【文档说明】新疆巴音郭楞蒙古自治州且末县第一中学2023-2024学年高二上学期期中化学试题.docx，共(5)页，426.935 KB，由小赞的店铺上传

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且末县第一中学2023-2024学年第一学期期中考试试卷高二理化学姓名：___________班级：___________考号：___________考生注意：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟2、可能用到的相对原子质量H-1O-16N-14S-32Cl-35.5一、单选

题(每空2分，合计60分)1、“自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙……等。下列说法错误的是A.生石灰与水反应放热B.铁粉发生缓慢氧化，辅助放热C.使用时须向发热包中加入沸水D.氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包

失效2、下列示意图表示正确的是A.甲图可表示氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合搅拌过程中的能量变化B.乙图可表示一氧化碳的燃烧热C.丙图中，曲线Ⅱ表示反应时加入了催化剂D.丁图中HI分子发生了有效碰撞3、已知：1

222C(s)O(g)2CO(g)Δ217kJmolC(s)HO(g)CO),(gH−+=−++12H(g)ΔkJmol,HHHb−=−键，OH−键和OO键的键能(1kJmol−)分别为436、462和495，则b为A.+352B.-330C

.+132D.-1204、一般，硫含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体。已知常温下：①S（s，单斜）22O(g)SO(g)+1Δ297.16kJmolH−=−，②S（s，正交）+22O(g)SO(g)1Δ296.83kJmolH−=−。则单斜硫与正交硫的稳定性关系为A.单斜硫更稳定B.稳定

相同C.正交硫更稳定D.无法判断5、已知：①12222H(g)O(g)2HO(g)ΔkJmolHa−+=−，②12222H(g)O(g)2HO(1)ΔkJmolHb−+=−，则a与b的大小关系正确的是A.abB.ab=C.abD.不能确定6、已知4CH的燃烧

热1890kJmolH−=−，则4CH完全燃烧生成20.1molHO(l)时，放出的热量为A.44.5kJB.89kJC.178kJD.890kJ7、古诗词蕴含丰富的化学知识，下列诗句所涉及的物质变化过程中，包含吸热反应的是A.白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河B.寒野箱氛白，

平原烧火红C.烈火焚烧若等闲，要留清白在人间D.开窗尽见千山雪，雪未消时月正明8、下列各组热化学方程式中，有关H的判断正确的是①221C(s)O(g)CO(g)H+221C(s)O(g)CO(g)2H+②22231H(g)O(g)HO(l)2H+22242H(g)O(g)2

HO(l)H+A.130,0HHB.12HHC.34HH=D.34HH9、利用太阳光在新型复合催化剂表面高效分解水的主要过程如图所示，则下列说法错误的是A.过程中实现了光能转化为化学能B.氢能资源丰富，属于可

再生能源C.过程Ⅰ吸收能量，过程Ⅱ释放能量D.2222HO2HO+光照催化剂反应的能量变化如图所示10、已知：()()12AgBgΔH；()()()222ABΔ0glHH；下列能量变化示意图正确的是A.B.C.D.11、中和热测定中下列说法不正确．．．的是A.玻璃搅拌器

应顺时针或逆时针搅拌B.温度计水银球不能与烧杯底部接触C.稀硫酸和氢氧化钡反应测量中和热数值偏高D.测温度只能用一支温度计12、利用如图所示装置进行中和热测定实验，下列说法不正确的是A.向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢B

.烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失C.使用玻璃搅拌器既可以搅拌又可以避免损坏温度计D.测定酸溶液后的温度计要用蒸馏水冲洗、擦干后再测碱溶液的温度13、已知2222H(g)Br(1)2HBr(g)72kJ/molBr(1)Br(g)30kJ/molHH+=−=+，。其

他相关数据如下表，则表中a为物质2H（g）2Br（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436200aA.354B.369C.282D.26714、下列关于工业合成氨反应的说法正确的是A.使用铁做催化剂，可

提高合成氨反应的速率和平衡转化率B.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高2H的平衡转化率C.合成氨采用77210510Pa~，因为该压强下铁触媒的活性最高D.合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间15、贮氢技术是氢气作燃

料的一大难题。有报道称镧（La）—镍（Ni）合金材料4LaNi有较大贮氢容量，其原理为14246LaNi(s)3H(g)LaNiH(s)Δ31.8kJmolH−+=−垐?噲?。下列条件有利于该合金贮氢

的是A.高温、低压B.高温、高压C.低温、高压D.低温、低压16、下列过程属于非自发反应的是A.氢气在氧气中燃烧B.钢铁在空气中生锈C.氧化钙跟水反应生成消石灰D.电解水生成氢气和氧气17、已知：2232SO(g)O

(g)2SO(g)Δ0H+垐?噲?，测得1T温度下2SO的平衡转化率为50%。改变下列条件能使2SO平衡转化率大于50%的是A.升高温度B.减小压强C.加入催化剂D.再加入21molO18、一定条件下：2242NO(g)NO(g)Δ0H垐?噲?。在测定2NO的相对分子质量时，下列条件中

，测定结果误差最小的是A.温度为25℃、压强为50kPaB.温度为130℃、压强为50kPaC.温度为25℃、压强为100kPaD.温度为130℃、压强为100kPa19、反应22M(g)3N(g)2W(g)+在低温条件下能自发进行，则下列判

