【文档说明】安徽省滁州市定远县育才学校2021-2022学年高三下学期开学考试理科综合-化学试题 含答案.docx，共(15)页，748.477 KB，由小赞的店铺上传

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2021-2022学年度第二学期高三化学开年考卷7．化学与生活、科学、技术等密切相关。下列说法正确的是A．华为自主研发的“麒麟”芯片，其主要成分与光导纤维的成分相同B．用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要

原料是聚丙烯，聚丙烯的分子长链上无支链C．“弄风柳絮疑成雪，满地榆钱买得春”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素D．“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐8．合成某种药物的中间体类似物，结构如图所示。下列关

于该物质的说法错误的是A．既能发生取代反应，也能发生加聚反应B．既能使酸性4KMnO溶液褪色，又能使溴水褪色C．该分子存在顺反异构，但不存在对映异构D．1mol该物质最多与3molNaOH发生反应9．以“火

法粗炼”“电解精炼”相结合的炼制精铜的工艺流程如图：已知焙烧中发生的反应为22222CuFeSOCuS2FeSSO+++高温，冰铜还原生成粗铜的过程中发生的反应是2Cu2S+3O2高温2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S高温6Cu+SO2↑。下列叙述正确的是

A．“焙烧”过程中，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂B．“还原”过程中，每生成1molCu，Cu元素失去2mole—C．“电解”过程中，粗铜与电源负极相连，作阴极D．该炼铜工艺对环境友好，不会产生大气污染物10．下列指定反应的离子方程式正确的是A．3AlCl溶液中加入过量浓氨水：3++3224

2Al+4NHHO=AlO+4NH+2HO−B．向2BaCl溶液中通入2SO：2++223Ba+HO+SOBaSO=+2HC．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：-23CO+OH=HCO−D．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3−=Cu2++2N

O2↑+H2O11．短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大。R元素的原子半径是短周期主族元素中最大；甲是由X、Y、Z、Q四种元素组成的酸式盐，甲中阳离子是一种5核10电子微粒：乙为上述五种元

素中某种元素的最高价氧化物对应的水化物：甲与足量乙的溶液在一定条件下反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体。下列说法错误的是A．简单离子半径：Z＞Q＞RB．Z、R的单质分别直接与Q的单质反应，都能生成两种氧化物C．丙和戊的混合物可能呈酸性D．Y、Z、Q与X

形成的最简单化合物中，稳定性最弱的是Y12．某研究小组，在某恒容密闭容器中，在不同温度(T1>T2)下进行储氢合金储氢过程的探究。平衡时，氢气的压强(p)与固相中氢原子与金属原子(M)的个数比[N(H)N(M)]的关

系如图：已知：①OA(或OA′)段：M(s)+x2H2(g)⇌MHx(s)△H1(I)②AB(或A′B′)段：zMHx(s)+H2(g)⇌zMHy(s)△H2(II)③在B或B′点，氢化反应结束，进一步增大氢气

压强，N(H)N(M)的值变化较小。下列说法正确的是A．反应I、II均为△S>0的反应B．平衡常数：K(c)<K(a)=K(b)C．该储氢合金可通过降温或加压的方式释放H2D．由a点移到d点，需在恒温恒容条件下通入少量氢气13．电解质浓度不同形成的浓差

电池，称为离子浓差电池。以浓差电池为电源，以石墨为电极将3NH转化为高纯2H的装置如图所示。下列说法错误的是A．Cu(1)为阳极，N为负极B．M极电极反应为：3222NH6e6OHN6HO−−−+=+C．工作时，左池24

SO−从右侧经膜I移向左侧，右池OH−从右侧经膜Ⅱ移向左侧D．当浓差电池停止放电时，理论上可得到22.4L标准状况下的2H(溶液体积变化忽略不计)26.(14分)亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业，是一种浅黄色、

