【文档说明】湖南省临澧县第一中学2022-2023学年高二上学期第三次阶段性考试化学试卷 含答案.doc，共(12)页，1.754 MB，由小赞的店铺上传

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2022年下学期第三次阶段性考试试题卷高二化学时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cu-64Fe-56一、单项选择题(本大题共10题，每题只有一个正确答

案，每小题3分，共30分)1.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.已知C(,s)C(,s)ΔH>0石墨金刚石，则金刚石比石墨稳定B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多C.甲烷的燃烧热为-18

90.3kJmol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为-14222CH(g)2O(g)=CO(g)+2HO(g)ΔH=-89m0.3kJol+D.已知12-NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl

(aq)+HO(l)ΔH=-57.kJmol3，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量2.下列说法正确的是A.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度B.用加热的方法

就可以除去KCl溶液中的Fe3+C.洗涤油污常用热的Na2CO3溶液，这是利用了盐类水解的原理D.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO33.对下列现象或事实的解释错误的是选项现象或事实解释A明矾可用于

生活用水的净化()3AlOH胶体具有杀菌消毒的作用B用铁罐贮存浓硝酸常温下铁在浓硝酸中钝化C用氯化铁溶液蚀刻覆铜线路板3+Fe的氧化性比2+Cu的强D漂白粉在空气中久置变质()2CaClO与2CO、2HO反应，生成的HC

lO分解A.AB.BC.CD.D4.下列说法不正确的是(已知：lg20.3=)A.()+cH=Kw的溶液一定是中性B.Ka大的酸溶液中()+cH一定比Ka小的酸溶液中()Hc+大C.将pH2=的盐酸和pH4=的硫酸等体积混合(混合后体积变化不计)，所得溶液pH2.3=D.常温

下，某溶液中由水电离出()11H10mol/Lc+−=时，此溶液的pH11=或者35.实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是A.盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeS

O4溶液润洗2～3次B.选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，立即记下滴定管液面所在刻度D.滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低6.在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的2CO和2H通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：()

()()()2242COg4HgCHg2HOg+=+21165kJmolH−=−()()()()222COgHgCOgHOg+=+141kJmolH−=+催化剂的选择是2CO甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测2CO转化率和生成4CH选择性［4CH选择性=422C

HCOCO用于生成的物质的量的物质的量发生反应×100%］随温度变化的影响如图所示。下列有关说法正确的是A.在260℃-320℃间，以2NiCeO−为催化剂，升高温度相同时间内4CH的产率不变B.延长W点的反应时间，一定能提高2CO的转化率C.()()()()242COg3Hg

CHgHOg+=+1206kJmol−=+HD.高于320℃后，以Ni为催化剂，随温度的升高2CO转化率上升的原因是催化剂活性增大，反应速率加快7.下列各项关系中正确的是A.已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中c(2-3S

O)<c(H2SO3)B.0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)C.常温下pH=2的稀硫酸与

pH=12的氨水等体积混合后溶液呈碱性D.等浓度的溶液①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NH4HSO4中c(NH4+)大小关系为②>①>③8.三室式电渗析法处理含43NHNO废水的原理如图所示，在直流电源的作用下，

两膜中间的+4NH和-3NO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。工作一段时间后，在两极区均得到副产品43NHNO。下列叙述正确的是A.a极为电源正极，b极为电源负极B.c膜是阳离子交换膜，d膜是阴离子交换膜C.阴极电极反应式为

-+-3222NO+12H+10e=N+6HOD.当电路中通过1mol电子的电量时，会有25.6LO生成9.下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是A.图①中往Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]，产生

蓝色沉淀B.图②中铁丝容易生成Fe2O3·xH2OC.图③中M可用石墨代替D.图④中若电源断开，闸门易发生吸氧腐蚀10.四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是元素周期表中原子半径最小的元素；Y元素基态原子的最外层有1个未成

对电子，次外层有2个电子；Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；W元素原子的价层电子排布式是nsnnp2n。下列说法正确的是A.氢化物的稳定性：一定有Z＜WB.同周期中第一电离能小于Z的有5种C.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸D.X、Z可形成Z

