【文档说明】湖南省临澧县第一中学2022-2023学年高二上学期第三次阶段性考试化学试卷 含答案.doc，共(12)页，1.754 MB，由小赞的店铺上传

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2022年下学期第三次阶段性考试试题卷高二化学时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cu-64Fe-56一、单项选择题(本大题共10题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共30分)1.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.已知C(,

s)C(,s)ΔH>0石墨金刚石，则金刚石比石墨稳定B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多C.甲烷的燃烧热为-1890.3kJmol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为-14222CH(g)2O(g)=CO(g)+2HO(g)ΔH=-89m

0.3kJol+D.已知12-NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+HO(l)ΔH=-57.kJmol3，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量2.下列说法正确的是A.配制FeSO4溶液时，将F

eSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度B.用加热的方法就可以除去KCl溶液中的Fe3+C.洗涤油污常用热的Na2CO3溶液，这是利用了盐类水解的原理D.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO33.对下列现象或事实的解释错误的

是选项现象或事实解释A明矾可用于生活用水的净化()3AlOH胶体具有杀菌消毒的作用B用铁罐贮存浓硝酸常温下铁在浓硝酸中钝化C用氯化铁溶液蚀刻覆铜线路板3+Fe的氧化性比2+Cu的强D漂白粉在空气中久置变质()2CaClO与2CO、2HO反应，生成的HClO分解A.AB.BC.CD.D

4.下列说法不正确的是(已知：lg20.3=)A.()+cH=Kw的溶液一定是中性B.Ka大的酸溶液中()+cH一定比Ka小的酸溶液中()Hc+大C.将pH2=的盐酸和pH4=的硫酸等体积混合(混合后体积变化不计)，

所得溶液pH2.3=D.常温下，某溶液中由水电离出()11H10mol/Lc+−=时，此溶液的pH11=或者35.实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是A.盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2～3次B.选碱式滴定管盛放标准KM

nO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，立即记下滴定管液面所在刻度D.滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低6.在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的2CO和2H通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：()()()()

2242COg4HgCHg2HOg+=+21165kJmolH−=−()()()()222COgHgCOgHOg+=+141kJmolH−=+催化剂的选择是2CO甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测2C

O转化率和生成4CH选择性［4CH选择性=422CHCOCO用于生成的物质的量的物质的量发生反应×100%］随温度变化的影响如图所示。下列有关说法正确的是A.在260℃-320℃间，以2NiCeO−为催化剂，升高温度相同时间内4CH的产率不变B.延长W点的反应时间

，一定能提高2CO的转化率C.()()()()242COg3HgCHgHOg+=+1206kJmol−=+HD.高于320℃后，以Ni为催化剂，随温度的升高2CO转化率上升的原因是催化剂活性增大，反应速率加快7.下列各项关系中正确的是A.已知

NaHSO3溶液显酸性，则溶液中c(2-3SO)<c(H2SO3)B.0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)C.常温下pH=2的稀硫酸与pH=12的氨水等体积混合后溶液呈碱

性D.等浓度的溶液①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NH4HSO4中c(NH4+)大小关系为②>①>③8.三室式电渗析法处理含43NHNO废水的原理如图所示，在直流电源的作用下，两膜中间的+4NH和-3NO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。工作一段时

间后，在两极区均得到副产品43NHNO。下列叙述正确的是A.a极为电源正极，b极为电源负极B.c膜是阳离子交换膜，d膜是阴离子交换膜C.阴极电极反应式为-+-3222NO+12H+10e=N+6HOD.当电路中通过1mol电子的电量时，会有25.6LO生成9.下列关于

金属的腐蚀与防护说法正确的是A.图①中往Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]，产生蓝色沉淀B.图②中铁丝容易生成Fe2O3·xH2OC.图③中M可用石墨代替D.图④中若电源断开，闸门易发生吸氧腐蚀10.四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是元素周期表中原子半

径最小的元素；Y元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子；Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；W元素原子的价层电子排布式是nsnnp2n。下列说法正确的是A.氢化物的稳定性：一