遇水易分解的固体，但溶于浓硫酸后并不分解。某实验小组将SO2通入盛有浓硫酸和浓硝酸的混合液中制备亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。（1）仪器X的名称为________；按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为(填仪器接口字母)________；装置D的作用为_________。（2）

装置B中发生反应的化学方程式为________。（3）己知硝酸减少的物质的量大于4NOSOH生成的物质的量，说明装置B中反应为________反应(填“放热”或“吸热”)；反应进行到10min后，装置B中反

应速率明显加快，其可能的原因是____。通2SO直到三颈瓶内反应混合物呈浆状，然后迅速将反应混合物在玻璃漏斗上真空过滤，洗涤，干燥。（4）测定产品的纯度：称取4.0g产品放入锥形瓶中，加入1100.00mL0.10molL−的4KMnO溶液和适量稀24HSO，摇匀，再将溶液加热至60~70C

(使生成的3HNO挥发逸出)，冷却至室温，然后用10.20molL−的224NaCO标准溶液滴定至终点，消耗224NaCO溶液的体积为25.00mL。已知：442244324KMnONOSOHHOKSOMnSOHNOHSO++−+++。①滴定终点的现象为_____。②该产品的纯度为____(

4NOSOH的摩尔质量为1127gmol−)。27.(14分)金属回收与利用有利于环境保护，镉可用于制造体积小和电容量大的电池。铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质，湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子

的起始浓度均为0.1mol·L-1)氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2开始沉淀的pH1.76.37.5沉淀完全的pH2.88.49.3（1）滤渣Ⅰ可用硫酸酸化的双氧水浸取经结晶制取胆矾，试写出浸取过程离子方程式___________。（2）操作Ⅱ“除钴”时，向含Co2+的浸液

中加入Zn和Sb2O3，恰好产生CoSb合金，写出该反应的化学方程式：___________。（3）操作Ⅲ加入ZnO控制反应液的pH范围为___________；若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。请设计实验方案加以检验：___________。（4）

“电解”过程中以石墨为电极得到粗镉，电解阳极反应式为___________；电解废液最好在___________加入循环利用。(选择“操作I”、“操作Ⅱ”、“操作Ⅲ”、“电解”工序名称填入横线上)（5）回收所

得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电时电池的阳极反应式为___________；如果用生石灰处理含Cd2+(2.88×10-4mol/L)的电解废液。常温下，当pH=10时，镉的去除率为____

_______。(用百分数表达，小数点后两位有效数字。已知常温下，Ksp[Cd(OH)2]=7.2×10-15)28(15分)纳米ZnO可用作催化材料、半导体材料。以锌焙砂(主要含ZnO，少量23FeO、FeO

、CaO、MnO、MgO、CuO、CdO、2SiO等杂质)为原料制备纳米ZnO的流程如下：已知：常温下，()11sp2KCaF=2.710−，()9sp2KMgF6.510−=。回答下列问题：（1）为提高“浸出”效率，可采取的

措施是___________。（2）“除铁锰”时，2Mn+转化为2MnO的离子方程式为___________，“滤渣2”的主要成分是2MnO和___________。（3）“除钙镁”后滤液中()2+6

1cCa=1.010molL−−，则()2+cMg=_________1molL−(保留2位有效数字)。（4）“沉锌”时试剂选用43NHHCO优于3NaHCO的原因是___________。（5）利用催化剂(Ni/Fe-N-C)可实现高效还原CO2。电池工作

原理如图：①b为___________极(填“负”或“正”)。②写出a极电极反应式为___________。35.[化学-选修3：物质结构与性质]（15分）太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜

钢镓硒CIGs(CIS中掺入Ga)等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。（1）亚铜离子()+Cu基态时的价电子排布式表示为___________。（2）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为

___________(用元素符号表示)。（3）Cu晶体的堆积方式是___________(填堆积名称)，其配位数为___________；往Cu的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成()344CuNHSO，下列说法正确的是____

