【文档说明】新疆维吾尔自治区塔城地区2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题 .docx，共(9)页，958.072 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-f3927492f59c81488feebc6358527642.html

以下为本文档部分文字说明：

高二化学第二学期期中考试试卷可能用到的相对原子质量：F-19Ca-40一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分)1.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是A.原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周

围，故称电子云B.s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C.p能级的原子轨道呈哑铃形，随着电子层数的增加，p能级原子轨道也在增多D.与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随电子层数的增多而增大2.下列说法正确的是A.氨分子的VSEPR模型是三角形B.处

于同一能层的电子能量一定相同C.原子中23d表示3d能级有两个轨道D.N原子中1s与2s电子的电子云轮廓图的形状都为球形3.下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是A.226F:1s2s3p−B.1562226Cr:

1s2sp33s3d24psC.2+226262Ca:1s2s2p3s3p4sD.P:最外层电子排布图为4.下列化学用语的表示正确的是A.CO2分子的填充模型：B.甲基的电子式为：C.具有18个中子的氧原子：188OD.基态碳原子价电子轨道表示式：5.下列说法正确的是A.π键是由两个电子

的p轨道“头碰头”重叠形成的B.σ键镜面对称，而π键是轴对称C.乙烷分子中的共价键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键D.H2分子中只含σ键，而Cl2分子中还含π键6.CH3CH=CH－C≡N分子中碳原子的杂化类型为（）A.sp杂化B.sp2杂化C.sp3、sp

2杂化D.sp、sp3、sp2杂化7.根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型为平面三角形的A.CO23−B.CCl4C.ClO3−D.NH3是8.现有四种元素基态原子的电子排布式如下：①226241s2s2p3s3p

②226231s2s2p3s3p③2231s2s2p④2251s2s2p。则下列有关比较中正确的是A.第一电离能：④>③>①>②B.原子半径：④>③>②>①C.电负性：④>③>①>②D.最高正化合价：④>③=②>①

9.下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是A.VSEPR模型可用来预测分子的立体构型B.分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型C.中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互

相排斥D.分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定10.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表数据判断下列说法中错误的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X常见化合价是+1价B.元

素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClC.元素Y是第IIIA族元素D.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应11.下列说法中，正确的是A.原子序数为16的元素处于周期表的第三周期IVA族B.第一电离能的大小可以

作为判断金属性强弱的依据C.共价化合物中，电负性大的成键元素通常表现为负价D.第三周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次增强12.下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为Ar。下列说法正确的是XYZRJW的A.

R原子的核外电子的轨道表示式为B.Y2-与Na＋的半径大小关系为Y2-<Na＋C.X第一电离能大于Y的第一电离能D.表中电负性最大的元素为W13.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A.C

O2和SiO2B.NaCl和HClC.CO2和NH3D.CCl4和KCl14.下列晶体分类中正确的是一组是离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa（OH）2金刚石玻璃A

.AB.BC.CD.D15.下列关于晶体的叙述正确的是（）A.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B.区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验C.分子晶体中共价键键能越大熔点和沸点越高D.金属

晶体发生形变时，内部金属离子与“自由电子”的相互作用消失16.下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是A.在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键B.分子晶体中一定存在共价键C.HI的相对分子质量大于

HF，所以HI的沸点高于HFD.金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有6个碳原子17.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是的A.在NaCl晶体中，距Cl—最近的Na+形成正八面体B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均含有4个Ca2+C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1

∶2D.该气态团簇分子的分子式为EF18.有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子,为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为()A.B.C.D.19.下列说法中不正确是A.ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn

为空间对称结构，属于非极性分子B.NH3、H2O、CH4分子中的N、O、C原子均是采取sp3杂化的C.NH3、H2O、CH4分子的几何构型均为三角锥形D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配体是H2O，配位数是420.有关晶体的下列说法中，

正确的是A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.共价晶体中共价键越强，熔点越高C.冰融化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏21.下列问题能用氢键知识解释的是A.乙醇能与水混溶B.HF比

HCl分子稳定C.乙烷的沸点比甲烷的高D.乙醇的熔点比甲醇的高22.下列比较正确的是A.化学键的键能由大到小：金刚石＞碳化硅＞硅B.熔、沸点由高到低：二氧化碳＞氧化镁＞氯化钠＞金刚石C.硬度由大到小：C60＞碳化硅＞铁＞氯化钠的D.共价键的极性由强到弱

：H－I＞H－Br＞H－Cl23.下列说法正确的是A.冰晶体中每个水分子周围可形成四个氢键，表示为(H-O…H)B.H2O和ClO-2中的中心原子杂化方式相同C.SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高D.石墨可以导电与石墨层状结构

之间存在范德华力有关，与化学键无关24.如图表示一些晶体中的某些结构，下列各项所述的数字错误的是A.Ni晶胞中镍原子的配位数为12B.1个干冰晶胞中含有4个CO2分子C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围距离最近的Cl−有8个D.1个FeO

晶胞平均含有6个2O−25.下列说法正确的是A.碘单质升华或NH4Cl的分解过程中，不需克服化学键B.Na2O2属于离子化合物，该物质中阴、阳离子数之比为1∶1C.CO2和SiO2它们的晶体都属于分子晶体，熔化时破坏范德华力D.金刚石和足球烯(C60)虽均为碳

单质，但晶体类别不同，前者属于共价晶体，后者属于分子晶体26.下列物质在熔融状态下能够导电的是A.NaClB.SiO2C.Cl2D.HCl27.下列有关比较正确的是A.熔点：CH4>SiH4>GeH4>SnH

4B.熔、沸点：NaBr>NaCl>MgOC.键的极性：N-H>O-H>F-HD.热稳定性：HF>H2O>NH328.下列属于脂肪烃的是()A.CH3CH2CH2CH3B.CD.29.下列烃的一氯代物只有2种的是A.C

H3CH2CH2CH2CH3B.C.D.30.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。下列关于莽草酸的说法正确的是()A.分子中有羟基和酯基B.分子中有三种官能团C.莽草酸既属于羧酸又属于酚类D.此有机物按碳骨架分类属于芳香族化合物二、填空题(每空2分，共40

分)31.下列各图为几种晶体或晶胞的结构示意图。请回答下列问题：(1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是______。(2)冰、金刚石、MgO、2CaCl、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为____

__。(3)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的硬度______(填“大于”或“小于”)MgO晶体的硬度，原因是______。.(4)每个Cu晶胞中实际占有______个Cu原子，2CaCl晶

体中每个2Ca+周围距离最近且相等的Cl−有______个。(5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是______。32.有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：元素相关信息AA原子的1s轨道上只有1个电子BB是电负性最大的元素CC的基

态原子2p轨道中有三个未成对电子DD是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子EE能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物请回答下列问题：（1）写出E元素原子基态时的电子排布式为___________。（2）C

元素的第一电离能比氧元素的第一电离能___________(填“大”或“小”)。（3）CA3分子中C原子的杂化轨道类型是___________。（4）A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2＋配离子，其中存在的化学键类型有___

_____(填序号)。①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键若[E(CA3)4]2＋具有对称的立体构型，且当[E(CA3)4]2＋中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2＋的立体构型为____

_______(填字母)。a．平面正方形b．正四面体c．三角锥形d．V形（5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为___________，若该晶体的两个D原子之间的距离为acm

，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度是___________g·cm-3(写出表达式即可)。33.请按要求作答：（1）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：①；②；③；④；⑤；⑥I．酚：_________

__酮：___________醛：___________(填序号)；Ⅱ．④的官能团的名称为___________、⑥的官能团的名称为___________；获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100

.com