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课时作业53反应进程中溶液粒子浓度变化曲线1.常温下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L－1的HX溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．该滴定过程应选择酚酞作为指示剂B．对应溶液中水的电离程度：a＜b＜cC．c点所示

的溶液中：c（Na＋）＋c（HX）＋c（X－）＝0.10mol·L－1D．相同条件下，X－的水解能力强于HX的电离能力2.常温下，用0.1000mol·L－1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000

mol·L－1的三种一元弱酸的钠盐（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（）A．该NaX溶液中：c（Na＋）>c（X－）>c（OH－）>c（H＋）B．三种一元弱酸的电离常数：Ka（HX）>K

a（HY）>Ka（HZ）C．当pH＝7时，三种溶液中：c（X－）＝c（Y－）＝c（Z－）D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c（X－）＋c（Y－）＋c（Z－）＝c（H＋）－c（OH－）3.以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L－1的N

aOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2－的分布系数：δ（A2－）＝c（A2－）c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）]下

列叙述正确的是（）A．曲线①代表δ（H2A），曲线②代表δ（HA－）B．H2A溶液的浓度为0.2000mol·L－1C．HA－的电离常数Ka＝1.0×10－2D．滴定终点时，溶液中c（Na＋）<2c（A2－）＋c（HA－）4.[2024·九省联考河南卷，13]向一定浓度的CuSO4

溶液中通入NH3，存在化学平衡Cu2＋＋NH3⇌[Cu（NH3）]2＋、[Cu（NH3）]2＋＋NH3⇌[Cu（NH3）2]2＋、[Cu（NH3）2]2＋＋NH3⇌[Cu（NH3）3]2＋和[Cu（NH3）3]2＋＋NH3⇌

[Cu（NH3）4]2＋。平衡时分布系数δ（M）与lg[c（NH3）/（mol·L－1）]的关系如下图所示（其中M代表Cu2＋、[Cu（NH3）]2＋、[Cu（NH3）2]2＋、[Cu（NH3）3]2＋或[Cu（NH3）4]2＋）。比如[Cu

（NH3）2]2＋的分布系数δ（[Cu（NH3）2]2＋）＝c（[Cu（NH3）2]2＋）c（总），c（总）＝c（Cu2＋）＋c（[Cu（NH3）]2＋）＋c（[Cu（NH3）2]2＋）＋c（[Cu（NH3）3]2＋）＋c（[Cu（NH

3）4]2＋）。下列说法错误的是（）A.曲线Ⅰ代表δ（Cu2＋），曲线Ⅴ代表δ（[Cu（NH3）4]2＋）B．反应[Cu（NH3）2]2＋⇌Cu2＋＋2NH3的平衡常数K的值为10－7.8C．lg[c（NH3）/（mol·L－1）]＝－2时，c（[Cu（NH3）3]2＋）<c（[C

u（NH3）4]2＋）D．lg[c（NH3）/（mol·L－1）]＝－2.9时，c（OH－）＝c（H＋）＋2c（Cu2＋）＋2c（[Cu（NH3）]2＋）＋4c（[Cu（NH3）2]2＋）＋2c（[Cu（NH3）4]2＋）＋c（NH＋4）－c（SO2－4）5.酒石酸（H2B）及其与OH－形

成的微粒的浓度分数随溶液pH变化曲线如图（已知：20℃时，Ksp（KHB）＝3.8×10－4，S（K2B）＝100g·L－1）。向20mL0.1mol·L－1酒石酸溶液中，逐滴加入0.2mol·L－1KOH溶液，下列相关说法正确的是（）A．酒石酸的Ka1的数量级为10－3B．pH＝4，c（HB－）

