【文档说明】新疆巴音郭楞蒙古自治州且末县第一中学2023-2024学年高二上学期期中化学试题答案.docx，共(9)页，166.808 KB，由小赞的店铺上传

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选择题答案CCCCAACBDCAABDCDDBDCCBACDCCCCB参考答案1、答案：C解析：A.生石灰和水的反应是放热反应，这是自热火锅的主要的热量来源，故A正确；B.铁粉、焦炭粉、盐溶液可构成原电池

，铁做负极，发生吸氧腐蚀，辅助放热，故B正确；C.使用时无需加入沸水，自热火锅的热量来自于生石灰和水的反应、铁粉和焦炭粉形成原电池发生吸氧腐蚀放出的热量，故C错误；D.氯化钙是常用的中性干燥剂，可以吸收微量的水，防止在未使用前发热包自发热，即防止发热包失效，故D正确。故选：C。2、答

案：C解析：A.图中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合搅拌为吸热反应，与图示不符，故A错误；B.CO的燃烧热是指1molCO完全燃烧生成()2COg时的焓变，且反应物的总能量高于生成物的总能量，故B错误；C.已知催化

剂能降低反应所需要的活化能，故图丙中，曲线Ⅱ表示反应时加入了催化剂，C正确；D.图丁中HI分子发生碰撞后并未生成新的物质，即碰撞后并未发生化学变化，图乙发生的不是有效碰撞，D错误；故选C。3、答案：C解析：①122C(s)O(g)2CO(g)Δ217kJmolH−+=−，②1

22C(s)HO(g)CO(g)H(g)ΔkJmolHb−++=，根据盖斯定律，由②2−①得：112222HO(g)O(g)2H(g)Δ2kJmol217kJmolHb−−+=+；而12222HO(g)O(g)2H(g)

Δ(44624954362)kJmolH−+=−−，即112kJmol217kJmolb−−+=1(44624954362)kJmol−−−，解得132b=+，C项正确。4、答案：C解析：根据盖斯定律，将反应①-

反应②可得S（s，单斜）S（s，正交）1Δ0.33kJmolH−=−，物质含有的能量越低，物质的稳定性越强，所以常温下正交硫比单斜硫稳定，C项正确。5、答案：A解析：气态水能量比液态水能量高，所以ba，A项正确。6、答案：A解析：生成22molHO(1)时放出890kJ的热量，则生成20

.1molHO(1)时，放出44.5kJ的热量，A项正确。7、答案：C解析：“烽火”涉及燃烧，燃烧为放热反应，A项错误。“烧火红”涉及燃烧，燃烧为放热反应，B项错误。“烈火焚烧若等闲”，涉及碳酸钙分解生成氧

化钙和二氧化碳的反应，该反应为吸热反应，C项正确。“开窗尽见千山雪，雪未消时月正明”只涉及物理变化，D项错误。8、答案：B解析：ΔH的比较，不仅有数值，而且有符号。①中前一个热化学方程式表示的是碳完全燃烧

，后一个表示的是碳不完全燃烧，ΔH均小于0，12ΔΔHH，但12ΔΔHH，B项正确；②中ΔH均小于0，且43Δ2ΔHH=，所以43ΔΔHH，A、C、D三项均错误。9、答案：D解析：水分解成氢气和氧气需要吸收能量，则利用太

阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水的过程中实现了光能转化为化学能，A项正确；水分解产生氢气和氧气，则氢能资源丰富，属于可再生能源，B项正确；过程Ⅰ为化学键断裂，吸收能量，过程Ⅱ为化学键形成，释放能

量，C项正确；2222HO2HO+光照催化剂反应时吸收能量，图示代表反应中放出能量，D项错误。10、答案：C解析：11、答案：A解析：12、答案：A解析：A，向盛装酸的烧杯中加碱应迅速，减少热量的散失；故A错是B.因泡沫塑料能隔热，则烧杯间填满碎泡沫塑料

是减少实验过程中的热量损失，故A正确；C.中和热测定实验中若使用温度计搅拌，会使温度计水银球破损，会造成实验安全隐患，环形玻璃棒能上下搅拌液体，所以使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计，故C正确；D.测了酸后的温度计用水清洗，干燥后再测定喊的温度，不会

发生酸碱反应，测定数据较准确，故D正确；答案选A。13、答案：B解析：由盖斯定律可知反应223H(g)Br(g)2HBr(g)H+可由反应221H(g)Br(1)2HBr(g)72kJ/molH+=−，减去222Br(1)Br(g)30kJ/molH=+得到，则312HH

