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单元检测10化学实验基础一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.下列说法不合理的是（）A.《开宝本草》中记载KNO3的提纯方法“……所在山泽，冬月地上

有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，涉及的操作有溶解、蒸发、结晶B.东晋葛洪《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。与“渍”和“绞”原理相近的是浸泡和过滤C.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如

乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是升华D.“酸坏之酒皆可蒸烧，复烧二次价值数倍也”。该方法也可以分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液2.下列实验装置、操作、原理均正确且能达到实验目的的是（）3.下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）选项实验操作现象结论A向久置的浓硝酸中通

入空气溶液褪色涉及化合反应B将某种盐溶于水形成浓溶液，加入足量盐酸产生白色沉淀盐中可能含有Ag＋或SiO2－3C控制相同条件，分别加热KClO3和KClO3与MnO2的混合物产生等体积的气体，前者用时更长催化剂能改变反应热D将Na2S加入含Hg2＋的废水中生成黑色难溶物可用Na2S净化含Hg2

＋的废水4.下列有关实验的图示及分析均正确的是（）选项实验目的实验图示实验分析A实验室用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液摇瓶时，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出B石油分馏时接收馏出物为收集到不同沸点范围的馏出物，需要

不断更换锥形瓶C测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率实验中，需测定的物理量是反应时间和生成氢气的体积D用四氯化碳萃取碘水中的碘充分振荡后静置，待溶液分层后，先把上层液体从上口倒出，再让下层液体从下口流出5.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是

（）A.步骤①需要过滤装置B.步骤②需要用到分液漏斗C.步骤③需要用到坩埚D.步骤④需要蒸馏装置6.某小组比较Cl－、Br－、I－的还原性，实验如下：实验1实验2实验3操作现象溶液颜色无明显变化；把蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟溶液变黄；

把湿润的KI－淀粉试纸靠近试管口，变蓝溶液变深紫色；经检验溶液中含碘单质下列对实验的分析不合理的是（）A.实验1中，白烟是NH4ClB.根据实验1和实验2判断还原性：Br－>Cl－C.根据实验3判断还原性：I－>Br－D.上述实验利用了浓

H2SO4的强氧化性、难挥发性7.对下列中学化学常见实验装置的判断正确的是（）A.甲装置可用来探究碳酸氢钠受热是否发生分解反应B.乙装置中一段时间后，铁钉被腐蚀，红墨水向右移动C.丙装置中溶液a为溴水或Na2S溶液，均可验证SO2具有还原性D.丁装置在圆底烧瓶中加入苯、铁粉、溴水，用于制备溴苯8

.正确应用物质性质并规范操作是保障安全的前提。下列做法不正确的是（）A.工业上金属钠残渣用乙醇进行处理B.苯酚不慎沾到皮肤上，用氢氧化钠溶液擦拭C.大量氯气泄漏时，戴好防毒面具，喷稀碱液进行吸收D.向电石上滴加

饱和食盐水，将产生的气体验纯后点燃，观察燃烧现象9.用如图所示装置进行相关实验，能达到目的的是（）选项Ⅰ中试剂Ⅱ中试剂目的A澄清石灰水足量酸性KMnO4溶液检验SO2中是否混有CO2气体B溴水NaOH溶液检验CH4中是否混有CH

2===CH2气体C饱和Na2CO3溶液浓硫酸除去CO2中混有的HCl气体D澄清石灰水CuSO4溶液证明混合气体中含有CO2和水蒸气10.Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究SO2与BaC

l2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是（）A.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应B.c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2＋充分接触C.Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀

D.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体11.钼（Mo）的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用CO还原MoO3制备单质Mo的装置如图所示（尾气处理装置已省略）。下列说法正确的是（）A.装置①用于

制备CO2，其中石灰石可用纯碱替代B.装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去CO2中的HCl气体C.在装置④中生成了钼单质D.装置⑥中的现象不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的12.水溶液X中只可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO－2、SiO2

－3、SO2－3、CO2－3、SO2－4中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是（）A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C.K＋、AlO－2和SiO2－3一定存在于溶液X中D.CO2－3和SO2－4一定不存在于溶液X

中13.工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO2－4等杂质，提纯工艺流程如下：下列说法不正确的是（）A.步骤①，通入热空气可加快溶解速率B.步骤②，产生滤渣的离子反应为Mg2＋＋Fe3

＋＋5OH－===Mg（OH）2↓＋Fe（OH）3↓C.步骤③，趁热过滤时，若温度控制不当会使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·10H2O等杂质D.步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯14.下列实验中

，对应的实验现象以及实验结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验实验现象实验结论A向稀硝酸中加入过量铁溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋粉，充分反应后滴加KSCN溶液B向5mL1.0mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中加入少量铜粉，充分反应溶液变蓝、有黑色固体出

现金属铁比铜活泼C用洁净的铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液含钠元素，不含钾元素D蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸15.为探究由碳、氧、铁三种元素组成的化合物X中铁元素的含量，进行如图所示的实验：已知滴定操作所用的标准溶液为酸性KMn

