【文档说明】2021年中学生标准学术能力诊断性测试THUSSAT暨2022届高三7月诊断性检测化学试题 含答案.docx，共(11)页，1.068 MB，由小赞的店铺上传

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1中学生标准学术能力诊断性测试2021年7月测试化学试卷本试卷共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Al27Si28S32Cl35.5Fe56Cu64一、单

项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题意的。1．化学和生活、生产密切相关。下列说法错误的是（）A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．减少使用氟氯

代烷作制冷剂，能保护臭氧层C．酚醛树脂被广泛用来生产电闸、灯口等电器用品，其单体是苯酚和甲醇D．石墨晶体中存在范德华力，常用作润滑剂2．下列有关资源开发和利用的说法，不正确的是（）A．向浸泡过海带灰的水中加淀粉，

有蓝色出现B．把生铁炼成钢，需要降低生铁中硅的含量，可以在炼钢时添加3CaCOC．为将氨基酸混合物分离开，可以通过调节混合溶液的pH值，从而析出晶体进行分离D．洗涤葡萄糖还原银氨溶液在试管壁产生的银，先用稀硝酸溶洗，再用水清洗3．下列化学术语正确

的是（）A．NaH的电子式：NaH+−B．3AlCl的结构式：C．Cr原子的价电子排布图：D．葡萄糖的实验式：2CHO4．下列关于元素及化合物的结构和性质的论述正确的是（）A．2SO和3SO中的硫原子均采取2sp杂化的方式，都存

在43πB．键长SeHSHOH−−−，因此三种氢化物中水最稳定C．碳化硅中CSi−键的键长大于金刚石中CC−键的键长，因此碳化硅的熔点高于金刚石的熔点D．F的非金属性强于Cl，因此2F能与NaCl溶液反应置换

出2Cl5．一种由前20号主族元素组成的化合物的结构如图所示，X、Y、Z、W原子序数依次增大且总和为44，其中Z原子最外层p轨道上有1对成对电子。下列叙述错误的是（）2A．该化合物中Y元素价态不同B．简单离子半径：ZWC．2ZY因其强氧

化性而使品红溶液褪色D．WX与2XY反应能生成2X6．实验室中部分仪器或操作如图所示，不能完成下列实验目的的是（）A．图一装置由煤焦油制得苯B．图二装置验证四氯化碳是非极性分子C．用图三装置分离溴和苯D．用图四装置在实验室制备少量氨气7．“84”消毒液可

以杀死新冠病毒，可以喷洒在小区、学校、医院等公共场所。在工业上的制备原理为22Cl2NaOHNaClNaClOHO+++。设AN为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L2Cl中所含质子数为17ANB

．“84”消毒液中主要的有效成分为HClOC．40gNaOH中所含共用电子对数为2AND．1mol2Cl完全反应后，溶液中Cl−和ClO−的总数小于2AN8．咖啡酸有较广泛的抑菌和抗病毒活性，可在化妆品中安全使用，其结构简式如图所

示。下列关于咖啡酸的说法不正确的是（）A．分子中碳原子的杂化方式有1种B．分子中可能共平面的碳原子最多有8个3C．该物质中可能存在分子间氢键D．1mol该物质与足量溴水反应，需要的2Br最多为4mol9．我国某科研团队研究了一种利用半导体光催化还原氮气制备氨气的方法，该

方法因具有高效、清洁的优点而引起极大关注，其过程示意图如图所示。下列说法错误的是（）A．该过程LDH为催化剂B．该过程表明，氮气和氢气反应合成氨，0HC．该过程中总反应的化学方程式为22322N6HO4NH3O++D．工业上把液态空

气升温，可获得2N，2N比2O先汽化出来10．科学家结合实验和计算机模拟结果，研究了在贵重金属催化剂表面上的气态体系中，一个CO分子还原NO的能量变化与反应历程如图所示。下列说法错误的是（）A．该反应的热化学方程式为()()()()222COg2NOgNg2COg

++-1dakJmolHEE=−B．决定整个反应速率快慢的步骤是①C．反应过程中断裂与形成的化学键都包含键和π键D．改变催化剂，不能使反应的焓变发生改变二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，每小题有一个或两个选项符合题

意。选对一个得2分，选错或多选不得分。11．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）实验操作实验现象结论4A向淀粉溶液中加入20%的24HSO溶液，加热一段时间，冷却后加入足量NaOH溶液，再滴加少量碘水溶液未变蓝色淀粉已完全水解B

2242722CrO2HCrOHO−+−++，在227KCrO溶液中加入3AgNO溶液有砖红色沉淀24AgCrO生成()()sp24sp227AgCrOAgCrOKKCKI能与2I反应生成3KI，向两支盛有3KI溶液的试管中分别滴加淀

