【文档说明】陕西省咸阳市武功县普集高级中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题含答案.doc，共(7)页，365.500 KB，由小赞的店铺上传

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普集高中2020—2021学年度第一学期高二年级第1次月考（化学）试题（卷）可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24第I卷（选择题共48分)一．选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列反

应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是（）A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B．灼热的炭与CO2反应C．一氧化碳还原氧化铜D．酒精的燃烧2．下列关于反应热的说法正确的是()A．已知C(s)＋12O2(g)＝CO(g)ΔH＝--110.5kJ·mol－1，

说明碳的燃烧热为110.5kJ·mol－1B．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关3．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均为正确值）（）A．C2H5

OH（l）+2O2（g）═2CO（g）+3H2O（g）△H=﹣801kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S

（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣296.8kJ/mol（反应热）D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）4．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成（或断裂）1mol共价键时释放（或吸收

）的能量。H﹣H键的键能为436kJ/mol，Cl﹣Cl键的键能为243kJ•mol﹣1，H﹣Cl键的键能为431kJ•mol﹣1。已知2H2（g）+2Cl2（g）═4HCl（g）△H=﹣QkJ•mol﹣

1．则Q的值等于（）A．183B．﹣183C．366D．﹣8625．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是()①

煤②太阳能③石油④风能⑤潮汐能⑥木材班级：考场：考号姓名：座位：A．④⑤⑥B．③④⑤C．②④⑤D．①②③6．已知：（1）4Ag（s）+O2（g）═2Ag2O（s），△H=﹣62.0kJ/mol（2）2Zn

（s）+O2（g）═2ZnO（s），△H=﹣696.6kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A．﹣332.8kJ/molB．﹣317.3kJ/molC．﹣379.3kJ/molD．+317.3kJ/mol7．关于化学反应的说法错

误的是()A．化学键的断裂需要吸收一定的能量，化学键的形成需要放出一定的能量B．化学反应中一定伴随能量的变化C．需要加热的化学反应一定是吸热反应D．如图所示的反应为吸热反应8.①H2（g）+21O2（g）＝H2O（g）ΔH＝akJ·mo

l-1；②H2（g）+21O2（g）＝H2O（l）ΔH＝bkJ·mol-1；③2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝ckJ·mol-1。关于上述三个热化学方程式的表述正确的是（）A.a=bB.b=c/2C.a、b为正值D.均为吸热反应9．在2A+B=

3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.3mol•L﹣1•s﹣1B．v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.9mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）=3.6mol•L﹣1•min﹣110．决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的性质B．温度C．压强D．反

应物的浓度11．一恒温密闭容器中，有可逆反应N2+3H22NH3，不能说明已达到化学平衡状态的是（）A.正反应生成的NH3速率和逆反应生成H2的速率相等B.反应容器中压强不随时间的变化而变化C.1molN≡N键断裂的同时有3molH—H键形成D.

混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化12．某化学反应其△H=﹣198kJ•mol﹣1，△S=+348J•mol﹣1•K﹣1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A．仅在低温下自发进行B．仅在高温下自发进行C．在任何温度下都不能自发进行D．在任何温度下都能

自发进行13．在一定的条件下，下列各反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（）A．CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）；△H＞0B．CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0C．2C6H5CH2

CH3（g）+O2（g）2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0D．CH3CH2OH（g）CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞014．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（）A．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3B．新制的氯水在光照下颜色变浅C．加催化剂使N2和H2在

一定条件下转化为NH3D．收集氯气用排饱和食盐水的方法15．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中

加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变16．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是()A．在O点时，醋酸不导电B．a、b、c三点，a点时醋

酸溶液中H＋浓度最小C．b点时，醋酸电离程度最大D．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO－)增大第II卷（非选择题，共52分）二．填空题（本题包括两个小题）17.(12分)І.写出下列物质的电离方程式（1）Fe（OH）3:_

_________________________________。（2）H2CO3:_________________________________。（3）（NH4）2CO3:_______________________________。ІІ.依据

事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8kJ热量:。(2)1mol石墨与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.3kJ热量:。(3)1.7gNH3(g)发生催化氧化反应生成气

态产物,放出22.67kJ的热量:。18．(10分)对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)需要放出99kJ的热量。请回答下列问题：（1）当反应物总能量（填“大于”“小于”或“等

于”）生成物总能量，反应放热；当反应物总能量（填“大于”“小于”或“等于”）生成物总能量，反应吸热。（2）图中A点表示：____________________________________；C点表示：_

_______________________________________。E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。（3）图中ΔH＝________kJ/mol。三、实验题（本大题共1小题，共10分。）19.（10分）实验室利用如图装置

进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(3

)实验中若改用60mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值(填“相等”或“不相等”)，理由是。四、综合题（本大题共2小题，共20分。）20．（10

分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）=2mol•L﹣1，c（H2O）=3mol•L﹣1，达到平衡时CO的转化率为60％，则在该温度下，该反应的

平衡常数K=．（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol•L﹣1，c（H2O）=2mol•L﹣1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L﹣1，此时v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是。（3）若

降低温度，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将（均填“增大”“减小”或“不变”）。21．（10分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡

常数4.03.73.5请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v（

CO2）=、CO的平衡转化率=。（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是（）A．减少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．加入合适的催化剂．参考答案