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单元检测1化学计量在实验中的应用一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列说法中，不正确的是()A．0.1molN2的质量是2.8gB．Mg的摩尔质量是24g·mol－1C．2L0.1mol·L－1NaCl溶液中，c(Na＋)＝

0.2mol·L－1D．标准状况下，11.2LO2含有的原子数目约为6.02×10232．某化学反应在催化剂条件下的转化过程的微观示意图如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法不正确的是()A．该反应中，氧化性：NO>CO2B．该反应可表示为2NO＋2CO=====催化剂N2＋

2CO2C．该反应中，被氧化与被还原的元素的质量之比为7∶6D．每生成标准状况下2.24LN2，转移的电子数为0.4NA3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，

则阳极质量减少64gB．0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NAC．1L0.5mol·L－1醋酸钠溶液中阴、阳离子总数大于NAD．0.1mol环氧乙烷(O)中含有共价键的总数约为0.3NA4．如图所示，相同条件下，两个容积相同

的试管分别装满NO2和NO，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内都充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液的物质的量浓度之比为()A.1∶1B．5∶7C．7∶5

D．4∶35．某硫原子的质量是ag，一个12C原子的质量是bg，若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是()①该硫原子的相对原子质量为12ab②mg该硫原子的物质的量为maNAmol③该硫原子的摩尔质量是aNAg④ag该硫原子所含的电子

数为16NAA．1个B．2个C．3个D．4个6．三氯化氮(NCl3)易与水反应：2NCl3＋3H2O===3HCl＋N2↑＋3HClO。若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．每生成36.5gHCl转移

电子数为2NAB．0.1molNCl3中质子数为6.5NAC．标准状况下，22.4LC2H2中含σ键数为5NAD．100mL1mol·L－1HClO溶液中阴、阳离子总数为0.2NA7．Cu和Cu2O均可溶于稀硝酸，化学方程式为Cu＋HNO3―→Cu(

NO3)2＋NO↑＋H2O(未配平)，Cu2O＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O(未配平)。现取13.6g含有Cu2O的粗铜屑与足量稀硝酸反应，固体全部溶解后，加水稀释至100mL，此时溶液中c(Cu2＋)＝2mol·L

－1。则粗铜屑中Cu和Cu2O的物质的量之比是()A．1∶1B．9∶2C．2∶1D．1∶28．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为

0.1NAC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA9．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。

根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是()A．若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙B．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙C．若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲>乙D．若

M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲＜乙10．如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C处分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法正确的是()A．X的相对分子质量等于Y的相对分子质量B．X的相对分子质

量比Y的相对分子质量小C．气体的体积：V(X)>V(H2)>V(Y)D．物质的量：n(X)<n(H2)<n(Y)二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0

分。11．下列说法正确的是()A．加热含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2的混合物，使其充分反应，转移的电子数为2NAB．1L0.1mol·L－1MgCl2溶液中Cl－的质量为7.1gC．常温常压下，32gO2和O3混合气体中氧原子的物质

的量为2molD．用含有1molFeCl3的溶液制得Fe(OH)3胶体，胶体中含有NA个Fe(OH)3胶粒12．现有盐酸和硫酸混合溶液100mL，其中c(Cl－)＝1.6mol·L－1，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀

，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下VL气体。下列判断正确的是()A．原混合酸中n(SO2－4)＝0.02molB．原混合酸中n(H＋)＝0.18molC．V＝1.12D．原溶液中HCl、H2SO4的物质的量之和为0.2mol13．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成

的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，下列说法不正确的是()A．NaCl的物质的量为0.2molB．溶质MgCl2的质量为9.5gC．该混合液中CaCl2的物质的量为0.2molD．将该混合液加水稀释至体积为1L，向稀释后的溶液中加入足

量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀0.6mol14．现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。下列结论不正确的是()A．原混合气体所含氧原子总数为0.6NA(用NA表示阿伏加德罗常数的

值)B．标准状况下，气球中收集到的气体体积为4.48LC.原混合气体的平均摩尔质量为32g·mol－1D.原混合气体中CO和CO2的体积之比为2∶115．在t℃时，将agNH3完全溶于水得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为w，其中含有NH＋4的物质

