【文档说明】江苏省南通市如皋中学2020-2021学年高一下学期第二次阶段考试化学（创新班）含答案.pdf，共(8)页，1.315 MB，由小赞的店铺上传

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高一下学期第二次阶段考试（化学）第1页江苏省如皋中学2020～2021学年度第二学期第二次阶段考试高一创新班化学（本卷满分100分，考试时间75分钟）一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符

合题意。1．利用题1图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B．镀铜时，X是待镀金属，Y是纯铜C．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4D．外加电流法保护金属时，X是待保护金属，Y通常

用石墨2．下列排序不．正确．．的是A．熔点由高到低的顺序：金刚石、NaCl、H2S、H2OB．酸性由强到弱的顺序：HClO4、H2SO4、H3PO4、H2SiO3C．元素的第一电离能由大到小的顺序：F、N、O、SD．基态原子中未成对电子数由多到少的顺序：Cr、Mn、Fe、Co3．下列各

组分子或离子中，空间结构相同、中心原子的轨道杂化类型也相同的是A．NO＋2和NO－2B．H2S和SO2C．NF3和BF3D．SO2－3和ClO－34．HCl、HBr、HI的键能、沸点的数据以及一定温度下的分解率如下表所示：氢卤键键能/(kJ·mol－1

)沸点/℃HX在1000℃的分解率/%H－Cl431.8－85.10.0014H－Br365.7－67.20.5H－I298.7－35.633以下结论和解释不．正确．．的是A．由于H－X键能依次减小，HCl、HBr、HI的沸点依次升高B．由于H－X键能依次减小，HCl、HBr、HI的热

稳定性依次减弱C．由于HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，Cl、Br、I的非金属性依次减弱D．1000℃下，2HXH2＋X2(g)的平衡常数按HCl、HBr、HI的顺序依次增大5．下列说法正确的是A．红外光谱图可以判断有机物分子中氢原子的化学环境及个数比B．质谱图中丰

度最大的峰对应的质荷比表示有机物的相对分子质量C．分子式为C4H8的有机物可能是烯烃或环烷烃D．结构简式为CH3CH2OH的有机物属于脂肪烃高一下学期第二次阶段考试（化学）第2页6．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液

滴外沿形成棕色铁锈环（b），如题6图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而

被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－＝Cu2＋7．已知[Co(H2

O)6]2＋呈粉红色，[CoCl4]2－呈蓝色，[ZnCl4]2－为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2＋＋4Cl－[CoCl4]2－＋6H2OΔH用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是A．等物质的

量的[Co(H2O)6]2＋和[CoCl4]2－中σ键数之比为3∶2B．由实验①可推知ΔH＜0C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动D．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2－＞[CoCl4]2－8．下图所示为一定条

件下实验所得物质转化关系，其中白色沉淀1只含两种元素。假设每一步反应都恰好完全，所得溶液中只有一种溶质的是A．溶液3和4B．溶液1、3、4C．溶液2、3、4D．溶液1、2、3、4高一下学期第二次阶段考试（化学）第3页

9．以下四种典型的离子晶体的晶胞都是立方晶胞，其中○所代表的离子的堆积方式和其它晶胞不同的是A．NaClB．CsClC．ZnSD．CaF2阅读下列资料，完成10～13题。一定条件下，向一体积恒定的密闭容器中充入N2和H2，发生合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H＝－92.4k

J·mol―1反应过程中，用单位时间内N2物质的量浓度变化表示的化学反应速率（v）随时间（t）的变化如题11图所示。10．当达到下列状态时，表明上述反应已达到化学平衡的是A．单位时间生成nmolN2，同时生成3nmolH2B．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2C．密闭容器中

气体的密度不再变化D．密闭容器中气体的压强不再变化11．题11图中阴影部分的面积表示0～t0时间内的A．正反应消耗的氮气的物质的量浓度B．逆反应生成的氮气的物质的量C．氮气物质的量浓度的净减小值D．氮气物质的量的净减小值12．t1时改变影响化学平衡的一个条件

，化学反应速率（v）随时间（t）的变化如题12图所示。t1时改变的条件是A．增大氮气浓度B．增大压强C．升高温度D．改用活性更高的催化剂13．下列图示与对应的叙述相符的是甲乙丙丁A．图甲表示合成氨反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图乙表示

平衡时H2的转化率随原料气中N2体积分数的变化C．图丙表示平衡时NH3的体积分数随温度的变化D．图丁在t1时迅速将体积缩小后NH3浓度的变化高一下学期第二次阶段考试（化学）第4页二、非选择题：共4题，共61分。14．（9分）为保护环境，应减少二氧

化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量。⑴用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染。已知：①CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)H＝－867.0kJ·mol－1

②2NO2(g)N2O4(g)H＝－57kJ·mol－1写出CH4催化还原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的热化学方程式▲。⑵一定条件下，将1molNO2与2molSO2置于恒温、体积恒定为10L的密闭容器中，发生反应：NO2(g)＋SO2(g)SO3(

g)＋NO(g)，5min时达到平衡，测得平衡体系中NO2与SO2体积比为1∶5。则前5min内v(NO2)＝▲，平衡常数K＝▲（填数值）。⑶题14图是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和▲（填化学式），当消耗1mol

NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为▲L。15．（14分）H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。⑴早期制备方法①Ⅰ为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是▲。②Ⅱ为可逆反应，促进该反

