【文档说明】20222023学年高一化学 苏教版2019必修第二册 核心考点归纳与测试 考点7 氨及铵盐（核心考点归纳）（原卷版）.docx，共(12)页，3.936 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-e15be1a9cc64993811e365cbc9ac2754.html

以下为本文档部分文字说明：

考点7氨和铵盐【核心考点梳理】一、氨气的性质及用途1．氨气的物理性质颜色气味密度水溶性液化难易无色刺激性气味比空气小极易溶于水，1体积水大约可溶解700体积氨气易被液化液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液态氨在工业上常用来

作制冷剂。2．喷泉实验实验装置操作及现象结论①打开活塞，并挤压滴管的胶头②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色氨极易溶于水，水溶液呈碱性3.氨水的性质(1)氨气溶于水，大部分和水反应生成NH3·H2

O，反应的化学方程式是NH3＋H2ONH3·H2O。NH3·H2O很不稳定，受热易分解为氨气和水，反应的化学方程式是NH3·H2O=====△NH3↑＋H2O。(2)氨水具有弱碱性，电离方程式是NH3·H2O

NH＋4＋OH－，能使酚酞溶液变红色(或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)。4．氨气与氯化氢的反应(1)将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近，观察到的现象是有大量白烟产生。(2)这是因为浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的氯化

氢在空气中相遇迅速反应生成氯化铵晶体小颗粒。(3)反应的化学方程式是NH3＋HCl===NH4Cl。(1)氨气能与酸反应生成铵盐，其离子方程式是NH3＋H＋===NH＋4。(2)铵盐大多是无色晶体，运输、储存比较方便，并且都能溶于水，易于被农作物吸收。因此，固态氮肥已经代替了氨水，成为目前使用最广

泛的化肥。5．从氮元素的化合价分析氨的性质(1)NH3分子中氮元素的化合价为－3价，在化学反应中氮元素化合价可能的变化是只能升高，不能降低，因此氨气具有还原性。(2)氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：4NH3＋5O2=====催化剂

△4NO＋6H2O。【典型例题】例1．（2022春·广东江门·高一新会陈经纶中学校考期中）模型法是化学中把微观问题宏观化的常见方法，对于N2和H2的反应，下列图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是A．B．C．

D．例2．（2022春·黑龙江大庆·高一校考期中）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。实验室制取氨的装置如图所示，此装置中收集氨的方法为A．向上排空气法B．向下排空气法C．排水法D．

排饱和氯化钠溶液法例3．（2022秋·上海金山·高一上海市金山中学校考期末）将分别盛有纯净的2O、2Cl、3NH、2H四种气体且容积相同的试管，倒扣在水槽中，下列情形属于3NH气体的是A．B．C．D．例4．（2022春·贵州黔东南·高一校

考阶段练习）如图在烧瓶中充满下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是A．氯化氢和水B．氧气和水C．氨气和水D．二氧化碳和氢氧化钠溶液【核心归纳】1．氨气的性质：2．喷泉实验的原理喷泉产生的本质原因是烧瓶内外形

成气压差，由于烧瓶内气体的压强小于烧瓶外的压强，故液体被压入烧瓶内形成喷泉。产生气压差的方法有：(1)减小烧瓶内气压，如液体将气体吸收或反应等；(2)增大烧瓶外压强。2．常见装置图甲乙丙(1)图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极

易溶解于烧杯和滴管中的液体，使烧瓶内的压强突然减小而产生压强差形成“喷泉”。几种常见情况：气体HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2、O2混合气体或NO、O2混合气体吸收剂水、NaOH溶液水、盐酸NaOH溶液H2O(2)图乙装置形成“喷泉”可采用使烧瓶受热的方

法，瓶内气体膨胀，打开止水夹，气体与液体接触而溶解，使烧瓶内压强减小形成压强差而形成“喷泉”。(3)图丙装置下部锥形瓶中的物质相互反应产生气体，使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体从锥形瓶中压入到烧瓶中形成“喷泉”。

二、铵盐的性质及NH＋4的检验1．铵盐：由铵根离子与酸根离子形成的离子化合物。2．物理性质：多为无色、易溶于水的晶体。3．化学性质(1)不稳定性：①NH4Cl受热容易分解：NH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑(填化学方程式)。②NH4HCO3受热容易

分解：NH4HCO3=====△NH3↑＋H2O＋CO2↑(填化学方程式)。(2)与强碱的反应：①固体反应：NH4Cl与NaOH反应的化学方程式为NH4Cl＋NaOH=====△NH3↑＋NaCl＋H2O。②固体反应：NH4Cl与Ca

