【文档说明】新疆昌吉州行知学校2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题 含解析.docx，共(18)页，810.680 KB，由小赞的店铺上传

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昌吉州行知学校2021~2022学年第二学期期中考试高二年级化学试卷满分：100分考试时间：90分钟一、单选题(本题包含16小题，每题3分，共48分)1.下列化学用语的表达正确的是A.2Mn+的外围电子排布式：53dB.氯原子的结构示意图：C.氮原子的最外层电子排布图：D.基态铜原子的价层电子排布

图：【答案】A【解析】【详解】A．Mn为25号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，失去最外层两个电子形成Mn2+，所以Mn2+的外围电子排布式3d5，A正确；B．氯原子是17号元

素，核外有17个电子，其结构示意图为，B错误；C．氮元素是7号元素，根据核外电子排布规律可知N的价层电子排布为2s22p3,电子排布图为，C错误；D．Cu元素为29号元素，根据核外电子排布规律可知Cu的价层电子排布式为3d104s1，电子排布图为，D错误；故选A。2.下列各项叙述中，正确的是A.

原子最外层电子排布式为ns2的元素一定位于第ⅡA族，是s区元素B.已知甲、乙两原子的价电子排布式分别为3s1、2s22p4，则其对应的离子半径大小：甲＞乙C.价电子排布为234s4p的元素位于第四周期第ⅤA

族，是p区元素D.氧原子核外有2种不同运动状态的电子【答案】C【解析】【详解】A．原子最外层电子排布式为ns2的元素不一定位于第ⅡA族，如He的电子排布式为1s2，为p区元素，故A错误；；B．已知甲、乙两原子的价电子排布式分别为3s1、2s22p4

，则甲、乙分别为Na、O元素，其对应的离子为Na+和O2-，二者核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故半径大小：甲＜乙，故B错误；C．价电子排布为234s4p的元素为A元素，位于第四周期第ⅤA族，是p区元素，故C正确；D．所有电子的运动状态均不相同，故氧原

子核外有8种不同运动状态的电子，故D错误；故选C。3.现有3种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p3；②1s22s22p3；③1s22s22p5。则下列比较中，正确的是A.第一电离能：③＞②＞①B.原子半径：①＞③＞②C.电负性：③＞①

＞②D.最高化合价：③＞②=①【答案】A【解析】【分析】由元素原子核外电子排布式可知①是P，②是N，③是F元素，然后根据元素周期律分析解答。【详解】A．同一主族元素，原子序数越小，元素的第一电离能就越大；同一周期元素，原子序数越大，元素的第一电离能就越大，所以第一

电离能：③＞②＞①，A正确；B．同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；同一主族元素，原子序数越大，原子半径就越大，则三种元素的原子半径：①＞②＞③，B错误；C．元素的非金属性越强，其电负性就越大。元素的非金属性：③＞②＞①，所以元素的电

负性大小关系为：③＞②＞①，C错误；D．一般情况下元素的最高化合价等于原子的最外层电子数，但由于F元素的非金属性最强，原子半径很小，不能失去电子，在形成共用电子对时也是偏向F，因此F元素没有与族序数相等的最高正化合价，故元素的最高化合价：③＜②=①，D错误；故合理选项是A。4.元素X、Y、Z

、M在周期表中的相对位置如图所示，已知M元素原子的价电子排布式ns2npn+1,且最外层有9个原子轨道。下列说法错误的是XYMZA.M元素原子的价电子排布为3s23p4B.Y元素在周期表的第四周期第VA族C.X基态

原子核外有两个未成对电子D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2【答案】B【解析】【分析】M元素原子的价电子排布为ns2npn+1，且有9个原子轨道，可知n=3时符合，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，M为S；由X、Y、Z、M在周期表中

的相对位置可知，X为O、Y为P、Z为Ge，以此来解答。【详解】A．M为S，最外层电子数为6，价电子排布为3s23p4，故A正确；B．Y为P，在周期表第三周期第VA族，故B错误；C．X为O，核外电子排布式为1s22s22p4，p轨道上有两

个未成对电子，故C正确；D．Z为Ge，原子序数为32，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，故D正确；故选：B。5.下列说法错误的是A.σ键是原子轨道“头碰头”重叠，π键是原子轨道“肩并肩”重叠B.共价三键中有1个σ键和2个π键C.HF中形成的是s-pσ键，

该共价键的电子云是镜像对称的D.CO2的结构式：O=C=O，分子中σ键与π键个数之比为1：1【答案】C【解析】【详解】A．σ键是由原子轨道“头碰头”重叠形成的，π键是由原子轨道“肩并肩”重叠形成的，A正确；B．共价键的一般规律是：共价单键是σ键，共价双键中有1个σ键和1个

