中2020—2021学年度第一学期高二年级第3次月考化学试题第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学与我们人类生活息息相关，下列说法正确的是()A.开发氢能、太阳能、

风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径B.任何化学反应中能量的变化都表现为热量的变化C.研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率D.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量低【答案】A【解析

】【详解】A．氢能、太阳能、风能、生物质能等为清洁能源，因此开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径，A正确；B．化学反应中化学能可以转化为热能、电能等形式，不一定只表现为热量的变化，B错误；C．催化剂改变反应速率，但不能提高反应中原料的转化率，C

错误；D．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高，D错误；答案选A。2.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）ΔH>0，下列叙述不正确．．．的是A.在容器中加入氩气，反应速率

不变B.加入少量W，逆反应速率不变C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大【答案】C【解析】【分析】A．在在体积一定的密闭容器中加入与反应无关的氩气，各组

分的浓度不变；B．增加或减少固体的量，反应速率不变；C．升高温度，活化分子数增大，有效碰撞次数增大，正、逆反应速率均增大；D．增大压强，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大，反应速率加快。【详解】A．在体积一定的密闭容器中加入氩气，压强增大，

各组分的浓度不变，所以反应速率不变，故A正确；B．W是固体，所以加入少量W，正、逆反应速率均不变，故B正确；C．升高温度，正、逆反应速率均增大，故C错误；D．将容器的体积压缩，压强增大，增大单位体积内活

化分子数，有效碰撞次数增大，反应速率加快，但单位体积内活化分子的百分数不变，故D正确；故选C。【点睛】稀有气体对化学反应速率和化学平衡的影响分析（1）恒温恒容：充入稀有气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不

变，平衡不移动；（2）恒温恒压：充入稀有气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。3.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是()A.表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响B.表示的物质加入水

中，促进水的电离，c(H+)增大C.水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大D.25℃时，CH3COO-加入水中，促进水的电离，Kw不变【答案】D【解析】【详解】A．为S2-，S2-在水溶液中会发生水解促进水的电离，故A错误；B．为HCl，

溶于水电离出氢离子抑制水的电离，故B错误；C．酸或碱的电离会抑制水的电离，盐类的水解会促进水的电离，所以水的电离程度不只与温度有关，故C错误；D．醋酸根水解促进水的电离，但Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，故D正确；

综上所述答案为D。4.羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol

。下列说法正确的是A.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B.通入CO后，正反应速率逐渐增大C.反应前H2S物质的量为7molD.CO的平衡转化率为80%【答案】C【解析】【详解】A.升高温度，H2S浓度增加，

说明平衡逆向移动，则该反应是放热反应，A错误；B．通入CO后，CO浓度增大，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，B错误；C.根据CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）K=0.1起始物质的量（mo

l）10n00变化物质的量（mol）2222平衡物质的量（mol）8n-222设该容器的体积为V，根据K=0.1，列关系式得[（2÷V）×（2÷V））÷[（8÷V）×（n-2）÷V]=0.1，解得n=7，C正

确；D.根据上述数据，CO的平衡转化率为2mol÷10mol×100%=20%，D错误；答案选C。5.在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应()()()()222COgHgCOgHOg++，其()()()()222cCOcHOKcCOcH＝，K被称为化学平衡常数，其

中K和温度的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6根据以上信息推断以下说法正确的是（）A.此反应为放热反应B.此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C.此反应达到10

00℃时的反应速率比700℃时大D.该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低【答案】C【解析】【详解】A.升高温度，化学平衡常数增大，平衡正向移动，该反应为吸热反应，故A错误；B.反应前后气体体积不变，压强始终不变，故B错误；C.温度越高反应速率越快，则此反应达到1000℃时的反应速率

比700℃时大，故C正确；D.化学平衡常数越大，正反应进行程度越大，则反应物的转化率越大，故D错误；综上所述，答案为C。6.25℃时，电离常数：化学式CH3COOHH2CO3HCN电离常数1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-1149×10-10则物质

的量浓度为0.1mol/L的下列四种溶液：a．Na2CO3溶液；b．NaCN溶液；c．CH3COONa溶液；d．NH4Cl溶液；e．Ba(NO3)2溶液的pH由大到小的顺序是()A.a＞b＞c＞d＞eB.a＞b＞c＞e＞dC.b＞a＞c＞e＞dD.c＞a＞c＞e＞d【答案

