【文档说明】江苏省南通市如皋中学2020-2021学年高一下学期第二次阶段考试化学试题 含答案.doc，共(8)页，2.521 MB，由小赞的店铺上传

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江苏省如皋中学2020～2021学年度第二学期第二次阶段考试高一化学班级________________姓名________________学号________________考试时间75分钟总分100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32Ba137一、单项选择题

（本大题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列与原子核外电子排布规律相关的叙述中(n为能层序数)，不正确．．．的是A．第三周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是磷B．电子填入能级的顺序是np→(n＋1)s，因此原子核外最外层电子数一般不超过8C

．由3d能级有5个轨道可知，元素周期表中第四周期元素比第三周期元素多10种D．基态原子的最外层电子排布为ns2的元素，在元素周期表中均位于第ⅡA族2．下列有关化学用语表达正确的是A．CS2的空间填充模型：B．铍原子

最外层原子轨道的电子云图：yxzC．Na2S的电子式：Na:S····:NaD．氧原子核外电子轨道表示式：1s2s2p3．现有四种元素的基态原子的电子排布式：①ls22s22p63s23p2②ls22s22p63s23p3③ls22s22p3④ls22s22p4。则

下列有关比较中正确的是A．原子半径：④>②>①B．电负性：④>③>②>①C．第一电离能：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③>②>①4．下列说法中不正确．．．的是A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键5．下列有关糖、油脂、蛋白质说法中正确的是A．油脂在酸性条件下的水解反应又叫做皂化反应B．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质凝聚并失去生理功能C．糖类、油脂、

蛋白质均可以在一定条件下发生水解D．成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应6．中药透骨草中一种抗氧化性活性成分结构如下。下列说法不正确．．．的是A．分子式为C19H16O6B．分子结构中含有(酚)羟基、酯基和碳碳双键C．

苯环上的一氯取代物共有5种D．1mol该化合物最多与4molNaOH反应7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与OHOHOOOOCH3水发生氧化还原反应，W的最

高价氧化物的水化物具有两性。下列说法正确的是A．最简单氢化物的稳定性：X＞YB．原子半径大小：W＞Z＞Y＞XC．X、Y、Z形成的化合物存在离子键和共价键D．X、W的最高价氧化物的水化物可发生反应8．工业上海水提溴的主要工艺

方法为“空气吹出法”，过程如下：吹出塔蒸馏塔吸收塔Cl2浓缩、酸化后的海水(含Br－)空气、水蒸气SO2水蒸气Cl2冷凝、精馏产品Br2下列说法不正确．．．的是A．“空气吹出法”利用了溴单质的挥发性B．从吸收

塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4C．在吸收塔中Br2与SO2发生反应以达到富集目的D．第一次通Cl2的目的是氧化Br－，第二次通Cl2的目的是氧化SO2二、不定项选择题（本大题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一至两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选

时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．下列实验装置能达到实验目的的是酸性KMnO4溶液葡萄糖溶液新制氢氧化铜水石油水图甲图乙图丙图丁A．用图甲装置除去

甲烷中的乙烯B．用图乙装置检验葡萄糖中有醛基C．用图丙装置分离苯和溴苯D．用图丁装置进行石油分馏10．CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：OHOHCH＝CHCOOH＋CH2CH2OHHOHOCH＝CHCOOCH2CH2＋H2O下列说

法正确的是A．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇B．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种C．1mol咖啡酸最多可与含3molNaHCO3的溶液发生反应D．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和氧化反应11．根据下列实验操作和

现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口，试纸变蓝集气瓶内的气体为NH3B常温时向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入铜片与铁片后，铜片逐渐溶解而铁片不溶解金属性：Cu>FeC向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊，分离沉

淀后加足量水，沉淀不溶解蛋白质发生了变性D向某乙醇中加入一小块金属钠，有气泡生成该乙醇中含有一定量的水12．现有由Al2O3、SiO2、CuO、C、Fe中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)。下列关于混合粉末的组成判断错误的是样品加

热过量某浓酸溶液X固体M两种气体①稀释②过量铁粉Y溶液和两种固体，其中一种固体呈红色A．“过量某浓酸”可能是浓硝酸B．M是SiO2C．混合粉末中一定含有CuO、CD．“两种气体”遇水一定发生氧化还原反应13．废水中氨氮（NH3、NH+4）采用微生物脱氮法

、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：①微生物脱氮法：NH+4硝化细菌O2步骤aNO－3反硝化细菌步骤bN2+②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀从而去除氨氮下列有关说法正确的是A．

