【文档说明】江西省南昌市第二中学2019-2020学年高二下学期第二次月考化学试题含答案.doc，共(10)页，574.000 KB，由小赞的店铺上传

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南昌二中2019—2020学年度下学期第二次月考高二化学试卷可能用到的相对原子质量为：H-1O-16C-12Ba-137S-32N-14Fe-56一、选择题(共48分)1.医用外科口罩的结构示意图如下图所示，其中，过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，具有阻隔部分病毒和细菌的

作用。下列关于医用外科口罩的说法不正确．．．的是A．防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用B．熔喷聚丙烯属于合成高分子材料C．熔喷聚丙烯材料难溶于水D．用完后应投入有标志的垃圾箱2.中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝，其

意蕴含蓄，意境深远。下列有关说法正确的是①“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素②“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒③“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的④“落红不是无情物，化作春泥

更护花”其中包含了复杂的化学变化过程A.①②B.②③C.①④D.③④3.下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是物质及其杂质检验试剂除杂试剂除杂方法AHCl(Cl2)湿润的淀粉KI试纸

饱和食盐水洗气BC2H5OH(H2O)无水硫酸铜粉末生石灰蒸馏CCO2(SO2)品红溶液饱和碳酸钠溶液洗气DNH4Cl(I2)淀粉溶液无加热4.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是防水层（外层）过滤层（中间层）吸湿层（内层）A.标准状况下，22.4L氖气含有的电子数为10NAB.一定条件下，mo

l与mol充分反应的混合物中共价键数为C.常温下，的醋酸溶液中含有的数为D.加热时，20mL18的浓硫酸与足量Cu反应，生成的分子数为5.下列装置能达到实验目的的是A.熔化Na2CO3B.验证SO2氧化性C.实验室制取NH3D.保存液溴6.下列指定反应的离子方程式正确的是（

）A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-B.向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2-+2MnO4-+3H2O=5NO3-+2Mn2++6OH-C.向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2

O=Al(OH)3↓+3NH4+D.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O7.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法

不正确的是A.水浴加热的优点是使反应物受热均匀、容易控制温度B.将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时,应向浓硝酸中加入浓硫酸,待冷却至室温后,将所得混合物加入苯中C.实验过程中若发现仪器b中未加入碎瓷片,可冷却后补加D.反应完全后,可用仪器a

、b蒸馏得到产品8.常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示，下列说法正确的是A．实验时需先点燃E处的酒精灯B．C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C．二氯化二硫(S2

Cl2)水解反应产物为S、H2S、HClD．G中可收集到纯净的产品9.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变B.水中的-3NO、2-4SO、Cl-通过阴离子树脂后被除去C.通过净化处理后,水的导电性降低D.阴离子树脂填充段存在反应H

++OH-=H2O10.某有机物的结构简式为，能与1mol该化合物反应的NaOH的物质的量是A．1molB．2molC．3molD．4mol11.某溶液中可能含有下列7种离子中的某几种：Cl-、2-4SO、-3HCO、I-、Na+、K+、Fe3+，所含离子的浓度都相等。为

了确认溶液的组成，进行了如下实验:取200mL上述溶液，加人足量Ba(OH)2溶液中，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀3.4g。向沉淀中加入过量的盐酸，充分振荡后剩余2.33g沉淀。下列关于该溶液的说法不正确的是A.只存在2-4SO、Cl-、Fe3+三种离子B

.—定存在2-4SO、Fe3+，可能存在Cl-、I-C.c(Cl-)=0.05mol•L-1D.3.4g沉淀中含有2种成分12.下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项离子方程式评价A将1molCl2通入含1mo

lFeI2的溶液中:正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Mg2++3HCO−+OH-=MgCO3+H2O正确；酸

式盐与碱反应生成盐和水C过量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-=HClO+3HSO−正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol/LNaAlO2溶液和2.5mol/LHCl溶液等体积互相均匀混合,2AlO2-+5H+=Al3++A1(OH)3+H2O正确；AlO2

-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:313.M是一种治疗艾滋病的新药（结构简式见右图），已知M的分子中—NH—COO—基团（除H外）与苯环在同一个平面内，关于M的以下说法正确的是A.该物质易溶于水B.M能发生缩聚反应C.M分子内至少有15个原子在同

一个平面上D.M的分子式为C13H22O2NF414．NiSO46H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣(主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如下，下列说法错误的是A

．溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4B．除去Cu2+可采用FeSC．流程中a→b的目的是富集NiSO4D．“操作I”为蒸发浓缩、冷却结晶15.如图表示某高分子化合物的结构片断．关于该高分子化合物的推断正确的是A．3种单体通过加聚反应聚合B．形成该化合物的单体只有

2种C．其中一种单体为D．其中一种单体为1，5-二甲基苯酚16.某芳香族化合物分子式为Cl0H11ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为-Cl，且该有机物能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，则满足上述条件的有机物的同分异构体(不考

虑立体异构)数目有多少种A.5种B.9种C.12种D.15种二、非选择题(共52分)17．(8分）钛(22Ti)由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。钛铁矿主要成分为FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等杂质），Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材