】B【解析】【详解】由题干信息可知，CH3COOH、H2CO3、HCN均为弱酸，且电离平衡常数CH3COOH＞HCN＞-3HCO，电离平衡常数越大，溶液的酸性越强，对应盐的水解程度越小，则Na2CO3溶液、NaCN溶液、CH3COONa溶液均显碱性，

且碱性：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa，NH4Cl溶液中+4NH水解显酸性，Ba(NO3)2溶液为中性，因此pH的大小顺序为：a＞b＞c＞e＞d，答案选B。7.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS

-)=1×10-5mol·L-1B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C.Na2S溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)D.温度相同，浓度均为0.1mol•L-1的：①

(NH4)2CO3，②NH4NO3，③NH4HSO4溶液，它们中的c(+4NH)由大到小的排列顺序是：①＞③＞②【答案】D【解析】【详解】A．H2S是二元弱酸，存在电离平衡：H2SHS-+H+；HS-S2-+H+，因此在pH=5的H2S溶液中，c(H+)=1×10-5mol·L

-1＞c(HS-)，A错误；B．氨水中存在电离平衡，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，因稀释促进电离，则a=b＜1，B错误；C．Na2S溶液中，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，C错

误；D．①(NH4)2CO3溶液中2-3CO水解促进+4NH水解，若不考虑水解，c(+4NH)为溶液浓度的2倍，水解是少量的，因此浓度最大，②NH4NO3溶液中+4NH正常水解，而③NH4HSO4溶液中电离出H+抑制+4NH水解，因此温度相同，浓度均为0.1

mol•L-1的三种溶液中，c(+4NH)由大到小的排列顺序是：①＞③＞②，D正确；答案选D。8.下列说法不正确．．．的是()A.pH＜7的溶液不一定为酸性B.将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中

性C.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D.常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH减小【答案】D【解析】【详解】A．pH与温度有关，温度升高水的离子积增大，所以室温下pH＜7的溶液为酸性，其他温度下pH＜7的溶液不一定为酸性，故

A正确；B．KCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性，温度升高促进水的电离，溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度氢离子的浓度都增大，但()()cHcOH+−=，即pH变小，但溶液仍呈中性，故B正确；C．NaCN溶液呈碱性，表明NaCN是强碱弱酸

盐，即可说明HCN是弱电解质，故C正确；D．醋酸的电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，加入醋酸钠固体后，CH3COO-浓度增大，平衡向左移动，H+浓度减小，故pH增大，故D错误；故答案为D。9.下列说法不正确的是()A.纯碱溶液可用于去除油污，加热可以增强去污效果B.

碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效C.配制氯化铁溶液时需加入适量盐酸溶液抑制水解D.水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，而后用酸除去。【答案】B【解析】【详解】A．纯碱溶液显碱性，可用于去除油污，且加热时2-3CO的水解程度大，溶液的碱性强，去污效

果增强，A正确；B．碳酸氢钠属于抗酸药，服用时若喝些醋，会与NaHCO3反应，从而降低药效，B错误；C．氯化铁为强酸弱碱盐，溶于水后易发生水解，为抑制水解，配制氯化铁溶液时需加入适量盐酸溶液，C正确；D．水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，发生反应CaSO4+Na2CO3=

CaCO3+Na2SO4，将CaSO4转化为溶解度更小的CaCO3，而后用酸除去CaCO3，D正确；答案选B。10.在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

()A.t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-11B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y点变为X点C.t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等D.t℃时，Ag2CrO4溶解达到平衡时，溶液中Ag+离子浓度不再变化【答案】B

【解析】【详解】A．曲线上的点均为沉淀溶解平衡点，据图可知当c(CrO24−)=110-5mol/L时，c(Ag+)=110-3mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO24−)·c2(Ag+)=110-5(110-3)2=1×10-11，故

A正确；B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO24−)变大，平衡逆向移动，c(Ag+)减小，溶度积不变，所以可能使Y点变为Z点，故B错误；C．温度不变，溶度积不变，所以t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp

相等，故C正确；D．沉淀溶解平衡为动态平衡，达到平衡时，溶解速率和沉淀速率相等，各离子的浓度不再改变，故D正确；综上所述答案为B。11.铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()A.正极反应为Zn-2e-=Zn2+B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C.在外电路中，电流