π键，共价三键由1个σ键和2个π键构成，B正确；C．HF中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氟原子提供的未成对电子的2p原子轨道“头碰头”重叠形成的，形成的是s-pσ键，该共价键的电子云是轴对称，C错误；的D．1个CO

2分子中含2个σ键和2个π键，故分子中σ键与π键的个数之比为1：1，D正确；答案选C。6.下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是A.SO23−B.H3O+C.ClO4−D.NO2−【答案】C【解析】【详解】A．亚硫酸根中S的价层电子对数为4，配位原子数为3，VSEPR模型

与离子的空间立体构型不一致，A错误；B．水合氢离子中O的价层电子对数为4，配位原子数为3，VSEPR模型与离子的空间立体构型不一致，B错误；C．高氯酸跟中Cl的价层电子对数为4，配位原子数为4，VSEPR模型与离子的空间立体构型一致，C正确；D．亚硝酸根中N的价层电子对

数为3，配位原子数为2，VSEPR模型与离子的空间立体构型不一致，D错误；故选C。7.下列分子中心原子是sp2杂化的是A.H2OB.CH4C.SO2D.CS2【答案】C【解析】【详解】A．水分子中氧原

子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化，故A错误；B．甲烷分子中碳原子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化，故B错误；C．二氧化硫分子中氧原子的价层电子对数为3，原子的杂化方式为sp2杂化，故C正确；D．二硫化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，原子的杂化

方式为sp杂化，故D错误；故选C。8.用短线“—”表示共用电子对，用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为则以下叙述错误的是A.R为三角锥形B.R可以是BF3C.R是极性分子D.

键角小于109°28′【答案】B【解析】【详解】A．在中含有3个单键和1对孤电子对，价层电子对数为4，空间上为三角锥形，故A正确；B．B原子最外层含有3个电子，BF3中B原子形成3个共价键，B原子没有孤电子对

，所以R不是BF3，故B错误；C．由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，R分子的结构不对称，R是极性分子，故C正确；D．三角锥形分子的键角为107°，键角小于109°28′，故D正确；答案选B。9.K3[F

e(CN)6]俗称赤血盐、赤血盐钾，化学上常用于检验亚铁离子。下列关于K3[Fe(CN)6]的说法错误的是A.该化合物中的Fe为+3价B.铁离子提供空轨道C.配体是CN-，配位数为6D.1molK3[F

e(CN)6]中含有的σ键数目为6NA【答案】D【解析】【详解】A．由化合价代数和为0可知，赤血盐中铁元素的化合价+3价，故A正确；B．赤血盐为配合物，配合物中阴离子中的铁离子具有空轨道，能与氰酸根离子形成配位键，故B正确；C．赤血

盐为配合物，配合物中阴离子中的铁离子具有空轨道，能与6铬氰酸根离子形成配位键，氰酸根离子为配体，铁离子的配位数为6，故C正确；D．铁离子与氰酸根离子形成的配位键属于σ键，氰酸根离子中的碳氮三键含有1个σ键和2个π键，则1mol配合物中含有的σ键为1mol×(6+1×6)×NAmol—1=12N

A，故D错误；故选D。10.下列叙述中错误的是A.CS2的熔沸点比CO2高，与分子间的范德华力有关系B.热稳定性：NH3>PH3，与氨气分子之间存在氢键有关系C.分子中σ键与π键个数比为4∶1D.I2易溶

于CS2，可用相似相溶规律解释【答案】B【解析】【详解】A．CS2的相对分子质量大于CO2，CS2分子间范德华力大于CO2子间范德华力，所以CS2的熔沸点比CO2高，故A正确；B．热稳定性：NH3>PH3，是因为N-H

键的键能大于P-H键，故B错误；C．单键为σ键，双键中有1个σ键、1个π键，分子中σ键与π键个数比为4∶1，故C正确；D．I2、CS2都是非极性分子，I2易溶于CS2，可用相似相溶规律解释，故D正确；选B。11.臭氧通常存在于距离地面25km左右的高层大气中，它能有效阻挡紫外线，保

护人类健康。但是在近地面，臭氧却是一种污染物。已知O3的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合。下列说法不正确的是A.O3和O2互为同素异形体B.在水中的溶解度：O3>O2C.O3是极性分子，O2是非极性分子D.O3分子

中的共价键是极性键【答案】D【解析】【详解】A．O3和O2是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A正确；B．O3是极性分子、O2是非极性分子，根据相似相容原理，在水中的溶解度：O3>O2，故B正确；C．O3的空间结构为V形，分子中正负电荷中

