【文档说明】河北省石家庄市正定中学2022-2023学年高一上学期第二次月考试题 化学.pdf，共(11)页，688.546 KB，由管理员店铺上传

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高一化学第1页共10页河北正定中学高一上学期第二次月考化学(时间：75分钟满分：100分)注意事项：1.答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答题时使用0.5毫米黑色签字笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹

清楚。3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。4.保持答题卡面清洁，不折叠，不破损。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32K-39Cl-35.5F

e-56Cu-64Ba-137一、单项选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列有关实验及安全的叙述中，正确的是A．钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．实验结束后，多余的钠块放回原试剂瓶

中C．碳酸钠是发酵粉的主要成分D．用稀硫酸清洗焰色试验的铂丝并放在酒精灯外焰上灼烧2．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．明矾处理后的自来水不可以直接饮用C．用pH试纸检验氯水pH等于5D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入

BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性3．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．光照过程

中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋4．下列离子方程式正确的是A．Ca(HCO3)2溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比2∶3混合：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2OB．向次氯酸钙

溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式：Ca2++ClO－+CO2＝CaCO3↓+2HClOC．将过量Cl2通入到含FeBr2溶液中：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++4Cl－+Br2D．用Na2CO3溶液吸收过量Cl2：2CO32－+Cl2+H2O＝2HCO3－+Cl－+ClO－第2页共1

0页5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．25g质量分数为46%的乙醇（C2H5OH）水溶液中含有的氢原子数为3NAB．7.8gNa2O2与足量H2O反应转移电子总数为0.1NAC．物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl－的数目为3NAD．

常温常压下，16gO2和O3混合气体含氧原子数为NA6．利用图中有关实验装置进行相关实验，不能达到实验目的的是A．用图甲所示装置检验金属钠与水反应的热效应B．用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3C．用图丙所示装置制取漂

白粉D．用图丁所示装置检验氨气的水溶性7．有X、Y两密闭容器且X容积小于Y，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中错误的是A．两容器中所含气体质量一定不同B．Y容器中所含气体原子数更多C．Y容器中，CH4、O2和N2的质量比为1∶3∶

3D．Y容器中所含CH4、O2和N2物质的量之比可能为1∶3∶68．下列各组物质中，能一步实现如图所示①～⑤转化关系的是9．确定某无色溶液中含某离子，下列结论正确的是A．加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B．加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸

沉淀不消失，可确定有SO42－存在C．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有大量CO32－存在D．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在XYZWANaOHNaClNa2CO3NaHCO3BCl2HClHClONa

ClOCCaOCa(OH)2CaCO3CaCl2DCOCO2CaCO3CaCl2高一化学第3页共10页10．在学习了氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的价­类二维图，已知：e、f的阳离子均为Na+。下列叙述错误的是A．f为漂白液的有效成分B．b与NaOH溶液反应时，b既作氧化剂又作还原剂C

．加热条件下，含有146ga的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可以制取71gbD．用洁净的铂丝分别蘸取d的钠盐与e的溶液灼烧，火焰的颜色相同11．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，已知NaH与水反应可

放出氢气，则下面叙述正确的是A．NaH与水反应后溶液呈酸性B．NaH中氢离子被还原成H2C．NaH是还原剂D．水既是氧化剂，又是还原剂12．在甲乙两溶液中，分别含有下列离子（大量存在）中的三种：Cu2+、Na+、H+、CO32－、SO42－、OH－。已知甲溶液呈蓝色，则乙溶

液中存在的离子是A．Cu2+、H+、SO42－B．Na+、OH－、CO32－C．CO32－、OH－、SO42－D．Na+、H+、SO42－13．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题之一、将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2

和CuCl2的混合溶液中可回收S，其转化如图所示（CuS难溶于水）。下列说法中错误是A．过程①中，发生的是非氧化还原反应B．过程②中，Fe3+作氧化剂C．过程③中，若将O2换为H2O2，则发生的离子反应式为：Fe2+

