【文档说明】吉林省长春外国语学校2024-2025学年高二上学期开学考试 化学 Word版含答案.docx，共(4)页，519.863 KB，由小赞的店铺上传

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长春外国语学校2024-2025学年第一学期期初考试高二年级化学试卷（理科）出题人：商金玲审题人：罗睿本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共3页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准

确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.作图

可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16第Ⅰ卷一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，

只有一项是符合题目要求的。1．下列说法不正确的是()A．多糖、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应B．油脂不是高分子化合物，多糖、蛋白质是高分子化合物C．重金属盐能使蛋白质变性，但吞服钡餐BaSO4不会引起中毒D．煤的气化、液化、干馏以及石油的分馏、裂

化裂解都涉及化学变化2．下列实验装置正确且能够达到目的的是()A．甲装置除去CO2中的SO2杂质B．乙装置证明Cu和浓HNO3反应放热C．丙装置制取并收集NH3D．丁装置制取H2并控制气体产生或停止3．作为我国将“碳达峰、碳中和”纳入生态文明建设

整体布局后的首个世界级体育盛会，北京冬奥会向世界展现了我国的科技实力。下列说法不正确的是()A．可穿戴式智能测温设备“测温创可贴”的测温芯片主要成分是硅B．可降解餐具代替传统塑料餐具可以减少“白色污染”C．速滑运动员头盔使用的碳纤维属于新型有机高分子材料D．二氧化碳取代氟利昂作为制冷

剂，对保护臭氧层作出重要贡献4．下列说法正确的是()A.吸热反应可看成热能转化为化学能被生成物所“储存”B.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应C.能量变化必然伴随发生化学反应D.化学反应中能量变化的大小与反应

物的物质的量多少无关5．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A．7.8g苯所含碳碳双键数目为0.3NAB．0.1molCH4与0.1molCl2在光照条件下充分反应，生成CH3Cl分子数为0.1NAC．标

准状况下，11.2L溴乙烷所含分子数为0.5NAD．28g乙烯所含共用电子对数目为6NA6．工业上制备下列物质的生产流程不合理．．．的是()A．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿98%2324SOSOHSO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→煅烧催化氧化浓

硫酸吸收B．由铝土矿冶炼铝：铝土矿HCl233AlOAlClAl⎯⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯⎯→提纯电解C．工业制硝酸：2323NNHNONOHNO→→→→D．由石英砂制高纯硅：石英砂焦炭高温⎯⎯⎯→粗硅2HHCl3SiHCl⎯

⎯⎯→⎯⎯⎯→加热高温纯硅7．下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A．用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4+＋SO32－＋H2OB．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋C．向稀硝酸中加入过量铁

粉：Fe＋NO3－＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．过量SO2与“84”消毒液反应：ClO－＋H2O＋SO2===HSO3－＋HClO8．实验发现，298K时，在氯化铁酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了

如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是()A．该原电池的正极反应是Zn－2e－===Zn2＋B．该电池铂电极上立即有气泡出现C．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去D．该电池总反应为3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋9．能使叶子脱落而得名的脱落酸，其

结构如图，下列说法错误的是()A．分子中含有4种官能团B．一定条件下脱落酸可生成多种加聚产物C．1mol脱落酸与足量NaHCO3溶液反应生成22.4LCO2(标准状况)D．一定条件下1mol脱落酸多能与5molH2反应10．用如图

所示的装置测定中和反应反应热。将浓度为0.50mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g/mL)，生成的溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1(Q=mcΔt)，测得温度如表，则下列说法错误的是()A

．该实验装置中缺乏玻璃搅拌器，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使ΔH偏大B．测定中和反应反应热实验中，应读取混合溶液的最高温度为终止温度C．乙组实验所得结果ΔH=-51.8kJ/mol，与甲组比较，因NH3·H2O为弱碱，电离吸热导致放

出热量较少D．某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热ΔH偏大，可能是实验时室温偏高11．下列有关物质检验的操作和实验结论都正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉

淀生成该溶液中一定含有SO42-B将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+D向试管中的溶液加入稀盐酸，产生的无色气

体能够使澄清的石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32-12．下列说法错误的是()A．除去乙烯中混有的SO2气体的方法：通入溴水洗气B．除去乙醇中的水的方法：加入新制生石灰蒸馏C．鉴别己烷、己烯、乙酸、CCl4

四种无色液体的方法：分别加入溴水D．油脂在碱性条件下的水解反应可以用于生产甘油和肥皂13．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产，下列说法中正确的是()A．电镀工业中，X是待镀金属，Y是

镀层金属B．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠C．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液D．外加电流法中，X是待保护金属14．分子式为C5H10O3与饱和NaHCO3溶液反应能放出气体，且1molC5H10O3与足量钠

反应放出1mol气体的有机物有(不含立体异构)()A．7种B．8种C．9种D．12种15．500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO－3)＝6.0mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体

积仍为500mL，下列说法正确的是()A．原混合溶液中c(K＋)为1mol·L－1B．电解后溶液中c(H＋)为2mol·L－1C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．上述电解过程中共转移4mol电子第Ⅱ卷二、非选择题：本题共4小

