【文档说明】吉林省长春外国语学校2020-2021学年高二下学期期末考试化学试卷含答案.doc，共(5)页，443.500 KB，由小赞的店铺上传

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长春外国语学校2020-2021学年第二学期高二年级期末考试化学试卷（理科）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生

信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字

迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cr52Cl35.5Fe56第Ⅰ卷一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给

出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是A．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量B．在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是

化学腐蚀C．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象D．纯碱可用于生产普通玻璃，生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面油污2.若NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．1mol甲基碳正离子(CH3+)所含质子总数为8NAB．标准状况下，

22.4LCHCl3含有的分子数为NAC．加热条件下，56gFe与足量浓硝酸充分反应，转移的电子数为3NAD．在一定条件下，2molSO2和1molO2充分反应后，容器中的分子总数小于2NA3.明朝宋应星《天工开物》中记载：“同

一海卤传神，而取法则异。……一法潮波浅被地，……候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”下列有关叙述错误的是A．海卤焰色试验时火焰为黄色判断“盐霜”中不含钾元素B．古代可利用盐霜延长食物的保存时间C．“半日晒出盐霜”是蒸发结晶的过程D．“海卤”的主要成分为NaCl4.化学与人类的

生活有着密切联系，下列过程涉及氧化还原反应的是A．SO2漂白的纸张易变黄B．长江入海口沙洲的形成C．苹果汁中加入维生素C可防止苹果汁变黄D．紫甘蓝汁中加入食醋会变为红色5.下列物质分类错误的是A．Al2O3和Fe2O3属于碱性氧化物B．纯碱、CaCO3属于盐类C．淀粉溶液、云雾属于胶体D．水

玻璃、碱石灰属于混合物6.已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是A．0.01mol/L的蔗糖溶液B．0.01mol/L的MgCl2溶液C．0.02mol/L的H2S溶液D．0.02mol/L

的NaNO3溶液7.下列有关试剂保存和使用的措施不正确的是A．AgNO3溶液盛放在棕色试剂瓶中，避光保存B．保存FeSO4溶液时可加入少量铁粉和稀硫酸C．苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗D．配制1mol/LNaOH溶液时，将称好的NaOH固体加入

容量瓶中溶解8.下列反应中，反应物用量或浓度变化时，不会引起产物改变的是A．Zn与硫酸溶液反应B．Cu与硝酸溶液反应C．Al与氢氧化钠溶液反应D．Cl2与FeBr2溶液反应9.下列实验操作及装置合理并能达到实验目的是A．B．制取并收集氨气收集并测定氧气

的体积C．D．制乙酸乙酯用苯分离出碘水中的碘单质10.过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于Na2O2的说法正确的是A．阴离子的电子数为10B．阴阳离子个数比1:1C．属于离子化合物D．属于非电解质11.下列离子在

溶液中能大量共存的是A．K+、OH-、CH3COO-、HCO-3B．Na+、CO2-3、ClO-、SO2-3C．Mg2+、NH+4、SO2-4、Cl-D．Fe3+、Ba2+、SCN-、NO-312.某白色固体

由NaCl、KBr、MgCl2、CaCO3中的一种或两种组成，进行如下实验：①把固体溶于水，得到澄清透明溶液；②取部分溶液，滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀；③向剩余溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为A．NaCl、CaCO3B．只有MgCl2C．一定有

MgCl2，可能有NaClD．NaCl、MgCl213.下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是A．C+H2O高温CO+H2B．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O==4HF+O2D．3NO2+

H2O==2HNO3+NO14.已知：22222HO+2HIO=I+O+2HO，下列说法正确的是A．22HO是氧化剂B．HIO得电子，发生氧化反应C．该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2D．通过该反应可说明HIO的氧化性强于2O15.下列有关铁及其化

合物的说法中正确的是A．Fe2(SO4)3与KSCN反应产生血红色沉淀B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体D．Fe3O4是一种红棕色粉

末，俗称铁红16.下列除杂试剂选用不正确的是物质(括号内为杂质)除杂试剂ANO(NO2)H2O、无水CaCl2BCl2(HC1)H2O、浓H2SO4CNaCl溶液(MgCl2)适量NaOH溶液、稀HC1，DFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉17.下列反应中，现象和方程式都正确的是

A．向Fe(OH)3胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2：2ClO—+CO2+H2O=2HClO+CO32-C．Na2O固体在空气中加热后

，由白色变为淡黄色：Na2O+CO2ΔNa2CO3D．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑18.常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是A．c(H+)/c(OH-)=1.

