【文档说明】四川省成都市外国语学校2021-2022学年高二下学期6月月考 化学试题 .docx，共(12)页，1.623 MB，由管理员店铺上传

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成都外国语学校2021—2022学年度下期6月月考高二化学试卷注意事项：1.本试卷分I卷(选择题)和II卷(非选择题)两部分，共8页。2.本堂考试100分钟，满分100分。3.答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上

，并使用2B铅笔填涂。4.考试结束，将答题卡交回可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Mn-55第I卷(选择题，40分)一、选择题(本题共20小题，每题只有一个正确答案，每小题2分)1.某化合物的

试剂瓶上有如图标志，下列物质的包装上应分别贴上上述标签是()A.浓HNO3、P4(白磷)B.乙醇、汞液C.氯水、KClO3D.双氧水、“84”消毒液2.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A“新冠”疫苗需

冷藏储运，这与蛋白质变性有关B.糖尿病人不能吃任何糖类物质C.食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林D.酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精3.下列各组化合物性质比较中，不正确的是（）A.酸性：HClO4＞HBrO

4＞HIO4B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C.稳定性：PH3＞H2S＞HClD.非金属性：F＞O＞S4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.c(2-3SO)=0.1mol/L的溶液

中：Fe3＋、Cl－、2-4SO、Na＋B.由水电离的c(H＋)=1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、-3HCOC.c(Fe3＋)=0.1mol/L溶液中：K＋、ClO－、2-4SO、SCN－.的D.+-(H)(OH)cc=1012的溶液中：4N

H+、Al3＋、-3NO、Cl－5.有机物是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法错误的是（）A.与环己烷互为同分异构体B.一氯代物有五种（不考虑立体异构）C.所有碳原子可能处于同一平面D.能与酸性高

锰酸钾溶液发生氧化反应6.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料B.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C.热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污D.NH3具有还原性，可用作制冷剂7.下列用于解释事实的方程式书写不正确的是A.0.

1mol/L氨水的pH约为11：NH3·H2O⇌NH+4+OH-B.用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：A13++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+C.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4溶液橙色加深：Cr2O2

-7(橙色)+H2O⇌2CrO2-4(黄色)+2H+D.向AgCl悬浊液加入KBr溶液，有淡黄色沉淀生成：Ag++Br-=AgBr↓8.下列有关实验的叙述正确的是A.铝热剂加入盐酸后再加入KSCN溶液，溶液变红色，说明铝热

剂中一定含有氧化铁B.取少量久置的Na2SO3溶液，加足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液。若加盐酸时有气体产生，加BaCl2溶液有白色沉淀，证明Na2SO3已部分被氧化C.一定量硝酸亚铁晶体溶于适量稀硝酸中，加

水稀释至指定体积，可配制成所需硝酸亚铁溶液D.铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解，说明硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率9.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说

明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒

置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4L气体B.2L0.05mol·L-1乙酸

溶液中H+数目为0.1NAC.足量的Cu与含有0.2molH2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1NAD.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA11.常温下，进行下列实验操作，能达到预期目的的是选项实验操作实验目的A

在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液证明CO2-3在溶液中存在水解平衡B分别测定盐酸和醋酸溶液的pH证明相同温度下，HCl的电离程度大于CH3COOHC向0.1mol•L-1的稀硫酸中加入ag锌粉，向0.4mol•L-1的稀硫酸中加入ag锌粒探究固体表面积对反应速率的

影响D向两支装有4mL0.0lmol•L-1KMnO4酸性溶液的试管中分别加入2rnL0.04mol•L-1H2C2O4（草酸）溶液、2mL0.2mol•L-1H2C2O4（草酸）溶液探究浓度对化学反应速率的影响A.AB.BC.CD.D12.甲、乙、丙三种物质存在如

图所示的转化关系(图中“→”表示一步转化)。下列各组物质转化，不能满足此关系的是甲乙丙ANaOHNa2CO3NaHCO3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CNH3N2HNO3DSSO2H2SO4A.AB.