心不重合，O3是极性分子，O2是非极性分子，故C正确；D．O3分子中的共价键是非极性键，故D错误；选D。12.下列说法不正确的是（）A.HClO、H2CO3、H2SO4、HClO4的酸性依次增强B.苹果酸含有1个手性碳原子C.HF、NH3、CH3OH均

易溶于水的原因之一是与H2O分子均形成氢键D.以极性键结合的分子一定不是非极性分子【答案】D【解析】【详解】A．HClO、H2CO3、H2SO4、HClO4中非羟基O原子个数增多，则酸性依次增强，故A正确；B．若碳

原子连有不同的四个基团，则为手性碳原子，由结构简式可知苹果酸分子中只含有1个手性碳原子()，故B正确；C．HF、NH3、C2H5OH均易溶于水，是因为3种分子都能与H2O分子形成氢键，故C正确；D．含有极性键的分子可能为极性分子，也可能为非极性

分子，如甲烷为极性键构成的非极性分子，HCl为含极性键的极性分子，故D错误；答案选D。13.科学家发现铂的两种化合物a和b实验测得a和b具有不同的特性，a具有抗癌作用，而b没有。则下列关于a、b的叙述正确的是A.a和b属于同一种物质B.a和b属于手性异构体C.a和b的空间构型是四面体D.

a和b的空间构型是平面四边形【答案】D【解析】【分析】a与b具有不同的特性，所以a和b一定不是同一种物质，性质不同说明结构不同，而a与b分子式是相同的，所以a和b互为同分异构体，据此分析解答。【详解】A．a、b分子

式相同，具有不同的特性，说明结构不同，属于不同物质，故A错误；B．a、b不是镜象对称，所以a、b不是手性异构，故B错误；C．a和b的空间构型若是四面体，两个氯原子就不存在相邻和相间之分，与题意不符，故C错误，D．a和b的空间构型若是

平面四边形，两个氯原子就存在相邻和相间之分，与题意相符，故D正确；答案选D。14.晶体具有周期性的微观结构。下列与晶体相关的说法中错误的是A.晶胞是晶体结构中最小的重复单元B.某固体是否是晶体，可利用X射线衍射仪判断C.CuSO4溶液蒸发

结晶得到的固体粉末一定属于晶体D.缺角的NaCl晶体放在饱和NaCl溶液中，能变为完美的立方体【答案】C【解析】【详解】A．晶体是由无数的晶胞所组成，即晶胞是晶体中的最小的结构重复单元，故A正确；B．晶体是由大量微观物质单位（

原子、离子、分子等）按一定规则有序排列的结构，可以使X光发生有规律的衍射，而非晶体固体则不能，故B正确；C．CuSO4溶液蒸发结晶得到的是42CuSO5HO蓝色晶体而不是粉末，故C错；D．溶质从容也中析出可形成晶体，所以缺角的

NaCl晶体放在饱和NaCl溶液中，能变为完美的立方体，故D正确；答案选C。15.下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是A.HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFB.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C.金刚石为网状结构，碳原子与

周围4个碳原子形成正四面体结构D.在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键【答案】C【解析】【详解】A．氟化氢分子间存在氢键，沸点更高，A错误；B．分子间作用力影响物质的物理性质，共价键越强，分子越稳定，B错误；C．金刚

石为网状结构，碳原子以共价键与周围4个碳原子相连形成正四面体结构，C正确；D．在SiO2晶体中，1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，D错误；故选C。16.如图a、b、c分别代表三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为A.3：2：1B.11：8：4C.9：8：4D.21

：14：9【答案】A【解析】【详解】利用均摊法，晶胞的a中，金属原子位于顶点和面心、内部，所含原子数为111223662++=，晶胞b中金属原子，位于顶点和面心，所含原子数为118+6482=，晶胞c中金属原子位于顶点和体心，所含原子数为18128

+=，则6:4:23:2:1=，故答案为A正确；答案为A。二、填空题(包含3小题，共30分)17.磷酸铁锂()4LiFePO电极材料主要用于各种锂离子电池，回到下列问题：（1）Fe在元素周期表中的位置：_______，其价电子排布式为_______。（2）用“＞”、“

＜”成“=”填空：离子半径：+Li_______H−；第一电离能：Li_______Be；电负性：O_______P。（3）根据对角线规则，在周期表中，与Li化学性质最相似的邻族元素是_______。（4）下列L

i原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______(填标号)。A.B.C.D.（5）基态P中未成对的电子数为_______，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓为_______形。（6）Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的2I和3I可知，气态2+