+H2O2→Fe3++O2+H+（未配平）D．回收S的总反应为2H2S+O2＝2H2O+2S↓14．某种混合气体可能含有N2、HCl和CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液、浓硫酸和灼热的CuO，气体体积都没有变

化，经干燥后再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小，最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减小，但还有剩余气体，以下对混合气体成分的判断，正确的是A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种B．一定没有N2，CO和HCl都有C．一定有N2，CO和HCl中至少有一种

D．一定有N2和HCl，肯定没有CO第4页共10页15．某结晶水合物的化学式为R·xH2O，其相对分子质量为M。25℃时，ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL饱和溶液。下列关系中错误的是A．该溶液的密度

为ρ＝Vba)(1000g/LB．该溶液的物质的量浓度为c＝MVa1000mol/LC．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)∶m(溶质)＝)18(bMxa∶)18(MxaaD．该溶液中溶质的质量

分数为w＝baxaM18100%16．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是100mL盐酸100mL盐酸100mL盐酸m(混合物)14.2g25g27.6gV(CO2)3.36L4.

48L4.48LA．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/LB．加入混合物14.2g时盐酸不足C．加入25g混合物时盐酸过量D．根据表中数据计算出混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比是1∶217．已知F吸引电子的能力强于Br，有关3BrF3

+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2反应的叙述正确的是A．还原剂与氧化剂物质的量之比为5∶3B．生成lmolO2，反应共转移4mol电子C．若有5mol水做还原剂时，被BrF3还原的BrF3为35mol

D．若有5mol水参与反应时，被水还原的BrF3为2mol18．取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所

加HCl溶液体积之间的关系如图所示。下列有关说法正确的是A．A溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3B．BC段对应离子方程式为OH－+H+＝H2OC．通入CO2气体在标况下的体积为56mLD．原NaOH溶液物质的量浓度为0.065mol/L高一化学第5页共10页19．标准状况下，将3

.36L的CO2与一定量的Na2O2粉末充分反应后，得到气体2.24L。下列说法一定正确的是A．反应后得到的固体为混合物B．反应前Na2O2的物质的量为0.2molC．反应后固体增重4.4gD．标准状况下，反应后生成1.12LO220．Cl

2O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl2O的原理为HgO+2Cl2＝HgCl2+Cl2O，装置如图所示。已知：①Cl2O的熔点为-116℃、沸点为3.8℃，具有强烈刺激性气味、易溶于水；②Cl2O与有机物、还原剂接触或浓度过大时会发

生燃烧并爆炸。下列说法中正确的是A．装置③中盛装的试剂是饱和食盐水B．装置④与⑤之间可用橡胶管连接C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险二、不定项选择题：本题共5小题，每小题3分，共

15分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题得0分。21．用n(NaOH)为0.6m

ol的NaOH浓溶液吸收一定量的氯气，充分反应后溶液中只含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。下列判断正确的是A．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为9∶3∶1B．若反应中转移的电子的物质的量为nmol，则

0.3<n<0.5C．被吸收的氯气的物质的量为0.6molD．n(Na+)∶n(Cl－)可能为9∶5第6页共10页22．下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是选项操作现象结论A向KI—淀粉溶液中滴加氯水溶

液变成蓝色氧化性：Cl2＜I2B向蒸馏水中滴入几滴酚酞溶液，再加入过氧化钠观察现象产生气泡，且溶液变红过氧化钠与水反应生成O2和NaOHC将干燥的氯气通过盛有鲜花的集气瓶鲜花颜色褪去氯气具有漂白性D向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体x

产生白色沉淀x可能具有氧化性23．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρc1017g/mL，质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中正确的是A．17+22400=22.4+22.4VVB．

17=10cC．17=17+22400VVD．1000=17+22400VcV24．通过测定混合气体中O2的含量计算已变质的Na2O2（含Na2CO3）纯度的实验装置如图（Q为弹性良好的气囊）

。下列分析错误的是A．球形干燥管b中装有氯化钙，用于除去气体中的水蒸气B．测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3C．量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量D．读完气体

