【文档说明】河南省周口市恒大中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题 含答案.docx，共(11)页，344.035 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-1b8f0604ef443844d6da20bad7417ef8.html

以下为本文档部分文字说明：

周口恒大中学2022-2023学年上高一化学第二次月考高一化学满分：100分考试时间：75分钟注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型

（A）填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能

答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效4．考生必须保持答题卡的整洁。考

试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Ag-108一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．超重水(32HO)是生化实验的重要原料，下列说法

不正确．．．的是A．12H与22H互为同位素B．1H、2H、3H是不同的核素C．氚(3H)原子核外有1个电子D．1182HO与2162HO的相对分子质量相同2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子B．100mL0.11mo

lL−的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NAC．18g2DO中含有的质子数为10NAD．23gNa与足量2HO反应生成的2H分子数为NA3．下列实验操作中，正确的是A．钠要保存在煤油中，实验时剩余的钠要放到废液

缸中B．镁等活泼金属燃烧时，可用含2CO的干粉灭火器灭火C．2H还原CuO实验，结束时要先停止加热，后停止通2HD．酒精灯使用完毕，可直接吹灭4．下列有关Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确的是①向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，

充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变②将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2③向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体⑤向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方

程式：Fe3++Fe=2Fe2+⑥Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OA．①②⑥B．①②③C．①④⑤D．②④⑥5．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径大小为：X<Z<Y<M

<W；②Y是组成金刚石的元素；③Z与X可形成共价化合物Z2X2，Z与W可形成离子化合物W2Z2；④M的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是A．Z与Y的最简单氢化物的稳定性：Y>ZB．W2Z2既含有离子键又含有共价键C．Z与M形成的化合物具有两性D．W、M的离子半径为M<W6．

类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是选项化学事实类推结论A铝在氧气中燃烧生成Al2O3铁在氧气中燃烧也生成Fe2O3B溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3CAl(OH)

3受热分解为Al2O3和H2OFe(OH)3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和H2ODNa2CO3、NaHCO3溶液均显碱性钠盐溶液均能使酚酞溶液变红A．AB．BC．CD．D7．在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入铁屑,反应结束后滤出固体物质,滤液中

的阳离子可能是()①只有Fe2+；②Fe2+和Fe3+；③Fe2+和Cu2+；④Cu2+和3Fe+．A．②③B．②④C．①④D．①③8．下列说法不正确的是A．道尔顿认为物质是由原子构成，原子是不能被创造，在化学反应中不可再分B．卢瑟福提出了带核的原子结构模型C．汤姆生

发现了原子中电子的存在D．20世纪初，科学家揭示了微观世界波粒二象性的规律，认识到原子核外电子的运动遵循经典力学的原理。9．下列有关溴、碘的说法中正确的是A．溴和碘只能从海水中提取B．单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色C．在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色D．存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封10

．为制备()3FeOH胶体，某实验小组设计如下操作，其中操作正确的是A．向煮沸的3FeCl溶液中滴加几滴NaOH溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热B．向煮沸的蒸馏水中滴加几滴饱和3FeCl溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热C．向煮沸的3FeCl溶液中滴加几滴NaOH溶液，用玻璃棒不

断搅拌、至液体呈红褐色，停止加热D．向煮沸的自来水中滴加几滴饱和3FeCl溶液，用玻璃棒不断搅摔，至液体呈红褐色，停止加热二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题

目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。11．按如图所示的方法进行实验，下列有关说法错误的是A．①

中反应的离子方程式为32FeFe=2Fe+++B．②中加入KSCN溶液后溶液不变红C．③中加入新制氯水后溶液变红D．氧化性：322FeClFe++12．如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少

量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈血红色。判断下列说法中不正确的是A．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质B．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2C．酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为:Fe2＋＋H2O

2＋2H＋=Fe3＋＋2H2OD．将烧杯中溶液换成KI­淀粉溶液也能验证生成物具有还原性13．下列有关实验安全的叙述不正确．．．的是A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．GHS标准符号示意“毒性物质”

C．观察活泼金属与2HO反应时，需要戴护目镜D．金属钠着火时应立即用沙土盖灭14．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)。对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是A

．②⑧⑨对应简单离子的半径依次减小B．⑥的金属性比⑦的金属性弱C．元素⑩位于常见元素周期表第四周期VIII族D．①与③④⑤均可形成化合物15．下列不属于碱性氧化物的是A．Na2OB．Al2O3C．Na2O2D．CaO三、非选择题：本题共4小题，共50分。16．（8分）某校化学

兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成

；③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。请回答以下问题：(1)不用做实验就可排除的离子是________。(2)通过实验可初步确定自来水中________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、M

g2＋；判断依据的离子方程式有________________________________________________________________________________________________________________________。(3)自来水中所含阴

离子可以确定有________，理由是________________________________________________________________________。(4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是____________________________

______________________________________________________________________________________________________________

______。17．（12分）现有14.4g一氧化碳和二氧化碳的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。请回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为_______________________________________。(2)混合气体中碳原子的个数为________(用N