定有Z＜WB.同周期中第一电离能小于Z的有5种C.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸D.X、Z可形成Z2X4，该分子中所有原子均满足8e﹣稳定结构二、不定项选择题(本大题共4题，每题有一个或两个正确答案，每小题4分，共16分)11.下列实验操作与实验目的或结论一致的是选项实验操作实验

目的或结论A将0.1mol/LNa2CO3溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LNa2SO4溶液，无明显现象证明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)B向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO

3溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀证明KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡C向NaAlO2溶液中持续通入气体Y，先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是CO2气体D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色证明氧化性：H2O2比Fe3+

强A.AB.BC.CD.D12.用CO还原2NO可减轻汽车尾气对空气的污染，该反应的热化学方程式为：()()()()222NOg+COgCOg+NgΔH。在体积为1L的密闭容器A(500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)中分别加入0.1mol2

NO和0.4molCO，测得容器中2NO转化率随时间变化关系如图。下列说法正确的是A.A容器中2NO的转化率随时间的变化关系是图中的曲线aB.可通过缩小容器体积来缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，同时不改变2NO的平衡转化率C.500℃该反应

的化学平衡常数1K=45D.在平衡后向A容器中加入0.075mol2NO与0.025mol2CO，则平衡正向移动13.设计如图装置处理含甲醇的废水并进行粗铜的精炼。下列说法正确的是A.甲电极增加的质量等于乙电极减少的质量B.装置工作一段时间后，原电池装置中溶液的pH不变C.理论上每产生

标准状况下21.12LCO，甲电极增重9.6gD.原电池正极反应式为2--+3+42FeO+3e+8H=Fe+4HO14.25℃，有c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.1mol⋅L﹣1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶

液中c(CH3COOH)、c(CH3COO﹣)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是A.pH=5溶液中：c(CH3COO﹣)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH﹣)B.W点表示溶液中：c(Na+)+2c(OH﹣)=c(CH3COO﹣)+2c(H+)

C.pH=3.5溶液中：c(Na+)+c(H+)﹣c(OH﹣)+c(CH3COOH)=0.1mol⋅L﹣1D.取W点溶液1L，通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H+)=c(CH3C

OOH)+c(OH﹣)三、填空题(本大题共4题，每空2分，共54分)15.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。（1）基态N原子中，能量最高的电子的电子云在空间有_______个伸展方向。

（2）从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为_______。（3）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。①Cr原子的价电子排布图为_______。②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素

周期表中p区的元素有_______(填元素符号)。（4）目前合成氨通常采用的压强为10MPa﹣30MPa、温度为400﹣500℃，十分耗能。我国科研人员研制出了“Fe﹣LiH”等催化剂，温度，压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。第三电离能

I3(Fe)_______I3(Mn)(填“>”或“＜”)，原因是_______。16.I.回答下列问题：（1）若在空气中加热MgCl2•6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出生成Mg(OH)Cl关反应的化学方程式

_______。（2）用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。需要在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O，才能得到无水MgCl2，其原因是_______。II.现有常温下的0.1mol•L-1纯碱溶液。（3）已知25℃时，Kh1=2×10-4，则当溶液中c(HCO-3)：c(

CO2-3)=2：1时，溶液的pH=_______。（4）0.1mol•L-1Na2CO3溶液中c(OH﹣)﹣c(H+)=_______[用含c(HCO-3)、c(H2CO3)的关系式表示]。（5）向Na2CO3溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子

方程式_______。（6）在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl﹣时，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与CrO2-4反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl﹣恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol•L﹣1)时，溶液中c

(Ag+)=_______mol•L﹣1，c(CrO2-4)=_______mol•L﹣1。(已知25°C时Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和1.8×10-10)17.2022年7月13日，化学所碳中和中心召

开碳中和会议，白春礼做了“在碳中和愿景下的能源化学”的特邀报告，战略性阐述了二氧化碳转化利用如何支撑实现碳中和目标。现为实现碳中和目标，利用CO、CO2加氢制甲醇的有关反应如下：I.2H2(g)+CO(g)催化剂

CH3OH(g)ΔH1＜0II.H2(g)+CO2(g)催化剂CO(g)+H2O(g)ΔH2>0III3H2(g)+CO2(g)催化剂CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3（1）反应I的△H1=_____