该废水大量直接排放，对水体的影响不大B．微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率C．步骤a发生反应：NH+4＋2O2＝NO－3＋H2O＋2H+D．化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降三、非选择题：共6题，

共64分。14．(12分)水合肼(N2H4·H2O)是一种精细化工原料，常用于医药、农药、染料、航天等领域。实验室模拟尿素法制备N2H4·H2O并进一步制取副产品Na2SO3的流程图如图所示。吸收塔反应器粗肼水合肼混冷器离心机旋液分离器Cl230%N

aOH溶液(NH2)2CO(尿素)Na2CO3……Na2SO3SO2H2O已知：①N2H4·H2O具有强还原性，易被氧化成N2。②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成N2H4·H2O。⑴吸收塔内发生反应的离子方程式为__

______________________________________。⑵为提高吸收塔内NaOH的有效利用率，将二氧化锰和浓盐酸制取的Cl2通入吸收塔前应进行的操作是____________(填操作名称)，选用的试剂是_________________

__。⑶反应器内生成水合肼的化学方程式为______________________________________________________________________。⑷制备过程中要控制反应器内NaClO溶液的供给量，其主要目的是________________________

_____________________________(用离子方程式表示)。⑸副产品Na2SO3常用作还原性漂白剂。在测定某液体葡萄糖中Na2SO3残留量时，取50.0mL样品，先通入足量Cl2，用盐酸酸化后再

加入足量的氯化钡溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥，称量固体质量为0.11g。通入足量Cl2发生反应的离子方程式为_____________________________________________，该样品中Na2SO3残留量为______

_______g·L－1(以SO2计，结果保留1位小数)。15．(9分)X、Y、Z、Q、W、R是常见的短周期主族元素，其相关信息如下表：元素相关信息X它的一种同位素被用作相对原子质量的标准Y常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对Z是短周期中(除稀

有气体外)原子半径最大的元素Q最外层电子数是次外层电子数的3倍W原子序数等于X、Y原子序数之和R与Q同族，且最高价氧化物的水化物的浓溶液常温下使W单质钝化⑴元素X在元素周期表中的位置是。⑵上述六种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体化合物，该化合物的

电子式是，所含化学键的类型有。⑶Y、Q、R三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的结构式为。⑷上述六种元素原子半径与主要化合价的关系如图，其中④对应的元素为(填名称)。⑸将RQ2通入BaCl2溶液中，没有明显变化，再向其中加入Z的最高价氧化物的水化物，可观察到的现象是，发生反应

的离子方程式是。16．（9分）⑴K2Cr2O7是一种强氧化剂，在酸性条件下与乙醇发生如下反应：3CH3CH2OH＋2K2Cr2O7＋8H2SO4==2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋2K2SO4＋11

H2O①Cr基态核外电子排布式为:_____________________________。②K、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________________。③乙醇的沸点比甲醚(CH3

OCH3)的高，主要原因是：_________________________________________________________________________。⑵NH3BH3含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。

在该分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ＋)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ－)。①H、B、N、O四种元素电负性由大到小的顺序是________________________。②基态硼原子中，核外存在_______对自旋相

反的电子，电子占据的最高能级的电子云轮廓图为____________形。③在周期表中，与硼元素的化学性质最相似的邻族元素是________。(填元素符号)17．（10分）理解和应用信息在有机合成中具有重要作用，请依据下列信息回答问题：R－C≡C－H＋R＇－C－R＂R－C≡C－C－R＇R＂(R、

R＇、R＂为烃基或氢原子)OOHKOH⑴该反应的反应类型为。⑵下列各组物质能发生上述反应的是(填字母)。＋5＋7－1－3＋3＋1化合价原子半径①②③④⑤⑥a．CH3C≡CCH3与CH3CHOb．HC≡CH与H3C－C－CH

3Oc．CH3C≡CH与O⑶工业上利用上述反应原理制备有机化工原料A，并进一步制备下游产品1,3-丁二烯和四氢呋喃，如下图所示：C2H2HCHOKOHH2BC4H10O2A催化剂，△1,3-丁二烯四氢呋喃C4H8O①A的结构简式为。②写出由B制取1,3-丁二烯的化学方程式。③已知四氢呋喃是一种五

元环，则四氢呋喃的结构简式为。18．（14分）杀灭菊酯是一种高效低毒农药，一种合成杀灭菊酯的路线如下：ABrK2CO3－CH3HOBCo(OAc)2O2OCHOCHCNOCHOHDCN－CHCOOHCH3CHCH3Cl－－CHCNC