断正确的是A.Δ0,Δ0SHB.Δ0,Δ0SHC.Δ0,Δ0SHD.Δ0,Δ0SH20、已知反应X(g)Y(g)Z(g)Δ0H+垐?噲?Δ0H，将X和Y以一定比例混合充入密闭容器中

进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。10min时曲线发生变化，所改变的条件是================A.使用合适催化剂B.升高温度C.增大压强D.增大X的浓度21、已知：2X(g)3Y(g)2Z(g)W(g)n++垐?噲?。现将3mo

lX与3molY混合于5L的恒容密闭容器中，10s后，测得X的转化率为50%，11(W)0.03molLsv−−=。下列推断正确的是A.10s内，11()0.02molLsvZ−−=B.1n=C.Y的转化率为75%D.平衡时X

的浓度为10.5molL−22、已知422CH(g)HO(g)CO(g)3H(g)Δ0H++，工业上可利用此反应生产合成氨原料气2H，下列有关该反应的图像正确的是A.B.C.D.23、一定温度下，将2SO和2NO气体各0.4mol充入体积为2L的恒容密闭容器中，发生平反应

：223SO(g)NO(g)SO(g)NO(g)1K++=垐?噲?。其中2NO呈红棕色，其他气体均无色。下列事实不能说明反应已达到平衡状态的是A.容器内气体压强保持不变B.()12SO(NO)0.1molLcc−==C.2SO的浓度保持不变D.容器内气体颜色保持不变24、

利用辉钼矿冶炼钼的原理为2223MoS(s)4H(g)2NaCO(s)++垐?噲?22Mo(s)2CO(g)4HO(g)2NaS(s)+++。该反应的平衡常数表达式正确的是A.()()()()()24222242322N

aSHO(CO)(Mo)NaCOHMoScccccccB.()()()()()222322NaSHO(CO)(Mo)NaCOHMoScccccccC.()()42242HO(CO)HcccD.()242(CO)Hcc2

5、某温度时，反应2211ICl(g)I(g)Cl(g)22+垐?噲?的平衡常数1Ka=，此温度下，反应22I(g)Cl(g)2ICl(g)+垐?噲?的平衡常数2K为A.aB.2aC.2aD.21a26、对于反应()33223Cu

8HNO3CuNO2NO4HO+++(稀)，在测量化学反应速率时，以下相关性质不可以利用的是A.气体的体积和体系的压强B.溶液颜色的深浅C.固体物质的体积D.H+浓度的变化27、0.1L12molL−盐酸跟过量铁粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反

应物中加入适量A.3CaCO(s)B.3AgNO(aq)C.3CHCOONa(s)D.3KNO(aq)28、中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气

中45%的NO和CO转化成2N和2CO。下列对此反应的叙述中正确的是A.使用光催化剂不改变反应速率B.改变压强对反应速率无影响C.升高温度能加快反应速率D.该催化反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:129、实验室用锌

与稀硫酸反应制氢气，下列做法能加快反应速率的是A.选用纯度更大的金属锌B.改用浓硫酸C.改用粗锌（含铜、银）D.降低温度====================30、下列说法正确的是A.1mol2H完全燃烧生成2HO（1）放出的热量叫2H的燃烧热B.25℃、101kPa时，1molS（

s）燃烧时的燃烧热和2molS（s）燃烧时的燃烧热相等C.已知233S(s)O(g)SO(g)269.8kJ/mol2H+=−，则1molS（s）燃烧生成3SO（g）的反应热为269.8kJ/molD.25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5kJ/mol

二、填空题（每空2分，合计40分）31、按要求完成下列问题。汽油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：22CO(g)2C(s)O(g)+，已知反应的H>0，判断该设想能否实现________（填能或不能），并简述原因_____________

___。32、已知在2L密闭容器中发生某一气体间的可逆反应，该反应中各物质的物质的量和能量变化如下图所示，键能大小如下表所示。气体ABCD键能/(1kJmol−)95X9050（1）该反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应

，反应Ⅱ改变的条件是________。（2）该可逆反应的化学方程式为_________________________。（3）用B表示0~3min内该反应的平均速率v=______，X的数值是____________。（4）其他条件不变，改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的

变化（填“增大”、“减小”或“不变”）。①加入合适的催化剂，化学反应速率________。②充入1molC，化学反应速率___________。③将容器的体积变为5L，化学反应速率__________。（5）下列关系式正确的是_____（填字母）。A.(A)(B)42vv=B.(A)(C)2vv=

C.(C)(B)vv=D.(D)(A)4vv=33、一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的2CO气体，发生反应：22Fe(s)CO(g)FeO(s)CO(g)Δ0,COH++垐?噲?的浓度与时间的关系曲线如图所示。

回答下列问题：（1）0~10min内，用CO表示的化学反应速率为________，该反应平衡常数的表达式为________，该条件下反应的平衡常数为_______；若铁粉足量，2CO的起始浓度为12.0molL−，则平衡时2CO的浓度为______

____1molL−。（2）下列措施能使平衡时()2(CO)/COcc增大的是_________（填序号）。A.升高温度B.增大压强C.充入一定量的2COD.再加入一定量铁粉34、写出下列反应的热化学方程式。（1）1mol葡萄糖（C6H12O6）晶体在氧气中完全氧化

生成二氧化碳气体和液态水时放出2804.0kJ热量：___________。（2）32g铜粉在足量氧气中反应生成氧化铜固体时放出78.5kJ热量：___________。（3）标准状况下，2.8LCO气体在氧气中完全燃烧生成二

氧化碳气体时放出35.35kJ热量：___________。====获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com