从负极流向正极D.Cu电极发生还原反应【答案】D【解析】【分析】锌铜构成的原电池，锌作负极，发生氧化反应，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+；铜做正极，发生还原反应，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，原电池工作时，电子从电池负极经外电路流向正极，由此分析。【详解】A．铜做正

极，发生还原反应，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，故A不符合题意；B．锌作负极，发生氧化反应，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+；硫酸锌溶液中锌离子浓度增大，盐桥中的氯离子移向硫酸锌溶液；盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故B不符合题意；C

．原电池工作时，在外电路中，电子从电池负极经外电路流向正极，电流方向与之相反，故C不符合题意；D．Cu电极做正极，发生还原反应，故D符合题意；答案选D。12.用如图所示装置用石墨电极电解氯化铜溶液，Y电极上产生能使

湿润的淀粉KI试纸变蓝的黄绿色气体。下列判断正确的是()A.a为电源正极B.X电极质量增加C.Y电极若换成Cu，电极反应质量不变D.X电极表面发生氧化反应【答案】B【解析】【分析】Y电极上产生能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的黄绿色气体，即产生氯气

，则Y为阳极，与Y相连的b为电源正极，X为阴极，与X相连的a为电源负极。【详解】A．根据分析可知a为电源负极，故A错误；B．X为阴极，铜离子在阴极被还原生成铜单质，所以X电极质量增加，故B正确；C．Y为阳极，若换成Cu，则Cu被氧化生成铜离子，电极质量减小，故C错误；D．X为阴极，电极表面得电子

发生还原反应，故D错误；综上所述答案为B。13.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下

列说法错误的是()A.放电时，-4ClO向负极移动B.充电时，负载碳纳米管的镍网上发生氧化反应C.放电时，正极反应为：3CO2＋4e－=22-3CO＋CD.充电时，正极反应为：Na＋＋e－=Na【答案】D【解析】【分析】根据总反应可知放电时Na被氧化，作负极，CO2被还原，所以Ni电极为

正极。【详解】A．放电时为原电池装置，阴离子向负极移动，故A正确；B．放电时Ni网上CO2被还原，则充电时镍网上发生氧化反应，故B正确；C．放电时，CO2在Ni电极上被还原，为正极，根据总反应可知电极反应为3CO2＋4e－=22-3CO＋C，故C正确；D．充电时为电解池，电解池没有

正负极，而是阴阳极，原放电时的正极为电解池的阳极，碳被氧化生成CO2，故D错误；综上所述答案为D。14.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是()A.铁片上镀铜时，Y是纯铜B.制取金属钠时，Y电极反应为

Na++e-=NaC.电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变D.电解饱和食盐水时，X极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑【答案】B【解析】【分析】X与直流电源的正极相连为电解池的阳极，Y为电解池的阴极。【详解】A．铁片上镀铜时，铜

单质要在铁片表面生成，铜离子发生还原反应，所以铁片为阴极，纯铜为阳极，即X时纯铜，故A错误；B．制取金属钠时要电解熔融的氯化钠，钠离子在阴极即Y电极上被还原，电极反应式为Na++e-=Na，故B正确；C．电解精炼铜时，铜离子在阴极放电生成铜

单质，但阳极放电的物质不只有铜单质，还有粗铜中比铜活泼的金属单质，所以溶液中铜离子的浓度会减小，故C错误；D．电解饱和食盐水时，X极即阳极上氯离子放电被氧化生成氯气，故D错误；综上所述答案为B。15.下列有关说法正确的是()A.298K时，反应2Mg(s)+CO2

(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0B.铅蓄电池充电时，PbSO4在两电极上生成。C.沉淀转化的实质为沉淀溶解平衡的移动。D.常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同【答案】C【解析】【详解】A．该反应的ΔS<0，根据ΔH-TΔS<0时反应能

自发可知，只有该反应的ΔH<0时才可能满足条件，故A错误；B．铅蓄电池充电时，阳极上发生反应为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++2SO24−，阴极发生反应为：PbSO4+2e-=Pb+SO24−，两个电极上均消耗硫酸铅，故B错误；C．难溶物在水溶液中存在沉淀溶解平衡，沉淀

转化的实质为由于加入某种其他离子后使沉淀溶解平衡正向移动，从而发生沉淀的转化，故C正确；D．盐酸中HCl的电离抑制水的电离，氯化铵溶液中铵根的水解促进水的电离，pH相同的两种溶液中水的电离程度不可能相同，故D错误；综上所述答案为C。16.下列操作或现