__(用含ΔH2、ΔH3的式子表示)。（2）要使反应I的反应速率加快，可采取的措施有_______(填序号)。A.缩小反应容器的容积B.往密闭容器中不断通入氮气C.升高温度D.保持恒压状态不断通入氮气E.使用合适的催化剂（3）一定温度下，往5L反应釜中充入1molCO2、3molH2，发

生反应III，反应了5min后，气体总的物质的量减少了20%，则0～5min内，H2的平均反应速率v=_______。（4）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，发生反应III，初始时CO2、H2分别为1.0mol、3.0mol，测得H2的平衡转化率

[a(H2)]随温度和压强的变化如图1所示。①如图可知压强p1、p2、p3的大小关系为_______。②250℃、p3条件下，反应的化学平衡常数Kp=_______(用含p3的式子表示，Kp=32322p(CHOH)p(HO)p(H)p(CO)，p为各物质的分压，分压

=总压×物质的量分数)。（5）在密闭容器中充入CO2、H2，发生上述反应II和反应III,在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，测得温度与甲醇选择性的关系如图2所示。在其他条件相同时，若想主要发生反应III，催化效率较高的是_______(填“C

at1”或“Cat2”。)。在Cat2作用下，温度高于500℃时，甲醇的产率降低的可能原因是_______。18.高铁酸钾是常见的水处理剂，工业上制备高铁酸钾有多种方法。某兴趣小组以铁屑为原料模拟制备高铁酸钾的流程如图：【查阅资料】高铁酸钾呈紫红色，在酸性

或中性溶液中快速产生O2。回答下列问题：（1）“氧化”阶段通入空气作氧化剂，它比用氯气具有的优点是_______。（2）为了检验“氧化”过程中所得FeCl3溶液中是否还含有Fe2+，最佳的检验试剂是_______(填标号)。a.K3[Fe(CN)6]溶液b.NaOH溶液c.淀粉KI试纸（3

）请写出“制备”反应的离子方程式_______。（4）“转化”过程使用过量饱和KOH溶液的原因是_______。（5）“分离”过程获得K2FeO4晶体的系列操作是蒸发，结晶、过滤、洗涤、干燥，其中洗涤使用的最佳洗涤

剂是_______(填标号)。a.冷水b.冷的稀NaOH溶液c.冷的浓KOH溶液（6）电解法制备K2FeO4，操作简单，易于实验室制备原理如图所示，其中阳极的电极反应式是_______。（7）探究K2FeO4

的性质。取电解后的紫红色溶液，加入稀盐酸，观察到溶液由紫红色逐渐变为黄色，并收集到黄绿色气体。甲同学认为：气体中一定含有Cl2；乙同学认为：气体中还可能含有别的气体，请设计实验证明乙同学的猜测_______。答案1-10DCABD

DCBDB11.B12.BC13.CD14.AC15.（1）3（2）N＞O＞B（3）①.②.Al、O（4）①.＜②.铁元素失去的第三个电子是3d6上的电子，而3d6容易失去一个电子形成比较稳定的3d5半

满状态，而Mn的价电子排布式为3d53s2，失去的第三个电子是3d5上的电子，这是比较稳定的半充满状态，所以难失去16.（1）MgCl2•6H2OΔMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑（2）在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2•6

H2O受热产生的水气，故能得到无水MgCl2（3）10（4）c(HCO-3)+2c(H2CO3)（5）32-3CO+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑（6）①.1.8×10-5②.6.2×

10-317.（1）△H3-△H2（2）ACE（3）0.048mol/(L∙min)（4）①.p1＜p2＜p3②.234912p（5）①.Cat1②.催化剂选择性降低，副产物增多（或催化剂失活）18.（1）选用通入空气经济、而且氯气有毒，污染环境

（2）a（3）2Fe3++3ClO-+10OH-=22-4FeO+3Cl-+5H2O（4）降低K2FeO4的溶解度（5）c（6）Fe-6e-+8OH-═2-4FeO+4H2O（7）将所得气体中通入过量NaOH溶液的洗气

瓶，收集气体，用带火星的木条检验，若木条复燃，则乙猜测正确获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com