粉溶液和3AgNO溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成3KI溶液中存在平衡32III−−+D将Cu与浓硫酸反应后的混合液冷却，再向其中加入蒸馏水溶液变蓝有2Cu+生成12．有机物E可用于治疗大出血、创伤、外科手术引起的低血压，其部

分合成路线如图所示。下列说法正确的是（）A．ABC+→的过程属于消去反应B．B分子的同分异构体中，苯环上有2个取代基并能使3FeCl溶液显紫色的物质有9种C．D分子中存在醚键和酰胺键D．E物质中有2个手性碳原子，含有共价键和离子键13．科学家最近发明了一种2AlPbO

−电池，电解质为24KSO、24HSO、KOH，通过x和y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域（ab），结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（）A．K+通过x膜移向M区5B．R区域的电解质浓度逐渐减小C．放电时，Al电极反应为：()4Al3e4OHAlO

H−−−−+D．消耗1.8gAl时，N区域电解质溶液减少16.0g14．以钛铁矿（主要成分为3FeTiO，含有少量23FeO等其他杂质）为原料制备二氧化钛的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（）已知：水解时，若溶液中存在2Fe+，则2Fe+会与溶液中的钛酸

分离。A．研磨的目的是增大接触面积，加快反应速率B．加入铁粉的目的是还原3Fe+C．“水解”时，2TiO+发生反应的离子方程式为：2223TiO2HOHTiO2H++++D．洗涤步骤中，若向洗涤液中加入()36KFeCN溶液，无蓝色沉淀产生，说明已洗涤干净15．二元弱碱()

2BOH在常温下的水溶液里，微粒的分布系数（）随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．常温下，()2BOH的一级电离常数4b1110K−=B．常温下，等物质的量的()2BOH和()BOHCl组成的混合溶液显酸性C．()2BOH与少量的硫酸反应得到的

盐为()42BOHSO6D．2BCl溶液中，()()()()()()2cHcBOHcBOHcOH++−=++三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）磷酸铁锂是一种锂离子电池材料，该电池正极片主要含有石墨、Al、4LiFePO等物质，还有少量不溶性杂质。采用下列工艺

流程回收制备有关物质。已知：不同温度下，碳酸锂在水中的溶解度如下表所示：T/℃0102030506080100溶解度/g1.641.531.481.171.051.010.850.72请回答下列问题：（1）为提高电极片的碱浸率，可以采用的方法有______（任写一条即可，题

干中的除外）。（2）得到滤渣2的化学方程式是，滤渣3的主要成分为______。（3）“沉淀”中23NaCO溶液的作用是______，22HO的作用是______（用离子方程式表示）。（4）写出“滤渣”中加入NaOH溶液时发生反

应的离子方程式______。（5）20℃时，“沉锂”后的溶液中，23LiCO的浓度为______1molL−（结果保留1位有效数字，假设溶液的密度为11.0148gmL−）。（6）“沉锂”后所得固体需要进行洗涤，洗涤时最好选用______（填“冷水”或“热水”）。17．（12分）黄铜矿（主要

成分为2CuFeS）是一种天然矿石。中国在商代或更早就掌握了由它冶炼铜的技术。医药上，黄铜矿有促进骨折愈合的作用。请回答下列问题：（1）基态Cu+比2Cu+稳定的原因是______。（2）23HSO中的阴离子的空间构型为______，与24SO−互为等电子体的离子是______（

写出一种化学式即可）。（3）下图为某阳离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是______（填化学式），原因是______。7（4）四方晶系的2CuFeS晶胞结构如图1所示。①2CuFeS中各元素电负性数值从小到大的顺序为______，晶胞中S原子的杂化方式为

______。②晶胞中Cu和Fe的投影位置如图2所示。设阿伏伽德罗常数的值为AN，则该晶体的密度为______3gcm−。③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图1中原子1的坐标为111,,

448，则原子2的坐标为______。晶体中距离Fe最近的S有______个。18．（12分）“一碳化学”是指研究分子中只含有一个碳原子的化合物为原料合成一系列化工产品的化学。研究和深度开

发CO、2CO的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。（1）2CO和2H在催化剂作用下可发生以下两个反应：Ⅰ．()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++148.5kJmolH−=−Ⅱ．()()()()222222COg5HgCHg4HOg++137.1kJmol

H−=+反应()()()()22223HgCHg2HOgCg2HOH++的H=______。升高温度，22CH的含量增大的原因是______。（2）在压强、2CO、2H的起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得2CO的平衡转化率和平衡时3CHOH的选择性随温度的变化如图所示。8已知

：3CHOH的选择性32CHOH100%CO=的物质的量反应的的物质的量其中表示平衡时3CHOH的选择性的曲线是______（填“①”或“②”）；温度高于280℃时，曲线①随温度升高而升高的原因是______；

为同时提高2CO的平衡转化率和平衡时3CHOH的选择性，应选择的反应条件为______（填标号）。A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压（3）对于反应()()()()222COgHOgCOgHg++141.1kJmolH−=+，反应速率vvv=−正逆()()

