【文档说明】宁夏青铜峡市宁朔中学2021-2022学年高二下学期3月月考化学试题（原卷版）.docx，共(7)页，281.630 KB，由小赞的店铺上传

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吴忠中学青铜峡分校2021-2022学年第二学期高二年级化学月考试卷相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cu-64一、单选题(共50分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1.能正确掌握化学用语是学

好物质结构与性质的基础，下列叙述正确的是A.氟原子结构示意图：B.甲烷分子的比例模型：C.H2O的电子式：D.A13+的基态电子排布式：1s22s22p62.下列说法中正确的是A.s区、d区、ds区都是金属元素B.p区都是主族元素C.所有族中IIIB中元素种

类最多D.最外层电子数为2的元素都分布在s区3.下列物质分子的几何构型为三角锥形的是A.CO2B.P4C.NH3D.H2O4.下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的A.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B.丙烯分子存在非极性键C.丙烯分子有6个σ键

，1个π键D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上5.以下各分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是(）A.NO2B.BF3C.PCl3D.H3O+6.氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是A.分子中

既有极性键，又有非极性键B.分子中含有2个σ键和4个π键C.不和氢氧化钠溶液发生反应D.分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长7.下列说法不正确的是（）A.液溴易挥发，是因为Br2分子间作用力较小B.熔点为112.8℃的硫晶体，硬度较小，属于原子晶体C.氯化钠和氧化镁晶体所含化学键的

类型相同D.乙炔分子中碳原子的最外电子层具有8电子稳定结构8.有关苯分子的说法不正确的是A.苯分子中C原子以sp3杂化方式成键，形成夹角为120°，故为正六边形的碳环B.每个碳原子还有一个未参与杂化的2p轨道，垂直碳环平面，相互交

盖，形成大π键C.大π键中6个电子被6个C原子共用，故称为6中心6电子大π键D.苯分子中共有十二个原子共面，六个碳碳键完全相同9.下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是()AH2SO4和H2SO3B.(HO)2R

O2和(HO)2RO3C.HNO3和HNO2D.H2SiO3和H4SiO410.电子数相等的微粒叫做等电子微粒，下列各组微粒属于等电子微粒是A.CO和CO2B.NO和COC.CH4和NH3D.OH-和S2-11.下列化合物中含有2个手性碳原子的是（）A.B.

C.D.12.下列分子中键角最大的是A.H2OB.CO2C.CH2OD.NH313.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A.直线形；三角锥形B.V形；三角锥形C.直线形；平面三角形D.V形；平面三角形14.下列关于[Cr(H2O)4Br2]Br

·2H2O的说法正确的是A.配体为水分子，外界为Br－B.中心离子的配位数为6C.中心原子采取sp3杂化.D.中心离子的化合价为＋2价15.下列关于杂化轨道的叙述正确的是A.杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键B.杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电

子对C.NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的1个s轨道杂化而成的D.在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—Hσ键16.下列有关晶胞的叙述中不正确的是A.晶胞是晶体最小的结构重复单元B.不同的晶体中晶胞的大小和形状

都相同C.晶胞中的粒子可能不完全属于该晶胞D.已知晶胞的组成就可推知晶体的组成17.下列物质的性质与氢键无关的是A.冰的密度比液态水的密度小B.酒精易溶解在水里C.NH3分子比PH3分子稳定D.相同条件下，

H2O的沸点比H2S的高18.下列晶体中①SiO2②CO2③P4④晶体硅⑤H2SO4⑥P2O5⑦SO3⑧SiC⑨冰醋酸⑩金刚石,属于原子晶体的一组是A.①③④⑤⑥⑩B.①④⑧⑩C.③④⑧⑨⑩D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩19.下列属于分子晶体的一组物质是A.CaO、NO、COB.

CCl4、H2O、HeC.CO2、SO2、NaClD.CH4、O2、Na2O20.碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子与硅原子的位置是交替的，在下列三种晶体中，它们的熔点从高到低的顺序是①金刚石②晶体硅③碳化硅A.①③②B.②③①C.③①②

D.②①③21.下列关于二氧化硅晶体说法中不正确的是()A.1molSiO2晶体中含2molSi—O键B.晶体中Si、O原子个数比为1：2C.晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子稳定结构的D.晶体中最小环上的原子

数为1222.下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是()A.金刚石和硫的熔化B.食盐和石蜡的熔化C.碘和干冰的升华D.二氧化硅和氧化钠的熔化23.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①226241s2s2p3s3p；②226231s2s2p3s3p；③22

31s2s2p；④2251s2s2p则下列有关比较中正确的是A.最高正化合价：④>③=②>①B.电负性：④>③>②>①C.原子半径：④>③>②>①D.第一电离能：④>③>②>①24.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是()A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、

沸点逐渐升高B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低25.已知CsCl晶体的密度为ρg·cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表

示为（）A.NA·a3·ρB.3Aa6NC.3Aa4ND.3Aa8N二、填空题(共50分)26.已知M2+的3d轨道上有5个电子，试回答：（1）M元素原子的核外电子排布式为____。（2）M元素在元素周

期表中的位置为____。（3）M元素原子的最外层电子数为____，价层电子数为_____。（4）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：①Zn原子核外电子排布式为____。②黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离

能I1(Zn)____I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是____。27.生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）根据等电子原理，写出CO分子

的结构式____。（2）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是____；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为____。②甲醛分子的空间构型是____；

1mol甲醛分子中σ键的数目为____。（3）ClO4−互为等电子体的分子或离子为___。（4）1molCH2=CH—CH2OH含___molσ键，烯丙醇分子中碳原子杂化类型为____。28.已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短

周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素．E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．（1）基态E原子的

价电子排布图_____。（2）B、C、D三元素电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。（3）2-3BD中心原子为_______杂化，空间构型为_________；+4CA中心原子为_______杂化，空间构型为___________。（4）1

molBC-中含有键数目为________NA。（5）D、E元素最简单氢化物的稳定性________________(填化学式)。29.Ⅰ.如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞示意图。试写出：（1）甲晶体(X为阳离子)的

化学式为____。（2）乙晶体中A、B、C三种粒子的个数比为____。（3）丙晶体中每个D周围结合E的个数为___。Ⅱ.某离子晶体的晶胞结构如图。(该晶胞可看成由8个小立方体构成，在每个小立方体的体心各有一个

黑球，在大立方体的8个顶点和6个面心上各有一个白球)试求：的的（4）晶体中每一个Y同时吸引着____个X，每个X同时吸引着____个Y，该晶体化学式是____。（5）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等X共有____个。（6）晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角(∠XYX)为____。（

7）设该晶体的摩尔质量为Mg/mol，晶胞密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个最近的X间中心距离为____cm。30.已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体

，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物。回答下列问题：（1）F的原子的M层电子排布式为____________________。（2）B、C、D的第一

电离能由小到大的顺序为____________。(用元素符号表示)（3）A的简单氢化物分子极易溶于水，其主要原因是_________________。（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是___________，其中心原子的杂化方式为____________。（

5）F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子，不考虑空间构型，配离子的结构可用示意图表示为_________________。（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________

_；(黑色球表示F原子)，已知紧邻的白球与黑球之间的距离为acm，该晶胞的密度为________g/cm3。的