O4溶液。下列说法错误的是（）A.在滴定操作中用量筒量取20.00mL溶液B.“空气中灼烧→冷却→称量”的过程需要进行多次，直至两次称量的差值不超过0.001gC.根据题给数据可以计算出X中铁元素的含量D.滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO

－4＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O二、非选择题（本题共55分）16.[2022·河北卷，14]（14分）某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水；锥

形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并预加0.30mL0.01000mol·L－1的碘标准溶液，搅拌。②以0.2L·min－1流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00mL碘标准溶液。③做空白实

验，消耗了0.10mL碘标准溶液。④用适量Na2SO3替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO2的平均回收率为95%。已知：Ka1（H3PO4）＝7.1×10－3，Ka1（H2SO3）＝1.3×10－2回答下列问题：（1）装置图中仪器a、b的名称分别为

、。（2）三颈烧瓶适宜的规格为（填标号）。A.250mLB．500mLC．1000mL（3）解释加入H3PO4能够生成SO2的原因______________________________________________

__________________________________________________________________________________________________。（4）滴定管在使用前需要、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜

色为；滴定反应的离子方程式为_______________________________________________________。（5）若先加磷酸再通氮气，会使测定结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（6）该样

品中亚硫酸盐含量为mg·kg－1（以SO2计，结果保留三位有效数字）。17.[2022·湖南卷，15]（12分）某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2·2H2O，并用重量法测定产品中BaCl2·2H2O的含量。设

计了如下实验方案：可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、CuSO4溶液、蒸馏水步骤1.BaCl2·2H2O的制备按如图所示装置进行实验，得到BaCl2溶液，经一系列步骤获得BaC

l2·2H2O产品。步骤2.产品中BaCl2·2H2O的含量测定①称取产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸；②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100mol·L－1H2SO4溶液；③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量

白色固体，质量为0.4660g。回答下列问题：（1）Ⅰ是制取气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为；（2）Ⅱ中b仪器的作用是；Ⅲ中的试剂应选用；（3）在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的H2SO4溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是；（4）沉淀过程中需加入过量

的H2SO4溶液，原因是；（5）在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是（填名称）；（6）产品中BaCl2·2H2O的质量分数为（保留三位有效数字）。18.[2022·山东卷，18]（15分）实验室利用FeCl2·4H2O和亚硫酰氯（SOC

l2）制备无水FeCl2的装置如图所示（加热及夹持装置略）。已知SOCl2沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：（1）实验开始先通N2。一段时间后，先加热装置（填“a”或“b”）。装置b内发生反应

的化学方程式为。装置c、d共同起到的作用是。（2）现有含少量杂质的FeCl2·nH2O，为测定n值进行如下实验：实验Ⅰ：称取m1g样品，用足量稀硫酸溶解后，用cmol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2＋达终点时消耗VmL（滴定过程中Cr2O2－7转化为Cr3＋，Cl－不

反应）。实验Ⅱ：另取m1g样品，利用上述装置与足量SOCl2反应后，固体质量为m2g。则n＝；下列情况会导致n测量值偏小的是（填标号）。A.样品中含少量FeO杂质B.样品与SOCl2反应时失水不充分C.实验Ⅰ中，称重后样品

发生了潮解D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成（3）用上述装置，根据反应TiO2＋CCl4=====△TiCl4＋CO2制备TiCl4。已知TiCl4与CCl4分子结构相似，与CCl4互溶，但极易水解

。选择合适仪器并组装蒸馏装置对TiCl4、CCl4混合物进行蒸馏提纯（加热及夹持装置略），安装顺序为①⑨⑧（填序号），先馏出的物质为。19.（14分）实验室用废旧铝制易拉罐（含有少量铁）制备净水剂明矾有以下方案：铝制易拉罐经稀硫酸微热溶解，加入H2O2溶液，调节pH＝3.7，

第一次过滤后向滤液中加入少量NaHCO3饱和溶液，第二次过滤出白色沉淀。趁热加入质量分数为a%的H2SO4溶液和K2SO4固体，然后冷却、洗涤、第三次过滤，得到粗明矾。完成实验报告：（1）实验准备。①

为了加快溶解，铝制易拉罐首先要；②配制a%H2SO4溶液的仪器：烧杯、玻璃棒、（从下图中选择，写出名称）。（2）溶解、除杂（Fe2＋、Fe3＋）。①加入H2O2氧化Fe2＋时，H2O2实际消耗量常超出氧化

还原计算的用量，你预计可能的原因是；②思考：在本实验中，含铁杂质在第次过滤中被去除。（3）沉铝。①现象记录：“向滤液中加入少量NaHCO3饱和溶液”处理，溶液中产生。②思考：（填“有”或“无”）必要用KHCO3替代NaHCO3。（4）明矾的制备与结晶（15℃时明矾溶解

度为4.9g/100gH2O）。①加入a%H2SO4溶液时，a%最好是（选填“20%”“60%”或“98%”）。②为了提高明矾收率，可采取、措施。（5）实验改进。为减少试剂用量、方便除杂，设计制备明矾的新方案如下：易拉

罐经溶液微热溶解，过滤后向滤液中加入溶液，第二次过滤出白色沉淀。加入H2SO4溶液和K2SO4固体，然后冷却、洗涤、过滤，得到粗明矾。