_______。A．()344CuNHSO中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B．在()2+34CuNH中2+Cu给出孤电子对，3NH提供空轨道C．()344CuNHSO组成元素中第一电离能最大的是氧

元素D．2-4SO与3-4PO互为等电子体，空间构型均为正四面体形（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(33HBO)溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元弱

酸的原因。①33HBO中B的原子杂化类型为___________杂化；②写出硼酸在水溶液中的电离方程式___________。（5）硅与碳是同一主族元素，其中石墨为混合型晶体，已知石墨的层间距为335pm，C-C键长为142pm，计算石墨晶体密度=_______

____-3gcm(结果保留两位有效数字，AN为23-16.0210mol)。36.[化学-选修5：有机化学基础]（15分）环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中J分子中无饱和碳原子。

已知：R1-CH=CH-R2+O32Zn/HO⎯⎯⎯⎯⎯→R1-CHO+R2-CHO（1）C中含有的官能团的名称是___________，E中含有的官能团的名称是___________。（2）写出下列反应类型：⑥___________

，⑨___________。（3）写出反应⑩的化学方程式：___________。（4）有机物是一种应用广泛的高分子材料，请用环己烯和乙烯合成该有机物，写出制备的合成路线(无机试剂任选，合成路线示例见本题题干)___

________。参考答案7．C【详解】A．华为自主研发的“麒麟”芯片，其主要成分是晶体硅，与光导纤维的成分二氧化硅不相同，A错误；B．用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯的分子的结构

简式是，可见在聚丙烯分子长链上有许多支链，B错误；C．“弄风柳絮疑成雪，满地榆钱买得春”中的“柳絮”和棉花的主要成分都是纤维素，C正确；D．高温结构陶瓷分为氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷，而传统无机非金属材料主要成分是硅酸盐，因此新型无机非金属材料主要

成分一定不是硅酸盐，D错误；故合理选项是C。8．D【详解】A．有羧基可以发生取代反应，有碳碳双键可以发生加聚反应，故A正确；B．有碳碳双键能使酸性4KMnO溶液褪色，又能使溴水发生加成反应而使溴水褪色，故B正确；C．有碳碳双键且碳上连有四个

不一样的基团，故该分子存在顺反异构，不存在手性碳原子，故不存在对映异构，故C正确；D．1mol羧基消耗1molNaOH，苯环上的1molCl原子消耗2molNaOH，1mol该物质最多与5molNaOH发生反应，故D错误；故答案为D9．A【详解】A．由方程式可知，焙烧中CuFeS2中

铜元素的化合价降低被还原，铁元素化合价没有变化，硫元素化合价部分升高被氧化，所以CuFeS2既是反应的氧化剂又是反应的还原剂，故A正确；B．由方程式可得冰铜还原生成粗铜的总反应为Cu2S+O2高温2Cu+SO2，由

方程式可知，每生成1mol铜，铜元素得到1mole—，故B错误；C．电解过程中，粗铜应与直流电源的正极相连，做精炼池的阳极，故C错误；D．冰铜还原得粗铜过程中发生反应生成的二氧化硫对环境不友好，能引起酸雨，属于大气污染物，故D错误；故选A。10．C【详解】A．AlCl3溶液中加

入过量浓氨水只生成氢氧化铝沉淀，反应的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH+4，故A错误；B．盐酸的酸性强于碳酸，依据强酸制备弱酸可知，向BaCl2溶液中通入CO2气体，不发生反应，故

B错误；C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，离子方程式：OH-+CO2═HCO3−，故C正确；D．将铜插入稀硝酸中，反应生成NO气体，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3−═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；故选：C。11．B【详解】

A．电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则离子半径：N3-＞O2-＞Na+，A正确；B．Z为N元素，R为Na元素，Q为O元素，N2和O2反应能生成NO、NO2、N2O4等多种氧化物，B错误；C．丙、戊可能为NH4NO3和H2O，其混合物为硝酸铵

