【文档说明】宁夏青铜峡市宁朔中学2021-2022学年高二下学期3月月考化学试题 含解析.docx，共(20)页，379.140 KB，由小赞的店铺上传

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吴忠中学青铜峡分校2021-2022学年第二学期高二年级化学月考试卷相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cu-64一、单选题(共50分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1.能正确掌握化学用语是学好物质结构与性质的基础，下列叙述正确的是A.氟原子结构示意图：B.甲烷分子的比例模型

：C.H2O的电子式：D.A13+的基态电子排布式：1s22s22p6【答案】D【解析】【分析】【详解】A．氟原子的最外层电子数是7，原子结构示意图为，故A错误；B．甲烷分子的比例模型为，球棍模型为，故B错误；C．水是共价化合物，电子式为，故C错误；D．铝离子核外有8个电子，电子排布式为1

s22s22p6，故D正确；故选D。2.下列说法中正确的是A.s区、d区、ds区都是金属元素B.p区都是主族元素C.所有族中IIIB中元素种类最多D.最外层电子数为2的元素都分布在s区【答案】C【解析】【详解】A

．氢元素位于s区，氢元素属于非金属元素，所以s区的元素不全是金属元素，d区、ds区都是金属元素，A错误；B．稀有气体也是在p区，是零族元素，B错误；C．第ⅢB存在镧系、锕系，含有32种元素，是所有族中II

IB中元素种类最多，C正确；D．第ⅡB族最外层电子数为2，在ds区，不在s区，D错误；答案选C。3.下列物质分子的几何构型为三角锥形的是A.CO2B.P4C.NH3D.H2O【答案】C【解析】【详解】A．CO2中中心原子价层电子对个数=2+（4-2×2）=2，分子

空间构型为直线形，故A错误；B．P4属于正四面体结构，故B错误；C．NH3中中心原子价层电子对个数==4，氮原子SP3杂化，轨道构型为四面体，成键原子有3个，分子空间构型为三角锥形，故C正确；D．H2

O中中心原子价层电子对个数=2+=4，氧原子SP3杂化，轨道构型为四面体，成键原子有2个，分子空间构型为V形，故D错误；故选C。4.下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的A.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B.丙烯分子存在非极性键C.丙烯分子有6个σ键，1个π

键D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上【答案】B【解析】【详解】A.丙烯中的碳碳双键中的两个C原子是sp2杂化，甲基中连接的C原子是sp3杂化，故A错误；B.同种原子间的共价键称之为非极性键，则丙烯分子存在非极性键，故B正确；C.丙烯中含有8个σ键，1个π

键，故C错误；D.丙烯中只有两个C在同一直线上，故D错误；故选B。5.以下各分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是(）A.NO2B.BF3C.PCl3D.H3O+【答案】C【解析】【详解】A、NO2，N原子最外层有

5个电子，化合价为+4，5+4=9，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故A正确；B、BF3中，B元素位于第ⅢA族，则3+3≠8，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故B错误；C、PCl3中P元素化合价

为+3，P原子最外层电子数为5，所以5+3=8，P原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C正确；D、H3O+中含有氢原子，不满足8电子结构，故D错误；答案选C。【点晴

】本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键，分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数

与化合价的绝对值之和来判断。6.氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是A.分子中既有极性键，又有非极性键B.分子中含有2个σ键和4个π键C.不和氢氧化钠溶液发生反应D.分子中N≡C键的键长大于C—C键

的键长【答案】A【解析】【详解】A.由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键，N≡C-C≡N含有碳碳非极性键和碳氮极性键，故A正确；B.三键中有1个σ键和2个π键，单键都是σ键，N≡C-C≡N中含有3个σ键和4个π键，故B错误；C.该物质

性质与卤素相似，氯气可与氢氧化钠溶液发生反应，氰气也应该可与氢氧化钠溶液反应，故C错误；D.C≡N的键能大于C-C键，C-C键长0.154nm，C≡N键长0.152nm，C≡N的键长小于C-C键，故D错误；答案选A。7.下列说法不正确的是（）A.液溴易挥发，是因为Br2分子间作用力较

小B.熔点为112.8℃的硫晶体，硬度较小，属于原子晶体C.氯化钠和氧化镁晶体所含化学键的类型相同D.乙炔分子中碳原子的最外电子层具有8电子稳定结构【答案】B【解析】【分析】A.分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一

