【文档说明】20222023学年高一化学 苏教版2019必修第二册 核心考点归纳与测试 考点4 原电池（核心考点归纳）（原卷版）.docx，共(12)页，1.123 MB，由小赞的店铺上传

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考点4原电池【核心考点梳理】一、原电池1．概念：是将化学能转变为电能的装置；原电池的反应本质是氧化还原反应。2．原电池的工作原理原电池总反应式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。原电池在工作时，负极失电子，电子通过导线流向正极，被氧化性物质得到，闭合回路中形成

电流，化学能转变为电能。3．原电池的构成条件(1)原电池反应必须是自发的氧化还原反应。(2)具有活动性不同的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)。(3)两电极均插入电解质溶液中。(4)电解质溶液、电极、导线形成闭

合回路。4．原电池电极反应式的书写(1)一般电极反应式的书写，以离子方程式形式表示。①书写步骤A.列物质，标得失：按照负极氧化反应，正极还原反应，判断电极反应物、生成物，标出电子得失。B.看环境，配守恒：电极产物在电解质溶液的环境中应能稳定存在，如酸性介质中，OH－不能存在，应生

成水；碱性介质中，H＋不能存在，应生成水；电极反应式同样要遵循电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒。C.两式加，验总式：正负极反应式相加，与总反应离子方程式验证。②常见介质常见介质注意事项中性溶液反应物若是H＋得电子

或OH－失电子，则H＋或OH－均来自于水的电离酸性溶液反应物或生成物中均没有OH－碱性溶液反应物或生成物中均没有H＋水溶液不能出现O2－(2)利用总反应式书写电极反应式①根据总反应式，找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。②确定介质的酸碱性或者其它特

性。③按照负极反应：还原剂-ne-=氧化产物正极反应：氧化剂+ne-=还原产物，书写电极反应式。④书写技巧：若某电极反应式较难写出时，可先写出较易写的电极反应式，然后根据得失电子守恒，用总反应式减去较易写的电极反应式，即可得出较难写的电极反应式。【典型例题】例1．（2022春·湖

南益阳·高一校考阶段练习）下列反应理论上不能设计成原电池的是A．3NO2+H2O=2HNO3+NOB．FeCl3＋3NaOH=3NaCl＋Fe(OH)3↓C．2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑D．Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+

H2O例2．（2022春·贵州六盘水·高一校考阶段练习）图中装置能形成原电池的是A．B．C．D．例3．（2022春·山西吕梁·高一校联考期中）将锌片和铜片用导线连接后放入硫酸铜溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是A．正极质量增加B．电子通过导线由铜片流向锌片C．铜片上有H2逸出D．正极附

近的SO24−浓度逐渐增大例4．（2022春·福建宁德·高一校联考期中）如图所示，电流计G发生偏转，同时a极逐渐变细，b极放出无色气体，X为电解质溶液，则a、b、X应是下列各组中的a电极b电极X溶液A

ZnFe4CaSOBFe石墨3FeClCZn石墨稀硫酸DFeCu浓硝酸A．AB．BC．CD．D【核心归纳】1．注意：(1)构成原电池的两电极材料不一定都是金属，正极材料可以为导电的非金属，例如石墨。两极材料可能参与

反应，也可能不参与反应。(2)两个活泼性不同的金属电极用导线连接，共同插入电解质溶液中不一定构成原电池，必须有一个能自发进行的氧化还原反应。2．原电池正负极的判断方法在判断原电池正负极时，既要考虑金属活泼的强弱也要考虑电解质溶液的性质。如Mg—Al—HCl

溶液构成的原电池中，负极为Mg；但是Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中，负极为Al，正极为Mg。二、原电池原理的应用1．钢铁的电化学腐蚀(1)电化学腐蚀不纯的金属跟电解质溶液接触，发生原电池反应，较活泼的金属失去电子被氧化的腐蚀。(2)钢铁的电化学腐蚀电解质溶液钢铁表

面水膜中含有H＋和OH－，还溶有O2等气体电极负极材料：Fe，电极反应：2Fe－4e－===2Fe2＋正极材料：C，电极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－总反应2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，进一步被氧化，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe

