【文档说明】安徽省合肥市第六中学2020-2021学年高二上学期期中考试 化学 PDF版含答案（可编辑）.pdf，共(7)页，771.362 KB，由小赞的店铺上传

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高二年级化学试卷第1页共12页高二年级化学试卷第2页共12页2019级高二上学期化学期中考试化学试题（分值：100分时长：90分钟）可能用到的原子量：H-1C-12O-16S-32一．选择题（每小题3分，共48分）1．化学与人类生产生活

及健康密切相关，下列说法正确的是（）A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于水果箱内是为了延长水果保鲜期D．84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升

消毒效果2．下列说法或表示方法不正确的是()A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1m

olNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，可知，石墨比金刚石稳定D．H2(g)的燃烧热ΔH＝－285.8kJ·mol－1，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝285.8kJ·m

ol－13．下列有机物命名错误的是（）A．1,2,4-三甲苯B．2-甲基-2-氯丙烷C．2-丁醇D．2-甲基-3-丁炔4．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO

2(g)+2H2O(g)ΔH=−574kJ·mol−1②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=−1160kJ·mol−1下列说法不正确的是()A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+

2H2O(l)ΔH=−Q，Q>574kJ·mol−1B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同C．若用4.48L（已折算成标准状况下体积）CH4还原NO2至N2，则放出的热量为173

.4kJD．若用4.48L（已折算成标准状况下体积）CH4还原NO2至N2，则整个过程中转移的电子总物质的量为1.6mol5．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图，下列叙述错误的是（）A．有机物A属于

芳香族化合物B．有机物A不可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH6．在298K、51.0110Pa下，将232gSO通入1750mL1m

olL的KOH溶液中充分反应，测得反应放出kJx的热量。已知在该条件下，21molSO通入11L2molL的KOH溶液中充分反应放出kJy的热量。则2SO与KOH溶液反应生成3KHSO的热化学方程式正确的是（）A．23SOgKOHaqKHSOaq,14kJmol

Hxy高二年级化学试卷第3页共12页高二年级化学试卷第4页共12页B．23SOgKOHaqKHSOaq,12kJmolHxyC．23SOgKOHaqK

HSOaq,12kJmolHyxD．23SOgKOHaqKHSOaq,182kJmolHxy7．苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）。某苯甲酸晶体中含少量可溶性杂质X和难溶

性杂质Y。现拟用下列装置和操作进行提纯：装置：甲乙丙操作：①常温过滤②趁热过滤③加热溶解④结晶⑤洗涤、干燥下列有关说法正确的是（）A．用甲装置溶解样品，X在第①步被分离B．用乙装置趁热过滤，Y在第②步被分离C．用丙装置所示的方法结晶D．正确的操作顺序为：③→④→②→①→⑤

8．一定条件下，某容器中各微粒在充分反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子，关于此反应说法错误的是（）A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应9．以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如下图所示，关于以下有机物说

法中错误的是（）关于以上有机物说法中错误的是A．物质d的二氯代物有6种B．物质b的分子式为C10H12C．物质c与物质d互为同分异构体D．a最多有10个原子共平面10．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的

曲线如下图所示，下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L•s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g

)＝Z(g)11．某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法错误的是（）A．碎瓷片有催化和积蓄热量的作用B．结束反应时，先撤出导管，再停止加热C．B、C中溶液均褪色，说明一定有乙烯生成高

二年级化学试卷第5页共12页高二年级化学试卷第6页共12页D．石蜡油是液态烷烃12．一定温度下，向10mL0.40mol·L－1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为

标准状况）如下左表所示。t/min0246V(O2)/mL09.917.222.4资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+，反应过程中能量变化如上右图所示。下列说法不正确的是（）A．

0～6min的平均反应速率：v(H2O2)=3.33×10-2mol·L－1·min－1B．Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率C．反应①是吸热反应、反应②是放热反应D．反应2H2O2(aq)＝2H

2O(l)+O2(g)的△H＝E1－E2<013．以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性K

MnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是()编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/mol/L体积/mL浓度/mol/L体积/mL①0.1

02.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050A．实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量B．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn

2+对反应起催化作用C．实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响D．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-114．最新报道：科学家首次用X射线激光技术

观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下，下列说法正确的是()A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．同物质的量的CO和O反应比CO与O2反应放出更多热量D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO

与O2反应的过程15．一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（）A．这些离子中氧化性最强的是EB．A，B，C，D，E

五种微粒中C最稳定C．C→B+D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能D．B→A+D是吸热反应16．把温度为20℃，浓度为1.0mol·L-1的H2SO4和2.2mol·L-1的碱溶液各50mL混合(溶

液密度均高二年级化学试卷第7页共12页高二年级化学试卷第8页共12页为lg·mL-1，比热容为4.184kJ·K-1·kg-1)，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：则反应NH3·H2O=NH4++OH-的焓变约为(单位：kJ·mol-1)()A．2.1B．4.2C．52.7D．缺少