起的作用力，分子间作用力比化学键弱的多，它影响物质的化学性质和物理性质，分子间作用力影响着物质的熔沸点和溶解性；B.分子晶体的熔点和沸点较低；C.氯化钠和氧化镁晶体中均含有离子键；D.乙炔分子中存在碳碳三键

，与氢原子结合后使碳原子的最外电子层具有8电子稳定结构。【详解】A.分子间作用力比化学键弱的多，它影响着物质的熔沸点和溶解性，分子间作用力越小，物质越容易挥发，A项正确，不符合题意；B.硫晶体的熔点为112.8℃，熔沸点低，硬度

较小，属于分子晶体，B项错误，符合题意；C.氯化钠和氧化镁晶体中均含有离子键，化学键的类型相同，C项正确，不符合题意；D.乙炔分子中存在碳碳三键，有三对共用电子，与氢原子结合后使碳原子的最外电子层具有8电子稳定结构，D项正确，不符合题意；答案选B。8.有关苯分子的说法不正确的是A.

苯分子中C原子以sp3杂化方式成键，形成夹角为120°，故为正六边形的碳环B.每个碳原子还有一个未参与杂化的2p轨道，垂直碳环平面，相互交盖，形成大π键C.大π键中6个电子被6个C原子共用，故称为6中心6电子大π键D.苯分子中共有十二个原子

共面，六个碳碳键完全相同【答案】A【解析】【详解】A．苯分子中C原子均以sp2杂化方式成键，形成夹角为120°的三个sp2杂化轨道，为正六边形的碳环，故A错误；B．苯分子中每个碳原子还有一个未参与杂化的2p轨道

，该轨道垂直碳环平面，轨道相互交盖，形成大π键，故B正确；C．大π键中参与的原子和电子情况为6个电子被6个C原子共用，故称为6中心6电子大π键，故C正确；D．苯分子中6个碳原子、6个氢原子共有十二个原子共面，且六个碳碳键完全相同，故D正确；答案为A。

9.下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是()A.H2SO4和H2SO3B.(HO)2RO2和(HO)2RO3C.HNO3和HNO2D.H2SiO3和H4SiO4【答案】B【解析】【分析】同一种元素含氧酸中，含有非羟基O原子个数越

多，其酸性越强【详解】A．硫酸中非羟基氧原子个数为2、亚硫酸中非羟基氧原子个数是1，所以酸性硫酸强于亚硫酸，选项A错误；B．前者非羟基氧原子个数是2、后者非羟基氧原子个数是3，所以酸性前者比后者弱，选项B正确；C．硝酸中非羟基氧原子个数是2、亚硝酸中非羟基氧原子个数是1，所以酸性前者强于

后者，选项C错误；D．H2SiO3中非羟基氧原子个数是1、H4SiO4中没有非羟基氧原子，所以酸性前者强于后者，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查酸性强弱比较，为高频考点，明确同一种非金属元素含氧酸中

非羟基氧原子个数与酸性强弱关系是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，同一种元素含氧酸中，含有非羟基O原子个数越多，其酸性越强，根据非羟基氧原子个数多少判断酸性强弱，据此分析解答。10.电子数相等的微粒叫做等电子微粒，下列各组微粒属于等电子微粒是A.CO和

CO2B.NO和COC.CH4和NH3D.OH-和S2-【答案】C【解析】【详解】A、CO的质子数为6+8=14，CO2的质子数为6+8×2=22，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子微粒，故A错误；B、NO的质子数为7+8=15，CO的质子数为6+8=14

，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子微粒，故B错误；C．CH4的质子数为6+1×4=10，NH3的质子数为7+1×3=10，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数相等，都是10个，属于等

电子微粒，故C正确；D、OH-和S2-的电子数目分别为10、18，电子数不相等，所以两者不是等电子微粒，故D错误；故选：C。11.下列化合物中含有2个手性碳原子的是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A.中，只有次甲基上的碳原子为手性碳原子，A不合题意；B.中，除醛基外的碳原子都为手

性碳原子，B符合题意；C.中，除羧基外的碳原子都为手性碳原子，C不合题意；D.中，与苯环相连的碳原子为手性碳原子，D不合题意。故选B。12.下列分子中键角最大的是A.H2OB.CO2C.CH2OD.NH3【答案】B【解析】【详解】

H2O分子为V形,键角为105°;CO2分子为直线形,键角为180°;CH2O分子为平面三角形,键角为120°;NH3分子为三角锥形,键角为107°。13.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A.直线形；三角锥形B.V形；三角锥形C.直线形；平面三角形D.V形；平面

