【文档说明】安徽省肥东县第二中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题 PDF版含答案.pdf，共(8)页，720.995 KB，由小赞的店铺上传

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第1页共7页肥东二中2020-2021学年度第一学期期末教学质量检测高二年级化学试卷注意事项：1.本试卷时间90分钟，满分100分；2.请在答题卷规定位置注明班级、考号和姓名；3.请将所作答案填写在答题卷上，写在试卷上无效！．．．．．．

．．交卷时，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32Fe：56Zn：65本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）第Ⅰ卷（共54分）一．选择题（每小题

只有1个选项符合题意，本题包括18小题，每题3分，共54分）1．某有机物的分子式为C10H14Cl2O2，分子结构中不含有环和碳碳双键，只含有1个，则该分子中含有碳碳三键的数目为A．3B．2C．4D．12．对于恒温下的反应2A（g）+2B（g）2C（g）+D（g），达到平衡状态的是

()A．反应速率2v（A）正=v（D）逆B．单位时间内生成nmolB，同时消耗0.5nmolDC．恒压时容器内混合气体的平均摩尔质量不随时间而变化D．恒容时容器内混合气体的密度不随时间而变化3．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是()A．FeCl3+3KSCNFe

(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B．工业合成氨中，将氨气液化分离[来源:Z.xx.k.Com]第2页共7页C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快D．对于

反应2NO2(g)N2O4(g)△H<0，升高温度可使体系颜色变深4．某链状有机物分子中含有n个－CH2－，m个－CH－，a个－CH3，其余为－OH，则羟基的个数为A．2n＋3m－aB．m＋2－aC．n＋m＋aD．m＋2n＋2－a5．4-溴环己烯，可与下列4种物质发生

反应:①HBr②酸性高锰酸钾溶液③氢氧化钠的水溶液④氢氧化钠的乙醇溶液。下列有关这些反应的说法中正确的是A.与④反应后得到的有机产物只有一种官能团B.与③的反应属于消去反应C.与②的反应类似于烯烃使溴水褪色D.与①反应后

的有机产物只有一种6．下列有关物质分类的说法中，正确的是()A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质C．BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质7．下列事实

不能．．证明HNO2是弱电解质的是()①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强④0.1mol/LHNO2溶液的pH＝2⑤HNO2与CaCO3

反应放出CO2气体⑥c(H＋)＝0.1mol/L的HNO2溶液稀释至1000倍，pH<4A．①⑤B．②⑤C．③⑥D．③④8．升高温度，下列数据不一定．．．增大的是()A．化学平衡常数KB．水的离子积KwC．化学反应速率D．醋酸的电离平衡常数Ka第3

页共7页9．相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离平衡常数9×10-79×10-61×10-2A．从电离平衡常数可以判断，HX和HY属于弱酸，HZ属于强酸B．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZC．反应X-+HZ=Z-+HX能够发生D．相同温度下，0.1mol

/LHY溶液的电离平衡常数大于0.01mol/LHY溶液的电离平衡常数10．下列说法和盐类水解无关的是()A．热的纯碱溶液去油污能力强B．用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体C．NaHSO4水溶液显酸性D．施肥时，草木灰和铵态

氮肥不能混合施用11．将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2。则下列叙述正确的是()A．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸

性弱C．因为两种酸溶液pH相等，故V1一定等于V2D．HA、HB分别和NaOH中和后所得溶液都一定呈中性12．将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下放入如图所示装置中，下列叙述正确的是A．过一段时间，右端试管中，导管内水柱上升B．过一段时间，右端试管

中，导管内有气泡产生第4页共7页C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快D．如果把右端的试管中的水换成煤油，则导管不会有任何现象产生13．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．常温下将醋酸钠、盐酸溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中c(Na+)

=c(CH3COO-)B．相同条件下pH＝5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀盐酸溶液中由水电离的c(H+)：①>②>③C．浓度相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4④NH3·H2O溶液中PH值大小顺序：④>①>②>③D．浓度

相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4④NH3·H2O溶液中NH4+浓度大小顺序：②>④>③>①14.下列说法不正确．．．的是A．甲烷是最简单的有机化合物B．葡萄糖属于多糖，能发生水解C．苯分子中含有一种介于单键和双键之间

