【文档说明】内蒙古通辽市开鲁县第一中学2021届高三上学期第三次阶段性考试化学试题含答案.docx，共(11)页，565.073 KB，由小赞的店铺上传

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开鲁一中2020-2021学年度上学期高三年级第三次阶段性考试化学学科试题命题人：刘武波日期：2020、11注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡/纸上。2.作答时，务必将答案写在答题卡/纸上，写在本试卷上无效。一卷用2B铅笔涂卡，二卷用黑色中性笔答题。3.可能用到的相

对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5P31S32Fe56第I卷(选择题共42分)一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．2020年初春，新型冠状病毒肆虐流行，严重威胁着人类的健康。使用含氯泡腾片[主要

成分为二氧化氯(ClO2)]可有效杀死病毒。下列对于二氧化氯(ClO2)的说法不正确的是()A．ClO2属于化合物B．ClO2属于氧化物C．ClO2属于盐类D．根据ClO2中氯元素的化合价为+4，推测其具有氧化性2．生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是A．棉花的主要成

分是纤维素B．过多食用糖类物质如淀粉等不会导致人发胖C．淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖，供人体组织的营养需要D．纤维素在人体消化过程中起着重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质3．下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是A．小苏打——作食品疏松剂B．漂

粉精——作游泳池消毒剂C．甘油——作护肤保湿剂D．明矾——作净水剂4．下列关于有机化合物的说法正确的是A．苯和液溴在光照条件下生成溴苯B．C4H2Cl8有8种同分异构体C．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯D．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色5．下列说法正确的是A．126C和1

46C是同一种核素B．液氯和氯气互为同素异形体C．甲醇（CH3OH）和甘油（）互为同系物D．Fe与Ca位于元素周期表的同一周期6．常温下，一定能大量共存的离子组是()A．使甲基橙呈红色的溶液中：I－、Cl－、-3NO、Na＋

B．0.5mol·L－1的NaAlO2溶液中：K＋、Na＋、2-4SO、Fe3＋C．()WKCH+＝0.1·mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、-3HCO、-3NOD．澄清透明溶液中：K＋、Cu2＋、Na

＋、Cl－7．阿司匹林是家中常备药，它对血小板的聚集有抑制作用，早在1853年夏尔·弗雷德里克·热拉尔(Gerhardt)就用水杨酸与乙酸酐合成了乙酰水杨酸(阿司匹林)，原理如下：下列说法正确的是（）A．该合成原理发生的是取代反应B．水杨酸

的所有原子一定共平面C．乙酰水杨酸分子中含有三种官能团D．从乙酰水杨酸和乙酸的混合液中分离出乙酰水杨酸可以通过加入饱和Na2CO3溶液后分液8．分子式为C3H8O的醇与C3H6O2的羧酸在浓H2SO4存在时共热生成的酯有A．3种B

．2种C．5种D．7种9．250℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行的原因是（）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的

反应D．熵增大效应大于焓效应10．已知AN是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．221.8gHO含有的中子数为ANB．标准状况下22.4L乙醇中含CH−数目为A5NC．412gNaHSO和24N

aHPO的混合物中，含Na+数目为A0.1ND．氯气通入水中在光照下分解产生21molO过程中转移的电子数为A4N11.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存12．研究表明，通过碘循环系统(如图)可以吸收工业废气中的SO2制

备一种重要的化工原料A，同时完成氢能源再生。下列说法正确的是A．A为亚硫酸B．I2在整个循环系统中做中间产物C．不断分离出H2，有利于完成氢能源再生D．氢气燃烧热值高、无污染、储存、运输方便，属于一次能

源和新能源13．下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是()A．甲装置用于验证草酸晶体是否含结晶水B．乙装置用于海带提碘实验中将海带灼烧成灰C．丙装置用于配制溶液的实验中向容量瓶中转移溶液D．丁装置用于验证酸性：H2SO4>H2CO3>HClO14．500℃时向恒容密

闭容器中充入1molNO2(g)发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)，反应达到平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的是A．气体颜色最终比原平衡时还要浅B．平衡常数K增大C．平衡向正反应方向移动D．NO2的转化率减小15．下列有关实验的叙述错误的是（）