三角形【答案】D【解析】【详解】H2S中S的孤电子对数为12×（6-2×1）=2，σ键电子对数为2，S的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体型，去掉孤电子对，H2S的立体构型为V形；BF3中B的孤电子对数为12×（3-3×1）=0，σ键电子对数为3，B的价层电子对数

为3，VSEPR模型为平面三角形，由于B上没有孤电子对，BF3的立体构型为平面三角形；答案选D。14.下列关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是A.配体为水分子，外界为Br－B.中心离子的配位数为6C.中心原子采取sp3杂化D.中心离子的化合价为＋2价【答案】B【解析】【

详解】A．配体为水分子和Br-，A不正确；B．中心离子的配体为水分子和Br-，配位数为4+2=6，B正确；C．中心原子形成6个配位键，采取sp3d2杂化，C不正确；D．中心离子的化合价为＋3价，D不正

确；故选B。15.下列关于杂化轨道的叙述正确的是A.杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键B.杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对C.NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的1个s轨道杂化而成的D.在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子

的s轨道重叠形成3个C—Hσ键【答案】B【解析】【详解】A．杂化轨道只用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能用来形成π键，选项A不正确；B．杂化轨道只用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能用来形成π键，选项B正确；C．NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的1个s轨

道和3个p轨道杂化而成的，选项C不正确；D．在乙烯分子中，1个碳原子的3个sp2杂化轨道中的2个sp2杂化轨道与2个氢原子的s轨道重叠形成2个C—Hσ键，剩下的1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成1个C—Cσ键，选项D不正确。答案选B。16.下列有关晶胞的叙

述中不正确的是A.晶胞是晶体最小的结构重复单元B.不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C.晶胞中的粒子可能不完全属于该晶胞D.已知晶胞的组成就可推知晶体的组成【答案】B【解析】【详解】A．描述晶体结构的基本单元叫做晶胞，即晶胞是晶体最小的结构重复单元，A正确；

B．相同晶体中晶胞的大小和形状完全相同，不同晶体中晶胞的大小和形状不相同，B错误；C．晶体中有的粒子被若干个晶胞所共用而不专属于某个晶胞，C正确；D．知道晶胞的组成利用“均摊法”即可推知晶体的组成，D正确；答案选B。17.下列物质的性质与氢键无关的是A.冰的密度比液态水的密度小B.酒精易溶解在水

里C.NH3分子比PH3分子稳定D.相同条件下，H2O的沸点比H2S的高【答案】C【解析】【详解】A．冰晶体中水分子之间的主要作用力是氢键，由于氢键具有方向性，使得冰晶体中在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用

率不高，留有相当大的空隙，使冰的密度比液态水的小，A项与氢键有关；B．由于酒精与水分子间形成氢键，故酒精易溶解在水里，B项与氢键有关；C．由于N—H键的键能比P—H键的键能大，故NH3分子比PH3分子稳定，C项与氢键无关；D．H2O分子间存在氢键，

而H2S分子间无氢键，故H2O的沸点高比H2S的高，D项与氢键有关；答案选C。18.下列晶体中①SiO2②CO2③P4④晶体硅⑤H2SO4⑥P2O5⑦SO3⑧SiC⑨冰醋酸⑩金刚石,属于原子晶体的一组是A.

①③④⑤⑥⑩B.①④⑧⑩C.③④⑧⑨⑩D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩【答案】B【解析】【详解】十种物质中属于分子晶体的有:CO2、P4、H2SO4、P2O5、SO3、冰醋酸，其余的4种物质均为原子晶体。答案选B。19.下列属于分子晶体的一组物质是A

CaO、NO、COB.CCl4、H2O、HeC.CO2、SO2、NaClD.CH4、O2、Na2O【答案】B【解析】【详解】A．CaO属于离子晶体，选项A不符合；B．CCl4、H2O、He均属于分子晶体，选项B符合；C．NaCl属于离子晶体，选项C不符合；D．Na2O属于离子晶体

，选项D不符合；答案选B。20.碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子与硅原子的位置是交替的，在下列三种晶体中，它们的熔点从高到低的顺序是①金刚石②晶体硅③碳化硅A.①③②B.②③①C.③①②D.②①③【答案】A【解析】【详解】三种晶体均为原子晶体，结构相似，

晶体内部的结合力是呈现空间网状的共价键，共价键键长C-C<C-Si<Si-Si，键能：C-C>C-Si>Si-Si；共价键键长越短，键能越大，原子晶体的熔点越高，所以三者熔点从高到低的顺序是①③②；A正确；正确选项A。21.下列关于二氧化硅晶体的说法中不