(OH)3易脱水生成铁锈(Fe2O3·xH2O)2.金属活动性强弱的判断由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生(1)装置甲中负极的电极反应式是A－2e－===A2＋。

(2)装置乙中正极的电极反应式是Cu2＋＋2e－===Cu。(3)四种金属活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C。【典型例题】例1．以下现象与电化学腐蚀无关的是（）A．生铁比纯铁容易生锈B．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质物品久置表面变暗例2

．（2022春·河北邯郸·高一大名县第一中学校考开学考试）少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应太慢。为了加快该反应的化学反应速率且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的A．加H2OB．滴入几滴浓HNO3C

．改用10mL0.1mol·L-1盐酸D．加少量CuSO4溶液例3．（2022春·云南昆明·高一校联考期中）将a、b、c3种金属浸入稀盐酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，b上有气泡

逸出；a、c相连，c质量减少。则3种金属的活动性顺序由大到小排列为A．a>b>cB．c>a>bC．a>c>bD．b>a>c例4．（2022春·海南省直辖县级单位·高一校考期末）某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是选项正极负极电解质溶液A石墨ZnCuCl2

BZnCuCuSO4CCuZnH2SO4DCuZnZnCl2A．AB．BC．CD．D【核心归纳】原电池原理的应用1．原电池能加快氧化还原反应的速率(1)原理：原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中离子运动时相互的干扰减小，使反应速率增大。(2)实例：实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气

时，可滴入几滴硫酸铜溶液，形成原电池，加快反应速率。2．原电池能比较金属活泼性强弱(1)原理：一般原电池中，活泼金属作负极，发生氧化反应，不活泼金属作正极，发生还原反应。(2)实例：有两种金属A和B，用导线连接后插入稀硫酸中，观察到A极溶解，B极上有气泡产生。由原电池原理可

知，金属活动性A＞B。3．根据氧化还原反应设计原电池(1)依据：已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化)，氧化剂(即电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。(2)选择合适的材料①电极材料：电极材料

必须导电。负极材料一般选择较活泼的金属材料，或者在该氧化还原反应中，本身失去电子的材料。②电解质溶液：电解质溶液一般能与负极反应。【考点达标随堂练】1．（2022春·北京昌平·高一统考期末）下列过程能将化学能

转化为电能的是ABCD冰雪融化水利发电太阳能集热锂电池放电2．（2022春·广东清远·高一统考期中）下列关于能量转换的认识中不正确的是A．氢氧燃料电池反应时，化学能转化为电能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热

能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能3．（2022春·广东汕头·高一汕头市潮阳林百欣中学校考期中）电池与现代人的生活密切相关，某同学为了研究原电池工作原理设计了如图所示的装置。下列说法错误的是A．X、Y不用导线连接时，铜棒上会有银析出B．X、Y用

导线连接时，银棒上的电极反应为Ag++e-=AgC．X、Y用导线连接时，电子由银经导线移向铜D．无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解4．（2022春·浙江温州·高一校考阶段练习）铜片、锌片和稀硫酸组成的铜锌原电池，工作一段时间后，铜片

上有4.48L气体(标准状况)放出，下列说法中正确的是A．外电路中转移电子0.2molB．铜为负极，有12.8g铜溶解C．锌为正极，有13g锌溶解D．反应过程中消耗0.4mol氢离子5．（2022春·黑龙江大庆·高一铁人中学校考期末）按图1所示装置进行实验，若图2中x轴表示流入正极的电子

的物质的量，则y轴可以表示①c(Ag＋)②c(-3NO)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A．①③B．②④C．①③⑤D．②④⑤6．（2022春·山东菏泽·高一校考阶段练习）关于如图所示装置的叙述中正确的是A．铜是正极B．溶液中的Fe3+向铜棒移动C．电子从铜片经导线流

向碳棒D．碳棒上有红色铜生成7．（2022春·山东日照·高一统考期末）“暖宝宝”具有即时发热、长效保温的优点，深受人们的喜爱。某品牌“暖宝宝”主要成分：铁粉、水、活性炭、食盐等。下列说法正确的是A．正极反应物为H+B．负极上的电极反应，每