溶液，显酸性，C正确；D．C、N、O与H形成的最简单化合物分别为，CH4、NH3、H2O，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性最弱的是CH4，D正确；答案选B。12．B【详解】A．反应I、II均是反应物有气体物质，生成物是固体，系统无序

度下降，均为ΔS<0的反应，A错误；B．平衡常数只与温度有关，a、b点均在T2温度下，K(a)=K(b)，题给信息T1>T2，由图可知，T1温度下氢气压强更大，体系平衡朝逆向移动，平衡常数K减小，故平衡常数：K(c)<K(a)=K(b)，B正确；C．该储氢过程是

放热过程，且体系压强下降，故该储氢合金可通过升温或减压的方式释放氢气，C错误；D．图中a点表示反应II处于化学平衡状态，向恒容密闭容器中，通入少量氢气，化学平衡正向移动，N(H)N(M)的值增大，达到新的化学平衡后，p(H2)增大

，Kp=21p(H)减小，而恒温下平衡常数应保持不变，所以在恒温恒容条件下通入少量氢气反应不可能处在d点，D错误；故答案选B。13．D【详解】A．由分析知，Cu(1)为正极，N为阴极，A正确；B．电极M上NH3失电子被氧化为N2，初步确定反应为：2NH3-6e-→N2，结合电解质溶液显碱性，可在左

边添加6个OH-配平电荷守恒，右边添加6个H2O配平元素守恒，故电极反应为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，B正确；C．左池中，硫酸根浓度两侧不等，硫酸根经过阴离子交换膜I从右侧移向左侧，右池中，阴离子移向阳极，故OH-经过阴离子

交换膜Ⅱ由右侧移向左侧，C正确；D．当浓差电池左右浓度相等时则停止放电，设负极放电使溶液中增加xmolCu2+，则正极减少xmolCu2+，当浓差电池停止放电时有：x+2L×0.5mol/L=2L×2.

5mol/L-x，解得x=2mol，则此时电路中转移电子2×2mol=4mol，右池阴极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，则此时生成H2物质的量=4=2mol2，对应体积=2mol×22.4L/mol=44.8L，D错误；故答案选

AD。26．（1）圆底烧瓶aedbc(或cb)gf防止空气中的水蒸气进入三颈瓶，同时吸收尾气2SO和3HNO（2）234SOHNONOSOH+=（3）放热生成的4NOSOH对反应有催化作用（4）滴入最后半滴，溶液浅紫色(或紫色)褪去，且半分

钟不恢复原色63.5%27．（1）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（2）2CoSO4+5Zn+Sb2O3+3H2SO4=5ZnSO4+2CoSb+3H2O（3）2.8～7.5取少量溶液，加入K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，说明存在铁元素（4）2H2O-4e-=4H++O2↑操

作I（5）Ni(OH)2-e-+OH-=NiO(OH)+H2O99.75%28．（1）适当升高温度、适当提高硫酸浓度、搅拌、将锌焙砂研磨成粉（2）2222HOMnMnO2H++++=()3FeOH（3）42.410−（4）3NaHCO碱性强，导致产生过多()2ZnOH[或4NH+水解

呈酸性，致使43NHHCO溶液碱性弱于3NaHCO，避免产生过多()2ZnOH（5）正()24Zn2e4OHZnOH−−−−+=或()242Zn4e8OH2ZnOH−−−−+=35．（1）103d（2）Br>As>Se（3）面心立方最密堆积12AD（4）2sp

-+3324HBO+HOB(OH)+H（5）2.336．（1）醛基羧基（2）氧化反应消去反应（3）nCH2=CH-CH=CH2一定条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→（4）32OZn/HO⎯⎯⎯→OHCCH2CH2CH2CH2CHO⎯⎯⎯⎯⎯→2O催化剂获得更多资

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