正确的是()A.1molSiO2晶体中含2molSi—O键B.晶体中Si、O原子个数比为1：2C.晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子稳定结构D.晶体中最小环上的原子数为12【答案】A【解析】.【详解】A．SiO2晶体中1个硅原子与周围

4个氧原子形成4个Si—O键，故1molSiO2晶体含有Si—O键4mol，A错误；B．每个硅原子周围连有4个氧原子，每个氧原子周围连有2个硅原子，硅原子与氧原子个数比1:2，B正确；C．在SiO2晶体中，硅原子和氧原子最外层都达到8电子稳定结构，C

正确；D．SiO2晶体中，晶体中最小的环为6个硅原子和6个氧原子形成的12元环，D正确；故选A22.下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是()A.金刚石和硫的熔化B.食盐和石蜡的熔化C.碘和干冰的升华D.二氧化硅和氧化钠的熔化【答案】C【解析】【详解】A

．金刚石属于共价晶体，熔化时克服共价键，硫属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，A不符合题意；B．食盐属于离子晶体，熔化时克服离子键，石蜡为分子晶体，熔化时克服分子间作用力，B不符合题意；C．碘和干冰都属于分子晶体，升华时均克服分子间作用力，C符合题意；D

．二氧化硅属于共价晶体，熔化时克服共价键，氧化钠属于离子晶体，熔化时克服离子键，D不符合题意；答案选C。23.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①226241s2s2p3s3p；②226231s2s2p3s3p；③2231s2s

2p；④2251s2s2p则下列有关比较中正确的是A.最高正化合价：④>③=②>①B.电负性：④>③>②>①C.原子半径：④>③>②>①D.第一电离能：④>③>②>①【答案】D【解析】【分析】由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素；②1s

22s22p63s23p3为P元素；③1s22s22p3为N元素；④1s22s22p5为氟元素；【详解】A．最高正化合价等于最外层电子数，但O元素没有最高正化合价，所以最高正化合价：为。①>③=②，故A错误；B．同周

期自左而右电负性增大，同主族从上到下电负性减弱，电负性P＜S＜N＜F，即④＞③＞①＞②，故B错误；C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；所以原子半径P＞S>N＞F，即②>①>③>④，故C错误；D．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N、P元素原子

np能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，故S＜P<N<F，故D正确；故选D。24.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是()A.F2、Cl2、Br2、I2

熔点、沸点逐渐升高B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低【答案】C【解析】【详解】A项、F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作

用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与共价键的键能大小无关，故A错误；B项、HF、HI、HBr、HCl属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键，共价键的键能越大越稳定，与共价键的键能大小有关，但是HF、HCl、HBr、HI的热稳定性

依次减弱，故B错误；C项、金刚石、晶体硅属于原子晶体，原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，与共价键的键能大小有关，故C正确；D项、NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，晶格能越

小，熔、沸点越低，与共价键的键能大小无关，故D错误；故选C。25.已知CsCl晶体的密度为ρg·cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）A.NA·a3·ρB.3Aa6N的C.3Aa4ND.3Aa8N【答

案】A【解析】【详解】在CsCl晶胞中，含有1个Cs+和1个Cl-，则只含有1个“CsCl”；由公式ρ=mV可得，ρ=mV=r3AaMN，从而得出Mr=NA·a3·ρ，故选A。二、填空题(共50分)26.已知M2+的3d轨道上有5个电子，试回答：（1）M元素原子的核外电

子排布式为____。（2）M元素在元素周期表中的位置为____。（3）M元素原子的最外层电子数为____，价层电子数为_____。（4）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：①Zn原子核外电子排布式为____。②黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和

Cu组成。第一电离能I1(Zn)____I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是____。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d54s2（2）第四周期第ⅦB族（3）①.2②.7（4）①.1s22s22p63s23p63d104s2②.大于③.

