【文档说明】《精准解析》云南省昆明市第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（原卷版）.docx，共(11)页，802.469 KB，由小赞的店铺上传

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昆明市第一中学2022~2023学年度上学期期末考试高二化学总分：100分时间：120分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23K39Mn55第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题共21小题，每题2分，共42分。在每小题给出的四

个选项中，只有一个选项符合题目要求，请把正确选项涂在答题卡相应位置，答在试卷上无效．．。)1.2022年诺贝尔化学奖授予CarolynRBertozzi等三位在“点击化学和生物正交化学”方面做出突出贡献科学家。叠氮—炔环加成是经典的点击化学反应。反应示例如图所示：下列说法错误的是A.化合物A的

分子式为C2H5N3B.化合物B的所有原子不在同一条直线上C.化合物B和化合物C均可使溴水褪色D.化合物C和化合物D均属于不饱和烃2.下列说法不正确．．．的是A.乙醇和丙三醇互为同系物B.35Cl和37Cl互为同位素C.2O和3O互为同素异形体D.丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体3.

若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是的A.Cu与浓硫酸反应，只体现浓H2SO4的强氧化性B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物C.b和c处褪色，均说明SO2具有漂白性D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成4.下列说

法不正确的是A.化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关B.使用催化剂不能改变化学反应的热效应C.化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同5.在如图所示装置中进行中和反应。通过测定反应过程中

放出的热量可测定中和反应的反应热。下列关于该实验的说法正确的是A.烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置B.如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌C.完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使

用2次分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度D.由于实验过程中有热量的散失，所以测得的中和反应△H比理论值要大6.某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程的能量曲线如图所示(E4>E1>E3>E2)，下列叙述正确的是的A.三种化合物中，最稳定的化合物是BB.反应B

→C的△H=E4-E3C.整个反应的决速步骤为A→BD.反应A→B进行时一定需要加热7.标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O=O键的键焓ΔH分别为436kJ·mol－1、463kJ·mol－1和495kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是A.H2O(g)

=H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝－485kJ·mol－1B.H2O(g)=H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1D.2H2(g)＋

O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－485kJ·mol－18.下列离子方程式书写正确的是A.将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+H2OB.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++OH-+HCO3−=CaCO3↓+H

2OC.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3+OH-Δ⎯⎯→CH3COO-+CH3CH2OHD.C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO23−9.一定温度下，在2L密闭容

器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A.a点时，v(A)=v(B)B.5min时，反应停止C.反应的化学方程式为3A(g)⇌2B(g)+C(g)D.反应开始到5min，v(C)=0.0

4mol/(L·min)10.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.2.8L臭氧含有的质子数为3NAB.92g甘油中含有羟基数为NAC.1molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NAD.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价

键数目为13NA11.下列表述正确的是A.苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应B.丙烯存在顺反异构体C.糖类、油脂和蛋白质均属于天然高分子化合物D.硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O12.染料木

黄酮的结构如图，下列说法不正确的是A.分子中存在3种官能团B可与HBr反应C.1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗5molBr2D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH13.银锌电池是一种

常见化学电源，其反应原理为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如图。下列说法正确的是A.Zn电极是正极B.Ag2O电极上发生氧化反应.C.Zn电极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D.放电一段时间后，溶液的pH变小14.下列说法不

正确的是A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.石油和植物油都是混合物，且属于不同类的有机物C.甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化D.用甘氨酸(H2NCH2COOH)和丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]缩合最多可形成4种二肽15

.下列操作正确的是A.维生素C溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液立即变蓝B.含5g油脂的酒精溶液中加入适量40%NaOH溶液加热5min，然后用玻璃棒蘸取少许滴到盛热水的试管中，液面无油滴出现，说明油脂已完全反应C.淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热，冷却后，

用NaOH溶液调节pH至碱性后，加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解D.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解16.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号不纯物除杂试剂

分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气BCl2(HCl)饱和食盐水蒸馏CC2H5OH(H2O)Na过滤D乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液A.AB.BC.CD.D17.聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入

“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸、糖基等分子片后，就具有一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的一些聚乙炔衍生物分子的结构简式(Me指甲基)：下列关于上述高分子的说法不正确的是A.A和B均能在一定条件下水解，且水解形成相同的高分子B.A和B均

没有手性碳原子(与四个各不相同原子或基团相连的碳原子)C.B水解产生的氨基酸是α-氨基酸D.A和B各1mol与热碱液反应，均最多消耗2nmolNaOH18.有机物A是一种重要的化工原料，其结构简式为，下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是A.先加酸性KMnO4溶液，再加银

氨溶液，微热B.先加溴水，再加酸性KMnO4溶液C.先加银氨溶液，微热，再加溴水D.先加入足量新制的Cu(OH)2，微热，酸化后再加溴水19.辅酶10Q具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。下列有关辅酶10Q的说法正确的是A.分子式为

60904CHOB.分子中含有14个甲基C.分子中的四个氧原子不在同一平面D.可发生加成反应，不能发生取代反应20.某有机物可发生下列变化已知C为羧酸，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有A1种B.2种C.3种D.4种21.2-甲基