Mn再失去一个电子比气态2+Fe再失去一个电子更难，对此，你的解释是_______。元素MnFe电离能(kJ/mol)1I7177592I150915613I32482957【答案】（1）①.第四周期第VIII族②.3d64s2（2）①.＜②.＜③.＞（3）Mg(镁)（4）①.D②.C（5

）①.3②.纺锤##哑铃（6）由于2+Fe电子排布式为[Ar]3d6，2+Mn电子排布式为[Ar]3d5，半充满结构稳定，难失电子【解析】【小问1详解】Fe是26号元素，位于元素周期表中第四周期VIII族，其价电子排布式为3d64s2。【小问2详解】根据同电子层结构核多径小原则

，则离子半径：Li+＜H−；根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此第一电离能：Li＜Be；根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐

减小，因此电负性：O＞P。【小问3详解】在周期表中，根据对角线规则，化学性质最相似的邻族元素是Li与Mg。【小问4详解】下列Li原子电子排布图表示状态中，D是基态电子排布式能量最低，A、B、C都是激发态，但C

中1s上的两个电子都跃迁到2px轨道上，能量最高，因此能量最低和最高的分别为D、C。【小问5详解】基态P价电子排布式为3s23p3，未成对的电子数3，其原子核外电子占据的最高能级为3p能级，其电子云轮廓为纺锤(或哑铃)。

【小问6详解】由于Fe2+电子排布式为[Ar]3d6，Mn2+电子排布式为[Ar]3d5，半充满结构，稳定，难失电子，故气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子更难。的18.物质的结构与性质之间有密切的关系。请回答下列问题：（1）CrO2Cl2常温下为深红色液

体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断固态CrO2Cl2属于_______晶体(填晶体类型)；是_______(填“极性”或“非极性”)分子。（2）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_______(填序号)

，CS2分子的空间结构是_______。（3）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)(填“

＞”或“＜”)，其原因是_______。【答案】（1）①.分子②.非极性（2）①.①③②.直线形（3）①.＜②.能形成分子内氢键【解析】【小问1详解】CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，因此固态CrO2Cl2属于分子晶体CCl

4、CS2均是非极性分子，根据相似相容原理可知CrO2Cl2是非极性分子。【小问2详解】①苯中含有苯环，碳原子是sp2杂化；②CH3OH中碳原子是饱和碳原子，为sp3杂化；③HCHO中碳原子形成碳氧双键，是sp2杂化；④CS2中碳原子形成2个碳硫双键，是sp杂化；⑤CCl4中碳原子是饱和碳

原子，为sp3杂化；所以碳原子采取sp2杂化的分子有①③，CS2分子的空间结构与二氧化碳相似，是直线形结构。【小问3详解】由于能形成分子内氢键，所以相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)＜Ka(苯酚)。19.回答下列问题：（1）下列分子中若有

手性原子，请用“*”标出其手性碳原子_______。（2）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”)：H2SO4_______H2SO3；HClO3_______HClO4；（3）根据价层电

子对互斥理论判断下列问题：H2S中心原子的杂化方式为_______杂化，VSEPR构型为_______，分子的立体构型为_______。（4）H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于_______；H2O比H2S更稳定，这是由于_______

。【答案】（1）（2）①.>②.<（3）①.sp3②.正四面体③.V形（4）①.水分子之间存在氢键②.O的半径小于S，O-H键的键长短，键能大【解析】【小问1详解】碳原子上连有四个不同的原子或者基团的具有手性，该分子中具有手性碳原子；【小问2

详解】同一元素含氧酸，该元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，H2SO4中S元素化合价为+6价，H2SO3中S元素化合价为+4价，故酸性H2SO4>H2SO3HClO3中CI元素化合价为+5价，H

ClO4中C1元素化合价为+7价，故酸性HClO3<HClO4；【小问3详解】H2S分子价层电子对数=2+(6-12)-2=4，有两对孤电子对，则中心原子S原子采取sp3杂化，VSEPR构型为正四面

体型，分子的立体构型为V形；【小问4详解】水分子之间存在氢键，沸点高于同族其它元素氢化物，所以H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高。O与S是同主族元素，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，非金属性越强，元素最简单的氢化物越稳定，故H2O比H2S更稳定；三、推断题(包含2小题，共

22分)20.现有4种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具B元素原子的核外p电子数比s电子

数少1的C元素基态原子p轨道有两个未成对电子D在周期表的第8纵列（1）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了___________。（2）D基态原子中能量最高的电子，其电子云在

空间有___________个方向。（3）B的电子排布式___________，C的外围电子轨道表示式___________，D3+的外围电子排布式___________【答案】（1）洪特规则（2）5（3）①.2231s2s2p②.③.53d【解析】【分析】A、B、C、为短周期主族元素，D为第四周

