【文档说明】安徽省卓越县中联盟2020-2021学年高一下学期期中联考化学试题 含答案.docx，共(9)页，656.882 KB，由小赞的店铺上传

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安徽省卓越县中联盟2020-2021学年度第二学期高一年级期中联考化学试题卷满分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Cl35.5Cu64−−−−−−−−第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共

48分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、科技及环境密切相关．下列说法不正确的是（）A．为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒B．2020年3月发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度硅C．硅

胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体D．葡萄酒中通常含有微量2SO，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化2．下列叙述正确的是（）A．浓硫酸稀释、酸碱中和反应，均为放热反应B．2SiO既能与NaOH溶液反应，又能与HF溶液反应，所以2SiO是两性氧化物C

．向某溶液中先加足量稀盐酸无明显现象，再加2BaCl溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有24SO−D．某红棕色气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该气体一定是2NO3．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．工业制硫酸的反应中，若通入2128gSO，生成3SO的分子数目为A2

NB．222molNaO中含阴阳离子的数目为A4NC．标准状况下，36.72LNH溶于水后，溶液中3NH和32NHHO数目之和为A0.3ND．Zn与浓硫酸充分反应后，收集到气体0.5mol，则电子转移的数目为

AN4．下列反应既属于放热反应，又属于氧化还原反应的是（）A．氨气与稀硫酸的反应B．3SO溶于水生成硫酸C．灼热的木炭与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中燃烧5．下列离子方程式正确的是（）A．小苏打中加入过量的澄清石灰水：223323Ca2OH2HCOCaCO2HOCO+−−−++=

++B．偏铝酸钠溶液中通入过量的2222233CO:CO3HO2?A1O2Al(OH)CO−−++=+C．23NaSO溶液使酸性4KMnO溶液褪色：22234425SO6H2MnO5SO2Mn3HO−+−−+++=++D．()32

FeNO溶液中加入过量HI溶液：23323Fe4HNO3FeNO2HO++−+++=++6．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．IBr的电子式:I:Br:B．次氯酸的结构式：HClO−−C．硫离子的结构示意图：D．质量数为44、中子数为24的钙原子：4424

Ca7．关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是（）A．两种气体都是有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色C．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只

生成相应的酸8．关于反应32222KIOHO2KOHIO++++，下列说法正确的是（）A．当有2molKI被氧化时，2mol氧原子被还原B．2O是还原产物C．若消耗32.24LO，则转移0.2mol电子D．氧化剂与还原产物的物质的量之比为1:19．“绿色化学”提倡，设计

制备物质的方案时，要从经济、环保和技术等方面考虑，以下由铜制取硝酸铜的四种方案中，比较符合“绿色化学”概念且可行的方案是（）A．()32CuCuNO→B．()32CuCuOCuNO→→C．()232CuCuClCuNO→→

D．()432CuCuSOCuNO→→10．如图是氮氧化物()xNO储存还原的工作原理：xNO的储存过程与还原过程在不同时刻是交替进行的．下列有关说法不正确的是（）A．“还原”过程中，()32BaNO转化为BaOB．在储存还原过程中，Pt作催化剂C．在储存

还原过程中，参加反应的NO和2O的物质的量之比为2:1D．若还原性气体为2H，则参加反应的2H与生成的2N的物质的量之比是5:111．下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是（）A．NaOH2323NaAlO(aq)AlClAlO⎯

⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→→过量盐酸溶液B．222O/OHO223NNOHNO⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→催化剂、C．32NHCO323NaCl()NaHCONaCO⎯⎯⎯⎯⎯→→⎯、饱和D．2HO2324FeSSOHSO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→煅烧12．下列说法正确的是（）A．非极性键只能存在单质中，不可能存在

化合物中B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C．冰中2HO分子间存在氢键，2HO分子内存在极性共价键D．HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱13．下列有关实验操作或

现象描述正确的是（）A．实验室用图1装置制备2ClB．加热后图2中溶液颜色恢复红色C．用图3装置除去2Cl中含有的少量HClD．图4装置以4NHCl为原料制备少量3NH14．在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：①干燥且纯净的3NH；②含一半空气的氯化氢气体

；③2NO和2O体积比为4:1的混合气体．然后分别做喷泉实验，实验结束后假设三个烧瓶中所得溶液不扩散，则三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（）A．5:5:4B．2:1:2C．1:1:1D．无法确定15．如图是1molCO(g)和22molH(g)发生反应23CO(g

)2H(g)CHOH(g)+→过程中的能量变化曲线．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时反应的能量变化．下列相关说法正确的是（）A．使用催化剂后该反应从放热反应变成了吸热反应B．使用和不使用催化剂相比，反应的能量变化相同C．1molCO(g)和22m

olH(g)中的化学键完全被破坏需要释放419kJ能量D．1molCO(g)和22molH(g)完全反应生成31molCHOH(g)会释放出510kJ能量16．1.52g铜镁合金溶于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为

63%的浓硝酸中，合金完全溶解，得到2NO和NO的混合气体896mL（标准状况）．向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B．固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0

.6molC．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积至少600mLD．反应过程中转移的电子数是A0.06N第Ⅱ卷（非选择题）二、填空题（本大题包括4小题，共52分）17．（12分）Ⅰ．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别．图中路线a、b、c是工

业制备硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮过程中生成硝酸的途径．（1）写出2N的一种用途_____________．（2）实验室制取3NH的化学方程式为_____________．（3）写出工业制硝

酸中a过程中反应的化学方程式：_____________．Ⅱ．氮肥厂的废水直接排放会造成污染，目前氨氮废水处理方法主要有吹脱法、化学沉淀法、生物硝化反硝化法等．某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以4NH+和32NHH

