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单元检测10化学实验基础一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.下列说法不合理的是（）A.《开宝本草》中记载KNO3的提纯方法“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，涉及的操作有溶解、蒸发、结晶B.东晋

葛洪《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。与“渍”和“绞”原理相近的是浸泡和过滤C.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是升

华D.“酸坏之酒皆可蒸烧，复烧二次价值数倍也”。该方法也可以分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液2.下列实验装置、操作、原理均正确且能达到实验目的的是（）3.下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）选项实验操作现象结论A向

久置的浓硝酸中通入空气溶液褪色涉及化合反应B将某种盐溶于水形成浓溶液，加入足量盐酸产生白色沉淀盐中可能含有Ag＋或SiO2－3C控制相同条件，分别加热KClO3和KClO3与MnO2的混合物产生等体积的气体，前者

用时更长催化剂能改变反应热D将Na2S加入含Hg2＋的废生成黑色难溶物可用Na2S净化含Hg2＋的水中废水4.下列有关实验的图示及分析均正确的是（）选项实验目的实验图示实验分析A实验室用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液摇瓶时，

使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出B石油分馏时接收馏出物为收集到不同沸点范围的馏出物，需要不断更换锥形瓶C测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率实验中，需测定的物理量是反应时间和生成氢

气的体积D用四氯化碳萃取碘水中的碘充分振荡后静置，待溶液分层后，先把上层液体从上口倒出，再让下层液体从下口流出5.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是（）A.步骤①需要

过滤装置B.步骤②需要用到分液漏斗C.步骤③需要用到坩埚D.步骤④需要蒸馏装置6.某小组比较Cl－、Br－、I－的还原性，实验如下：实验1实验2实验3操作现象溶液颜色无明显变化；把蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟溶液变黄；把湿润的KI－淀粉试纸靠近试管口，变蓝溶液变深紫色；经检验溶液中含碘

单质下列对实验的分析不合理的是（）A.实验1中，白烟是NH4ClB.根据实验1和实验2判断还原性：Br－>Cl－C.根据实验3判断还原性：I－>Br－D.上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性7.对下列中学化学常见实验装置的判断正确的是（）A.甲装

置可用来探究碳酸氢钠受热是否发生分解反应B.乙装置中一段时间后，铁钉被腐蚀，红墨水向右移动C.丙装置中溶液a为溴水或Na2S溶液，均可验证SO2具有还原性D.丁装置在圆底烧瓶中加入苯、铁粉、溴水，用于制备溴苯8.正确应用物质性质并规范操作是

保障安全的前提。下列做法不正确的是（）A.工业上金属钠残渣用乙醇进行处理B.苯酚不慎沾到皮肤上，用氢氧化钠溶液擦拭C.大量氯气泄漏时，戴好防毒面具，喷稀碱液进行吸收D.向电石上滴加饱和食盐水，将产生的气体验纯后点燃，观察燃烧现象9.

用如图所示装置进行相关实验，能达到目的的是（）选项Ⅰ中试剂Ⅱ中试剂目的A澄清石灰水足量酸性KMnO4溶液检验SO2中是否混有CO2气体B溴水NaOH溶液检验CH4中是否混有CH2===CH2气体C饱和Na2CO

3溶液浓硫酸除去CO2中混有的HCl气体D澄清石灰水CuSO4溶液证明混合气体中含有CO2和水蒸气10.Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究SO2与BaCl

2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是（）A.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应B.c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2＋充分接触C.Y形管乙中产生的为氧化性气体

，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀D.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体11.钼（Mo）的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用CO还原MoO3制备单质Mo的装置如图所示（尾气处理装置已省略）。下

列说法正确的是（）A.装置①用于制备CO2，其中石灰石可用纯碱替代B.装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去CO2中的HCl气体C.在装置④中生成了钼单质D.装置⑥中的现象不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的12.水溶液X中只可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO－

2、SiO2－3、SO2－3、CO2－3、SO2－4中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是（）A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C.K＋、AlO－2和SiO2－3一定存在于溶液X中D.CO2－3和SO2－4一定不存在于溶液X中13

.工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO2－4等杂质，提纯工艺流程如下：下列说法不正确的是（）A.步骤①，通入热空气可加快溶解速率B.步骤②，产生滤渣的离子反应为Mg2＋＋Fe3＋＋5OH－===Mg（OH）2↓＋Fe（OH）3↓C.步骤③，趁热过滤时，若