BC.CD.D13.下列装置能达到实验目的的是A.实验室制备乙酸乙酯B.比较不同催化剂对化学反应速率影响C.比较硫、碳、硅三种元素的非金属性D.验证苯和液溴发生取代反应14.MnO2催化某反应的一种催化机

理如图所示。下列叙述正确的是A.该机理的总反应为HCHO+O22MnOCO2+H2OB.催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应C.图中O-2与Na2O2中所含阴离子相同D.该过程涉及化合物均为电解质的的15.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短

周期主族元素，已知X、Y为同周期的相邻元素且形成的某种二元化合物能形成光化学烟雾，Z为金属元素且Z原子的L层电子数比其它各层上电子数之和大5，W的最高价氧化物对应水化物和其氢化物均为强酸。下列说法不正确的是A.Z单质

在Y单质和W单质中均可燃烧B.最简单氢化物的稳定性：X<YC.WY2能对自来水进行杀菌消毒D.X、Y、Z、W原子半径大小：Z>W>Y>X16.以含钴废渣(主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备Co2O3的一种实验流程如下：下

列与流程相关的装置和原理能达到实验目的的是A.用装置甲制备“酸浸”所需的SO2B.用装置乙配制“酸浸”所需的1mol·L-1H2SO4溶液C.用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液D.用装置丁灼烧CoCO3固体制Co2O317.用甲

醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含2-27CrO的酸性废水，最终可将2-27CrO转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。下列说法正确的是A.电极N为负极，Fe(Ⅱ)为阳极B.电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出C.M电

极的电极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－═2-3CO＋6H2OD.电路中每转移6mol电子，最多有1mol2-27CrO被还原18.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.加水稀释，Na2S溶液中离子浓度均减小B.0.1mol/LNaOH溶液中滴加

等体积等浓度醋酸溶液，溶液的导电性增强C.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③D.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH﹣)/c(NH3·H2O)增大19.用CH4催化还原

NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1下列说

法不正确的是A.由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q，Q>574kJ·mol-1B.等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同C.4NO2(g)+2N2(g)=8NO(

g)ΔH=+586kJ·mol-1D.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，则转移的电子总物质的量为1.6mol20.常温下，10.1mol?L−224HCO溶液中，224HCO、24HCO−、224CO−三者所占物质的

量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是A.22424HCOHCO−+−+的平衡常数4.3K110−=B.将等物质的量的24NaHCO、224NaCO溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3C.常温下HF的电离常数3.45aK110−=，将少量224HCO溶

液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4+F-=HF+HC2O4-D.在1240.1mol?LNaHCO−溶液中，各离子浓度大小关系为的2-2424c(Na)>c(HCO)>c(H)>c(CO)>c(OH)+−+−第I

I卷(非选择题，60分)21.现有五种原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R，仅由X、Y两种元素形成的某化合物是天然气的主要成分；Z是短周期元素中原子半径最大的元素；W的最高价氧化物对应的水化物与Z、R的最

高价氧化物对应的水化物都可以发生反应；X、R原子的最外层电子数之和等于Y、Z、W原子的最外层电子数之和。试回答下列问题：（1）W在周期表的位置是：____，Y2X4的电子式为：____。（2）Z、W、R形成的简单离子的半径由大到小的顺序为：____(填

离子符号)。（3）W的最高价氧化物对应的水化物与R的最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为：____。（4）实验室制取R的单质的原理为：____。(填化学方程式)。（5）天然气与空气，在酸性电解质溶液中组成燃料电池，请写出其负极反应方程式：____。22.已知

A、苯、甲苯是煤干馏后的三种常见产物，A可作为水果催熟剂，D是一种合成高分子材料，F是一种有果香味的物质。已知：苯环直接所连碳上有H时可发生(4+KMnOH⎯⎯⎯→)回答下列问题：（1）D的结构简式为：____，E中官能团的名称为：____。（2）

