【文档说明】20222023学年高一化学 苏教版2019必修第二册 核心考点归纳与测试 考点8 硝酸（核心考点归纳）（原卷版）.docx，共(8)页，613.786 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-f6b916d20fb6ed9d8816d19bb7b73daa.html

以下为本文档部分文字说明：

考点8硝酸【核心考点梳理】硝酸的性质及用途1．物理性质颜色状态气味特性无色液态刺激性易挥发2．化学性质(1)不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为4HNO3=====△或光照4NO2↑＋O2↑＋2H2O。浓硝酸

由于溶有少量NO2而略显黄色。(2)酸性：属于强酸，具有酸的通性，如CaCO3与HNO3反应CaCO3＋2HNO3(稀)===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O。(3)强氧化性：①与金属反应：硝酸具有强氧化性

，能与除金、铂等少数金属以外的绝大多数金属反应。a．Cu与浓HNO3反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。Cu与稀HNO3反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(N

O3)2＋2NO↑＋4H2O。b．与Fe、Al反应：常温下，浓硝酸与浓硫酸相似，也能使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，所以可以用铝质或铁质容器盛放浓硝酸。②与非金属反应：浓硝酸在加热的条件下，还能与木炭等非金属单质发生氧化还原反应。浓硝酸与木炭反应的化学方程式为

C＋4HNO3(浓)=====△4NO2↑＋CO2↑＋2H2O。浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为1∶3)叫作王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。3．硝酸的用途硝酸是一种重要的化工原料，常用来制造氮肥、炸药、燃料、塑料、硝酸盐等。【典型例题】例1．（2023·高一课时练习）用以下

三种途径制取相同质量的硝酸铜，下列叙述不正确的是①铜与浓硝酸反应②铜与稀硝酸反应③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应A．对环境造成的危害：③最小B．所消耗的HNO3的物质的量：①>②>③C．三种途径所消耗的铜的质量相同D．铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①例2

．（2023秋·北京怀柔·高一统考期末）下列关于硫酸和硝酸的叙述错误．．的是A．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性B．浓硫酸可以氧化2SOC．浓硝酸可以氧化金属铜D．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性例3．（2023秋·上海浦东新·高一上海中学东校校考期末）在某溶液中加入足量BaCl2溶液，

生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是A．一定含有2-4SOB．一定不含Ag＋C．可能含有2-3SOD．可能含有2-3CO例4．（2023春·湖南永州·高一湖南省东安县第一中学校考开学考试）在100mL

混合溶液中，3HNO和24HSO物质的量浓度分别为-10.4molL和-10.1molL，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中2+Cu物质的量浓度为(溶液体积变化忽略不计)A．0.15B．0.225C．0.35D．0.45【核心归纳】

1．硝酸的强氧化性HNO3中的＋5价氮元素具有很强的得电子能力。硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。(1)硝酸与金属的反应①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属，如3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O；②活泼金属与硝酸反应不生成H2，硝酸的

浓度不同，还原产物不同；③常温下，浓硝酸能使Fe、Al钝化。(2)硝酸与非金属的反应①反应规律：非金属单质＋浓硝酸→最高价氧化物或其含氧酸＋NO2↑＋H2O；②实例：C＋4HNO3(浓)=====△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。

(3)硝酸与还原性化合物的反应硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如HI、HBr、SO2、Fe2＋、FeO、Br－、I－、S2－、SO2－3等均能被HNO3氧化。2．硝酸与金属反应的计算(1)电

子守恒法：硝酸与金属反应属于氧化还原反应，氮原子得到的电子总数等于金属原子失去的电子总数。(2)原子守恒法：硝酸与金属反应时，反应前硝酸中的NO－3一部分仍以NO－3的形式存在，一部分转化为还原产物，这两部分中N的物质的量之和与反

应消耗的硝酸中N的物质的量相等。(3)利用离子方程式计算：硝酸与硫酸混合液跟金属的反应，当金属足量时，不能用硝酸与金属反应的化学方程式计算，应用离子方程式计算，因为生成的硝酸盐中的NO－3与硫酸电离出的H＋仍能继续与金属反应。如金属铜与混酸的反应方程式为3Cu＋8H＋＋

2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。【考点达标随堂练】1．（2023秋·全国·高一假期作业）关于硝酸的说法正确的是A．硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3：1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H+离子，能被Zn、Fe等金属还原

成H2D．浓硝酸保存在透明试剂瓶中2．（2023·广东·高一学业考试）下列叙述正确的是A．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应B．常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应C．氯水久置后，漂白性和酸性均减弱D．高炉炼铁的主要原理是23FeO与2H在高温下反应制备金属铁3．（202

3·高一课时练习）下列反应中硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性的是A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与硫单质共热时生成H2SO4和NO24．（2023·高一课时练习）下列有关硝酸化学性质的

叙述正确的是A．稀硝酸使红色石蕊试纸变蓝B．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色5．（2023秋·湖北武汉·高一武汉市新洲区第一中学校考期末）某无色透明的强酸性溶液中，能大量共

存的一组离子是A．2Mg+、3Al+、24SO−、3NO−B．Na+、3HCO−、K+、24SO−C．4MnO−、K+、24SO−、Na+D．4NH+、2Fe+、Cl−、3NO−6．（2023秋·新疆乌鲁木齐·高一乌市八中校考

期末）向一定量的Fe、FeO、23FeO、34FeO的混合物中加入1125mL4molL−的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的2H在加热条件下还原相同质量的混