数据无法计算二、非选择题（共52分）17.(8分)核磁共振氢谱图是研究有机物结构的常用方法：(1)根据核磁共振氢谱图可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醚的结构式为，其核磁共振氢谱如下左图。若化合物A和B的分子式都是C2H4

Br2，A的核磁共振氢谱如上右图所示，则A的结构简式为_____________。(2)有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体

为O2。①C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是______________，则C的分子式是___________________。②已知C能与NaHCO3溶液发生反应，且C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则C的结构简式是___

_______________。18.（16分）．研究化学反应中的能量变化和反应原理对工业生产具有十分重要的意义。I已知一定条件下，工业合成氨反应的能量变化如下图：（1）写出工业合成氨反应的热化学方程式____

___________________________（2）在一定温度下，体积为2L的密闭容器中加入1.2molN2、3.2molH2，N2和H2之间发生反应：N2(g)+3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g)，如图所

示。①曲线_________(填“X”、“Y”或“Z”)表示NH3的物质的量浓度随时间的变化曲线。②0~4min内，以NH3的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。③下列措施能使该反应的化学反应速率

加快的是__________（填编号，下同），能使平衡正向移动的是高二年级化学试卷第9页共12页高二年级化学试卷第10页共12页_______。A通入H2B减小容器体积C升高温度D通入Ar使压强增大④对于该反应，下列说法能判定达到平衡状态的

是________________。A.v逆（N2）=2v正（NH3）B.断裂3mol的H-H键同时形成6mol的N-H键C.混合气体的压强保持不变D.混合气体的平均相对分子质量保持不变E.混合气体的密度不再改变Ⅱ我国学者结合实验与计算机

模拟结果，研究C6H6(g)+CH3OH(g)⇌C7H8(g)+H2O(g)在固体酸(HB)催化剂表面进行的反应历程如图所示。其中吸附在固体酸(HB)表面的物种用*标注。（3）该反应的活化能E为_________k

J·mol-1。（4）C6H6*在催化剂表面转化为C7H8*的反应方程式为____________________________。19（13分）．正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：2CH3CH2CH2CH2

OH(CH3CH2CH2CH2)2O＋H2O反应物和产物的相关数据如下：相对分子质量沸点/℃密度/(g·cm—3)水中溶解性正丁醇74117.20.8109微溶正丁醚130142.00.7704几乎不溶合成反应：①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中

，并加几粒沸石。②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。分离提纯：③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。④粗产物依次用40mL水、20mLNaOH

溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g。请回答：（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为_____________________________。（2）步骤③的目的是初步洗去

_____，振摇后静置，粗产物应在分液漏斗的____口（填“上”或“下”）分离出。（3）步骤④中最后一次水洗的作用为___________________________________。（4）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集________（填选项字母）左右温度的馏分。a.100℃

b.117℃c.135℃d.142℃（5）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满液体时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分是___________。（6）本实验中，正丁醚的产率为____

_____%。(保留2位有效数字)（产率等于实际产量与理论产量的比值）20．（15分）物质G是一种可降解的高分子有机材料，以物质A为原料合成G的流程如图所示：高二年级化学试卷第11页共12页高二年级化学试卷第12页共12页回答下列问题：(1)F转化为G的反应类型为____________，D所含官

能团的名称为_____________。(2)B的名称为________________，B转化为C的反应条件为____________________。(3)F分子之间可以形成多种酯，写出F形成的一种六元环酯的结构简式：____

________。(4)写出E转化为F的第i步反应的化学方程式：_______________________________。(5)C有多种同分异构体，能够发生水解反应的结构共有______种，其中核磁共振氢谱有3种峰，峰的

面积之比为1：1：6的结构简式为_______________(不考虑立体异构)。(6)氯丁橡胶是目前常用的橡胶，试以A为原料，设计制备氯丁橡胶单体(CH2＝CCl-CH＝CH2)的合成路线图(其他试剂任选)____________________

__________________。2019级高二上学期化学期中考试参考答案1-5．CDDBC6-10．AAADC11-16．CDDCCB17.BrCH2CH2Br（2分）90（2分）C3H6O3（2分）（2分）18.I（1）N2（g）+3H2（g

）2NH3（g）∆H=2（a-b）kJ/mol（2分）（2）①Y（2分）②0.2mol/(L·min)（2分）③ABC（2分）AB（2分）④CD（2分）Ⅱ①-161.9（2分）②C6H6*+H2O+CH3B=C7H8*+H2O

+HB(C6H6*+CH3B=C7H8*+HB)（2分）19（1）先加入正丁醇，再加入浓硫酸（2分）（2）浓硫酸（1分）上（1分）（1）洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐（2分）（2）d（2分）（3）正丁醇（2分）（4）34（3分）20．缩聚反应(1分)

羟基、溴原子键(1分)1，4-二溴-2-丁烯(1分)NaOH水溶液、加热(1分)(2分)HOOC-CHBr-CH2-COOH+3NaOH2HONaOOC-CHOH-CH2-COONa+NaBr+2H2O(2分)4(2分)HCOOCH(CH3)2(2分)(3分)