的独特的化学键D．蛋白质、油脂、糖类是三大基本营养物质15．用电解法处理含硝酸根离子(NO－3)废水的原理如图所示。下列说法错误的是()A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2B．铅蓄电池放电时负极

质量增加C．该电解池的阴极反应为2NO－3＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2OD．若电路中通过2mol电子，则阳极室溶液质量减少32g(忽略气体的溶解)16．一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．现有三个体积相同的密闭容

器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是()第5页共7页A．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同C．SO3的体积分数：Ⅱ＜ⅢD．容器Ⅰ中S

O2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于117．下列叙述正确的是()A．分子式为C3H8O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有3种B．甲苯在一定条件下与H2完全加成，加成后的产物其一氯代物的同分异构体有5种C．甲醇，乙二醇互为同系物D．1mol某烷烃完全燃烧消耗11

molO2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体(不考虑空间异构)有6种18．常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确．．．的是()A．a～b点导电能力增强说明HR为弱酸B．a、b点所示溶液中水的电离

程度不相同C．b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解D．c点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）第Ⅱ卷（共46分）二、填空题（共46分）19、（15分）如图所示，A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的

装置。第6页共7页请仔细分析，对比三个装置，回答下列问题：(1)（3分）写出三个装置中共同发生反应的化学方程式：___________________(2)（2分）装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是_________________________(3)按装置B、C装好仪器及药品后

，要使反应开始，应对装置B进行的操作是（2分）_________，应对装置C进行的操作是（2分）_________________________。(4)装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作，装置A中这一问题在

实验中造成的后果是（3分）________________________。(5)B中采用了洗气瓶吸收装置，反应后洗气瓶中可能出现的现象是（3分）_______20.（16分）ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO

2·SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取。已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2＋。②部分金属离子在实验条件下开始沉淀

和完全沉淀的pH如下表。金属离子Fe3＋Al3＋ZrO2＋开始沉淀时pH1.93.36.2沉淀完全时pH3.25.28.0第7页共7页(1)熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为（3分）__________________________，滤渣Ⅰ的化学式为（2分）

_________________________________。(2)为使滤液Ⅰ的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH＝a，则a的范围是（2分）________；继续加氨水至pH＝b时，所发生反应的离子方程式为（3分）____

___________________。(3)向过滤Ⅲ所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为（3分）__________________________________________________________。(4)为得到纯净的ZrO2，Zr(OH)4需

要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是（3分）___________________________________________________________。21．（共15分）完成下列填空：（1）某温度时，水的离子积为Kw=1×10-12，将pH=11的烧碱溶液V1L

与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=____________。（3分）（2）FeCl2溶液在保存时应加入，（2分）在空气中将FeCl2溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体产物是。（2分）（3）请写出下列反应的离子方程式：①铵根离

子水解：________________________________________；（3分）②泡沫灭火剂的原理：____________________________________。（3分）（4）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀

释，则下列表达式的数据一定变大的是________。（2分）A．c(OH－)c(H＋)B.c(H＋)c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－)D.c(H＋)2020-2021学年第一学期高二期末教学质量检测化学参考答案一

选择题(每题3分，共54分）二非选择题（共46分）19．（15分）（1）（3分）+Br2+HBr（2）（2分）导气和冷凝（3）打开分液漏斗活塞，使反应液流下;（2分）将软胶袋中铁粉倒入圆底烧瓶（2分）（4）大量反应物挥发出来，造成空气污染（3分）（5）溶液变成红棕色（3分）

20．（16分）(1)ZrSiO4＋4NaOH=====高温Na2SiO3＋Na2ZrO3＋2H2O（3分）H2SiO3(或H4SiO4)（2分）(2)5.2～6.2（2分）ZrO2＋＋2NH3·H2O＋H2O===Zr(OH)4↓＋2NH＋4（3分

）(3)2NH＋4＋CaCO3=====△Ca2＋＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O（3分）(4)取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则Zr(OH)4洗涤干净（3分）21.（共15分）（1）9：11（3分）（2）Fe粉和浓HCl（或HCl）

（2分）Fe2O3（2分）（3）①NH4++H2ONH3·H2O+H+（3分）②3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑（3分）（4）AB（2分）⎯⎯⎯→⎯FeBr3123456789DCCBACBAC

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