【文档说明】新疆昌吉州行知学校2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题 .docx，共(9)页，550.484 KB，由小赞的店铺上传

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昌吉州行知学校2021~2022学年第二学期期中考试高二年级化学试卷满分：100分考试时间：90分钟一、单选题(本题包含16小题，每题3分，共48分)1.下列化学用语的表达正确的是A.2Mn+的外围电子排布式：53dB.氯原子的结构示

意图：C.氮原子的最外层电子排布图：D.基态铜原子价层电子排布图：2.下列各项叙述中，正确的是A.原子最外层电子排布式为ns2的元素一定位于第ⅡA族，是s区元素B.已知甲、乙两原子的价电子排布式分别为3s1、2

s22p4，则其对应的离子半径大小：甲＞乙C.价电子排布为234s4p的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素D.氧原子核外有2种不同运动状态的电子3.现有3种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p3；②1s22s22p3；③1s22s22p5。则

下列比较中，正确的是A.第一电离能：③＞②＞①B.原子半径：①＞③＞②C.电负性：③＞①＞②D.最高化合价：③＞②=①4.元素X、Y、Z、M在周期表中的相对位置如图所示，已知M元素原子的价电子排布式ns2npn+1,且最外层有9个原子轨道。下列说法错误的是XYMZ的A.M元素原子的价电子排

布为3s23p4B.Y元素在周期表的第四周期第VA族C.X基态原子核外有两个未成对电子D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p25.下列说法错误的是A.σ键是原子轨道“头碰头”重叠，π键是原子轨道“肩并肩”重叠B.共价三键中有1个σ键和2个π键C.HF中

形成的是s-pσ键，该共价键的电子云是镜像对称的D.CO2的结构式：O=C=O，分子中σ键与π键个数之比为1：16.下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是A.SO23−B.H3O+C.ClO4−D.NO2−7.下列分子中心原

子是sp2杂化的是A.H2OB.CH4C.SO2D.CS28.用短线“—”表示共用电子对，用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为则以下叙述错误的是A.R为三角锥形B.R可以是BF3C.R是极

性分子D.键角小于109°28′9.K3[Fe(CN)6]俗称赤血盐、赤血盐钾，化学上常用于检验亚铁离子。下列关于K3[Fe(CN)6]的说法错误的是A.该化合物中Fe为+3价B.铁离子提供空轨道C.配体是CN-，配位数为6D.1molK3[Fe(CN)6]中含有σ键数目为6NA10.

下列叙述中错误的是A.CS2的熔沸点比CO2高，与分子间的范德华力有关系B.热稳定性：NH3>PH3，与氨气分子之间存在氢键有关系C.分子中σ键与π键个数比为4∶1的的D.I2易溶于CS2，可用相似相溶规律解释11.

臭氧通常存在于距离地面25km左右的高层大气中，它能有效阻挡紫外线，保护人类健康。但是在近地面，臭氧却是一种污染物。已知O3的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合。下列说法不正确的是A.O3和O2互为同素异形体B.在水中的溶解度：

O3>O2C.O3是极性分子，O2是非极性分子D.O3分子中的共价键是极性键12.下列说法不正确的是（）A.HClO、H2CO3、H2SO4、HClO4的酸性依次增强B.苹果酸含有1个手性碳原子C.HF、

NH3、CH3OH均易溶于水的原因之一是与H2O分子均形成氢键D.以极性键结合的分子一定不是非极性分子13.科学家发现铂的两种化合物a和b实验测得a和b具有不同的特性，a具有抗癌作用，而b没有。则下列关于a、b的叙述正确的是A.a和b属于同一种物质B.a和b

属于手性异构体C.a和b的空间构型是四面体D.a和b空间构型是平面四边形14.晶体具有周期性的微观结构。下列与晶体相关的说法中错误的是A.晶胞是晶体结构中最小的重复单元B.某固体是否是晶体，可利用X射线衍射仪判断C.CuSO4溶液蒸发结晶得到的固体粉末一定属于晶体D.缺角的Na

Cl晶体放在饱和NaCl溶液中，能变为完美的立方体15.下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是A.HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFB.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定的C.金刚石

为网状结构，碳原子与周围4个碳原子形成正四面体结构D.SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键16.如图a、b、c分别代表三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为A.3：2：1B.11：8：4C.9：8：4D.21：14：

9二、填空题(包含3小题，共30分)17.磷酸铁锂()4LiFePO电极材料主要用于各种锂离子电池，回到下列问题：（1）Fe在元素周期表中的位置：_______，其价电子排布式为_______。（2）用“＞”、“＜”成“=”填空：离子半径：+Li_______H−；第一电离能：Li

_______Be；电负性：O_______P。（3）根据对角线规则，在周期表中，与Li化学性质最相似的邻族元素是_______。（4）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______(填标号)。

A.B.C.D.（5）基态P中未成对的电子数为_______，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓为_______形。（6）Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的2I和3I可知，气态2+Mn再失去一个电子比气态2+Fe再失去一个电子更难，对此，

你的解释是_______。元素MnFe电离能1I717759在(kJ/mol)2I150915613I3248295718.物质的结构与性质之间有密切的关系。请回答下列问题：（1）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与C

Cl4、CS2等互溶，据此可判断固态CrO2Cl2属于_______晶体(填晶体类型)；是_______(填“极性”或“非极性”)分子。（2）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_______(填序号)，C

S2分子的空间结构是_______。（3）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)

(填“＞”或“＜”)，其原因是_______。19.回答下列问题：（1）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子_______。（2）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”)：H2SO4_______H2SO3

；HClO3_______HClO4；（3）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H2S中心原子的杂化方式为_______杂化，VSEPR构型为_______，分子的立体构型为_______。（4）H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-

61℃)高，这是由于_______；H2O比H2S更稳定，这是由于_______。三、推断题(包含2小题，共22分)20.现有4种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素形成的物质种类繁多，其形成的一

种固体单质工业上常用作切割工具B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C元素基态原子p轨道有两个未成对电子D在周期表的第8纵列（1）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了___________。（2）D基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有____

_______个方向。（3）B的电子排布式___________，C的外围电子轨道表示式___________，D3+的外围电子排布式___________21.原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，X、Z基态原子的2p原子轨道上均有2个未成对电子，W

基态原子的除第四层只有1个电子外，其余内层均为全满结构。（1）W基态原子的价电子排布式为_______。元素X、Y、Z的第一电离能由小到大顺序是_______(填元素符号)。（2）与XYZ-互为等电子体的一种分子为_____

__(填化学式)。（3）1molH2XZ3分子中含有σ键的数目为_______。（4）YH3极易溶于水的主要原因是_______。（5）尿素(H2NCONH2)可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝

酸六尿素合铁(Ⅲ)]。①尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是_______、_______。②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是_______。根据价层电子对互斥理论推测NO3−的空间构型为__

_____。（6）CO2和NH3是制备尿素的重要原料，固态CO2(干冰)的晶胞结构如上图所示。①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有_______个。②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是_

______。（7）金刚石晶体①晶体中碳原子个数与C-C键数之比为_______，在一个晶胞中，碳原子位于立方体的8个顶点、6个面心以及晶胞内部，由“均摊法”可求出该晶胞中实际含有的碳原子数为_______。

②干冰、金刚石、硅熔点高低顺序为：_______，原因：_______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com