【文档说明】福建省厦门松柏中学2021-2022学年高一上学期（10月）第一次月考化学试卷（Word版）.doc，共(8)页，249.500 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021松柏中学高一化学月考（2020、10）班级姓名学号可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Ca-40一：选择题（每题3分，共60分）1、著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年

在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”下列对化学的认识不正确的是A．化学是从原子层面上认识物质组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学B．化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学C．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药等领域

产生广泛的影响D．我们应该珍爱生命，化学学科是研究、接触有毒有害物质，我们应该远离化学2、以下关于中国化学史的表述错误的是A．杜康用高梁酿酒的原理是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来B．蔡伦利用树皮、碎布

（麻布）、麻头等原料精制出纸张C．《神农本草经》记载“石胆……能化铁为铜”是指铜可以用铁来冶炼D．清初《泉州府志》物产条记载：“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白”该段文字记载了采用黄泥来吸附红糖中的色素的方法提纯蔗糖3、化学与

人类社会的生活、生产密切相关。以下说法不正确的是A．“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B．为加快漂白粉的漂白速率，使用时可加少量久置的氯水C．“84消毒液”的有效成分HClO具有强氧化性，能用来杀菌消毒D．明矾、漂白粉的净水原理不相4、下列说法中正确的是

①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②金属钠在空气中久置最终转化为NaHCO3③钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色④钠保存在煤油中，氯水储存于棕色试剂瓶A．①②B．②③C．③④D．①④5、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B．Na2O2中阴阳离子的

个数比为1:1C．过氧化钠在潮湿空气会变成白色粘稠物的反应主要是：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3+O2D．少量Na2O2投入Ca(HCO3)2溶液中无明显现象6、一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成

多人伤亡。下列处理方法和过程合理的是A．将人群转移到地势较低的地方B．将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰C．向空中喷洒大量浓氨水溶液D．被转移人群可戴上用NaOH处理过的口罩7、下列关于氯及其化合物的叙述正确的是①实验室制

取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收②氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中③氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液⑤氯水、氯气、液氯均能与碳酸氢钠溶液反应产生无色无味的气

体A．①②B．②⑤C．③⑤D．③④8、某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾D．Ⅳ图：日光照射后饱和氯水有气泡产生，这是由于氯

气光照时溶解度下降而逸出9、下列说法合理的是A．碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐B．鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别C．强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化D．直径为10－8m的粒子不一定属于胶体10、下图所表示的一些物质或概念间的从属关系错误的是11、分类是

科学研究的重要方法，以下说法中①氯水和氨水都是混合物；②金属氧化物都属于碱性氧化物；③二氧化碳属于电解质；④不锈钢、硬铝、硬币都是合金；⑤氯气、乙醇、葡萄糖都是非电解质；⑥豆浆和云雾都是胶体。上述说法正确的个数是A．2个B．3个C．4个D．5个12、下列说法正确的有几项①需要通电才可以进行

的有：电离、电泳、电解②葡萄糖溶液用一束强光照射可以发生丁达尔现象③电解质溶液中自由移动离子数目越多导电能力一定越强④把饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制得氢氧化铁胶体A．1项B．2项C．3项D．4项13、某

兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组关于右图的下列说法正确的是A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质B．B处溶液的导电能力约为0，说

明溶液中完全没有自由移动的离子C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电D．a时刻前溶液中反应的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O14、某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图a和图b连接好线路发现灯泡不亮，按照图c连接好线路发

现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．H2O是非电解质B．NaCl固体是非电解质C．NaCl溶液中的水电离出大量的离子D．NaCl溶液中存在大量的可自由移动的离子15、下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐

酸反应制得的是A．FeCl2B．MgCl2C．FeCl3D．CuCl216、为了除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液（NaHCO3）：选用适量NaOH溶液B．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通

入过量的CO2气体C．CO2（HCl）：将混合气体通入Na2CO3溶液中D．Na2SO4溶液（Na2CO3）：加入适量的稀硫酸17、下列方法能达到实验目的的是A．用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．用碱

石灰除去新制氯气中的水C．用无色酚酞试液检验某烧碱溶液是否变质D．用NaOH溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液18、实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。下列说法不正确的是A．必须在装置②、

③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶B．装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③C．滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽D．反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中19、如下图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形

管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发现的现象是A．U形管内红水褪色B．试管内溶液变红C．气球a被吹大D．U形管水位d<c20、将某浅黄色固体XY(由X、Y两种元素组成)和焦炭混合，加热，发生反应，其装置如图所示。先通入氮气，再点燃I、Ⅲ

中的酒精灯，实验中观察到I中生成银白色金属，Ⅱ、Ⅳ中溶液变浑浊、Ⅲ中黑色粉末变成红色。下列叙述不正确．．．的是A．X可能是钠元素，Y一定是氧元素B．浅黄色固体与焦炭在高温下反应生成CO2和COC．先通入氮气的目的

是排尽装置中的空气D．用燃烧法处理Ⅳ排放的尾气二、非选择题（40分）21、（13分）⑴将一小块表面被氧化的钠放入氯化铁溶液中，写出可能发生反应的化学方程式：、、；⑵往新制的氯水中滴入几滴NaHCO3溶液，所发生反应的化学方程式为：；⑶工业上用氯气制漂白粉的方程式为；漂白粉长期露至在空气中会失

效的原因可用化学方程式示为：；22、（11分）某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计如图所示装置进行实验，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。⑴写出仪器X的名称__________________；⑵加入药品前，只检查装置Ⅰ气密性的操作是：；⑶写

出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式；⑷实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为_____________________，发生反应的化学方程式；⑸实验过程中，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a

无明显变化”这一预期现象，应如何改进装置？；⑹该小组欲改用右上图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积。①为提高测量的准确性，右图装置中的液体可用；②收集完气体后，读数前应进行的操作是。23、（8分）胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特

点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。Ⅰ．用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下:a.取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水(②)60mL。b.先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75mL

，再滴加一定浓度的K2CO3(④)溶液0.6mL，振荡变成棕红色。c.加热煮沸至溶液变成透明红色。d.分离提纯，除去无机溶质。所得分散系中，金颗粒直径在5～12nm之间。请回答下列问题:⑴上述物质①②③④中属于单质的是___________

__(填序号，下同)，属于化合物的是____________，属于盐的是____________；⑵该分散系属于_______________，其分散质是___________________；⑶所得红色溶液__________________(填“能”或“不能”)继续加热；Ⅱ．把淀粉溶液

溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题：⑷鉴别水溶液和胶体可以利用的操作是_______________________________________；⑸在淀粉胶体中加入氯化钠，并装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏

水的烧杯里充分反应，一段时间后，取出半透膜袋，向烧杯的溶液中滴加硝酸银溶液，其现象为______________________________________________________________________。24、（8分）Na2CO3、N

aHCO3是生活在常见的盐，某实验小组通过以下实验了探究这两种物质的性质（已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性)。⑴称取两种固体各1g分别放入两支试管中，在各加入5mL水，振荡。固体成分溶解，并恢复至室温。发现Na2CO3完全

溶解，而NaHCO3有剩余。由此得出结论：在相同温度下，；⑵取少量NaHCO3按上图装置进行实验。可观察到的现象是：大试管口有水珠生成，。写出大试管中反应的方程式；⑶测定Na2CO3样品（含氯化钠杂质）中Na2CO3的质量分数：①称取mg样品放入烧杯内加水溶解。②加入过量的氯化钙溶

液充分反应，证明反应后氯化钙有剩余的方法是：________________。③过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为ng。则样品中Na2CO3的质量分数为_____。