合物，所得到的铁的物质的量为A．0.2molB．0.35molC．0.21molD．0.25mol7．（2023秋·山东潍坊·高一统考期末）将6.4g铜片加入100mL一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生2.24L气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入200mL4mol/LNaOH溶液，溶

液中的Cu2+恰好完全沉淀。下列说法正确的是A．原硝酸溶液的浓度为13molL−B．铜与硝酸反应产生的气体为2NOC．铜片溶解后，溶液中溶质为()32CuNOD．若将产生的气体与足量2O混合通入水中充分反应，消耗2O0.05mol8．（2023·高一课时练习）铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，

得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与0.84LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是

A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL9．（2023秋·上海浦东新·高一校考期末）关于如图装置，下列说法错误的是A．该装置具有启普发生器原理B．氢氧化钠溶液的作用是尾气处理，吸收氮氧化物C．微热稀HNO3可以加快反应速度D．广口瓶内出现红棕色气体，说明稀硝酸与铜反应的还原产物为NO2

9．（2023秋·山东青岛·高一期末）用如图所示实验装置探究铜片与浓硫酸的反应。下列有关说法错误的是A．为确认有硫酸铜生成，向圆底烧瓶中加水，观察颜色变化B．②中选用品红溶液，红色褪去，体现了SO2的漂白性C．③中选用Ba(NO3)2溶液会产生白色沉淀D．④中选用NaOH溶液吸收多余的SO210

．（2023秋·重庆沙坪坝·高一重庆南开中学校考期末）有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的3Fe+、2Fe+、H+、3Al+、-2AlO、3CHCOO−、-3HCO、-3NO八种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/LNaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉

淀。则下列判断正确的是A．溶液中可能含有-2AlO或3Al+B．溶液中一定含有-3NO，但一定不含2Fe+C．溶液中可能含有3CHCOO−、但一定不含-3HCOD．溶液中可能含有3Fe+，一定含有3Al+11．（2023秋·山东临沂·高一沂水县第一中学校考期末）氮循环是海洋生态系统的基

础和关键，其中无机氮循环过程如下图所示。亚硝酸盐是氮循环中的重要物质。下列关于亚硝酸钠()2NaNO性质的推测中，不合理．．．的是资料：2HNO为弱酸，2NO−在碱性条件下能稳定存在。A．2NaNO具有氧化性B．2NaNO具有还原性C

．2NaNO能与24HSO反应D．2NaNO能与NaOH反应12．利用下图所示装置进行铜与硝酸反应的实验。（1）硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：___________。（2）使用稀硝酸进行实验：反应开始后，铜丝逐渐变细，有气泡产生

，溶液变蓝。①铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。②实验中观察到试管中的气体略有红棕色，其原因是___________(用化学方程式表示)。（3）使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出

现红棕色气体。①铜与浓硝酸反应的化学方程式为___________。②某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是2NO在溶液中达到饱和，2NO的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向

其中加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因是___________(用化学方程式表示)。13．（2023秋·全国·高一假期作业）某研究小组为了探究硝酸的性质，进行如下实验操作。(1)从试剂柜中取一瓶浓硝酸，发现其保存在________色试剂瓶中，取少量浓硝酸于试管中，发现其

溶液呈“黄色”，其原因是__________________________________(用化学方程式和适当文字描述)。该研究小组尝试将显“黄色”的浓硝酸恢复到原本的无色。下列措施合理的是________(填字母)。a．向浓硝酸中加水b．向浓硝酸中通入适量空气c．加热浓

硝酸d．向浓硝酸中加入适量的NaOH固体(2)向浓硝酸中加入稍过量铜片，该小组同学发现，生成的气体开始呈红棕色后逐渐变浅，最终气体变为无色，试写出上述反应的化学方程式：______________________________，在上述反应中，硝酸体现的性质为_________________

___________。(3)当实验完毕，该小组同学向试管中滴入少量稀H2SO4，发现铜片又逐渐溶解，产生无色气体，试写出上述反应的离子方程式：________________________________________。(4)该小组同学向浓硝酸中加入少量碳粉，无明显现象，缓慢加热，发现

碳粉逐渐溶解，产生红棕色气体，试写出上述反应的化学方程式：__________________________，在该反应中硝酸体现的性质为____________________。14．（2022秋·上海静安·高一上海市第一中学校考期末）工业上硝酸的制备和自然界

中硝酸的生成既有相同之处，又有区别，路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线I、II、III是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。(1)写出N2的一种用途_______。(2)实验室制取物质NH3的化学方程式为___

____。(3)写出工业制硝酸第③步反应化学方程式_______。(4)硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为N

O。实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：_______。15．（2022春·江苏宿迁·高一统考期中）工业上处理污水中NO3−常采

用还原法。I.不同密度的HNO3与Fe反应(相同温度)时还原产物成分分布情况如图示。(1)硝酸的密度越大，高含量产物中N元素的化合价越____。(2)已知：硝酸的密度小于1.1g·cm-3时，Fe元素转化生成Fe2+。写出硝酸密度小于1.1g·cm-3时发生的

主要反应的离子方程式____。II.工业上利用铝粉(掺少量炭粉)处理酸性污水中的硝酸盐，脱硝率可达94%，其反应过程原理如图所示。(3)铝粉脱硝的过程可描述为____。(4)酸性过强，不利于脱硝的原因是____。