2X4，该分子中所有原子均满足8e﹣稳定结构二、不定项选择题(本大题共4题，每题有一个或两个正确答案，每小题4分，共16分)11.下列实验操作与实验目的或结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A将0.1mol/LNa2CO3溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀产生，

再滴加0.1mol/LNa2SO4溶液，无明显现象证明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)B向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀证明KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡C向NaAlO

2溶液中持续通入气体Y，先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是CO2气体D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色证明氧化性：H2O2比Fe3+强A.AB.BC.CD.D12.用CO还原2NO可减轻汽车尾气对空气的污染，该反应的热化学

方程式为：()()()()222NOg+COgCOg+NgΔH。在体积为1L的密闭容器A(500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)中分别加入0.1mol2NO和0.4molCO，测得容器中2NO转化率随时间变化关系如图。下列

说法正确的是A.A容器中2NO的转化率随时间的变化关系是图中的曲线aB.可通过缩小容器体积来缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，同时不改变2NO的平衡转化率C.500℃该反应的化学平衡常数1K=45D.在平衡后向A容器中加入0.075mol2N

O与0.025mol2CO，则平衡正向移动13.设计如图装置处理含甲醇的废水并进行粗铜的精炼。下列说法正确的是A.甲电极增加的质量等于乙电极减少的质量B.装置工作一段时间后，原电池装置中溶液的pH不变C.理论上每产生标准状况下21.12LCO，甲电极

增重9.6gD.原电池正极反应式为2--+3+42FeO+3e+8H=Fe+4HO14.25℃，有c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.1mol⋅L﹣1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(

CH3COOH)、c(CH3COO﹣)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是A.pH=5溶液中：c(CH3COO﹣)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH﹣)B.W点表示溶液中：c(Na+)+2

c(OH﹣)=c(CH3COO﹣)+2c(H+)C.pH=3.5溶液中：c(Na+)+c(H+)﹣c(OH﹣)+c(CH3COOH)=0.1mol⋅L﹣1D.取W点溶液1L，通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H

+)=c(CH3COOH)+c(OH﹣)三、填空题(本大题共4题，每空2分，共54分)15.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。（1）基态

N原子中，能量最高的电子的电子云在空间有_______个伸展方向。（2）从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为_______。（3）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O

3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。①Cr原子的价电子排布图为_______。②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素有_______(填元素符号)。（4）目前合成氨通常采用的压强为10MPa﹣30MPa、温度为400﹣500℃，十分耗能。我

国科研人员研制出了“Fe﹣LiH”等催化剂，温度，压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。第三电离能I3(Fe)_______I3(Mn)(填“>”或“＜”)，原因是_______。16.I.回答下列问

题：（1）若在空气中加热MgCl2•6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出生成Mg(OH)Cl关反应的化学方程式_______。（2）用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。需要在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6

H2O，才能得到无水MgCl2，其原因是_______。II.现有常温下的0.1mol•L-1纯碱溶液。（3）已知25℃时，Kh1=2×10-4，则当溶液中c(HCO-3)：c(CO2-3)=2：1时，溶液的pH

=_______。（4）0.1mol•L-1Na2CO3溶液中c(OH﹣)﹣c(H+)=_______[用含c(HCO-3)、c(H2CO3)的关系式表示]。（5）向Na2CO3溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式___

____。（6）在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl﹣时，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与CrO2-4反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl﹣恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol•L﹣1)时，溶液中c(Ag+)=_______

mol•L﹣1，c(CrO2-4)=_______mol•L﹣1。(已知25°C时Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和1.8×10-10)17.2022年7月13日，化学所碳中和中心召开碳中和会议，白春礼做

了“在碳中和愿景下的能源化学”的特邀报告，战略性阐述了二氧化碳转化利用如何支撑实现碳中和目标。现为实现碳中和目标，利用CO、CO2加氢制甲醇的有关反应如下：I.2H2(g)+CO(g)催化剂CH3OH(g)ΔH1＜0II.H2(g)+CO2(g)催化剂CO(

g)+H2O(g)ΔH2>0III3H2(g)+CO2(g)催化剂CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3（1）反应I的△H1=_______(用含ΔH2、ΔH3的式子表示)。（2）要使反应I的反应速率加快，可采取的措施有_______(填序号)。A.缩小反