Zn核外电子排布为全满稳定结构，Cu失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态【解析】【小问1详解】M2+为M原子失去2个电子后形成的，已知M2+的3d轨道上有5个电子，则M原子4s轨道上有2个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5

4s2；【小问2详解】由(1)分析可知，M元素为25号元素锰元素，在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦB族；【小问3详解】M元素原子的最外层为第四层电子层，该层电子数为2，锰元素价层电子也包含3d轨道的电子，

故价电子数为7；【小问4详解】①Zn为30号元素，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2。②Zn价电子排布式为3d104s2，核外电子排布为全满稳定结构，Cu的价电子排布式为3d104s1，铜失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态，故铜更容易失去1个电子，所以

第一电离能I1(Zn)>I1(Cu)。27.生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）根据等电子原理，写出CO分子的结构式____。（2）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的

碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是____；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为____。②甲醛分子的空间构型是____；1mol甲醛分子中σ键的数目为____。（3）ClO4−互为等电子体的分子或离子为___。（4）1molCH2=CH—CH2OH含

___molσ键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为____。【答案】（1）C≡O（2）①.甲醇分子间含有氢键②.sp2③.平面三角形④.3NA（3）SO24−或PO34−（4）①.9②.sp2、sp3【解析】【小问1详解】等电子体是指价电子数和原子数相同

的分子、离子或原子团，有些等电子体化学键和构型类似；CO与N2是等电子体，两者的结构相似，则CO分子的结构式为C≡O；【小问2详解】①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是甲醇分子中氧原子的电负性比较强，可以形成氢键；

甲醛分子中中心C原子的价层电子对数为4-143=32+，为sp2杂化；②甲醛分子中碳原子的杂化为sp2杂化，故空间构型是平面三角形；单键均为σ键，双键中含有1个σ键；1mol甲醛分子中σ键的数目为3NA；【小问3详解】等电子体是指价电子数和原

子数相同分子、离子或原子团，ClO4−互为等电子体的分子或离子为SO24−或PO34−；【小问4详解】单键均为σ键，双键中含有1个σ键；1molCH2=CH—CH2OH含9molσ键，烯丙醇分子中双键两端的碳原的子的价层电子对数为4-143=32+，为sp2杂化；与羟基相连的碳原子的价层电子

对数为4-144=42+，为sp3杂化。28.已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素．E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电

子．（1）基态E原子的价电子排布图_____。（2）B、C、D三元素电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。（3）2-3BD中心原子为_______杂化，空间构型为_________；+4CA中心原子为_______杂化，空间构型为___________。（4）1mo

lBC-中含有键的数目为________NA。（5）D、E元素最简单氢化物的稳定性________________(填化学式)。【答案】（1）（2）O>N>C（3）①.sp2②.平面三角形③.sp3④.正四面体形（4）2（5）H2

O>H2Se【解析】【分析】A的周期数等于其主族序数，则A为H元素；B原子的价电子排布为ns"np"，n=2，则B为C元素；D是地壳中含量最多的元素，则D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；E是第四周期的p区元素且最外层只2对成对电子，则E为Se元素；F元素的基态

原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子,则F为Cu。【小问1详解】(1)E是Se，基态E原子的价电子排布图；故答案为：；【小问2详解】B、C、D三元素分别为C、N、O，同一周期，从左到右，电负性增强，因此电负性由大到小的顺序为O>N>C；故答案为O>N>C；【小问3详解】2-3BD即2

-3CO，中心原子的价层电子对数为13+(4+2-23)=3+0=32，所以杂化类型为sp2，空间构型为平面三角形；+4CA即+4NH中心原子的价层电子对数为14+(5-1-4)=4+0=42，所以杂化类

型为sp3；正四面体形；故答案为：sp2；平面三角形；sp3；正四面体形；【小问4详解】-NO与氮气互为等电子图，氮气的结构式为NN，所以1molBC-即-NO中含有键的数目为2NA;故答案为：2；【小问5详解】D、E即O、Se元

素的非金属性是O>Se，非金属性越强，对应氢化物越稳定，所以最简单氢化物的稳定性H2O>H2Se；故答案为：H2O>H2Se。29.Ⅰ.如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞示意图。试写出：（1）甲晶体(X为阳离

子)的化学式为____。（2）乙晶体中A、B、C三种粒子的个数比为____。（3）丙晶体中每个D周围结合E的个数为___。Ⅱ.某离子晶体的晶胞结构如图。(该晶胞可看成由8个小立方体构成，在每个小立方体的体心各有一个黑球，在大立方体的8个顶点和6个面心上各有

一个白球)试求：（4）晶体中每一个Y同时吸引着____个X，每个X同时吸引着____个Y，该晶体的化学式是____。（5）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等X共有____个。（6）晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角(∠XY

X)为____。（7）设该晶体的摩尔质量为Mg/mol，晶胞密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个最近的X间中心距离为____cm。【答案】（1）X2Y（2）1：3：1（3）8（4）①.4②.8③.XY2（或Y2X）（5）12（6）109