反应1molFe转移3mole-C．“暖宝宝”能长效保温是因为发生了原电池反应，减缓了反应速率D．“暖宝宝”使用后变硬，其主要成分为：氯化钠、三氧化二铁、炭粉等固体8．（2022·广西·高一统考学业考试）关于如图所示原电池的下列描述中，不正

确．．．的是A．Zn电极是电池的负极B．稀硫酸参与构成原电池C．导线中有电子定向移动D．Cu电极表面有固体沉积9．对钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较，合理的是A．负极反应不同B．正极反应相同C．析氢腐蚀更普遍D．都是电化学腐蚀10．（2022春·河北唐山·高一统考期末）将锌片和铜片按图示

方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列关于该装置的说法中错误的是A．铜片为正极，发生还原反应B．一段时间后，锌片质量减小C．电子通过柠檬汁液由锌片流向铜片D．柠檬汁液中的H+向铜片定向迁移11．（2022春·北京东城·高一统考期末）原电池原理的

发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。对如图所示的甲、乙两装置，下列分析正确的是A．甲、乙均能将化学能转化为电能B．甲、乙中铜片上均有气泡产生C．甲、乙中铜片上均发生氧化反应D．甲、乙中均能

发生的反应是Zn+2H+=Zn2++H2↑12．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是()A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e－=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色D．a和b用导线连接

后，Fe片上发生氧化反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动13．（2022春·河南许昌·高一统考期末）根据如图判断下列说法正确的是A．图1所示装置能够将化学能转化为电能B．图1所示转装置不会有能量的变化C．图2所示反应为吸热反应D．图2反映了图1能量变化的特点14．（2022春·浙江·高

一浙江大学附属中学校考期中）某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如图，实验所得数据如下：实验编号水果种类电极间距离/cm电流/μA1番茄198.72番茄272.53苹果227.2电池工作时，下列说法正确的是A．化学能全部

转化为电能B．负极的电极反应为Zn＋2e-=Zn2+C．电子从锌片经水果流向铜片D．水果种类和电极间距离对电流的大小均有影响15．某学生用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是（）A．图6-3装置（3）中Zn棒增加质量与Cu棒减轻质

量之比为65:64B．图6-3装置（2）中如果两极上都有气体产生，则说明Zn棒不纯C．图6-3装置（1）中铜棒上没有气体产生D．图6-3装置（2）与（3）中正极生成物质的质量之比为1:32时，Zn棒减轻的质

量相等16.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是（）A．0~t1时，原电池的负极是Al片B．0~t1时，正极的电极反应式是3

NO−+2H++e−=NO2↑+H2OC．t1后，原电池的正、负极发生互变D．t1后，正极上每得到0.3mol电子，则负极质量减少2.7g17．（2022·山西省高一月考）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25

g，铜表面析出了氢气________L（标准状况下）。导线中通过________mol电子。18．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”反应设制一个化学电池，如图所示，已知该电池在外电路中，电流从a极流向b极。请回答下列问题

：（1）b极是电池的_____________极，材料是_____________，写出该电极的反应式_____________。（2）a可以为_____________（A、铜B、银C、铁D、石墨）（3）c溶液是_____________（A、CuSO4溶液B、AgNO3溶液C、酒

精溶液）（4）若该反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成Ag为_____________克。19．（2022春·江苏盐城·高一校考阶段练习）回答下列问题：(1)现有如下两个反应：A：NaOH+HCl=NaCl+H2OB：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+①根据两反应的方

程式，判断能否设计成原电池：_______。②如果不能，说明其原因：_______。③如果可以，写出正、负极电极反应式负极：_______、正极：_______。(2)利用反应2Cu+O2+2H2SO

4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池：①负极材料是_______(写名称)，电极反应式为_______。②正极的电极反应式为_______。③溶液中SO2-4向_______极移动。20．图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度

的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题甲乙（1）以下叙述中，正确的是______。A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生C．两烧杯中溶液的pH均增大D．乙中电流从铜片经导线流

向锌片E.乙溶液中24SO−向铜片方向移动（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为____；乙为_____。（3）若反应过程中有0.4mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为__________。（4）原电池在

工作时，下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是：______。A．332Cu2AgNOCu(NO)2Ag+=+B．2222FeO2HO2Fe(OH)++=C．2NaOHHClNaClHO+=+D．2

222HO2HO+=