O的形式存在．该厂技术团队设计该废水处理方案流程如下：（4）检验某溶液中是否含有的4NH+方法_______________________________（写出所需试剂、操作及现象）（5）过程②、③：在微生物亚硝酸菌和硝酸菌作用下实现423NHNONO+−−→→的转化，称为硝化反应．4

1molNH+可被___________L（标准状况）2O最终氧化成3NO−．（6）过程④：在一定条件下向废水中加入甲醇()3CHOH实现32HNON→转化，称为反硝化反应．此过程中甲醇（C元素2−价）转化为2CO，写出此过程的化学方程式________

____．18．（12分）氯化亚砜()2SOCl是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛．2SOCl遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生．实验室合成原理：2222SOC1SCl2SOCl++=，部分装置如图所示，回答以下问题：（1）仪器a的名称为______

_________．（2）实验室制取2SOCl在仪器a中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是：⑥→⑫→⑪→⑨→⑩→①②←_________________（用“←”连接各接口，箭头表示气体流向，装置可重复使用）．（3）冷凝管上连接的干燥管的作用是_____

_________________．（4）该实验制取氯气的离子方程式为__________________________．（5）2SOCl与水反应的化学方程式为_______________________．（6）若反应中消耗的2Cl的体积为896mL（已转化为标准状况，2

SO足量），最后得到纯净的2SOCl6.76g，则2SOCl的产率为_____________（保留二位有效数字）19．（14分）已知：①X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素．X是所有元素中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类

最多的元素，W的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Q与W同主族，Y、R原子的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数．②莱纳斯卡尔鲍林在1932年提出electronegativity作为元素原子在化合物中某种性质的标度，elect

ronegativity的大小可以判断元素金属性与非金属性强弱，下表列出部分短周期元素的electronegativity的值．元素XYZWRQelectronegativity2.12.53.03.50.92.5元素MgLiAlCIPBeelect

ronegativity1.21.01.53.02.11.5请回答下列问题（涉及X、Y、Z、W、R、Q时，用元素符号表示）：（1）根据上表给出的数据，可知元素的electronegativity越大，___（填“金属性”或“非金属性”）越强．（2）元素Q在

周期表中的位置为__________．（3）W、R、Q单核简单离子半径由大到小排列顺序为__________（用微粒符号表示）．（4）元素X、Z、W之间能形成多种10电子微粒，请写出反应物和产物均为X、Z、W之间形成的10电子微粒的一个

离子方程式_____________．（5）一种由元素W、R组成的淡黄色固体化合物，其电子式为_____________．（6）试比较下列物质的稳定性：2XW_______2XQ；沸点：2XW_______2XQ（填“<”或“>”）．（7）元素X、Y、Z、W、R、Q中的两种元素可形成原子个数比为1

:2的共价化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是___________．A．2B．4C．7D．820．（14分）铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．Ⅰ．工业上用赤铁矿（含2

3FeOFeO、，也含有2322AlOMnOCuOSiO、、、等）制备绿矾42FeSO7HO的流程如下：（1）滤液Ⅰ中的溶质除NaOH外还有_____________．（2）向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为________，试剂b要加入过量，试剂b

为_________．（3）操作④隔绝空气的目的是___________________________．（4）操作①②③中所需的玻璃仪器是______________．Ⅱ．高铁酸钾()24KFeO是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比2224ClOClOKMnO、、、氧化性更强，无二次污染，工

业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向髙铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．（5）干法制备高铁酸钠的主要反应为：4222422422FeSO6NaO2NaFeO2NaO2NaSOO+=+++，该反应

中22NaO是______（填氧化剂、还原剂），与2CO反应的化学反应方程式____________________．（6）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：2342Fe(OH)ClOOHFeOClHO−−−−、、、、、．①碱性条件下，氧化剂和还原剂按物质的量之比为3

:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________________________．②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为__________mol．安徽省卓越县中

联盟2020-2021学年度第二学期高一年级期中联考化学参考答案12345678ACDDCACD910111213141516BCCCBABC17．（12分，每空2分）（1）做保护气（或制氨气等其他合理答案）（2）24232Ca(OH)2NHClCaCl2NH2HO+++（3）3224NH5

O4NO6HO++催化剂高温（4）取少量待测液于试管中，加入浓NaOH并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生），则证明含有4NH+．（5）44.8（6）332225CHOH6HNO5CO3N1

3HO+++一定条件18．（12分）（1）三颈烧瓶（1分）（2）⑩←⑨←⑦（2分）（3）吸收逸出的22ClSO、防污染，防止空气中的水蒸气进入反应装置而与2SOCl反应（2分）（4）2222MnO4H2ClMnCl2HO+−+++++（2分）（5）222SOClHOSO

2HCl+=+（2分）（6）71%（3分）19．（14分）（1）．非金属性（2分）（2）．第三周期ⅥA族（2分）（3）．22SONa−−+（2分）（4）．432NHOHNHHO+−++（或3342NHHONHH

O+++=+或32HOOH2HO+−+=等）（2分）（5）．2Na:O:O:Na−++（2分）（6）．>（1分）>（1分）（7）．B（2分）20（14分）．（1）223NaAlONaSiO、（2分）（2）硫酸()24HSO

（1分）铁粉(Fe)（1分）（3）防止溶液中的2Fe+被空气氧化为3Fe+（1分）（4）烧杯、玻璃棒、漏斗（2分）（5）氧化剂、还原剂（1分）2222322NaO2CO2NaCOO+=+（2分）（6）2342

2Fe(OH)3ClO4OH2FeO3Cl5HO−−−−++=++（2分）0.15（2分）