H=−=-72kJ/mol-30kJ/mol=-102kJ/mol；H=反应物键能和-生成物键能和=（436+200-2a）kJ/mol=-102kJ/mol，a=369kJ/mol，故B正确；故选：B。14、答案：D解

析：A.催化剂可提高合成氨反应的速率，但不影响平衡移动，故不影响平衡转化率。故A错误；B.合成氨是放热反应，所以低温有利于平衡正向移动，利于提高2H的平衡转化率，但反应速率跟温度有关，温度越高速率越大，所以温度是取在既保

证一定速率，又保证反应尽量向正反应方向移动，同时还要确保催化剂活性，因为催化剂活性跟温度关系很大，一般合成氨反应500℃是保证催化活性最大，不是为了使化学平衡向正反应方向移动，故B错误；C.合成氨的反应是分子数减小的反应，高压有利于向正反应

方向移动，且能提高正反应速率，跟催化剂无关，故C错误；D.合成氨的反应是分子数减小的反应，高压有利于向正反应方向移动，且能提高正反应速率，故合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间，故D正确；故选D。15、答案：C解析：4246LaNi(s)

3H(g)LaNiH(s)+垐?噲?是一个气体体积减小的放热反应，低温、高压有利于平衡向贮氢方向移动。16、答案：D解析：如钢铁在空气中生锈，氧化钙跟水反应生成消石灰等在常温时就能自发地进行；如氢气在氧气中燃烧，碳燃烧，铁粉跟硫粉的反应等虽然需要点燃或加热，但反应一旦发生，就能自发地进行下去。

化学上把这一类反应称为自发反应。另如氧化铜在氢气中的还原反应、电解水生成氢气和氧气的反应等，它们不能自发地进行，反应发生后，还需要持续地加热或通电。一旦停止加热或通电，反应立即停止下来。发生这类反应，需要某种“

外力”的推动，化学上把这一类反应称为非自发反应。所以A、B、C均是自发反应，D是非自发反应。17、答案：D解析：该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，A项错误；减小压强，该平衡逆向移动，B项错误；使用催化剂，能改变化学反应速率，但不影响化学平衡，C项错误；加入2O，平衡正向移动，

2SO的平衡转化率增大，D项正确。18、答案：B解析：测定二氧化氮的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应该使混合气体中2NO的含量越多越好，为了实现该目的，应该改变条件使平衡尽可能地逆向移动。该反应是一

个反应前后气体分子数减小的放热反应，可以通过减小压强、升高温度使平衡逆向移动，则选项中，温度为130℃、压强为50kPa时误差最小，B项符合题意。19、答案：D解析：在低温条件下能自发进行，气体体积减小的反应熵变小于0，故该反应焓变小于0

，D项正确。20、答案：C解析：使用合适催化剂，平衡不移动，A项错误；升高温度，平衡逆向移动，B项错误；增大压强，平衡正向移动，C项正确：增大X的浓度，10min时，其他两种物质的浓度不变，D项错误。21、答案：C解析：10s后X的转化率为50%，则

参加反应的X有3mol50%1.5mol=，则：2X(g)3Y(g)2Z(g)W(g)/mol3300/mol1.52.251.50.7510s/mol1.50.751.50.75nnn++垐?噲?起始变化末111.5mo

l5L(Z)0.03molLs10sv−−==，A项错误；因反应速率之比等于化学计量数之比，由A项可知，用W和乙表示的反应速率相等，故2n=，B项错误；Y的转化率为2.25mol100%75%3mol=，

C项正确；10s时不一定达到平衡，无法计算X的平衡浓度，D项错误。22、答案：B解析：增大水碳比，甲烷的转化率增大，A项错误；温度越高，反应速率越快，所以21TT，该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，2H的含量增加，B项正确；该反应为

吸热反应，升高温度，平衡常数增大，C项错误；当正逆反应速率相等时反应达到平衡，正反应为气体体积增大的反应，继续增大压强，平衡逆向移动，v逆应该大于v正，D项错误。23、答案：A解析：反应物和生成物都是气体且系数和相等，容器恒容，则无论是否平衡，压强都不发生

变化，A项符合题意；根据题目所给条件可知，初始投料为()()122SONO0.2molLcc−==，根据反应的化学方程式可知，当()12SO(NO)0.1molLcc−==时，容器内()()()122

