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单元检测1物质及其变化一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。1．中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄洲江雾开，淘金女伴

满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是（）A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物B．淘金原理与化学上的萃取一致C．雾的分散质粒子直径范围是10－9～10－7cmD．由沙

子到计算机芯片发生了还原反应2．使用含氯泡腾片【主要成分为二氧化氯（ClO2）】可有效杀死病毒。下列关于二氧化氯（ClO2）的说法正确的是（）A．ClO2属于有机物B．ClO2属于酸C．ClO2属于盐类D．ClO2属于氧化物3．顺式Pt（NH3）2Cl2（相对分子质量

为300）是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关说法中正确的是（）A．Pt的化合价为＋4价B．该物质由PtCl2和NH3组成，属于混合物C．NH3属于碱D．由4种元素组成4．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类错

误的是（）A．CaO和Na2O2都属于碱性氧化物B．HNO3和H2SO3都属于酸C．Fe（OH）3和NH3·H2O都属于碱D．NaHSO4和NH4Cl都属于盐5．如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术

可提高肿瘤的治疗效果。说法错误的是（）A.该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体B．葡萄糖、酒精等这类含碳化合物属于有机物C．“纳米药物分子运输车”属于混合物D．“纳米药物分子运输车”中的四氧化三铁不属于碱性氧化物6．用如图所示装置（搅拌装置已略去）探究

溶液中离子浓度的变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（）选项ABCD试剂aNaOHCa（OH）2Ba（OH）2H2SO3试剂bCH3COOHCa（HCO3）2H2SO4H2S7.室温

下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－B．0.1mol·L－1Fe2（SO4）3溶液：Cu2＋、NH＋4、NO－3、SO2－4C．0.1

mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO－3D．0.1mol·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO2－4、HCO－38．某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋。学习小组的同学现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，

实验流程如图所示。下列说法正确的是（）A．试剂A为Na2SO4溶液B．沉淀3的化学式可能是BaSO4C．生成沉淀1的离子方程式为Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓D．生成沉淀2的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓9．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是（）A．基本反应类

型化合反应分解反应置换反应复分解反应化学反应分类B．物质分类C．地壳中元素含量D．金属的化学性质10．四氧化钌（RuO4）是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2和Ru3＋。在稀硫酸环境中，可利用Na2RuO4与NaClO反应制备RuO4，其化

学方程式为Na2RuO4＋NaClO＋H2SO4===RuO4＋Na2SO4＋NaCl＋H2O。下列说法正确的是（）A．该反应中NaCl是氧化产物，RuO4是还原产物B．该反应中硫酸既表现酸性又表现氧化性C．酸性介质中氧

化性：RuO4>ClO－>Cl2D．该反应中的稀硫酸不能用浓盐酸代替11．某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH＋4、H＋、N2、Cl－六种粒子。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（）A．该反应的还原剂是Cl－

B．消耗1mol还原剂，转移2mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D．反应后溶液的酸性明显增强12．下列离子方程式书写错误的是（）A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－==

=SO2－4＋Cl－＋2H＋B．向含等物质的量的Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－C.向Ca（OH）2溶液中滴加Ca（HCO3）2溶液：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2OD

.向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使沉淀的物质的量最大时：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓13．某化肥厂用H2O、CO2、NH3、CaSO4制备（N

H4）2SO4，工艺流程如下：下列推断中正确的是（）A．步骤①和步骤②中的气体都属于可循环利用的气体B．整个流程的化学反应原理可用离子方程式表示为Ca2＋＋CO2＋2NH3·H2O===CaCO3↓＋2NH＋4＋H2OC．往甲中通入CO2气体有

利于（NH4）2SO4的生成D．流程涉及到的化学反应中有氧化还原反应14．pH＝0的某X溶液中，除H＋外，还可能存在Al3＋、Fe2＋、NH＋4、Ba2＋、Cl－、CO2－3、SO2－4、NO－3中的若干种，现取适量X溶液进行如下一

系列实验：下列有关判断不正确的是（）A．生成气体A的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．生成沉淀H的离子方程式为AlO－2＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO－3C．溶液X中一定没有的离子为CO2－3、Ba2＋D