A．可用盐析的方法从油脂皂化反应后的混合物中分离出高级脂肪酸钠B．实验室配制Fe(OH)3胶体，是向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色C．从含有FeCl2、CuCl2的废液中回收Cu，可在废液中加盐酸调节其pH=1，用铜和石墨做电极进行电解。当阴极上有少量气泡产

生时，表示铜已全部析出D．检验纤维素的水解产物，是在纤维素水解后的溶液中加入10mL1mol·L-1NaOH溶液，再加入5mL1mol·L-1CuSO4溶液，加热煮沸，观察现象16．下列除杂质的方法可行的是()A．

加入新制的生石灰，然后加热蒸馏，可以除去乙醇中少量的水B．通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，可以除去甲烷中的乙烯C．用苯通过萃取分液的方法，可以除去溴苯中的溴D．用氢氧化钠溶液，通过分液的方法，可以除去乙酸乙酯中的乙酸17．我国科学家使用双功能催化剂(

能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H＜0，在低温下获得较高反应速率，反应过程如图所示，下列说法错误的是()A．图中催化剂参与反应，在反应前后质量和

化学性质不变B．过程Ⅰ、过程Ⅱ只断裂O﹣H键，无新化学键形成C．在该反应过程中，实际消耗了2个H2O分子，断裂了2个O﹣H键D．使用催化剂降低了反应的活化能，提高了反应速率18．下列对事实的解释正确是选项事实解释A用铝罐槽车运浓硫酸常温下，铝与浓硫酸不反应B新制的氯水中加入红色布条褪色氯气有漂白性

C浓硫酸滴到CuSO4·5H2O固体上，固体表面由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性，发生物理变化D能用氢氟酸在玻璃器皿上写字SiO2与HF发生了反应19．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质是密度最小的

金属，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y、Z同主族。下列叙述正确的是（）A．X的单质通常保存在煤油中B．简单氢化物的稳定性：Y＜Z＜WC．Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．Z2W2中各原子最外层均满足8电子稳定结构20．研究表明N2O与

CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是A．此反应中1molN2O和1molCO的总能量高于1molN2和1molCO2的总能量B．Fe+在反应过程中改变了反应历程C．Fe++N2O→FeO++

N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热反应D．若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快21．实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）=TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4装置如下图所示有关物质的性质如下表物质熔点/℃沸点/℃其他C

Cl4-2376与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾下列说法正确的是A．A和E分别盛装碱石灰和氢氧化钠溶液B．点燃C处酒精灯后再往A中通入N2C．TiCl4遇潮湿空气反应的化学方程式：

TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HClD．分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是萃取第II卷(非选择题共58分)二、非选择题(本题包括4小题，共58分)22．(14分)苄叉二氯[(沸点为206℃)]是合成苯甲醛的中间体，实验室合成苄叉二氯的装置

如图所示。回答下列问题：(1)实验室常用高锰酸钾溶液与浓盐酸制取氯气，反应的离子方程式为__________。(2)图中装置A的作用是_______；装置B的作用是_________；装置D的作用是______。(3)仪器X的名称为________，冷凝水从________(填“a”或“b”

)口进入；装置C中甲苯与Cl2反应生成苄叉二氯的化学方程式为________。(4)最后蒸馏收集204～208℃的馏分，蒸馏时用的冷凝管可选用图中的________(填字母)。(5)若实验前甲苯的质量为46g，最后苄叉二氯

的质量也是46g，则该实验的产率为________。23．(14分)对废银合金触电材料进行分离回收既节约矿物资源，又可以减少环境污染。某废银合金触电材料含Ag、Cu、Sn等，现欲利用以下工艺流程回收其中的

金属资源。回答下列问题：(1)“加热溶解”时Cu发生的离子方程式为_________。(2)“加热溶解”时温度常控制在50℃左右，温度不宜过高也不宜过低的原因为_________。(3)“酸溶解”过程中会产生少量遇空气变为红棕色的无色气体，则“酸溶解”过程主要的化学方程