H3CHCH3Cl－H＋EF浓H2SO4△O－CHCOOCHCH3CHCH3Cl－CN杀灭菊酯⑴C中含氧官能团的名称为。⑵B的分子式为C13H12O，则B的结构简式为。⑶B→C的反应类型为。⑷符合下列要求的化合物C的同分异构体的结构简式为。Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应

，酸性条件下所得水解产物之一分子中有6种不同化学环境的氢；Ⅱ．分子中含有2个苯环。⑸写出以CH2Cl为原料制备－CHHC－C－OO－COO的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。19．(10分)氮化铝(AlN)是一种新型无

机材料，广泛应用于集成电路生产领域。氮化铝产品中往往含有氧化铝(Al2O3)和炭(C)杂质。某化学研究性学习小组为测定该产品中有关成分的质量分数线，分别取一定量氮化铝产品，进行了以下实验。Ⅰ．测定产品中氮化铝的质量分数线。同学们

设计的实验装置如图。已知：AlN＋NaOH＋H2O＝NaAlO2＋NH3↑Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O⑴广口瓶中的试剂X可选用________(选填序号)。a．酒精b．植物油c．四氯

化碳⑵称取产品mg，量筒中收集到水的体积为nL，若当时的实验条件为标准状况，则产品中AlN的质量分数为_________________(用含字母的表达式表示)。测定结果比实际值偏低，你认为可能的原因是__

______________________________________________。Ⅱ．测定产品中炭的质量分数线。已知：a．该实验条件下，AlN不与O2反应，Al2O3与C、CO均不反应。b．涉及的反应为：C＋O2=====高温CO2，CO2＋C=====高温2CO。取四份不同质量

的氮化铝产品粉末，分别在一定量相同体积的氧气流中充分灼烧，反应后测得实验数据如下表所示：实验序号①②③④氮化铝产品粉末质量/g2.9555.91011.82023.640残留气体的体积/L(标准状况)2.242.

244.484.48⑴实验①中残留气体的成分有___________和____________。⑵该氮化铝产品中炭的质量分数为________________(计算结果保留两位小数)。江苏省如皋中学2020~2021学年度第二学期第二次阶段考试高一化学试题参考答

案一、单项选择题（本大题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1．D2．A3．B4．C5．D6．D7．C8．D二、不定项选择题（本大题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一至两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．B10．BD11．AC12．D13．CD三、非选择题：共6题，共64分。14．(12分)⑴Cl2＋2OH－＝Cl

－+ClO－＋H2O(2分)⑵洗气(1分)饱和氯化钠溶液(1分)⑶(NH2)2CO＋NaClO＋2NaOH＝N2H4·H2O＋Na2CO3＋NaCl(2分)⑷2ClO－＋N2H4·H2O＝2Cl－＋N2↑＋3H2O(2分)⑸Cl2＋SO2－3＋H2O＝SO2－4＋2H+＋2Cl－

(2分)0.6(2分)NaOH浓溶液AlN样品X水15．（9分）⑴第2周期ⅣA族（1分）⑵Na＋[:O····:O····:]2－Na＋（1分）离子键、(非极性)共价键（2分）⑶OHH（1分）⑷硫（1分）⑸产生白色沉淀（1分）H2

SO3＋2OH－＋Ba2+＝BaSO3↓＋2H2O或SO2＋2OH－＋Ba2+＝BaSO3↓＋H2O（2分）16．（9分）⑴①1s22s22p63s23p63d54s1{或[Ar]3d54s1}(1分)②O>S>K(1分)③乙醇分子间存在氢键，而甲醚分子间不存

在氢键(2分)⑵①O＞N＞H＞B(2分)②2(1分)哑铃(1分)③Si(1分)17．（10分）⑴加成反应⑵bc⑶①HOCH2C≡CCH2OH②HOCH2CH2CH2CH2OH--------→浓H2SO4△CH2＝CH－CH＝CH2＋2H2O③O18．（14分）⑴

醛基、醚键（2分）⑵OCH3（2分）⑶氧化反应（2分）⑷HCOO－（3分）⑸CH2ClCH2OHCHOHOCHCN△NaOH溶液Cu，△O2HCNH＋HOCHCOOH催化剂△－CHHC－C－OO－COO（5分）19．(10分)Ⅰ．⑴b(1分)⑵4

1n22.4m×100%(2分)一部分氨气溶于水中(答案合理即可)(2分)Ⅱ．⑴CO2(1分)O2(1分)⑵20.30%(3分)[注]由实验数据可知，①中O2过量，残留气体为O2和CO2；②中O2恰好将C全部转化为CO2；③中

O2恰好将C全部转化为CO；④中C过量，残留气体为CO。故用②或③中的数据进行计算。