【文档说明】20222023学年高一化学 苏教版2019必修第二册 核心考点归纳与测试 考点8 硝酸（核心考点测试）（原卷版）.docx，共(8)页，933.309 KB，由小赞的店铺上传

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考点8硝酸【合格考达标练】1．（2022·湖北武汉·高一华中师大一附中校考期末）中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法不正确的是A．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述

的是可逆反应C．“日照香炉生紫烟”中的“紫烟”属于气溶胶，是胶体的丁达尔效应D．“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”。其中的“硇水”指的是硝酸2．（2022春·山东菏泽·高一曹县一中校考开学考试）下列表述正确的数目为①浓硝酸通常保存在细口的棕色试剂瓶中②

检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH=5.6⑦S

O2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果更好⑧S与非金属单质反应时，S均作还原剂⑨浓硫酸具有强氧化性，但不可作H2S气体的干燥剂A．1个B．2个C．3个D．4个3．（2022秋·山东济南·高一济南市章丘区第四中

学校考期末）下列反应的离子方程式中，正确的是A．SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOB．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．NH4HCO3与足量NaOH溶液反应：NH4++HCO3−+2OH-=NH

3·H2O+H2O+CO23−D．FeO和稀HNO3的反应：FeO+2H+=Fe2++H2O4．（2022秋·山东济南·高一济南市历城第二中学校考期末）部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理．．．的是A．可以通过化合反应生成cB．工业上通过a→b→c→d→

e来制备HNO3C．浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′D．加热d′的固态钾盐可以产生O25．（2022秋·河南郑州·高一郑州市第七中学校考期末）下列说法不正确的是A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．

上述所有反应都是氧化还原反应D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO26．（2022秋·全国·高一假期作业）工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：下列说法错误的是A．过程①属于氮的固定B．氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成NO

2C．过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D．常温下可用铁质容器储存浓硝酸7．（2022秋·全国·高一假期作业）下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是A．常温下都用铜制容器贮存B．露置在空气中，容器内

酸液的质量都减轻C．与金属铁反应，都有氢气生成D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低8．（2022春·山东青岛·高一统考开学考试）硫酸和硝酸是重要的化学试剂，下列说法正确的是A．常温下，铁和稀硫酸或稀硝酸均能反应产生2HB．常温下，铜和稀硝酸或浓硝酸均能反应产生无色气体

C．常温下，木炭和浓硫酸或浓硝酸均能反应产生气体D．常温下，浓硫酸或浓硝酸均能使铝金属表面发生钝化【等级考提升练】9．（2022秋·山东烟台·高一山东省烟台第一中学校考期末）Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的

混合溶液，反应过程及有关数据如图(已知：标准状况下N2O4为液态)。下列有关判断正确的是A．常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，所以二者需要在加热条件下才能反应B．若消耗铜片质量为44.8g，则生成0.3mo

lNaNO3C．标准状况下收集的氮氧化物为20.16LD．可以通过加水稀释的方法消除浓硝酸的黄色10．（2022秋·山东济南·高一济南一中校考期末）将5.6g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X。再向所得溶液中加入

过量的NaOH溶液，产生10.7g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是A．0.15molNO2B．0.2molNOC．0.05molNO、0.15molNO2D．0.05molNO、0.2molNO211．（2022·高一

课时练习）关于硝酸的说法正确的是A．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红

棕色气体12．（2022秋·湖北武汉·高一华中师大一附中校考期末）类比和推理是化学研究的重要方法，下列类比或推理正确的是A．活泼金属铁在潮湿的空气中易被腐蚀，则活泼金属铝在潮湿的空气中也易被腐蚀B．酸性氧化物2CO与()32BaNO不反应，则酸性氧化物2SO与()

32BaNO也不反应C．2CO通入()2CaClO有沉淀生成，则2SO通入()2CaClO也有沉淀生成D．实验室用NaCl固体与浓硫酸加热制取HCl气体，则也可用NaI固体与浓硫酸加热制HI气体13．（2022秋·山东济南·高一济南一中校考期末）一定温度下探究铜与稀硝酸的反应，反应过程如图

：下列说法正确的是A．过程I中生成气体的离子方程式为Cu+4H++2NO-3=Cu2++2NO2↑+2H2OB．过程III反应速率比过程I快的原因是反应放热使温度升高致使速率加快C．当活塞不再移动时，即使再抽入

空气，金属铜屑也不继续溶解D．②振荡时，针管内可能会发生的反应有4NO2+O2+2H2O=4HNO314．（2022秋·山东济南·高一济南市历城第二中学校考期末）将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝

酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入640mL1.0mol/LNaOH溶液时，金属离子恰好全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为2.54g。下列说法正确的是A．该合金中铜与镁的物质的量

之比为2:1B．该硝酸中HNO3的物质的量浓度为12.8mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数为80%D．该硝酸中硝酸的质量分数为60%15．（2022秋·山东潍坊·高一统考期末）为探究铁片与浓硝酸的反应原理，某同学设计如下4组实验，所有实验过程中均有

红棕色气体产生，且③产生的红棕色气体明显比②多，④不考虑空气对反应的影响。①②③④下列说法正确的是A．①中产生的气体一定是混合物B．②和③中发生的反应完全相同C．③能说明铁片与浓硝酸发生反应生成2NOD．由④可说明浓硝酸具有

挥发性，且2NO为还原产物16．（2022秋·山东菏泽·高一山东省鄄城县第一中学校考期末）向200mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法正确的是A．OA段发生反应的离子方程式为22Fe

2HFeH+++=+B．OA段和BC段生成气体的物质的量之比为2∶1C．溶液中H2SO4与HNO3的物质的量浓度之比为2∶1D．C点时溶液的溶质为FeSO4和Fe(NO3)217．（2022秋·山东烟台·高一山东省烟台第一中学校考期末）向含有1molHNO3和1molH2SO4的

混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是A．a表示Fe3+的关系曲线B．n1=0.75C．P点时，n(Fe2+)=0.5625molD．向P

点溶液中加入铜粉，最多可溶解12.2g18．（2022秋·山东枣庄·高一统考期末）盐酸、硫酸、硝酸是工业生产中常用的三种强酸。回答下列问题：(1)盐酸既有酸性，又能表现氧化性和还原性。若用浓盐酸制取氯气，需要与具有_______(酸性、

氧化性、还原性)的物质发生反应；若用0.6mol2MnO与100mL112molL−的浓盐酸加热反应，生成2Cl的物质的量_______(填标号)。A．等于0.6molB．大于0.3molC．等于0.3molD．小于0.3mol(2)以下为用

硫酸制取硫酸铜的两种方法。①实验室常利用铜与浓硫酸加热反应制得硫酸铜；②工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气来制备硫酸铜。方法②反应的离子方程式为_______。上述两种方法中，制取硫酸铜的最佳方法是_______(填“①”或“②”)，理

由是_______。(3)将12.8g铜与足量的浓硝酸反应，产生NO和2NO气体的体积为5.60L(STP)，则参加反应的硝酸的物质的量为_______。(4)Q为单质，X、Y、Z、E、M五种物质含有同一元素，一定条件下有以下的转化关系。若M为酸。则M的化学式可能为_______。19

．（2022春·湖北襄阳·高一校考期中）氮元素的价类二维图如下图所示，请据此回答：(1)X的化学式为___________；从物质性质上看，X属于___________性氧化(填“酸”或碱)X；转化为3HNO__________

_氧化还原反应(填“是”或“不是”)。(2)亚硝酸()2HNO可由上图中的两种气体(已知：X常温下为固体)按一定比例通入水中制得，两种气体分别为___________(填化学式)。(3)工业上以3NH、空气、水

为原料通过三步反应生产硝酸：①3NHNO→，其化学方程式为___________。②2NONO→，其实验现象为___________。③23NOHNO→，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。(4)实验室欲制备一瓶干燥的氨气，装置如下图所示：①氨气的

发生装置可以选择上图中的___________，反应的化学方程式为___________。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为(按气流方向)：发生装置→___________，用小写字母表示)。【新情境创新练】20．（2021

·北京延庆·高一期中）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。II．FeSO4+NO⇌Fe(NO

)SO4(棕色)。III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。甲的实验操作和现象记录如下：实验操作实验现象(1)打开弹簧夹，通入一段时间某气体，关闭弹簧夹。(2)打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。无明显现象。(3)加热烧瓶，反应开始后停止加热

。①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅。②反应停止后，A中有固体剩余。请回答下列问题：(1)为排除空气对实验的干扰，操作(1)中通入的气体可能是________________。(2)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_____

_____________________。(3)试写出加热烧瓶后A中有红棕色气体产生的化学方程式_______________。(4)甲认为B中溶液变棕色是因为A中有NO生成，你认为甲的观点对吗_________(填正确或错误)？请结合方程式

简述原因________________________________。(5)检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验操作是________________________。