．溶液X中一定含有的离子是H＋、Fe2＋、SO2－4、NH＋4、Al3＋15.实验室模拟工业处理酸性含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图2所示。已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。下列说法错误的是（）A．CrO5中－1价O和－2价O的个数比是4∶1B.30～80s过

程中，Cr被氧化，可能是溶液中溶解的氧气所致C．上述过程中不滴加H2O2溶液，只加NaOH溶液也能实现Cr2O2－7转变为CrO2－4D．实验开始至30s时，溶液中发生反应的总离子方程式为Cr2O2－7＋3H2O2＋H2O===2Cr3＋＋3O2

↑＋8OH－[答题区]题号12345678答案题号9101112131415答案二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（15分）FeCl3是黑棕色晶体，主要用于金属蚀刻、污水处理等。回答下列问题。（1）按照物质的分类方法，FeCl3应属于（填序号）①酸②氯化物③混合

物④盐⑤化合物⑥电解质⑦易溶于水物质（2）将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，该反应的化学方程式为；某同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果生成了红褐色沉淀，原因是。（3）宋代《千里江山图

》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu（OH）2·CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu（OH）2·2CuCO3）。其中Cu（OH）2·CuCO3属于（填“纯净物”或“混合物”），请写出Cu（OH）

2·2CuCO3与盐酸反应的化学方程式。（4）已知：H3PO2＋NaOH（过量）===NaH2PO2＋H2O。据此回答下列问题：①H3PO2中磷元素的化合价是，该反应属于四种基本反应类型中的反应（选填“化合”“分解”“置换”或“复分解”

）。该反应（选填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。②H3PO2属于（选填“一”“二”或“三”）元酸。NaH2PO2属于（选填“正盐”或“酸式盐”）。17．（13分）在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K＋Ag＋Mg2＋Ba2＋阴离子N

O－3CO2－3SiO2－3SO2－4现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固

体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是______________________________________。（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为____________________________

__________________________________________________________________________________。（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出

的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。阴离子NO－3CO2－3SiO2－3SO2－4c/（mol·L－1）（4）判断K＋是否存在（填“存在”或“不存在”），若存在求其最小

浓度mol·L－1，若不存在说明理由：___________________________________________________________________________________________________________________

_______。18．（15分）[2024·辽宁沈阳郊联体期中]对于数以千万计的化学物质和众多的化学反应，分类是高效学习和研究化学知识的常用方法。Ⅰ.现有以下物质：①Cu②NH3③BaCO3④Fe（OH）3胶体⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸⑧HCl⑨熔融的NaCl（1）

上述物质中属于混合物的是（填序号），属于非电解质的是（填序号）。（2）上述物质属于图甲所示化学概念交叉部分的是（填序号）。Ⅱ.不同的分类标准可将化学反应分为四种基本反应类型、离子反应和氧化还原反应。（3）图乙为离子反应、氧化还原反应、复分解反应和置换反应之间的关系，其中表示离

子反应的是（填字母）。（4）高铁酸钾是一种高效多功能的绿色消毒剂，工业制备高铁酸钾的方法，主要有湿法和干法两种。①湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图：该流程的转化1和转化2反应类型分别属于图乙中的和（填字母）。转化

2反应能发生的原因是___________________________________________________________________________________________________________________________。

②干法制备高铁酸钾的第一步反应为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。19．（12分）Ⅰ.已知Ca（OH）2与Cl2反应生成的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应

均为放热反应）。生成物中ClO－、ClO－3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示：（1）t1前，氧化产物是（填化学式）。（2）t2时，Ca（OH）2澄清溶液与Cl2发生反应的总的离子

方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________

________________。Ⅱ.（3）NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是（填序号）。A．NaCl、Cl2B．NaCl、NaClOC．NaClO3、NaCl

O4D．NaCl、NaClO3（4）NaClO可用于制备高铁酸钾，K2FeO4是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强。配平制备高铁酸钾的离子方程式：Fe（OH）3＋ClO－＋OH－===FeO2－4＋Cl－＋H2O（5）简要说明K2Fe

O4作为水处理剂时所起的作用：___________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________。