(OH)2反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。③溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(加热)为NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O。稀溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(不加热)为NH＋4＋OH－=

==NH3·H2O。(3)铵盐(NH＋4)的检验①NaOH溶液法取少量固体样品或溶液于试管中，再加入浓的NaOH溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟产生)，

证明固体样品或溶液中含有NH＋4。②碱石灰法把碱石灰与某物质的固体混合物在研钵里研磨，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近研钵口，有白烟产生)，则可以判断该物质是铵盐。【典型例题】例1．（2022秋·北京海淀·高一101中学校考期末）氮循环是全球生物地球

化学循环的重要组成部分，大气土壤中氮元素转化如图所示，下列说法不正确．．．的是A．将N2转化为化合物的过程称为固氮B．无机物与有机物中的氮元素可相互转化C．硝化细菌将+4NH转化为3NO−可能需要O2参与D．在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生

氧化反应例2．（2022秋·陕西渭南·高一校考期末）为了证明NH4Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁氨晶体)中含有NH4+、Fe2+、SO24−和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，下列相关实验叙述不正确的是A．加热，试管口有液体生成，则证明晶体中含有结晶水B．加少量水，溶液为浅

绿色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴加儿滴新制氯水，溶液变为血红色，则证明晶体中含有Fe2+C．加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体中含有NH4+D．加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液

，有白色沉淀生成，则证明晶体中含有SO24−例3．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气，下图A和B是常用的气体发生装置。(1)实验室制氨气时反应的化学方程式是_____________________________，应选用的装置是________；若改用浓氨水和NaOH固体制氨气时，应

选取的装置是________。(2)为了得到干燥的氨气，实验室常使用________做干燥剂(请从碱石灰、浓硫酸、氯化钠中选出一种物质)。(3)实验室常用________法收集氨气。在标准状况下，将盛满氨气的集气瓶倒置于水中(假

设溶质全部在集气瓶内)，则所得溶液的物质的量浓度为________。【核心归纳】1．氨气的实验室制法(1)原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)装置：①发生装置：

固体＋固体――→△气体，与实验室利用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气的装置相同。②净化装置：通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。(3)收集方法：向下排空气法收集，试管口塞一团疏松的棉花

团，目的是防止氨气与空气形成对流，以收集到较纯净的氨气。(4)验满方法：①方法一：用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满。②方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。(

5)尾气处理：多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。在吸收时要防止倒吸，常采用的装置有：2．实验室快速制氨气的方法(1)加热浓氨水法：NH3·H2O不稳定，受热易分解生成NH3：NH3·H2O=====△NH3↑

＋H2O，故可直接加热浓氨水制备NH3。(2)浓氨水加固体NaOH(或生石灰、碱石灰)法：固体NaOH溶于水放出大量的热，会促使氨水分解，而生石灰可与水反应生成Ca(OH)2，同时反应放热，也会促使氨水分解，故可在常温下向固体NaOH或CaO中滴加浓氨水来制备NH3。反

应装置图分别为【考点达标随堂练】1．（2023·高一课时练习）下列叙述中与氮的固定无关的是A．工业合成氨B．工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物C．豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收2．（2022春·福

建泉州·高一福建省泉州第一中学校考期中）下列化学反应中，与“雷雨发庄稼”无关的是A．223N+3H2NH高温、高压催化剂B．22放N+O电2NOC．222NOO2NO+=D．2233NOHO2HNONO+=+3．（2022春·上海徐汇·高一统考阶段练习）关于4NHCl的说法错误的是A．属于共价化合

物B．能与碱反应制备3NHC．属于铵态氮肥D．与3AgNO溶液混合产生白色沉淀4．（2022春·江苏扬州·高一统考期中）下列有关含氮物质的性质与用途具有对应关系的是A．N2具有氧化性，可用于制取氨气B．NH3易溶于水，可用作制冷剂C．

HNO3具有酸性，可用于洗涤附有银镜(银单质)的试管D．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥5．（2022春·广东潮州·高一饶平县第二中学校考阶段练习）已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥，肥

效最差的是A．硫铵(NH4)2SO4B．碳铵NH4HCO3C．硝铵NH4NO3D．氯化铵NH4Cl6．（2022春·河南南阳·高一校考阶段练习）一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，其中NF3空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是A．除F2单质外，反应物

和生成物均为共价化合物B．NF3中各原子均满足8电子稳定结构C．NF3中只含极性共价键D．NH4F中既含有离子键又含有共价键7．下列离子方程式书写正确的是()A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2OB．NaOH溶液与NH