A表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。②气球中收集到的气体中，电子总数为_____

___(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。③气球的体积为________L。18．（14分）某溶液中只可能大量含有K+、Ag+、4NH+、2Ba+、Cl−、23CO−、24SO−中的若干种，对其进行如下实验：ⅰ：取少量该溶液于试管中，加入过量2BaCl溶

液，产生白色沉淀，过滤；ⅱ：向ⅰ中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成；ⅲ：向ⅰ中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入3AgNO溶液，有白色沉淀生成。回答下列问题：（1）无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为。（

2）通过实验ⅰ可知溶液中一定不会大量存在的离子为。（3）实验ⅰ中过滤时用到的玻璃仪器为烧杯、、。（4）由实验ⅱ可知溶液中一定不会大量存在的离子为，一定大量存在的离子为；实验ⅱ中发生反应的离子方程式为。（5）实验ⅲ（填

“能”或“不能”）说明该溶液中存在Cl−，若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在Cl−：。（6）上述实验（填“能”或“不能”）说明该溶液中存在K+，若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在K+：。19．（16分）I.下面是同学们熟悉的微粒，完成下列问题：①N2

H4②HBrO③BaCl2④Ne⑤NH4Cl⑥Na2O2⑦N2(1)这些物质中，只含有离子键的是____；(填序号，下同)；属于共价化合物的是____；属于电解质的是____。(2)①的结构式是____；用电

子式表示NH3的形成____。(3)在下列变化中，①液溴的挥发②烧碱熔化③H2S溶于水④Na2O2溶于水，破坏了化学键的是____。II..表中的实线表示元素周期表的部分边界。(4)请在表中用实线补出元素周期表的上边界_

___。(5)某主族元素原子的核外电子排布为：，该元素在元素周期表中的位置____。(6)元素I的非金属性____(填“强于”或“弱于”)元素H，用原子结构的观点解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，____。(7)处于周期表中对角线位

置(左上方和右下方)的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”，元素D与F的单质及其化合物性质相似，如D、DO、D(OH)2与NaOH溶液都能反应生成Na2DO2等物质，写出D(OH)2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。(8)元素G的一种含氧酸化学式为：H3GO3，其结构式可

表示为：，H3GO3分子中G原子____(填“是”或“不”)满足8电子稳定结构；H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为____(填“酸式盐”或“正盐”)。周口恒大中学2022-2023学年上高一化

学第二次月考高一化学参考答案1．A2．A3．C4．A5．A6．C7．D8．D9．A10．B11．AD12．CD13．AB14．CD15．BC16．答案：(1)Cu2＋(2)含有Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、C

O2－3＋Ca2＋===CaCO3↓(3)Cl－(或氯离子)Cl－＋Ag＋===AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸(4)取适量实验②反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量(或其他合理答案)17．解析：

(1)混合气体的物质的量为8.96L22.4L·mol－1＝0.4mol，混合气体的平均摩尔质量M＝14.4g0.4mol＝36g·mol－1。(2)0.4molCO和CO2的混合气体中，含0.4mol碳原子。(

3)①将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸，则最后收集到的气体是CO。②设原混合气体中CO的物质的量为n1，CO2的物质的量为n2。n1＋n2＝0.4mol28g·mol－1×n1＋44g·mol－1×n2＝14.4g解得n1＝0

.2moln2＝0.2mol，因此气球中收集到0.2molCO，含有2.8mol电子。③0.2molCO在标准状况下的体积为4.48L。答案：(1)36g·mol－1(2)0.4NA(3)①28g·mol－1②2.8NA③4.4818．（1

）Ag+（2）2Ba+（3）漏斗、玻璃棒（4）24SO−23CO−2322BaCO2HBaHOCO+++++（5）不能取原溶液少许，加入足量硝酸酸化后，再加入3AgNO溶液，若有白色沉淀生成则证明含Cl−，反之则不含（2分，表述合

理即可）（6）不能取洁净的铂丝，蘸取原溶液少许，在酒精灯外焰上灼烧，若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色则证明含K+，反之则不含（2分，表述合理即可）解析：（1）Ag+与提供的阴离子均不能大量共存，所以无需实验即可推断溶液中一定不会存在Ag+。（2）加入

过量2BaCl溶液，产生白色沉淀，沉淀一定是由2Ba+引起，所以原溶液中一定不会存在2Ba+。（3）实验ⅰ中过滤时用到的玻璃仪器为烧杯，漏斗、玻璃棒。（4）向ⅰ中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解可知溶液中一定不会大量存在的离子为24SO

−，有无色气体生成可知一定大量存在的离子为23CO−，发生反应的离子方程式为2322BaCO2HBaHOCO+++++。（5）实验ⅲ不能说明该溶液中存在Cl−，证明该溶液中是否存在Cl−的实验为取原溶液少许，加入足量硝酸酸化后，再加入3AgNO溶液，若有白色沉淀生成则证明含Cl−，反之

则不含。（6）上述实验不能说明该溶液中存在K+，证明该溶液中是否存在K+的实验为取洁净的铂丝．蘸取原溶液少许，在酒精灯外焰上灼烧，若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色则证明含K+，反之则不含。19．(1)③①②②③⑤⑥(2)(3)②③④(4)(5)第四周期VIA族(

6)强于半径减小，得电子能力增强(7)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O(8)不正盐