【文档说明】山西省太原市第五中学2020-2021学年高一下学期4月阶段性检测 化学.doc，共(3)页，657.000 KB，由小赞的店铺上传

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太原五中2020—2021学年度第二学期月考高一化学(理)出题：尹延刚校对：谢英峰2021.4可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Zn65第Ⅰ卷（选择题50分）一、选择题(本题包

括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。)1．空气是人类生存所必须的重要资源。为了改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到全民的支持。下列措施不利于．．．“蓝天工程”建设的是A．

推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发使用新型电动汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2．光导纤维传输信息容量大且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料

是A．晶体硅B．二氧化硅C．硅酸盐D．铝硅合金3．要除去混在CO2气体中少量SO2，最好．．让气体通过A．Na2CO3溶液B．溴水C．NaOH溶液D．饱和NaHCO3溶液4．下列气体不可．．用排水法来收集的气体是A．NOB．NO2C．H2D．CH45．下列实验操作及现象与结论对应关

系正确的一组是实验操作实验现象实验结论A适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某无色溶液,先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈橙红色原无色溶液中一定有溴离子

D将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色只体现浓硝酸的强氧化性6．下列说法正确的是A．盐酸是一种既有氧化性又有还原性的挥发性的强酸B．向淀粉碘化钾溶液中通入一种气体时，如果溶液变蓝，则通入的气体一定是氯气C．漂白粉在空气中长期放置会变

质这是由于被氧气氧化的缘故D．在氧化还原反应中,还原剂得到电子的总数与氧化剂失去电子的总数一定相等7．右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符．．．的是A．CO2（Na

HCO3溶液）无色喷泉B．NH3（H2O含酚酞）红色喷泉C．CO2（NaOH溶液）无色喷泉D．HCl（AgNO3溶液）白色喷泉8．下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A．Na+、Ca2+、SO32-、ClO—B．Ca2+、K+、Cl—、NO3—C．Al

3+、Fe2+、Cl—、NO3—D．Na+、Ca2+、SiO32—、Cl—9．能实现下列物质间直接转化的元素是单质氧化物酸或碱盐+O2+H2O+NaOH或HClA．硫B．铁C．硅D．铜10．如右图所示，夹子开始处于关闭状

态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能．．．是下列的A．氢氧化钠溶液、二氧化碳B．水、氨气C．氢氧化钠溶液、一氧化氮D．水、二氧化氮11．现有H2SO4

、BaCl2、K2CO3、FeSO4和HNO3五种水溶液，有如下图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生反应（已知:FeCO3是不溶于水的沉淀）。下列判断不．合理．．的是A．X一定为H2SO4B．Y一定为K2CO3C．Z可能为H

NO3D．M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种12．无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为A．NH3、NO2、N2B．N

H3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N213．等质量镁铝合金粉末分别与下列4种过量溶液充分反应，放出氢气最多．．的是A．2mol·L-1H2SO4溶液B．18mol·L-1H2SO4溶液C．6mol·L-1KOH溶液D．3mol·L-1HNO3溶液14

．下列化学方程式或离子方程式错误．．的是A．S与Cu反应：Cu+SCuSB．酸雨放置过程中pH变小：2H2SO3+O22H2SO4C．亚硫酸氢钙溶液与澄清的石灰水混合：Ca2++HS+OH—CaSO3↓+H2OD．向Na2S和Na2SO3的混合溶液中滴加稀硫酸[

n(Na2S)∶n(Na2SO3)=2∶1]：2S2-+S+6H+3S↓+3H2O15．将4molA和2molB在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（s）+B（g）2C（g）若经2s（秒）后测得C

的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·(L·s)-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·(L·s)-1③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正

确的是A．①③④B．①④C．②③D．③④16．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同．．而能发生不同．．氧化还原反应的是

A．①③B．③④C．①②D．①③④17．A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：则下列说法不正确．．．的是A．若A是NH3，则C可能是氧化物B．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物一定是强酸C．若X是金属单质，则B

、C中X的化合价可能是B>CD．若X是强碱，则B可能是两性物质18．50g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结晶水)218g，则反应中得H2的质量为A．2gB．3gC．3.5gD．4.5g19．某课外实验小组设计的下列实验不合理．

．．的是制备并观察证明过氧化钠制备并收集实验室制备氢氧化亚铁与水反应放热少量NO2气体少量氨气ABCD20．将1.92g铜投入到一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体。将

盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入的O2的体积是A．504mLB．336mLC．224mLD．168mLABC＋X，一定条件＋X，一定条件第Ⅱ卷（非选择题50分）二、填空题21．将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可由右图

表示（1）写出离子反应方程式；（2）在下列因素中能影响该反应速率的因素有__________（填序号）；①H＋的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度（3）解释图中AB段形成的原因；（4）解释图中ｔ1时刻后速率变小的原因。22．在一个容积3L的密闭容器里进行如下反应N2(g)

+3H2(g)2NH3(g)，反应开始时n(N2)=1.5mol，n(H2)=4.4mol，2min末n(H2)=0.8mol。（1）前2min内用NH3表示的该反应的反应速率；（2）2min末N2的浓度；（

3）2min末N2的转化率；（4）一段时间后，下列各关系中能说明该反应已达到平衡状态的是：。A．3υ正（N2）=υ正（H2）B．N2、H2、NH3的浓度不再变化C．2υ正（H2）=3υ逆（NH3）D．υ正（N2）=3υ逆（H2）23．实验室制取SO2的反

应原理之一如下：Na2SO3＋H2SO4（浓）Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率（的总量的消耗量22SOSO×100℅）：（已知SO3的熔点16.8℃）（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是a→→→b→c→→→（请补充各接口的编号）

；（2）实验装置Ⅰ中与分液漏斗相连的橡胶管的作用是；（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是；（4）Ⅳ处观察到的现象是；（5）用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继

续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重mg，则本实验中SO2的转化率为。24．（1）右图装置是某种不溶于水的气体X的发生装置和收集装置（必要时可以加热），所用的试剂从下列试剂中选取2-3种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀氨水、大理石、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水。回答下列

问题：①气体X的分子式是；②所选择的药品a是，b是；③请写出在上图锥形瓶中所发生反应的化学方程式；④从反应开始到反应结束，预期在上图广口瓶（已知广口瓶中c是蒸馏水）中可观察到的气体的实验现象有哪些，请依次逐步写出

；（2）在进行研究性学习的过程中，学生发现等质量的铜片分别与等体积且均过量的浓硝酸或稀硝酸反应，所得到溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，针对这种现象，学生进行了讨论，出现两种意见：①一种认为：Cu2＋浓度差异引起了这种现象，你认

为（填“正确”或“不正确”），依据是：；②另一种意见是：溶液呈绿色可能是Cu2＋与NO2混合的结果，并用实验进行了证明，请简述实验方案与实验现象：。25．实验室现在用如右图所示的装置制取较多量的饱和氯水。回答有关问题：（1）写出有关化学方程式。装置甲：_________________

_______；装置丁：_____________；（2）证明氯水已饱和的现象是；（3装置乙的作用是；（4）有如下改进措施或建议，请作出评价：①在装置乙和丙之间增加如图（a）所示的装置，你认为有无必要？；

②在装置丙的长导管下口处，接如图（b）所示的多孔球泡，这样做的好处是：。橡胶管→