象正确的是()①②③④对二次电池充电验证Na2O2溶于水的热效应中和热的测定证明铁生锈时空气中O2参与反应A.②④B.①②③C.①②④D.①②③④【答案】A【解析】【分析】【详解】①给二次电池充电时，外电源的正极应与电池的正极相连，①错误；②通过观察装有红墨水的U形管两侧的液面高低，来验证Na2

O2溶于水是放热反应还是吸热反应，②正确；③中和热测定时，为了酸和碱能快速完全反应，应增加环形玻璃搅拌棒，而③中缺少，故③错误；④若铁生锈时空气的氧气参与反应，消耗了氧气导致瓶内气压减小，会观察到U形管的左侧液面升高，④正确；故②④正确，答案选A。第II卷(非选择题共52分)二

、填空题17.(1)下列过程不一定释放能量的是________。A．化合反应B．分解反应C．形成化学键D．燃料燃烧E.酸碱中和(2)已知：稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好完全反应时放出QkJ热量，则其中和热为________kJ/mol。(3)已知：2N

O(g)垐?噲?N2(g)＋O2(g)ΔH=-180.5kJ·mol-12H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是________

__________。(4)如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸。回答下列问题：①实验中观察到的现象是__________________。②由实验

推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。【答案】(1).AB(2).Q2(3).2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-752.1kJ/mol(4).镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶

解，烧杯中溶液变浑浊(5).小于【解析】【详解】(1)A．某些化合反应为吸热反应，例如碳和CO的化合，故A符合题意；B．大多数分解反应为吸热反应，如碳酸氢钠受热分解，故B符合题意；C．化学键的形成为释放能量，故C不符合题意；D．燃烧反应均

为放热反应，故D不符合题意；E．酸碱中和反应为放热反应，故E不符合题意；综上所述答案为AB；(2)1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时生成2molH2O，放出QkJ热量，中和热指生成1mol水放出的热量，则H2SO4与NaOH反应则中和热为Q2kJ；(3)依次给两个反应方程式标号

为①、②，根据盖斯定律①-②得：2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)的△H=-752.1kJ•mol-1；(4)①盐酸和镁片的反应生成氢气为放热反应，氢氧化钙的溶解度随温度上升而减小，所以可以看到的现象为镁片上有大量

气泡产生，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；②稀盐酸和镁片的反应为放热反应，所以MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片和盐酸的总能量。18.小组模拟研究如下：向2L恒容密闭容器中充入2molNO发生反应2NO(g)垐?噲?N2(g)＋O2(g)

，在不同的温度下，反应过程中物质的量与时间的关系如图所示：(1)T2下，在0～5min内，v(O2)=________mol·L－1·min－1；该温度下反应N2(g)＋O2(g)垐?噲?2NO(g)的平衡常数K=______________(结果用最

简分数表示)。(2)已知，该反应在T1和T2下的平衡常数分别为K1和K2，则K1____K2，，该反应进行到M点放出的热量______进行到W点放出的热量。(填“＞”、“＜”或“=”)(3)反应开始至达到平衡的标志是________

__(填序号)。a．混合气体的密度不变b．O2的体积分数不再变化c．单位时间内，N2和NO的消耗量之比为1:2d．气体的平均相对分子质量不变(4)利用氢能需要选择合适的储氢材料，镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)＋3H2(g)垐?噲?LaNi5H6(s)ΔH＜0，

欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是__________(填字母编号)。A．增加LaNi5H6的量B．升高温度C．使用催化剂D．减小压强【答案】(1).0.0625(2).49(3).＜(4).＜(5).bc(6).BD【解析】【详解】(1)T2下，在0~

5min内，NO的物质的量减少了2mol-0.75mol=1.25mol，则O2的物质的量增加了1.25mol2=0.625mol，则()-1-120.6252LO0.0625molLmin5minv==，达到平衡时NO的物质的量为0.5mol，浓度为

0.25mol/L，则NO的物质的量减少了2mol-0.5mol=1.5mol，列三段式有：()()()()()()222NOgNg+Ogmol/L100mol/L0.750.3750.375mol/L0.250.3750.375起始转化平衡因此，平衡常数()20.375mol/