>c（H2B）>c（B2－）C．用酒石酸检验K＋时，最佳pH范围是3.04～4.37D．V（KOH）＝10mL时，c（H2B）＋c（HB－）＋c（B2－）≈0.067mol·L－16.常温下，向碳酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中

pC（C微粒的浓度的负对数）与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．由图中数据可以计算碳酸的电离常数Ka1的数量级为10－6B．虽然H2CO3与CO2－3能反应，但从图像中能看出这两种微粒在溶液中能够共存C．pH＝7的溶液中离子浓度大小关系为c（HCO－3）＞c（H2CO

3）＞c（CO2－3）D．pH＝10的溶液中离子浓度大小关系有c（Na＋）＜3c（CO2－3）7.常温下，向10mL0.1mol·L－1的HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，不考虑NH4NO2的分解，所得

溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（）A．a点和b点溶液中，水的电离程度大小是a＞bB．b点溶液中离子浓度大小的关系：c（NO－2）>c（NH＋4）>c（H＋）>c（OH－）C．a、d两点的导电能力相同，则a、d两点的pH相同D．氨水的物质的量浓度为1.0mol·L－18.25℃时，

向1L某缓冲溶液（含0.1mol·L－1CH3COOH、0.08mol·L－1CH3COONa）和1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入NaOH（s）或通入HCl（g），两种溶液的pH变化如图所

示（不考虑溶液体积变化）。已知缓冲溶液pH＝pKa－lgc（酸）c（盐），下列说法不正确的是（）A．曲线②对应的溶液是缓冲溶液B．25℃时醋酸的电离常数的数量级为10－5C.a点溶液中离子浓度的大小关系为

c（CH3COO－）＝c（CH3COOH）>c（H＋）>c（OH－）D．b点溶液存在：4c（CH3COOH）＋9c（H＋）＝9c（Cl－）＋9c（OH－）＋5c（CH3COO－）9.[2024·山东青岛二中检测]常温时，向20.00

mL0.1mol·L－1C6H5COOH（苯甲酸）溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．a点溶液对应的pH为3.2B．b点对应的

NaOH溶液体积为10.00mLC．c点溶液中：c（C6H5COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）D．常温时，C6H5COO－的水解常数Kh＝10－9.810.H2A是一种二元弱酸，H2A由于与空气中的

某种成分作用而保持浓度不变，已知Ksp（MA）＝3.0×10－9，某水体中lgc（X）（X为H2A、HA－、A2－、M2＋）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．曲线③代表HA－B．H2A的一级电离常数为10－8.3C．c（M2＋）随pH升高而增大D．pH＝10.3时，

c（M2＋）＝3.0×10－7.9mol·L－111.[2024·广州质检]某浓度的二元弱酸H2B溶液在不同pH下，测得pC（M）变化如图所示[已知：pC（M）＝－lgc（M），M代指H2B或HB－或B2－]，下列说法正确的是（）A.曲线Ⅱ表示pC（HB－）与pH关系B．pH＝4.5时，c（HB

－）<c（B2－）<c（H2B）C．由图像数据可以计算出c2（HB－）c（H2B）·c（B2－）的值D.在pH增大的过程中，c（H2B）、c（HB－）、c（B2－）三者浓度和先减小后增大12.[2024·湖南湘潭联考]草酸是一种二元弱酸，Ka

1＝5.9×10－2，Ka2＝6.4×10－5，室温下，用0.1000mol·L－1的NaOH标准溶液滴定25mL0.1mol·L－1的H2C2O4（草酸）溶液的滴定曲线如图a所示。图b为在上述滴定过程中草酸溶液中草酸各种形态的粒子分布系数与pH

的关系。下列说法错误的是（）A．该温度下，将0.1mol·L－1草酸溶液和0.1mol·L－1草酸钠溶液等体积混合，溶液pH约为2.6B．X点附近滴定突跃不如Y点附近明显，是因为X点时形成缓冲溶液C．X点对应图b中的M点，Y点对应图b中的N点D.Y点时，溶液中c（Na＋）>c（C2O2－4）

>c（OH－）>c（HC2O－4）>c（H＋）