期元素，它们的原子序数依次增大，A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具，则A为C元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则B为N元素；C元素基态原子p轨道有两个未成对电子，则C为O元素；D在周

期表的第8纵列，则F为Fe元素。【小问1详解】碳元素的原子序数为6，基态碳原子的电子排布图为，由图可知，该同学所画的电子排布图的2p轨道违背了洪特规则，故答案为：洪特规则；【小问2详解】基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，基态原子中能量最高的电子是3d轨道上的电子，3d电子云在空间有5个伸

展方向，故答案为：5；【小问3详解】B为N元素，电子排布式为2231s2s2p；C为O元素，电子排布式为2241s2s2p，外围电子轨道表示式为；铁元素的原子序数为26，铁原子的电子排布式为1s22s22

p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，铁原子失去3个电子形成铁离子，外围电子排布式为3d5。21.原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，X、Z基态原子的2p原子轨道上均有2个未成对电子，W基态原子的除第四层只有1个电

子外，其余内层均为全满结构。（1）W基态原子的价电子排布式为_______。元素X、Y、Z的第一电离能由小到大顺序是_______(填元素符号)。（2）与XYZ-互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。（3）1molH2XZ3分子中含有σ键的

数目为_______。（4）YH3极易溶于水的主要原因是_______。（5）尿素(H2NCONH2)可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。①尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是_______、__

_____。②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是_______。根据价层电子对互斥理论推测NO3−的空间构型为_______。（6）CO2和NH3是制备尿素的重要原料，固态CO2(

干冰)的晶胞结构如上图所示。①1个CO2分子周围等距离且距离最近CO2分子有_______个。②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是_______。（7）金刚石晶体①晶体中

碳原子个数与C-C键数之比为_______，在一个晶胞中，碳原子位于立方体的8个顶点、6个面心以及晶胞内部，由“均摊法”可求出该晶胞中实际含有的碳原子数为_______。②干冰、金刚石、硅熔点高低顺序为：____

___，原因：_______。【答案】（1）①.3d104s1②.C<O<N的（2）CO2（3）5mol（4）NH3能与水形成氢键（5）①.sp2②.sp3③.配位键④.平面三角形（6）①.12②.1：3（7）①.1：2②.8③.金刚石>硅>干冰④.金刚石和硅为原子晶

体，干冰为分子晶体，原子晶体熔点高于分子晶体，原子晶体中，r(C)<r(Si)，C-C键长短，键能大，金刚石熔点高于硅【解析】【分析】X、Z基态原子的2p原子轨道上均有2个未成对电子，X、Z分别为C和O，X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为N；W基态原子的除

第四层只有1个电子外，其余内层均为全满结构，其价层电子排布为3d104s1，W为Cu。【小问1详解】根据分析，基态Cu的价电子排布式为：W为Cu；同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，但由于N的价层电子排布为半满结构，故第一电离能最大，故第

一电离能由小到大的顺序为：C<O<N；小问2详解】CNO-的价电子总数为16，与CNO-互为等电子体的一种分子为：CO2；【小问3详解】H2CO3的结构式为：，单键全部是σ键，双键中含1个σ键，故1molH2CO3中含5molσ键；【小问4详

解】氨气极易溶于水的原因是：NH3能与水形成氢键；【小问5详解】H2NCONH2的结构式为：，C原子形成了双键，为sp2杂化，N原子为sp3杂化；“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是：配位键；硝酸根中N原子的价层电子对数为：5132+=，空间构型为平面三

角形；【小问6详解】由图可知，以面心的二氧化碳分子为例，同层4个，上层和下层各4个面心与其距离最近，故1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有12个；Au所在位置为顶点，个数为1818=，Cu所在位置为面【心，个数为：1632=，故铜金

合金晶体中Au与Cu原子数之比为是1:3；【小问7详解】每个碳原子形成4根C-C键，属于这个C原子的共价键为：1422=，故碳原子数与C-C键个数比为1：2；根据金刚石的晶胞：碳原子位于立方体的8个顶点、6个面心以及晶胞内部，由

“均摊法”可知，碳原子个数为11864882++=；金刚石和硅为原子晶体，干冰为分子晶体，原子晶体熔点高于分子晶体，C-C键键长小于Si-Si键键长，C-C键键能大，故熔点金刚石高于硅，故熔点高低顺序为：金刚石>硅>干冰，原因：金刚石和硅为原子晶体，干冰为分子晶体

，原子晶体熔点高于分子晶体，原子晶体中，r(C)<r(Si)，C-C键长短，键能大，金刚石熔点高于硅。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com