L0.375mol/L940.25mol/LK==’，则反应N2(g)＋O2(g)垐?噲?2NO(g)的平衡常数K=1K’=49；(2)根据图像分析可知，T1下反应先达到平衡状态，则T1＞T2，T1→T2降温过程，平衡时NO的物质的量减小，说明平衡正向移动，则该反应为

放热反应，因此平衡常数K1＜K2，W点NO反应的物质的量更多，则放出的热量更多，故该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量；(3)a．该反应在恒容容器中进行，混合气体的密度始终不发生改变，因此混合气体的密度不变时，不能说明反应达到平衡，a不选；b．O2的体积分数不再

变化，即浓度不发生改变，可以说明反应达到平衡，b选；c．单位时间内，N2和NO的消耗量之比为1:2，即正逆反应速率相等，可以说明反应达到平衡，c选；d．该反应为前后气体物质的量不变的反应，则气体的平均相对分子质量始终不变，因此不能作为达到平衡的标志，d不选；答案选bc；

(4)欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，需要使平衡逆向移动，则：A．LaNi5H6是固体，增加LaNi5H6的量，不影响平衡移动，A不满足题意；B．该反应的ΔH＜0，为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，B满足题意；

C．使用催化剂不改变平衡状态，C不满足题意；D．减小压强平衡逆向移动，D满足题意；故答案选BD。19.完成下列问题：(1)某温度时，纯水的pH=6。该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=______

__。(2)25℃时，已知:HB为一元酸，0.1mol·L-1的HB溶液的pH值为3，关于该溶液下列说法正确的是_________。A.此溶液中不存在HB分子B.升温，pH增大C.加水稀释，c(OH-)增大.D.NaB溶液中c(H+)＜c(

OH-)(3)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=________(填准确数值)。(4)明矾能净水，其原理为：______________________(用离子方程式

解释)。(5)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)垐?噲?Cu2+(aq)＋2OH-(aq)，常温下其Ksp＝2×10-20。某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol·L，如要生成Cu(OH)2沉

淀，应调整溶液使之pH＞_______。【答案】(1).10(2).CD(3).(10-6-10-8)mol/L(4).Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+(5).5【解析】【详解】(1)某温度时，纯水的pH=6，则该温度下纯水中c(H＋)=c(O

H－)=10-6mol·L－1，该温度下的离子积常数为10-12，该温度下0.01mol·L－1NaOH溶液c(H＋)=12100.01−mol·L－1=10-10mol·L－1，pH=-lgc(H＋)=-lg10-10=10。故答案为：1

0；(2)A．HB为一元酸，0.1mol·L-1的HB溶液的pH值为3，说明此酸是弱酸，部分电离，此溶液中存在HB分子，故A不选；B．升温，HB的电离程度增大，氢离子浓度增大，pH减小，故B不选；C．加水稀释，氢离子浓度减小，c(OH-)增大，故C选；D

．强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，NaB溶液中c(H+)＜c(OH-)，故D选；故答案为：CD；(3)根据电荷守恒，25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-

)=(10-6-10-8)mol/L(填准确数值)。故答案为：(10-6-10-8)mol/L；(4)明矾能净水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，其原理为：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+(用离子方程式解释)。故答案为：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体

)+3H+；(5)氢氧化铜的溶度积：Ksp=c(Cu2＋)·[c(OH－)]2=2×10-20，c(Cu2＋)=0.02mol·L－1，如果生成Cu(OH)2沉淀，则氢氧根离子的物质的量浓度至少为：c

(0H－)=202100.02−mol·L－1=1×10-9mol·L－1，所以溶液中氢离子浓度为：c(H＋)=149110110−−mol·L－1=10-5mol·L－1，即pH=-lg(10-5)=5，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH＞5。故答案为：5。20.如图是一

个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题：(1)甲池是___________装置(填“原电池”或“电解池”)，乙池中B为___________极。(2)写出电极反应式：通入O2电极：___________。(3)反应一段时间后，甲池中消耗(标况下)CH4体积为1.12L，则乙池

中转移电子___________mol。(4)电解饱和食盐水是重要的化工产业，它被称为“氯碱工业”。完成下列问题：①写出电解饱和食盐水的化学反应方程式___________。②上图为电解饱和食盐水工业中所采用的离子交换膜电解槽示意图，通电以后