反应A→B的反应类型是：____。（3）反应⑤的化学方程式为：____。（4）反应⑥常用于实验室制溴苯，除去溴苯中混有的溴常用____溶液，分离方法是：____。（5）分子式与F相同，满足下列条件的同分异构体有____种。①苯环上有2个侧链②

与E互为同系物23.二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点。（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：____。(系数按顺序填在答题卷上)C+KMnO4+H2S

O4→CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O（2）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3−占95%，在海洋循环中，通过如图所示的途径固碳，写出钙化作用的离子方程式：____。（3）利用如图所示装置从海水中提取CO

2，有利于减少环境温室气体含量。结合方程式简述提取CO2的原理：____。。（4）CO2可以制甲醇，已知298K和101kPa条件下：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)△H=-akJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-bkJ·mol-1CH3OH

(g)=CH3OH(l)△H=-ckJ·mol-1则表示CH3OH(l)的燃烧热的热化学方程式为：____。24.“温室效应”和光化学污染是全球关注的环境问题之一。（1）CH4可以消除氮氧化物的污染，主要反应原理为CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)△

H=-868.7kJ·mol-1。在3.00L密闭容器中通入1molCH4和2molNO2，在一定温度下进行上述反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见表：反应时间t/min0246810总压强P/×100kPa4.805.445.765.926.006.00由表

中数据计算，0~4min内v(NO2)=_____mol·L-1·min-1，该温度下的平衡常数Kc=____。（2）CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应A：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

反应B：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)控制CO2和H2初始投料比为1：3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。①由图可知获取CH3OH最适宜的温度是：____。②下列措施不能提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的有：____(填字母)

。A.使用催化剂B.增大体系压强C.增大CO2和H2的初始投料比D.及时分离产物CH3OH（3）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中c(NH4+)____c(HCO3−)(填“>”“<”或“=”)；反应NH

4++HCO3−+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=____。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7，K2=4×10-11)25.高铁酸钾(K2FeO4)为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强

氧化性，在酸性或中性溶液中产生O2，在碱性溶液中较稳定。实验室用如图所示装置(夹持仪器已省略)制备K2FeO4。回答下列问题：（1）仪器a的名称为：____，使用前需____。（2）装置A圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为：____。（3）装置B的作用是：___。（4）装置C中发生反应的化学

方程式为：___，该反应说明在此条件下Cl2的氧化性比K2FeO4____(填“强”或“弱”)，当装置C中得到大量紫色固体时立即停止通入Cl2，原因是：____。26.软锰矿是锰矿石的主要存在形式之一，其主要成分为MnO2，含有SiO2、Fe2O3、MgCO3、C

aCO3等杂质，可用于制取在电池领域、涂料工业和农业上均有重要用途的MnSO4。某制备MnSO4的工艺流程如图：已知：①Fe(OH)3、Mn(OH)2的Ksp分别为1×10-39、4×10-14②MnSO4的溶解度随温度变化的曲线如图所示。回答下列问题：（1）“酸浸

还原”发生的主要反应的化学方程式为：____。（2）“酸浸还原”后铁元素的存在形式为：____，滤渣1的主要成分是：____。（3）“氧化”后溶液中Mn2+浓度为1mol/L，则“调pH”时为了确保Fe3+被沉淀完全(离子浓度不超过10-6mol/L)应控制的pH范围为：____(

已知lg2=0.3)。（4）“滤渣2”的主要成分是：____。（5）“沉锰”时加入的试剂为氨水－NH4HCO3混合溶液，写出“沉锰”的离子方程式：____。（6）采用“趁热过滤”操作的目的是：____。（7）用1吨

软锰矿制取硫酸锰，得到MnSO4质量为1660kg，求软锰矿中MnO2的含量为：____。(结果保留两位有效数字)获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com