丁烷的二氯代产物有（不考虑立体异构）A.3种B.9种C.10种D.6种第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、非选择题部分(本部分共六个题，共58分)22.写出下列有机反应的化学方程式。（1）乙二酸与乙二醇酯化反应生成高聚酯：__

_____。（2）HOOCCH2CHO与足量新制Cu(OH)2溶液的反应：_______。（3）在足量NaOH溶液中的水解反应：_______。23.有7种短周期元素的原子序数按A、B、M、D、E、F、G的顺序依次增大；B元素一

种原子的含量常用于判定古生物遗体的年代；A和M元素的原子能形成五核10电子的阳离子；D和E可形成离子化合物E2D，E2D中所有微粒的电子数相同，且电子总数为30；E、F、G的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应；G和

D同主族。试回答下列问题：（1）A和D形成的含有非极性键的化合物的结构式为_______。（2）B元素在元素周期表中位置为_______。（3）D、E、F、G的简单离子半径由大到小排序为_______(用离子符号表示)。（4）F单质与E元素

最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。（5）写出B、M、E三种元素形成的化合物EBM的电子式：_______。24.生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65～80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿(主要成分为Cu

FeS2，Cu、S的化合价分别为+2、-2)产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：（1）试剂a是_______(填化学式)。（2）写出第一步黄铜矿粉发生反应的化学方程式：_______。（3）最后由硫酸铁溶液获得绿矾晶体

的操作步骤为操作步骤依次为：加适量_______、过滤、_______、过滤、洗涤、干燥。.的25.实验表明，当乙醛加入到溴水中，溴水会褪色。针对此现象，某化学兴趣小组同学依据乙醛结构进行探究。【实验假设】（1）假设Ⅰ：醛基含有不饱和键，可与Br2发

生_______反应(填反应类型)。假设Ⅱ：乙醛具有α-H，可与溴水发生取代反应。无论乙醛发生几元取代反应，参加反应的Br2与生成的HBr的物质的量之比为_______。假设Ⅲ：乙醛具有较强的还原性，可被溴水氧化，反应的化学方程式为__

_____。【实验过程】针对以上假设，该小组同学设计了两组方案。方案Ⅰ：通过对比反应现象判断反应类型。序号操作现象试管11mL溴水+1mL乙醛，充分振荡后静置褪色试管21mL溴的CCl4溶液+1mL乙醛，充分振荡后静置结论：

假设Ⅰ不成立。（2）则试管2中的实验现象为_______。方案Ⅱ：通过测定反应后混合液的pH判断反应类型。序号操作pH试管3加入20mL溴水，再加入10mL苯酚溶液，待完全反应后(苯酚过量)，测定混合液pH

1.85试管4加入20mL相同浓度的溴水，再加入10mL20%的乙醛溶液(乙醛过量)，3min后完全褪色，测定混合液pH注：苯酚和乙酸的电离及温度变化对混合液pH的影响可忽略不计。（3）写出苯酚与溴水反应的化学方程式：_______。（4）若试管4中反应后混合液的pH=1.85，则证

明乙醛与溴水的反应为_______反应(填反应类型)；若试管4中反应后混合液的pH_______1.85(填“大于”或“小于”)，则证明乙醛与溴水的反应为氧化反应。26.H2O2作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备H2O2的原理及装置如下：已

知：H2O、HCl等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题：（1）A中反应的离子方程式为_______。（2）装置B应为_______(填序号)。（3）检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞a、b，控温4

5℃。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞c、d，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，然后分液以除去_______，最后_______蒸馏(填“常压”、“高压”或“减压”)，得产品。（

4）装置F的作用为_______。（5）反应过程中，控温45℃(没有过低也没有过高)的原因为_______。（6）取2.50g产品，加蒸馏水定容至100mL摇匀，取20.00mL于锥形瓶中，用0.0500mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定。平行滴定三次，

消耗KMnO4溶液体积分别为19.98mL、20.90mL、20.02mL。假设其他杂质不干扰结果，则产品中H2O2质量分数为_______。27.天然产物Ⅴ具有抗疟活性，某研究小组以化合物Ⅰ为原料合成Ⅴ及其衍生物Ⅵ的路线如下(部分反应条件省略

，Ph表示-C6H5)：已知：2YCHOH⎯⎯⎯⎯⎯→一定条件。（1）化合物Ⅰ的名称是_______。（2）反应①的方程式可表示为：Ⅰ+Ⅱ=Ⅲ+Z，则化合物Z的分子式为_______。（3）化合物Ⅳ能发生银镜反应，其结构简式为_______。（4）反应②③④中

属于加成反应的有_______(填序号)。（5）化合物Ⅵ的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有10种，请写出其中任意两种的结构简式：_______、_______。a.能与NaHCO3反应b.最多能与

2倍物质的量的NaOH反应c.能与3倍物质的量的Na发生放出H2的反应d.核磁共振氢谱确定分子中有6个化学环境相同的氢原子e.不含手性碳原子（6）根据上述信息，写出以苯酚的一种同系物及HOCH2CH2Cl为

原料合成的路线_______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com