题，共55分。16．(14分)回答下列问题。(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：。(2)把煤作为燃料可通过下列两种途径：途

径I：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1<0①途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2>0②再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH3<0③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH4<0④则途径I放出的热量(

填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量；ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是。(3)已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成N

H3(g)的热化学方程式为：。(4)①已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1C(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2则ΔH1ΔH2(填“>”、“<”或“=”)。②若()()2242NOgNOgΔH=-56.9kJ/mol则1molNO2(g)置于密闭容器中充分反应

放出的热量28.45kJ(填“>”、“<”或“=”)。(5)为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应32226NO+8NH=7N+12HO设计如图所示电池(离子交换膜对溶液里的离子具有选择透过能力)。①电池工作

一段时间后，左侧电极室溶液的碱性(填“增强”、“减弱”或“几乎无变化”)。(不考虑消耗或生成的水对浓度的影响)②电极B反应式为。反应物起始温度t1/℃最高温度t2/℃甲组(HCl+NaOH)15.01

8.3乙组(HCl+NH3·H2O)15.018.117．(14分)NH3一种重要的化工原料，可用于制氮肥、HNO3、铵盐、纯碱等。某实验小组设计了如下实验装置制取NH3，回答下列问题：(1)NH3的制备①装置B中仪器x的名称为。②实验室用装置D作为制取氨气的发生装置，该反

应的化学方程式为；若用装置B作为制取氨气的发生装置，仪器x中盛装的试剂名称为。③欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置。其连接顺序为：发生装置→(按气流方向，用小写字母表示)。(2)工业上NH3经一系列反应可制取硝

酸，某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是NO，设计了如图实验，实验过程中同时用石灰水吸收产生的氮氧化物获得应用广泛的Ca(NO3)2，实验装置如图所示：①实验之前通入N2的目的是。②在①操作后将装置A中铜丝插入稀硝酸，溶液显蓝色，有无色

气体生成，其中发生反应的离子方程式是；该反应体现了硝酸的性。③装置B中用注射器压入空气之后现象是。18．(13分)Ⅰ.提取碘。高分子树脂吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如图：已知：pH=2~3时，

NaNO2只能将I-氧化为I2，同时生成NO气体。(1)步骤④“洗脱”反应的离子方程式为。(2)经步骤①和④所得溶液中的c(I-)：①④。(选填“>”、“<”“=”)(3)步骤⑤“氧化”的离子方程式为。(4)步骤⑤“氧化”没有选择氯气，而是选择了价格较高的NaNO2，原因是。

(5)高分子树脂上吸附的I2还能用浓Na2CO3溶液洗脱，该反应的离子方程式是。Ⅱ.利用海水可以缓解煤燃烧过程中排放的SO2造成的环境问题，其工艺流程如图所示：(6)天然海水(pH≈8)吸收含硫烟气后，会溶有H2

SO3、HSO3-等分子或离子，需要用氧气进行“氧化”处理，写出HSO3-参加反应的离子方程式：。(7)“氧化”后的海水需用大量天然海水与之混合后才能排放。该操作的主要目的是。19．(14分)已知A的产量可以用来衡量一个国家石油化学

工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如图：请回答下列问题：(1)C的名称为___________，A→B的反应类型为___________。(2)G的官能团名称为___________，反应⑥的方程式为_____

__________________________。(3)反应⑥中，浓硫酸的作用是___________。(4)鉴别B、D和G的方法：分别加入___________溶液(填试剂名称或化学式)。(5)有关

流程中物质的说法错误的是___________(填标号)。A.H可制成薄膜，用于食品、药物包装材料B.医疗上用质量分数为75%的B溶液作消毒液C.D和G在储存时应置于密闭容器，远离火种和热源D.1molF与足量金属钠反应，最多生成2molH2的x长春外国语学校2024-20

25学年第一学期期初考试高二年级化学答案（理科）一、单项选择题123456789101112131415DBCADBACDDCABDD二、非选择题16．(1)()()()()132223CHOHlOgCOg2HOlΔH725.

76kJmol2−+=+=−(2)等于ΔH1=ΔH2+12(ΔH3+ΔH4)(3)()()()223Ng3Hg2NHg+=1ΔH92kJmol−=−(4)>（1分）<（1分）(5)几乎无变化--2222NO+8e+4HO=8OH+N17．(1)分液漏斗（1分）42232Δ2NHCl+Ca(O

H)CaCl+2NH2HO+浓氨水d→c→f→e→i(2)排出装置内的空气，以防对实验产生干扰+2+323Cu+8H+2NO=3Cu+2NO+4HO−强氧化性、酸性从无色变为红棕色（1分）18．(1)223

224SO+I+HO=SO+2I+2H−−−+(2)<（1分）(3)222O+4H=2NO+2INO2+I+2H−−+(4)氯气氧化性较强，会将碘离子氧化为更高价态(5)223323I+3CO=5I+IO+3CO−−−(6)23242HSOO2H2SO

−+−+=+(7)中和、稀释经氧化后海水中生成的酸19．(1)乙醛加成反应(2)酯基322322322CHCOOH+HOCHCHOHCHCOOCHCHOOCCH+2HO浓硫酸(3)催化剂和吸水剂(4)碳酸钠溶液(5)BD