3SONOSO(NO)0.1molLcccc−====，22(SO)(NO)cc=，则c0.10.110.10.1QK===，说明反应已达到平衡，B项不符合题意；2SO的浓度保持不变，说明反应已达到平衡，C项不符合题意；2NO为红棕色气体

，其他气体均无色，所以未达到平衡时2O的浓度会发生变化，容器内气体颜色会发生变化，当其不变时说明2NO的浓度不再改变，反应达到平衡，D项不符合题意。24、答案：C解析：平衡常数表达式为生成物浓度系数幂的乘积与反应物浓度系数幂的乘积之比，C项正确。25、答案：D解析：正、逆反

应的平衡常数互为倒数，且化学计量数扩大一倍，D项正确。26、答案：C解析：与化学反应中任何一种化学物质的浓度（或质量）相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用，包括能够直接观察的某些性质（如颜色的深浅），也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质（如释放出气体的体积和体系压强），故A、B

、D三项均可以利用。27、答案：C解析：反应的本质为Fe置换H+生成氢气。3CaCO与H+反应降低了氢气的产量，A项不符合题意；有3NO−存在时不能得到氢气，B、D两项均不符合题意；加入3CHCOONa固体生成了3CHCOOH，降低了H+浓度，但不影响最终参与反应的H+的物

质的量，C项符合题意。28、答案：C解析：光催化剂会加快反应速率，A项错误；增大压强会加快反应速率，B项错误；该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1，D项错误。29、答案：C解析：A.选用纯度更大的金属锌，不能构成原电池，反应速率减小，故A错误；B.改用浓硫酸，生成二氧化

硫气体，而不产生氢气，故B错误；C.改用粗锌（含铜、银），形成原电池反应，能加快反应速率，故C正确；D.降低温度，活化分子百分数降低，反应速率减小，故D错误；故选:C。30、答案：B解析：31、答案：不能；因为该反应的H>0，S<0，所以

G>0，为非自发反应；解析：32、答案：（1）放热：加入催化剂（2）2C(g)D(g)4A(g)2B(g)++垐?噲?（3）110.1molLmin−−；105（4）①增大②增大③减小（5）BC解析：33、（1）

答案：110.1molLmin−−；()2(CO)/COKcc=；2.0；1.33解析：用CO表示的化学反应速率()2(CO)COvv==111(1.50.5)molL10min0.1molLmin−−−−=，该反应平衡常数的表

达式为()2(CO)/COKcc=；平衡时2CO和CO的浓度分别为10.5molL−和11.0molL−，平衡常数()2(CO)/CO1.0/0.52.0Kcc===；若2CO的起始浓度为12.0molL−，根据化学方程式可知，参与反应的2CO的浓度与生成CO的浓度相等，设为1molLx−

，则平衡时二氧化碳的浓度为1(2.0)molL,xK−−=()2(CO)/CO/(2.0)2.0ccxx=−=，则1.33x=。（2）答案：A解析：()2(CO)/COccK=，平衡常数K随温度变化，不随浓度、压强等因素变化。34、答案：（1）6126222CHO(s

)6O(g)6CO(g)6HO(l)++1Δ2804.0kJmolH−=−（2）121Cu(s)O(g)CuO(s)Δ157.0kJmol2H−+=−（3）1221CO(g)O(g)CO(g)Δ282.8kJmol2H−+=−

（4）1342FeO(s)4CO(g)4CO(g)3Fe(s)Δ44.1kJmolH−++=−解析：（1）根据题中信息可以写出热化学方程式：6126222CHO(s)6O(g)6CO(g)6HO(l)++1Δ2804.0kJmolH−=

−，要注意标明反应物和生成物的状态。（2）32g铜的物质的量为0.5mol，故1mol铜反应放出的热量为157.0kJ，热化学方程式为121Cu(s)O(g)CuO(s)Δ157.0kJmol2H−+=−

，要注意热化学方程式中的化学计量数与ΔH的对应关系。（3）标准状况下，2.8LCO的物质的量为1mol8，故1molCO气体参与反应放出282.8kJ热量，热化学方程式为1221CO(g)O(g)CO(g)Δ282.8kJmo

l2H−+=−，注意气体体积与物质的量的转化。（4）生成1molFe，则参与反应的34FeO的物质的量为1mol3，故热化学方程式为1342FeO(s)4CO(g)4CO(g)3Fe(s)Δ44.1kJmolH−++=−。获得更多资源请扫码加入享学资源

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