，Na+向右侧移动，可判断出电极2是___________极，在该电极周围的溶液中，NaOH浓度将会___________(填“变大”或“减小”或“不变”)；【答案】(1).原电池(2).阳(3).O2+2H2O+4e-=4O

H-(4).0.4(5).2NaCl＋2H2O通电2NaOH＋Cl2↑＋H2↑(6).阴(7).变大【解析】【分析】由装置图分析可知，甲池为原电池，KOH为电解质溶液，CH4为负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为CH4-8e-+8OH-

=CO2+6H2O，O2为正极，得到电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则乙为电解池，B为阳极，A为阴极，据此解答。【详解】(1)由上述分析可知，甲池为原电池装置，乙池为电解池装置，B为阳极；(2)O2为正极，得到电子发生还原反应，电极反

应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；(3)标况下CH4体积为1.12L，则其物质的量为0.05mol，又甲池中CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O，则转移0.4mol电子，根据得失电子守恒，乙池中也转移电子0.4mol；(

4)①电解饱和食盐水生成NaOH、Cl2和H2，其化学方程式为2NaCl＋2H2O通电2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；②通电以后，Na+向右侧移动，电解池中阳离子向阴极移动，故电极2为阴极，该电极H2O中H+得到电子，电极反应式为2H2O+2e-

=H2↑+2OH-，Na+与OH-生成NaOH，则NaOH浓度将会变大。三、实验题21.使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸。Ⅰ．实验步骤：(1)滴定前的准备①滴定管：__________→洗涤→润洗→装液

→赶气泡→调液面→记录。记录盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。②锥形瓶：用酸式滴定管量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。(

2)滴定用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化(3)滴定至终点的现象为：__________________。Ⅱ．记录NaOH溶液的终点读数，

再重复滴定3次。实验记录：滴定次数实验数据/mL1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.8015.0015.0214.98Ⅲ．数据处理与误差分析：(1)结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是_______

_____mol/L.(2)在本实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有______.A．锥形瓶水洗后未干燥B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗C．滴定终点读数时俯视读数D．酸式滴定管未润洗E．配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体IV．

若常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液得到两条滴定曲线，如下图所示：(1)滴定盐酸的曲线是图__________(填“1”或“2”)。(2)达到B、D状态时,反应消耗的NaOH溶液的体积a__

________b(填“>”“<”或“=”)。【答案】(1).检漏(2).0.70(3).当滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不再变色(4).0.075(5).CD(6).1(7).＞【解析】【详解】(1)①滴定前滴定管要先检查是否漏水，滴定管

精确到0.1mL，还要估读至0.01mL，所以滴定管精确度为0.01mL，液面位置如图所示，则此时的读数为0.70mL，所以答案为：检漏、0.07。(3)NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时用酚酞溶液做指示剂，滴定终点的现象为：当滴入

最后一滴NaOH溶液时，锥形中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不再变色。Ⅲ．数据处理与误差分析：(1)表格中四组数据中第一组数据相差太大应舍去，取后三组数据的平均值，所以()15.0015.0214.98V15.002NaOH

mL++==，根据公式()()()()cVcVHClHClNaOHNaOH=，可得()c20.000.10015.00HCl=解得()1c0.075?LHClmol−=。(2)A．锥形瓶水洗后未干燥，不影响

锥形瓶中溶质的总物质的量，对实验结果没有影响，故A错误；B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗会造成NaOH的浓度变小，用量增多，测定结果偏高，B错误；C．滴定终点读数时俯视读数造成NaOH的体积变小，造成盐酸的浓度偏低，故C正确；D．酸式滴

定管未润洗会造成盐酸被稀释，浓度偏低，故D正确；E．配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体，会造成称量NaOH的物质的量减少，用量增大，使测得盐酸的浓度偏高，故E错误；IV．(1)NaOH溶液滴定盐酸溶液滴定终点应该是中性的，NaOH溶液滴定醋酸溶液滴定终点应该是碱性的，所以图

1的滴定终点为中性，是NaOH溶液滴定盐酸的滴定曲线，故答案为：1。(2)用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸，达到B是氢氧化钠正好将盐酸滴定完，消耗氢氧化钠体积为：20.00mL，而D点是氢氧化钠滴定醋

酸显中性的点，醋酸为滴定完，消耗氢氧化钠的体积小于20.00mL，所以消耗氢氧化钠体积a>b，故答案为：>。