()()222COHOCOHkppkpp=−正逆，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压。①降低温度，kk−正逆______（填“增大”、“减小”或“不变”）。②在TK、101kPa下，按照()()2CO:HO=1:1nn投料，待达到

平衡，49kk=正逆，用气体分压表示的平衡常数PK=______。19．（12分）四氯化锡是无色液体，熔点为33−℃，沸点为144℃，遇水即发生水解反应生成锡酸（23HSnO），并产生有刺激性的气体，可用作

媒染剂、催化剂等。与非极性分子能互溶。某化学实验小组拟制备四氯化锡（如下图所示），并探究其部分水解产物。请回答下列问题：（1）甲装置中发生反应的化学方程式为______，仪器a的名称是______。（2）干燥管中碱石灰的作用是______，如果没有干燥管，三颈烧瓶中可能发生的化学反应方程式为__

____。9（3）实验过程中如果2Cl的量不足，可能会产生副产物______（填化学式）。实验室配制4SnCl水溶液的操作方法是______。（4）探究四氯化锡水解的部分产物。甲同学取三颈烧瓶中的部分固体于洁净试管中，往试管中

加入少量蒸馏水，将试管中产生的气体通入3HNO酸化的AgNO3溶液中，生成了白色沉淀。该同学由此判断该气体为HCl。乙同学认为该结论不准确，试简述理由______。请设计改进方案______。20．（12分）酯类物质Ⅰ是一种光刻胶，是微电子技术中微细图形加工的关键材料之一，还

可以应用于印刷工业。近年来大规模和超大规模集成电路的发展，更是大大促进了光刻胶的研究开发和应用。其合成路线设计如下：（部分试剂和产物略去）已知：请回答下列问题：（1）A为芳香族化合物，其结构简式为______，C中含有官能团的名称为___

___。（2）EF→、GH→的反应类型分别为：______、______。用“*”标出B中手性碳原子的位置______。（3）DHI+→的化学方程式为______。（4）满足下列条件的B的同分异构体有______种（不考虑

立体异构）。①与碳酸氢钠溶液反应②含有苯环③含有2个甲基（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以2-丙醇和乙醛为原料，制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。中学生标准学术能力诊断性测试2021年7月测试化学参考答案一

、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。12345678910CADBCCDBBA二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，选对一个得2分，选错或多选不得分。101112131415BCDABCAC三、非选择题：本题共5小题，共60分。1

6．（12分）答案：（1）提高NaOH溶液的浓度或碱浸温度（1分）（2）()22233NaAlOCO2HONaHCOAlOH+++（或者：()()2343NaAlOHCONaHCOAlOH++↓）（2分，不写↓不扣分）石墨（1分）（3）中和溶液中的H

+，得到4FePO沉淀（或中和溶液中的H+，使3Fe+完全沉淀）（1分）23222HO2Fe2H2Fe2HO++++++（2分）（4）()34433OHFePOFeOHPO−−++（2分）（5）0.2（2分）（6）热水（1分）17．（12分）答案：（1）Cu+的价电子为103d

，为全充满状态，稳定，2Cu+的价电子为93d，较不稳定。（1分）（2）三角锥形（1分）34PO−（或4ClO−等合理答案即可）（1分）（3）2HO（1分）3NH的配位能力强（1分）（4）①FeCuS（1分）3sp（1分）②323A3.6810aN（2分）③11,1,24

4（1分）18．（12分）答案：（1）1134.1kJmol−−（2分）升高温度，平衡Ⅱ正向移动；平衡Ⅰ逆向移动，使2CO和2H的浓度增大，也能促使反应Ⅱ平衡正向移动，所以22CH的含量增大。（2分）（

2）②（1分）高于280℃，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，使2CO的转化率11升高（2分）B（1分）（3）①减小（2分）②49（2分）19．（12分）答案：（1）()42222KMnO16HCl?2KCl2MnCl5C

l8HO++++浓（2分，不写↑，浓字均不扣分）球形冷凝管（1分）（2）吸收尾气2Cl，以免污染空气；防止空气中的水蒸气进入丁装置（2分）4223SnCl3HOHSnO4HCl++（或()424SnCl4HOSnOH4

HCl++）（2分）（写成“”或不写“↓”不扣分）（3）2SnCl（1分）取适量4SnCl液体溶于浓盐酸，再用蒸馏水稀释（1分）（4）4SnCl中会溶解少量2Cl，2Cl通入，也能产生白色沉淀（1分）将气体先通入四氯化碳（或苯等）后，再

通入3HNO酸化的3AgNO溶液中（2分）20．（12分）答案：（1）（1分）碳碳双键、醛基（2分）（2）加成反应（1分）取代反应（或水解反应）（1分）（1分）（3）（2分）（4）6（2分）（5）（2分）（第三步与第四步互换也得分）