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单元检测1化学计量在实验中的应用一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1．下列有关叙述错误的是()A.物质的量的描述对象是宏观物体B.当物质的质量

以g为单位时，铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量C.阿伏加德罗常数是指0.012kg12C所含的碳原子数，其数值约等于6.02×1023D.标准状况下，2mol气体的体积约为44.8L2．标准状况下有①0.112L水(密度按1g/cm3计算)；②3.01×1023个氯化氢分

子；③13.6gH2S气体；④0.2molNH3，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是()A.体积：①③②④B．密度：④①③②C.质量：①④③②D．氢原子数：②④③①3．如图所示是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol

·L－1NaOH溶液的过程。图中所示操作错误的有()A.1处B．2处C.3处D．4处4．[2022·吉林实验中学模拟]将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的较浓氨水沿玻璃棒加入到VmL水中，

稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀氨水。若c1＝2c2，则()A.w1>2w2，V>50B．w1<2w2，V<50C.w1＝2w2，V<50D．w1>2w2，V<505.室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压

)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是()编号①②③④气体MH2SH2NH3NO气体NSO2Cl2HClO2A．②④①③B．①②③④C．④①②③D．①④③②6．相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)，溶于mg水中，得到质量分数为w、物质的量浓度

为cmol/L、密度为ρg/mL的溶液，下列说法正确的是()A．ρ＝cw1000MB．c＝ρVMV＋22.4mC．w＝MV22.4mD．M＝22.4mw（1－w）V7．同温同压下，ag甲气体和3ag乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律及推论判断，下列叙述正确的是()A．

甲与乙的相对分子质量之比为2∶1B．同温同压下甲和乙的密度之比为3∶2C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为3∶2D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为3∶28．阅读并分析体检报告中部分结果(1mmol＝1×10

－3mol，1mg＝1×10－3g)，下列说法不正确的是()序号项目名称英文缩写检查结果单位参考范围13*钠Na155mmol·L－1135～14514*氯Cl103mmol·L－196～11115*钙Ca0.68mmol·L－12.13～2

.7016胱抑素CCysC0.78mg·L－10.59～1.0317*尿素Urea4.18mmol·L－12.78～7.1418*葡萄糖Glu5.1mmol·L－13.9～6.1A.体检报告单中提醒平时饮食要少盐B．报告单项

目指标的物理量只有胱抑素C不是物质的量浓度C．根据参考值，钙含量至少需要85.2mg·L－1D．若某人血液中葡萄糖(C6H12O6，简称血糖，相对分子质量为180)的指标单位为mg·L－1，检查结果为360mg·L－1，经换算，结合以上参考范围，

可诊断为高血糖9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A．60g丙醇中存在的共价键总数为11NAB．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有的Cl－个数为NAC．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2

NAD．在反应4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O中，消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5NA10．用10mL0.1mol·L－1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫

酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶111.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是()A．右边与左边分子数之比

为4∶1B．右侧CO的质量为5.6gC．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2molCO12．一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为－2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其

他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.425molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3＋。则下列说法正确的是()A．该盐酸的物质的量浓度为4.25mol·L－1B．该磁黄铁矿中，Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为3∶1C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LD．该磁黄铁

矿中FexS的x＝0.8513．标准状况下，4.48L的C2H4和C2H6混合气体充分燃烧得到CO和CO2混合气体的密度为1.429g·L－1，则其中CO的体积为()A．1.12LB．2.24LC．4.48LD．6.72

L14．某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如下：主要成分：25%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm－3使用方法：稀释100倍(体积比)后使用注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是()A．该“84”消毒液的物质的量浓度

约为4.0mol·L－1B．一瓶该“84”消毒液敞口放置一段时间后浓度会变大C．取100mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L－1D．参阅该“84”消毒液的配

方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL，需要称量的NaClO固体质量为149g15．某学生配制了100mL1mol·L－1的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol·L－1。那么，在配制

过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻

度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A．②③④B．③④C．①②③D．①②③④二、非选择题(本题共55分)16．(10分)现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量：________。(2

)混合气体中碳原子的个数：________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。①气球中收集到的气体摩尔质量：________；②标准状况下气球中收集到的气体的体积为________；③气球中收集到的气体的电子总数为________。(用NA表示阿伏

加德罗常数的值)17．(12分)下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。按要求回答下列问题：(1)硫酸的物质的量浓度为________，氨水的物质的量浓度为________。(2)各取5mL

与等质量的水混合后，c(H2SO4)________9.2mol·L－1，c(NH3)________6.45mol·L－1(填“>”“<”或“＝”，下同)。(3)各取5mL与等体积水混合后，w(H2SO

4)________49%，w(NH3)________12.5%。18．(11分)某研究性学习小组欲测定25℃、101kPa下的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示。该实验的主要操作步骤如下：①用已

知浓度的浓盐酸配制100mL1.0mol·L－1的盐酸(需要用到的仪器有量筒、烧杯、________)；②用10mL的量筒量取8.0mL1.0mol·L－1的盐酸加入锥形瓶中；③准确称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使

HCl全部参加反应，a最小为________；④往广口瓶中装入足量水，按图所示连接好装置，检查装置的气密性；⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。请回答下列问题：(1)步骤①中，配制100m

L1.0mol·L－1的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有__________(填字母)。A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长D．

定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F．烧杯中有少量水G．未冷却至室温即定容(2)请填写操作步骤中的空格：步骤①：________；步骤③：________。(3)实验步骤⑤中应选用的量筒规格是___________________

_____________________。(4)读数时需要注意(至少写两点)：____________________________。(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________L·mol－1

。19．(10分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g·cm－3HCl的质量分数：36．5%(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。(2)取用任意体积

的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L－1的稀盐酸。①该学生需要量取________mL上述浓

盐酸进行配制。②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面__________________；b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量

的蒸馏水________。(4)①假设该同学成功配制了0.400mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的Na

OH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出20．(12分)已知碳酸钾是白色细颗粒状结晶，熔点为891℃，其易溶于水，不溶于乙醇和醚，

有很强的吸湿性，易结块，长期与空气接触易吸收二氧化碳而生成碳酸氢钾。(1)K2CO3属于________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。(2)向70mL0.5mol·L－1KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，恰好反应完全，在减压、低温条件下蒸发溶液，得到白色固体。①当通入标准

状况下100mLCO2时，白色固体的成分为________(填化学式)，当白色固体只为一种盐时，通入的CO2在标准状况下的体积为________mL。②当得到白色固体2.88g时，n(KHCO3)∶n(K2CO3)＝________。(3)碳酸钾在高温下与氧气反应生成过氧化钾和

二氧化碳，该化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________

___________________________________；若某碳酸钾样品3.86g(杂质不发生反应)，在上述过程中释放出气体0.56L(标准状况)，则该样品的纯度为________%(保留三位有效数字)。