总体积后，关闭K3，缓缓打开K1、K2；可观察到Q气球慢慢缩小高一化学第7页共10页25．室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成左、右两室，左室充入等物质的量的氢气和氧气，右室充入一氧化碳和氧气的混合气。同时引燃左右

两室的混合气，反应后恢复到室温。反应前后活塞位置如图所示，则右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是(液态水的体积忽略不计)A．1∶1B．1∶3C．1∶2D．3∶1三、非选择题：本题共4小题，共45分。26．(12

分)请根据所学知识，回答下列问题：(1)NaNO2有咸味，有毒。NaNO2加热到，320℃以上会分解，生成一氧化氮、二氧化氮和氧化钠，写出此反应的化学方程式，反应中被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比为。(2)在两份相同体积相同浓度的Ba(OH)2溶液中，分别逐滴滴入物质的量浓度相等的H

2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。其中Ba(OH)2和H2SO4反应的曲线为(填①或②)；b→d反应的离子方程式为。(3)现有标准状况下CO和CO2混合气体6.72L，其质量为11.7g，则此混合气体中，CO2和CO的物质的量之比是。(4)已知8gA能

与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则D的摩尔质量为。(5)NO和O2发生反应：2NO+O2＝2NO2，现有amolNO和bmolO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为。(6)把500mLNH4HCO3和Na2CO3的

混合溶液分成五等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好完全反应；另取一份加入含bmolHC1的溶液恰好不再放出气体。则该混合溶液中c(Na+)为。第8页共10页27．(10分)Ⅰ．(1)配制100mL1.00mol/L碳酸钠溶液。下图是一些关键步骤和操

作。abcdef配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、。配制过程的先后顺序是(用字母a-f填写)。某同学改用Na2CO3·10H2O晶体来配制溶液，但晶体已经部分失去结晶水，他配制的溶液的浓度会(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。Ⅱ．某澄清透明溶液中可能含有K+、

NH4+、Cu2+、Fe2+、SO32－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干种，取一定量待测液进行如下实验。回答下列问题：已知：3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++NO↑+2H2O(2)该待测液中一定含有的离子是NH4+、SO42－和，一定不

含有的离子是。(3)沉淀A的成分是，沉淀B的化学组成为。(4)气体X与气体Y可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质，若有1mol此混合气体充分反应得到的氧化产物与还原产物的质量差为1.4g，则气体X与气体Y的物质的量之比为。28．(10分)某兴趣小组为测定工业纯碱（假设仅含碳

酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究。请填空：方案一：测定纯碱样品加热后剩余的固体质量计算碳酸钠的质量分数。(1)加热样品所选用的仪器是(填标号)。A．B．C．D．高一化学第9页共10页方案二：测定纯碱样品加热分解得到的CO2的质量进行计算。某同学设计的实验装置

示意图如下：(2)装置B中冰水的作用是。(3)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是。A．样品分解不完全B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱

石灰完全吸收D．反应完全后停止加热，通入过量的空气方案三：将11.44g的样品与足量稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管A的质量，利用其质量差计算碳酸钠的质量分数。实验装置如图：该实验的操作步骤：①关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A质量15.66g；②

取一定量样品装入广口瓶中；③检查装置的气密性；④打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管A质量20.50g；⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟。(4)正确的操作顺序是(填序号)。(5)实验流程中有两次鼓入空气，它们的作用分别为、

。(6)请计算该样品中碳酸钠的质量分数(保留1位小数)第10页共10页29．(13分)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。资料：i．K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O

2，在碱性溶液中较稳定。ii．含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色。(1)制备K2FeO4(夹持装置略)①A为氯气发生装置。②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2＋2Fe(O

H)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，另外还有。(2)探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：方案Ⅰ取少量

a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化，还可能由产生(用离子方程式表示)。ⅱ．方案

Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是。②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性：Cl2FeO42－(填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42－的氧化性强弱关系相反，原因是。③资料表明，酸性溶液中的氧化性：FeO42－＞MnO4－，验证实验如下：溶液b滴入

MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性：FeO42－＞MnO4－。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com