式为_____________。(4)常温下，Cu2＋/Sn4＋混合液中c(Cu2＋)＝0.022mol·L－1，将混合液“加热搅拌”后冷却至室温，再加“尿素”调节溶液的pH范围为__________。(当溶液中的离子浓度小于10－5mol·L

－1时，沉淀完全，已知：Ksp[Sn(OH)4]＝1×10－55；Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)(5)检验Sn(OH)4沉淀是否洗涤干净的方法是____________。(6)用惰性电极电解CuCl2溶液

，阴极反应式是___________，若想由CuCl2溶液得到无水CuCl2固体，则需进行的实验操作为_______________。24．（14分）“绿水青山就是金山银山”，近年来我国着力推进绿色发展、循环发展等，形成节

约资源和环境保护的空间格局。Ⅰ.为了寻求对环境无污染燃料燃烧法，有人曾研究了在标准条件下氮的氧化物与碳的氧化物相互作用的机理。（1）确定该反应的反应过程如下：第一步：NO2(g)+CO(g)→O—N…O…C—O△H=+

134kJ/mol第二步：O—N…O…C—O→NO(g)+CO2(g)△H=-368kJ/mol总反应式：NO2(g)+CO(g)→NO(g)+CO2(g)△H=___kJ/mol（2）对于任意一个化学反应，通过实验可以确定其反应速率与反应物浓度的定量关系：γ=kcm(NO2)·cn(

CO)，该方程称为速率方程，其中k称为速率常数。分析表中数据，写出该反应的速率方程表达式：___。II.活性炭也可处理大气污染物NO，其原理：2NO(g)+C(s)CO2(g)+N2(g)△H>0。在T℃时，在容积一定的刚性容器中加入NO气体和活性炭粉，

使之发生反应（3）写出该反应的平衡常数表达式___。（4）为了提高NO的转化率和反应速率，可采取的措施有___（填字母）。A．增加NO的用量B．增加活性炭的用量C．升高温度D．增大体系压强Ⅲ.用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所

示。（5）电极I电极反应式为___。（6）电解时H+的移动方向___（填“从左向右”、“从右向左”或“不移动”）（7）标况下，每处理1molNO的同时，可产生O2的体积___L。25．（16分）配合物Fe(CO)5的熔点一20℃，沸点103℃。可用于制备纯铁

。Fe(CO)5的结构如图所示。(1)基态Fe原子的价电子排布式是__________________；Fe(CO)5晶体类型属于__________晶体。(2)CO分子中C、O原子都满足8电子稳定结构，CO分子的结构式是________，写出与CO互为等电子体的分子的电子式：______

_____________。(3)C、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为_______________________。(4)关于Fe(CO)5，下列说法正确的是______。A．Fe(CO)5是非极性分子，CO

是极性分子B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键C．1molFe(CO)5含有10mol配位键D．Fe(CO)5==Fe+5CO反应中没有新化学键生成(5)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如下图所示。①上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞

的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。②a-Fe晶胞中铁原子的配位数为_______________。③γ-Fe晶胞的边长为apm，则γ-Fe单质的密度为____g/cm3(NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。三阶答案CABCDDABDCCCCCDACDDD

C22．2MnO4−＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O干燥氯气作安全瓶并观察Cl2的流速防止水蒸气进入三颈烧瓶球形冷凝管aCH3＋2Cl2光⎯⎯⎯⎯→CHCl2＋2HClA57.1%23．Cu+2H++H2O2Cu2++2H2O低于50℃，溶解反应较慢，超过50℃，H2O

2分解与HCl逸出导致溶解速率下降3Ag+HNO3+3HCl===3AgCl↓+NO↑+2H2O1.5≤pH＜5取最后一次洗涤液少量于试管中，滴入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，证明洗涤干

净，反之，沉淀没有洗涤干净Cu2++2e-===Cu将CuCl2溶液在HCl气流中加热蒸干24-234γ=4.0×10-3·c2(NO2)C2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O从右向左11.225（1）3d64s2分子（2）CO（3）O>C>Fe（4）A、C（5）γ6ρ=(2

24/a3·NA)×1030(或ρ=[4×56/a3·NA]×1030)