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以下为本文档部分文字说明：

课时作业11碳酸钠和碳酸氢钠碱金属1．钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是()A．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．金属钠着火时，使用泡

沫灭火器来灭火2．下列物质投入水中发生化学反应，水作氧化剂的是()A．钠B．氧化钠C．碳酸钠D．过氧化钠3．下列各组物质混合后，只能生成一种含钠化合物的是()A．Na2CO3溶液、盐酸B．NaOH溶液、CO2C．NaHCO3溶液、石灰水D．Na2O2、CO24．下列关于元素Li、Na

、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是()①金属性最强的是锂②形成的离子中，氧化性最强的是锂离子③在自然界都以化合态形式存在④Li的密度最小⑤单质均可与水反应，产物均为碱和H2⑥单质在O2中燃烧的产物都有M2O和M2O2两种形式⑦粒子半径：Rb＋>K

＋>Na＋，Cs>Cs＋A．①②③④⑤B．③④⑤⑥⑦C．①②④⑥⑦D．②③④⑤⑦5．下列叙述正确的是()A．用焰色反应可以鉴别钠的化合物跟钾的化合物B．钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器灭火C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，则过氧化钠

是碱性氧化物D．钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来6．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行下图所示的实验。下列说法中，正确的是()A．实验前两溶液的pH相等B．实验前两溶液中离子种类完全相同C．加入CaCl2溶

液后生成的沉淀一样多D．加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓7．下列依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验操作中不能达到实验目的的是()8.下列实验装置不能达到实验目的的是()9．下列实验操作正确的是()选项实验操作A观察Na与H2O反应的现象用镊子从

煤油中取出金属钠，用滤纸吸去表面煤油，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的试管中B证明Na2O2与CO2反应是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应C检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D检验Na2CO3与

K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色10.有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是()A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2

CO3产生的CO2体积小B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C.等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多11．(1)[2023·湖北

，16(3)]鉴别洗净的“滤饼3(主要成分为Li2CO3)”和固体Na2CO3常用方法的名称是________。(2)[2019·全国卷Ⅱ，26(1)]利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，

钡的焰色为________(填标号)。A.黄色B．红色C.紫色D．绿色12．Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题：(1)与酸反应的差异。甲组进行了如下4组实验。其中实验________和________(填实验序号)可以鉴别Na

2CO3和NaHCO3。(2)热稳定性差异。乙组设计如下装置进行实验(加热及夹持装置省略)。①将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)，目的是__________________________________________

______________________________________________________________________________________________________。②该实验用饱和碳酸钠溶液检

验反应的产物，a、b试管中的实验现象分别为____________________、____________________。(3)与盐溶液反应的差异。丙组设计如下实验，探究Na2CO3和NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的差异。①丙组由此得出“能用C

aCl2鉴别同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液”的结论，理由是___________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。②请写出C组中60℃时，NaHCO3与CaCl2溶液反应的离子方程式：__________________

__________________________。13．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得

到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：回答下列问题：(1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是________________(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗

上部的玻璃塞打开或__________________________________________________。A.B.C.D.E.(2)B中使用雾化装置的优点是___________________________________________

_____________________________________________________________________________________________________。(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为______________________

__________________________________________________________________________________________________________________________。(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物

处理得到固体NaHCO3和滤液。对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，则固体NaHCO3的质量为________g。