的量是bmol，下列叙述正确的是()A．溶质的质量分数w＝aρV－a×100%B．溶质的物质的量浓度c＝1000a35Vmol·L－1C.溶液中c(OH－)＝1000bVmol·L－1＋c(H＋)D．向上述溶

液中加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.5w三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．(10分)CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4H

CO3很容易分解。2.00molNH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为______________________________________________________L(标准状况)。(2)某H2中含2.40molCO2，该混合气体通入2.00LN

aOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为________。(3)CO2和KO2有下列反应：4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O24KO2＋4CO2＋2H2O===4KHCO3＋3O2若9molCO2在密封舱内和

KO2反应后生成9molO2，则反应前密封舱内H2O的物质的量应该是多少？列式计算。(4)甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4＋H2O=====催化剂△CO＋3H2已知：CO＋2H2=====催化剂△CH3OHCO2＋3H2=====催化剂△CH3OH＋H2O30

0molCH4完全反应后的产物中，加入100molCO2后合成甲醇。若获得甲醇350mol，残留氢气120mol，计算CO2的转化率。17．(10分)K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业

的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如图1：(1)几种盐的溶解度见图2。反应Ⅲ中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、________、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。(2)检验K2

SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是_________________________________________________________________________________________________。(3)反应Ⅳ的化学方程式为_____

_____________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________。(4)Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为________________________________________________

____________________________________________________。(5)图3为煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。①该曲线中B段所表示物质的化学式为_

_______。②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000℃时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小。试分析产物总锰含量减小的原因_____________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________。18．(10分)用18mol·L－1的浓H2SO4配制100mL浓度为1.8

mol·L－1的H2SO4溶液，其操作可分为以下几步：a．用量筒量取________mL浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌b．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量

瓶里c．将稀释后的H2SO4溶液小心转移至容量瓶中d．检查容量瓶是否漏液e．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面距离刻度线1～2cm处f．盖紧瓶塞，振荡，摇匀溶液g．用________向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切(1

)依次填写上述各步的空白处。(2)正确的操作顺序是________(填字母)。(3)该实验中应选择下列哪种规格的容量瓶________(填字母)。A．150mLB．100mLC．250mL(4)下列操作使所配溶液浓度偏

小的是________(填序号)。①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线②配制前，容量瓶内壁上有少量蒸馏水③未进行上述b操作19．(16分)为了将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来，国际上采用了“物质的量”这一物理量，据此完成下列问题：(1)“人造空气”(氧

气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是________，氧气的质量是________。(2)设NA为阿伏加德罗常数的值，如果

ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积约是________(用含a、b、c、NA的式子表示)。(3)钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。10.1g钠钾

合金溶于500mL水生成0.15mol氢气。确定该钠钾合金的组成(用NaxKy的形式表示)：________；如果所得溶液的体积仍为500mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为________。(4)如图，两相邻圆圈内物质间含有相同的某一原子，且该原子的物质

的量相同(设NA为阿伏加德罗常数的值)。①乙中的N为________，丙中的V为________。②甲中NO2和丁中N2H4的物质的量之比为________。20．(14分)试完成下列有关物质的量的相

关计算：(1)将质量比为14∶15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为________，该混合气体的平均摩尔质量为________。(2)3.4gNH3与标准状况下的________LH2S含有相同数目的氢原子。(3)一个密闭容器，中间有

一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共18g时，隔板处于如下图位置(左、右两侧温度相同)。则右侧混合气体中碳原子与氧原子的个数之比为________。(4)硫酸溶液、氨水的密度与所加水量的关系如图所示(水的密度为1g

/mL)，请根据图中信息，回答下列问题：已知溶质质量分数为a%的氨水物质的量浓度为5mol·L－1，则溶质质量分数为2a%的氨水的物质的量浓度________(填“大于”“小于”或“等于”)10mol·L－1；已知6mol·L－1的硫酸

溶液密度为ρ1g/mL，3mol·L－1的硫酸溶液密度为ρ2g/mL，100g浓度为6mol·L－1的硫酸溶液与________mL水混合，可使硫酸的物质的量浓度减小到3mol·L－1。(用含ρ1、ρ2的式子表示)。(5)有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的

10mL，加入足量BaCl2溶液可得白色沉淀9.32g；另取10mL该混合溶液，与25mL4mol·L－1的NaOH溶液恰好完全中和。则混合溶液中c(H2SO4)＝________，c(HNO3)＝________。