温度控制不当会使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·10H2O等杂质D.步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯14.下列实验中，对应的实验现象以及实验结论都正确且两者具有因果

关系的是（）选项实验实验现象实验结论A向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B向5mL1.0mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中加入少量铜粉，充分反应溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用洁净的铂丝蘸

取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液含钠元素，不含钾元素D蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸15.为探究由碳、氧、铁三种元素组成的化合物X中铁元素的含量，进行如图所示的实验：已知滴定操作所用的标准溶液为酸性KMnO4溶液。下列说法错误的是（）A.在滴定操作中用量

筒量取20.00mL溶液B.“空气中灼烧→冷却→称量”的过程需要进行多次，直至两次称量的差值不超过0.001gC.根据题给数据可以计算出X中铁元素的含量D.滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===Mn

2＋＋5Fe3＋＋4H2O二、非选择题（本题共55分）16.[2021·河北卷]（14分）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl。实验

流程如图：回答下列问题：（1）从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是（按气流方向，用小写字母表示）。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或。（2）B中使用雾化装置的优点是______________________________

__________________________________________________________________________________________________________________。（3）生

成NaHCO3的总反应的化学方程式为。（4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，则固体NaHCO3的质量为g

。②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl（s）＋NH4Cl（aq）―→NaCl（aq）＋NH4Cl（s）过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为、、洗涤、干燥。（5）无水Na2CO

3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水Na2CO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果（填标号）。A.偏高B．偏低C．不变17.[2021·湖南卷]（12分）碳酸钠俗称纯碱，是一种

重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：步骤Ⅰ.Na2CO3的制备步骤Ⅱ.产品中NaHCO3含量测定①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；②移取2

5.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.1000mol·L－1盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色（第一滴定终点），消耗盐酸V1mL；③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.1000mol·L－1盐酸标准溶液滴定至

终点（第二滴定终点），又消耗盐酸V2mL；④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平均值为23.51。已知：（ⅰ）当温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解。（ⅱ）相关盐在不同温度下的溶解度表（g/100gH2O）温

度/℃0102030405060NaCl35.735.836.036.336.637.037.3NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4

NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中晶体A的化学式为，晶体A能够析出的原因是；（2）步骤Ⅰ中“300℃加热”所选用的仪器是（填标号）；（3）指示剂N为，描述第二滴定终点前后颜色变化；（4）产品中NaHCO3的质量分数为（保留三位有效数

字）；（5）第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数的计算结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。18.（15分）咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华

），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%～5%、单宁酸（Ka约为10－6，易溶于水及乙醇）约3%～10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸

发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中

，研细的目的是。圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒。（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是。与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是。（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是。“蒸

馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有（填标号）。A.直形冷凝管B．球形冷凝管C.接收瓶D．烧杯（4）浓缩液加生石灰的作用是中和和吸收。（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯

咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是。19.（14分）实验室用废旧铝制易拉罐（含有少量铁）制备净水剂明矾有以下方案：铝制易拉罐经稀硫酸微热溶解，加入H2O2溶液，调节pH＝3.7，第一次过滤后向滤液中加入少量

NaHCO3饱和溶液，第二次过滤出白色沉淀。趁热加入质量分数为a%的H2SO4溶液和K2SO4固体，然后冷却、洗涤、第三次过滤，得到粗明矾。完成实验报告：（1）实验准备。①为了加快溶解，铝制易拉罐首先要；②配制a%H2SO4溶液的仪器：烧杯、玻璃棒、（

从下图中选择，写出名称）。（2）溶解、除杂（Fe2＋、Fe3＋）。①加入H2O2氧化Fe2＋时，H2O2实际消耗量常超出氧化还原计算的用量，你预计可能的原因是；②思考：在本实验中，含铁杂质在第次过滤中被去除。（3）沉铝。①现象记录：

“向滤液中加入少量NaHCO3饱和溶液”处理，溶液中产生。②思考：（填“有”或“无”）必要用KHCO3替代NaHCO3。（4）明矾的制备与结晶（15℃时明矾溶解度为4.9g/100gH2O）。①加入a%H2SO4溶液时

，a%最好是（选填“20%”“60%”或“98%”）。②为了提高明矾收率，可采取、措施。（5）实验改进。为减少试剂用量、方便除杂，设计制备明矾的新方案如下：易拉罐经溶液微热溶解，过滤后向滤液中加入溶液，第二次过滤出白色沉淀。加入H2SO4溶液和K2SO4固体，然后冷却、洗涤、

过滤，得到粗明矾。