0×10-12的溶液：K+、Na+、CO2-3、AlO-2B．水电离出来的c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液：K+、Cl-、S2-、SO2-3C．2mol/LFe3+的溶液中：Na+、NH+4、S2O2-3、SO

2-3D．通入足量SO2后的溶液：Na+、Ba2+、ClO-、CH3COO-19.用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚铁(FeS2)的混合物时，发生反应I：-4MnO+Cu2S+H+→Cu2++2

-4SO+Mn2++H2O(未配平)和反应II：-4MnO+FeS2+H+→Fe3++2-4SO+Mn2++H2O(未配平)。下列说法错误的是A．反应I中Cu2S只是还原剂B．反应I中每生成1mol2-4SO，转移电子的物质的量为1

0molC．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1D．若反应I和反应II中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应I和反应II中消耗的还原剂的物质的量之比为2∶320.氯气可用作自来水厂的消毒剂，但使用过程中要注意防泄漏。下图为自来水厂一种

预防和处理2Cl泄漏的方法。下列有关说法不正确的是A．实验室用2MnO和盐酸反应制取氯气的离子方程式为：+-2+222ΔMnO+4H+2C1Mn+Cl+2HOB．铁屑的作用是将3FeCl还原为2FeClC．吸收漏氯的离子方程式为：2+-3+22Fe+Cl=2Cl+2FeD．铁屑耗尽时溶液中可能

大量存在：2+Fe、3+Fe、-ClO、-Cl21.MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述正确的是A．该机理的总反应为HCHO+O22MnOCO2+H2OB．催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应C．图中的O-2与Na2O2中

所含阴离子相同D．该过程涉及化合物均为电解质第Ⅱ卷二、填空题：本题共4题，共58分。22.（14分)(1)NaHCO3是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，在滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通入氨，冷却、加食盐，过滤。两种

方法中______(填编号)析出的氯化铵纯度更高(2)氯气是一种黄绿色的有毒气体，工业上常用NH3来检验氯气是否发生泄漏，检验时若产生白烟，证明氯气发生了泄漏。则白烟的主要成份是_____(填化学式)。写出产生白烟化

学方程式______________。(3)TiO2的熔沸点远高于CO2的原因是___________，MgTiO3的熔点高于BaTiO3的原因是___________。(4)被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法H2O

(Br2)氯化镁溶液(氯化铁)23.（14分)某同学在实验室利用Fe-Mg合金废料制备金属镁，其工艺流程如图。回答下列问题：(1)工业上常将Fe-Mg合金废料粉碎后再“酸溶”，其目的是_______。(2)“酸溶

”时，Fe发生反应的离子方程式为_______；写出“氧化”时反应的离子方程式_______。(3)MgCl2溶液制备无水MgCl2过程中，需要在_____中加热，这样做的原因是__________________

。(4)称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入适量的稀硫酸和足量碘化钠(已知铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入几滴淀粉溶液指示剂，用0.1200mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(已知反应：I2+

2S2O2-3=2I-+S4O2-6)问题1：判断达到滴定终点的依据是：_______。问题2：若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml，所得产品的中重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)的纯度____

___(可以写出计算式，也可以计算出结果)。(设整个过程中其它杂质不参与反应)24.(14分)某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。已知在溶液中：FeSO4+NO⇌Fe(NO)S

O4(棕色)，该反应可用于检验NO。(1)实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，目的是_______。(2)盛装Cu片的仪器名称叫_______，请写出装置E中反应的离子方程式_______。(3)装置F中盛放的是水，作用是_______；装置Ⅰ中盛放的试剂是_____

__，作用是_______________________________。(4)若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应，同时生成一种单质，请写出该反应的化学方程式：____________________。25.（16分）(1)Cu基态原子价电子排布式为___________

_，在第二周期中，第一电离能比N高的元素有___________；基态Zn原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为______；基态F原子的价电子轨道表达式为________。(2)硝酸锰是工业制备中常用的催化剂，Mn(NO3)2的NO-3空间构型为___________

；写出一种与NO-3互为等电子体的微粒的化学式：___________；(3)O的第一电离能____(填"大于"或"小于")N的第一电离能，原因为___。(4)NH4HF2的组成元素的电负性由大到小的顺序为____。(用元素符号表示)；其中N原子的杂化方式为___；HF能形

成分子缔合体(HF)n的原因为____。(5)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，晶胞底边长为anm，高为cnm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为_______g/cm3(用含a、c和NA的式子表示)。参考答案1-5BCACA6-10DDCCC11-15CCADB16-21B

BADDA22、①NH4Cl8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClTiO2是离子晶体，CO2是分子晶体都是离子晶体，镁离子半径小于钡离子半径，离子键强熔沸点高CCl4或苯等萃取分液MgOMgCO3Mg（OH）2过滤2

3、增加接触面积，加快反应速率Fe+2H+=Fe2++H2↑H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O干燥的氯化氢气流防止MgCl2水解最后一滴硫代硫酸钠溶液加入后，溶液由蓝色变为无色，半分钟不恢复。95.36%24、排空气防止NO氧化三颈烧瓶3Cu+8H++2N

O3-=3Cu2++2NO↑+4H2O除去挥发出来的硝酸FeSO4溶液检验NO2NO+2Cu=2CuO+N225、3d104s1FNe球形平面三角形碳酸根硅酸根SO3BF3小于N半充满ＦＮＨ分子间氢键