4Cl溶液混合加热：NH＋4＋OH－=====△NH3·H2OC．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2OD．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O===2NH＋4＋Fe(OH)2↓8．（2022

春·广东梅州·高一大埔县虎山中学校考阶段练习）NH3是一种重要的化工原料，在半导体光催化的作用下，N2分子被光催化材料捕获进而实现N2→NH3的转化(过程如图)。下列说法错误的是A．该反应中，H2O被还原B．该反应属于氮的固定C．反应过程中包含非极性键的断裂和生成D．总反应

方程式为2N2+6H2O光催化4NH3+3O29．（2023春·湖北荆州·高一统考阶段练习）我国化学家侯德榜研究出以饱和食盐水、CO2和NH3(合成氨厂的氨气中常混有副产物CO2)为原料制备纯碱，其生产流程如下所示，下列说法不正确．．．的是A．沉淀池中应先通入NH3，再通入CO2B．流程中的X为

CO2，Y为NH3C．沉淀池中发生反应：32234NaClNHCOHO=NaHCONHCl++++D．操作I为过滤，母液中的一种副产品为NH4Cl，可在农业上用作化肥液中主要含NH4Cl，可用作氮肥，D正确；故答案选B。10．（2022春·浙江舟山

·高一舟山中学校考阶段练习）一种新型的合成氨的方法如图所示。下列说法正确的是A．反应①中N2发生了氧化反应B．三步循环的总结果为N2+3H22NH3C．反应③为4LiOH通电4Li+2H2O+O2↑D

．反应①和②均属于“氮的固定”11．（2022·福建漳州·高一期末）下列实验操作及实验现象均正确的是实验目的实验操作及实验现象A．检验某溶液中含K+用铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈紫色B．检验加碘盐中的碘元素取少量加碘盐于试管中，加水溶解，滴加

几滴淀粉溶液，溶液变蓝C．检验钠与水反应生成碱性物质向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块金属钠，溶液变红D．检验某溶液中含+4NH取少量样品于试管中，滴加NaOH溶液，加热试管，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，试纸变红12．（2022春

·贵州黔东南·高一校考阶段练习）氨既是重要的工业产品又是化工原料，由氨可以制备一系列物质(如图)，下列说法正确的是A．图中反应都属于氧化还原反应B．图中反应都属于氮的固定C．图中含氮化合物中氮的化合价均不相同D．NH3与NaClO的反应中，N2H4是

氧化产物13．（2022秋·浙江杭州·高一校联考期中）“侯氏制碱法”是我国化学家侯德榜为世界制纯碱工业做出的突出贡献。某实验小组模拟制纯碱的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如图所示，下列叙述正确的是A．模拟实验中应先打开装置③分液漏斗再点燃装置①的酒精灯B．装置②的球形

干燥管中应盛放碱石灰C．装置②和装置③之间应该增加盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D．过程Ⅰ的化学方程式：23234NaClCONHHONaHCONHCl+++=+14．利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关

闭。(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_____________________________________________________________

___________________________________________________________。(2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是____________________

______________________________________________________________________________________________________________。(3)

通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是__________________________________________________________________________________________。15．（20

22春·广东广州·高一广州大学附属中学阶段练习）研究氮的循环和转化对生产，生活有重要的价值。I.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。(1)写出设备1发生反应的的化学方程式：_______，设备2中通入的物质A是_______

。II.废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：含NH4+的废水NaOH溶液、加热过程①⎯⎯⎯⎯⎯→低浓度氨氮废水NaClO溶液过程②⎯⎯⎯⎯→含余氯废水X过程③⎯⎯⎯→达标(2)检验达

标废水中氯元素所用试剂为_______。(3)过程①的目的是将NH4+转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH4+转化为NH3的离子方程式：_______，鼓入热空气能将氨吹出的原因_______。(4)过程②加入NaClO溶液

可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为_______、_______。(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以HClO，X可选用以下_______溶液以达到去除余氯的目的(填字母)。a.KOHb.Na2SO3c.KMnO4d.NaCl写出

该物质除去HClO的离子方程式：_______。16．（2022春·甘肃白银·高一校考期中）在氮的单质和常见的含氮化合物中：(1)常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是___________，原因

是___________。(2)常用作制冷剂的物质是___________，原因是___________。(3)能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质是___________；它与盐酸等强酸反应的离子方程式是___________。(4)在通常状况下是晶体，易溶于水，可用作氮肥，遇碱会放出有刺激

性气味气体的一类物质是___________；它们与NaOH等强碱的溶液在加热条件下反应的离子方程式是___________。