料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：(1)钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是_____________。(2)过程①中，铁的浸出率结果如图1所示。由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是___________

________。(3)过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是___________。(4)写出

由滤液D生成FePO4的离子方程式。(5)由流程图可知FePO4制备LiFePO4的化学方程式是_________________________。18.（12分）葡萄糖酸亚铁[(C6H11O7)2Fe]是常用的补铁剂,易溶于水,几乎不溶于乙醇。用下图装置制备FeCO3,并利用

FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题:(1)a的名称为。(2)打开K1、K3,关闭K2,一段时间后,关闭K3,打开K2。在(填仪器标号)中制得碳酸亚铁。实验过程中产生H2的作用有、(写2条)。(3)将制得的碳酸亚铁浊液

过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。用化学方程式说明原因:。(4)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合,加入乙醇,过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是。(5)用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁,同时有气体产生,离子方程式为,此法产品纯度更高

,原因是。19.(11分)氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN－等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。Ⅰ.查阅资料：含氰化物的废水处理方法。利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaCl

O将CN－氧化成CNO－(CN－和CNO－中N元素均为－3价)，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。Ⅱ.实验验证：处理CN－的效果。化学兴趣小组的同学在密闭系统中用如图装置进行实验，以测定CN－被处理的百分率，实

验步骤如下：步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。步骤2：取浓缩后含CN－的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(设其中CN－的浓度为0.2mol·L－1)倒入甲中，塞上橡皮塞。步骤3：点燃

酒精灯对丁装置加热。步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K。步骤6：实验完成后测定干燥管Ⅰ(含碱石灰)的质量m2[实验前干燥管Ⅰ(含碱石灰)的质量m1]

。回答下列问题：(1)在处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO－反应的离子方程式为：。(2)对丁装置加热放在步骤3进行的原因是：。(3)丙装置中的试剂是：。(4)装置中石棉绒作用为：。(5)干燥管

Ⅱ的作用是：_____________________________________________________。(6)请简要说明实验中通入N2的目的是：____________________________

__________。(7)若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为：_______。20.（10分）氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下：（1）氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是。（2）在合成路线上②③的反应类型分别为②③

。（3）反应④发生的条件是。（4）由反应的化学方程式为。（5）1mol氢化阿托醛最多可和______mol氢气加成，1mol氢化阿托醛发生银镜反应可生成__________molAg。（6）D与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质

，则X的结构简式为。D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有种。21.（11分）沙罗特美是一种长效平喘药，其合成的部分路线如下：（1）F中的含氧官能团名称为________

____。（2）A的名称为____________。（3）D→E的反应类型为____________，沙罗特美的分子式为____________。（4）B的分子式为C8H8O3，与(CH3)2C(OCH3)2发生取代

反应得到物质C和CH3OH，写出B的结构简式：____________________。（5）判断同时满足下列条件的C的同分异构体的数目：_______。（不考虑立体异构）①分子中含有结构且只有一个环状结构，与FeCl3发生显色反应；②能与N

aHCO3发生反应放出CO2。③苯环上有且只有三个取代基（6）请写出以、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。_____________高二第二次月考化学试卷参考答案1-5DCBAB6-10CDBAC11-16

BDCACD17.(8分）（1）增大反应物接触面积，加快反应速率；（1分）（2）100℃3小时；（1分）（3）温度过高，双氧水分解与氨气逸出导致Ti元素浸出率下降；（2分）（4）2Fe2++H2O2+2H3PO4==2FePO4+4H++2H2O（2分）（5）2FePO4+Li2CO3+H

2C2O42LiFePO4+3CO2↑+H2O（2分）18.(12分）(1)恒压滴液漏斗（1分）(2)c（1分）排出装置内空气,防止生成的FeCO3被氧化（1分）将b中溶液压入c中（1分）(3)4FeCO3

+6H2O+O24Fe(OH)3+4CO2（2分）(4)降低葡萄糖酸亚铁在水中的溶解度（2分）(5)Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O（2分）降低溶液的pH,以免产生氢氧化亚铁（2分）19.（11分）(1)2CNO－＋6ClO－＋8H＋===2CO2↑＋N2↑＋3

Cl2↑＋4H2O（2分）(2)将产生的氯气及时除去（1分）(3)浓硫酸（1分）（4）防止堵塞导管（1分）(5)防止空气中的水和CO2进入干燥管Ⅰ中影响对CO2的测量（2分）(6)使装置中的CO2全部被排到干燥管Ⅰ中被

吸收，减少误差（2分）(7)80%（2分）20.(10分）（1）羧基（1分）（2）消去反应；（1分）加成反应（1分）（3）NaOH溶液，加热（1分）（4）（2分）（5）4；（1分）2（1分）（6）CH3COOH；（1分）6（1分）21.(11分）（1）醚键、羟基（

2分）（2）对羟基苯甲醛（1分）（3）还原反应(或加成反应)（1分）C25H37NO4（1分）（4）（1分）（5）30种（2分）（6）（3分）