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课时作业47实际工业生产中图像问题分类突破1.已知反应：2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）ΔH<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是（）A．b点达到平衡状态B．b点

与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小C．d点：v正<v逆D．若在c点将温度降低，其透光率将增大2.一定条件下合成乙烯：6H2（g）＋2CO2（g）⇌CH2===CH2（g）＋4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是（）A．该反应

的逆反应为吸热反应B．平衡常数：KM>KNC．生成乙烯的速率：v（N）一定大于v（M）D．当温度高于250℃，升高温度，催化剂的催化效率降低3.一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收，使SO2转化生成S。催化剂不同，其他条件相同（浓度、温度、压强）情况下，相同时间

内SO2的转化率随反应温度的变化如图，下列说法不正确的是（）A.不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3作催化剂可以节约能源B．选择Fe2O3作催化剂，最适宜温度为340℃左右C.a点后SO2的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低D．其他条件相同的情况

下，选择Cr2O3作催化剂，SO2的平衡转化率最小4.反应Si（s）＋3HCl（g）⇌SiHCl3（g）＋H2（g）ΔH是工业上制备高纯硅的重要中间过程。一定压强下，起始投入原料n（HCl）n（Si）的值和温度与SiHCl3的平衡产率的变化关系如图所示。下列说法错

误的是（）A．该反应为放热反应，ΔH＜0B．M、N点SiHCl3的分压：M＞NC．n（HCl）n（Si）的值越大SiHCl3平衡产率越高D．M、N点的逆反应速率：vM＞vN5.一定条件下，6H2（g）＋2C

O2（g）⇌C2H5OH（g）＋3H2O（g），CO2平衡转化率随温度变化如图所示，对a、b、c三点对应情况的分析，合理的是（）A．CO2物质的量分数：a>bB．C2H5OH体积分数：a<cC．平衡常数：Ka>

Kc>KbD．反应速率：va（CO2）<vb（CO2）6.在恒容密闭容器中进行反应：2CO2（g）＋6H2（g）⇌C2H5OH（g）＋3H2O（g）ΔH。在某压强下起始时按不同氢碳比n（H2）n（CO2）投料（如图中曲线①②③），测得CO2的平衡转化率与温

度的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）A．该反应的ΔH>0B．氢碳比：①<②<③C．其他条件不变的情况下，增大容器的体积可提高CO2的转化率D．若起始CO2的浓度为2mol·L－1、H2为4mol·L－1，在图中曲线

③氢碳比条件下进行，则400K时该反应的平衡常数数值约为1.77.[2024·重庆八校联考]利用CO2和H2合成乙烯：2CO2（g）＋6H2（g）⇌CH2===CH2（g）＋4H2O（g）ΔH，在恒容密闭容器中，起始压强相同，反应温度、投料比

n（H2）n（CO2）＝x对CO2平衡转化率的影响如图所示。下列推断正确的是（）A．a<3B．ΔH>0C．vM正>vN逆D．KM>KN8.CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2（g）＋6H2（g）⇌C2H4（g）＋4H2O（g）。0.1MPa时

，按n（CO2）∶n（H2）＝1∶3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图，下列叙述不正确的是（）A.该反应的ΔH＜0B．曲线b代表H2O的浓度变化C．N点和M点所处的状态c（H2）不一样D．其他条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c（H2）比M点

大9.环戊烯（）常用于有机合成及树脂交联等。在催化剂作用下，可通过环戊二烯（）选择性氢化制得，体系中同时存在如下反应：反应Ⅰ：（g）＋H2（g）K1（g）ΔH1＝－100.3kJ·mol－1反应Ⅱ：（g）＋H2（g）K2（g）ΔH2＝－109.4kJ·

mol－1反应Ⅲ：（g）＋（g）K32（g）ΔH3已知：选择性指生成目标产物所消耗的原料量在全部所消耗原料量中所占的比例。回答下列问题：（1）为研究上述反应的平衡关系，在T℃下，向某密闭容器中加入amol的环戊二烯和4molH2，测得平衡时，容器

中环戊二烯和环戊烷（）的物质的量相等，环戊烯的选择性为80%，此时H2的转化率为%，反应Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数K3＝。（2）为研究不同温度下催化剂的反应活性，保持其他条件不变，测得在相同时间内，上述反应的转化率和选择性与温度的关系如图所示。该氢化体系制

环戊烯的最佳温度为℃；30℃以上时，环戊烯的选择性降低的可能原因是（填字母）。A．催化剂活性降低B．平衡常数变大C．反应活化能减小