应容器的容积B.往密闭容器中不断通入氮气C.升高温度D.保持恒压状态不断通入氮气E.使用合适的催化剂（3）一定温度下，往5L反应釜中充入1molCO2、3molH2，发生反应III，反应了5min后，气体总的物质的量减少了20%，则0～5min内，H2的平均反应速率v=_______。（

4）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，发生反应III，初始时CO2、H2分别为1.0mol、3.0mol，测得H2的平衡转化率[a(H2)]随温度和压强的变化如图1所示。①如图可知压强p1、p2、p3的大小关系为_____

__。②250℃、p3条件下，反应的化学平衡常数Kp=_______(用含p3的式子表示，Kp=32322p(CHOH)p(HO)p(H)p(CO)，p为各物质的分压，分压=总压×物质的量分数)。（5）在密闭容器中充入CO2、H2，发生上述反应II和反应III,在不同催化剂

Cat1、Cat2作用下，测得温度与甲醇选择性的关系如图2所示。在其他条件相同时，若想主要发生反应III，催化效率较高的是_______(填“Cat1”或“Cat2”。)。在Cat2作用下，温度高于500℃时，

甲醇的产率降低的可能原因是_______。18.高铁酸钾是常见的水处理剂，工业上制备高铁酸钾有多种方法。某兴趣小组以铁屑为原料模拟制备高铁酸钾的流程如图：【查阅资料】高铁酸钾呈紫红色，在酸性或中性溶液中快速产生O2。回答下列问题：（1）“氧化”阶段通入空气作氧化剂，它比用氯气具有的优点

是_______。（2）为了检验“氧化”过程中所得FeCl3溶液中是否还含有Fe2+，最佳的检验试剂是_______(填标号)。a.K3[Fe(CN)6]溶液b.NaOH溶液c.淀粉KI试纸（3）请写出“制备”反应的离子方程式_______。（4）“转化”过程使用过量饱和KOH溶液的原因

是_______。（5）“分离”过程获得K2FeO4晶体的系列操作是蒸发，结晶、过滤、洗涤、干燥，其中洗涤使用的最佳洗涤剂是_______(填标号)。a.冷水b.冷的稀NaOH溶液c.冷的浓KOH溶液（6）电解法

制备K2FeO4，操作简单，易于实验室制备原理如图所示，其中阳极的电极反应式是_______。（7）探究K2FeO4的性质。取电解后的紫红色溶液，加入稀盐酸，观察到溶液由紫红色逐渐变为黄色，并收集到黄绿色气体。甲同学认为：气体中一定含有Cl2；

乙同学认为：气体中还可能含有别的气体，请设计实验证明乙同学的猜测_______。答案1-10DCABDDCBDB11.B12.BC13.CD14.AC15.（1）3（2）N＞O＞B（3）①.②.Al、

O（4）①.＜②.铁元素失去的第三个电子是3d6上的电子，而3d6容易失去一个电子形成比较稳定的3d5半满状态，而Mn的价电子排布式为3d53s2，失去的第三个电子是3d5上的电子，这是比较稳定的半充满状态，所以难失去16.（1）MgCl2•6H2OΔMg

(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑（2）在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2•6H2O受热产生的水气，故能得到无水MgCl2（3）10（4）c(HCO-3)+2c(H2CO3)（5）32-3CO+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑（6

）①.1.8×10-5②.6.2×10-317.（1）△H3-△H2（2）ACE（3）0.048mol/(L∙min)（4）①.p1＜p2＜p3②.234912p（5）①.Cat1②.催化剂选择性降低，副产物增多（或催化剂失活）18.（1）选用通入空气经济、而且氯气

有毒，污染环境（2）a（3）2Fe3++3ClO-+10OH-=22-4FeO+3Cl-+5H2O（4）降低K2FeO4的溶解度（5）c（6）Fe-6e-+8OH-═2-4FeO+4H2O（7）将所得气体中通入过量N

aOH溶液的洗气瓶，收集气体，用带火星的木条检验，若木条复燃，则乙猜测正确获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com