°28′（7）3A2MNρ【解析】【小问1详解】甲晶体中X为体心1个，Y位于顶点4，则一个晶胞中Y数目为114=82，故化学式为X2Y(阳离子带正电荷化合价为正价，故X在Y前面)；【小问2详解】乙晶体中A位于顶点，一个晶胞中数目为18=18；B位于面心，一个晶胞中数目

为16=32；C位于体心，一个晶胞中数目为1；故A、B、C三种粒子的个数比为1：3：1；【小问3详解】丙晶体中E位于图示晶胞的体心，则D位于8个E构成的立方体的体心，故每个D周围结合E的个数为8；【小问4详解

】由图可知，每一个Y位于4个X构成的四面体的体心，每一个Y同时吸引着4个X；每一个X位于8个Y构成的立方体的体心，每个X同时吸引着8个Y；晶胞中X原子位于顶点和面心，一个晶胞中X原子数目为118+6482=，Y原子位于晶胞内部，一个晶胞中As原子数目为8，则该晶体的化学式是

XY2(或Y2X)；【小问5详解】晶体中以上面面心X为例，同层由4个X，下层有4个X，再往上层延伸也会有4个X，故在每个X周围与它最接近且距离相等X共有12个。【小问6详解】由图可知，每一个Y位于4个X构成的四面体的体心，则晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角(∠XYX)为109°28

′；【小问7详解】由（4）分析可知，一个晶胞含有4分子XY2，则晶胞质量为A4MgN，设晶胞边长为x，则体积为x3cm3；晶胞密度为33A3Nρg/cm4M=g/cmx，解得x=3A4McmNρ，晶体中两个最近的X间中心距离为为晶胞底面对角线长度的一半，为3A2MNρcm。30.已知：

A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔

点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物。回答下列问题：（1）F的原子的M层电子排布式为____________________。（2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____

________。(用元素符号表示)（3）A的简单氢化物分子极易溶于水，其主要原因是_________________。（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是___________，其中心原子的杂化方式为____________。（5）F的高价离

子与A的简单氢化物形成的配离子，不考虑空间构型，配离子的结构可用示意图表示为_________________。（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为_________；(黑色球表示F原子)

，已知紧邻的白球与黑球之间的距离为acm，该晶胞的密度为________g/cm3。【答案】（1）3s23p63d10（2）Na＜Al＜Si（3）氨分子与水分子之间存在氢键（4）①.平面正三角形②.sp2（5）（6）①.Cu3N②.3A10

34a?N【解析】【分析】C元素是地壳中含量最高的金属元素，所以C是Al元素；A原子核外有三个未成对电子，原子序数小于Al，则其电子排布式为1s22s22p3，即A为N元素；E原子核外的M层中只有两对成对电子

，电子排布式为1s22s22p63s23p4，则E为S元素；化合物B2E的晶体为离子晶体，则B为第三周期第ⅠA族元素，即B为Na元素；由原子序数可知D处于第三周期，D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高

，Si的晶体类型为共价晶体，熔点最高，则D为Si元素；F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物，则F为Cu，据此分析解题。【小问1详解】F为Cu，Cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，M层电子排布式为：3s23p63d10，

故答案为3s23p63d10；【小问2详解】B、C、D依次为Na、Al、Si，三者都处于第三周期，同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Si，故答案为Na＜Al＜Si；【小问3详解】A的简单氢化物为NH3，由于氨分子与水分子之间存在氢键，故氨

气分子极易溶于水，故答案为氨分子与水分子之间存在氢键；【小问4详解】E的最高价氧化物为SO3，SO3分子中S上的孤电子对数为1(632)2−=0，σ键电子对数为3，价层电子对数为0+3=3，所以SO3分子的空间构型为平面正三角形，S原子采取sp2杂化，故答案为平面正三角形；s

p2；【小问5详解】Cu2+与NH3形成[Cu(NH3)4]2+配离子，其配位数为4，配离子的结构可用示意图表示为，故答案为；【小问6详解】1个晶胞中Cu原子数目为12×12=3、N原子数目为8×12=1，故化

学式为Cu3N；晶胞的质量为A3?64+14Ng=A206Ng，紧邻的白球与黑球之间的距离为acm，则晶胞体积为(2acm)3=8a3cm3，故晶体的密度为A3206N8ag/cm3=3A1034a?Ng/cm3，故答案为Cu3N；3A1034a

?N。