应正向进行的措施是▲。③Ⅲ中生成H2O2，反应的化学方程式是▲。④减压能够降低蒸馏温度，从H2O2的化学性质角度说明Ⅴ中采用减压蒸馏的原因：▲。⑵电化学制备方法已知反应2H2O2＝2H2O＋O2↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H2O和O

2为原料制备H2O2，题15图为制备装置示意图。①“反向不能自发进行”的原因是▲。②a极的电极反应式是▲。③下列说法正确的是▲（填标号）。A．该装置可以实现电能转化为化学能B．电极b连接电源负极C．该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点题14图高一下学

期第二次阶段考试（化学）第5页16．（13分）CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。⑴CO2催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液（CO2与KOH溶液反应制得）中通入H2生成HCOO−，其离子方程式为▲；其他条件不变，HCO－3转化为HCOO−的

转化率随温度的变化如题16图-1所示。反应温度在40℃～80℃范围内，HCO－3催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是▲。⑵HCOOH燃料电池。研究HCOOH燃料电池性能的装置如题16图-2所示，两电极区（A区和B区）间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。①K＋通过半透膜向▲（填“A区”

或“B区”）移动。②A区电极反应式为▲，B区电极反应式为▲，C区离子方程式为▲。⑶HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如题16图-3所示。HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成▲（填化学式）。17．（14

分）探究Na2SO3固体的热分解产物：隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。资料：①4Na2SO3=====△Na2S＋3N

a2SO4②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。③BaS易溶于水。高一下学期第二次阶段考试（化学）第6页⑴检验分解产物Na2S取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2－。反应的离子方程式是▲。⑵检

验分解产物Na2SO4取少量溶液B，加入足量盐酸，产生淡黄色沉淀同时产生有臭鸡蛋气味的气体，离心沉降（固液分离）后，▲（填操作和现象），可证实分解产物中含有SO2－4。⑶探究⑵中S的来源。来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性

条件下与Na2S反应生成S。来源2：……针对来源1进行如下实验（沉淀均已洗净）：①来源1产生S的离子方程式为▲；以上实验可证实来源1不成立，实验证据是▲。②能否用盐酸或硝酸代替硫酸？你的判断是▲（填标号）。A．可用盐酸代

替不可用硝酸代替B．可用硝酸代替不可用盐酸代替C．既可用盐酸代替也可用硝酸代替D．既不可用盐酸代替也不可用硝酸代替③请对来源2进行猜想：▲。⑷实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S、Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：▲。18．（11分）某烷烃X的结构简式为

CH3CHCHCH3CH2CH2CH3CH3。⑴X用系统命名法的名称是▲，主链上的▲号碳是手性碳；X与氯气在光照条件下反应，生成的一氯代物最多有▲种。⑵X最简单的同系物与氯气在光照条件下反应的化学方程式为▲。⑶Y和Z均是X的

同分异构体。①Y含有手性碳，Y的结构简式可能是▲（任写一种）。②Z中含有仲碳、叔碳、季碳各1个及5个伯碳，但不含手性碳，Z的结构简式可能是▲（任写一种）。高一下学期第二次阶段考试（化学）第7页江苏省如皋中学2020～2021学年度第二学期

第二次阶段考试高一创新班化学参考答案及评分标准一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．A2．A3．D4．A5．C6．B7．D8．A9．B10．D11．C12．B13．C二、非选择题：共4题，共61分。14．⑴CH4(g)＋N2O4(g)＝N2(g)＋

CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－810.0kJ·mol－1⑵0.015mol·L－1·min－11.8⑶N2（1分）11.2（除特殊标记的分值外，每空2分，共9分）15．⑴①2Ba(NO3)2=====△2BaO＋4NO2↑＋O2

↑②增大O2的浓度（或增大压强）③BaO2＋2HCl＝BaCl2＋H2O2④降低蒸馏温度，减少H2O2的分解⑵①ΔS＜0②O2＋2H+＋2e－＝H2O2③AC（每空2分，共14分）16．⑴HCO－3＋H2=========催化剂HCOO－＋H2

O温度升高反应速率增大，温度升高催化剂的活性增强⑵①B区（1分）②HCOO－＋2OH－－2e－＝HCO－3＋H2OFe3＋＋e－＝Fe2＋4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O⑶HD（除特殊标记的分值外，每空2分，共13分）高一下学期第二次阶段考试（化学）第8页17．⑴S2－＋Cu2+

＝CuS↓⑵滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀⑶①2S2－＋SO2－3＋6H+＝3S↓＋3H2O向溶液2中加入少量KMnO4溶液，溶液没有褪色②D③溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S⑷根据反应4Na2SO3=====

△Na2S＋3Na2SO4可知，Na2SO3发生歧化反应，其中的S元素化合价既可升高也可降低，能从＋4价降为－2价，也可能降到0价生成硫单质（每空2分，共14分）18．⑴2,3-二甲基己烷3（1分）8⑵CH4＋Cl2———→光照CH3

Cl＋HCl⑶①CH3CH2CHCH2CH2CH2CH3CH3或CH3CH2CHCHCH3CH2CH3CH3或CH3CH2CHCH2CH3CHCH3CH3或CH3CH2CHCCH3CH3CH3CH3②CH3CHCCH2CH3CH3CH3CH3或CH3CCH2

CHCH3CH3CH3CH3（除特殊标记的分值外，每空2分，共11分）