【文档说明】江苏省南通市如皋中学2020-2021学年高一下学期第二次阶段考试化学试题 含答案.doc，共(8)页，2.521 MB，由小赞的店铺上传

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江苏省如皋中学2020～2021学年度第二学期第二次阶段考试高一化学班级________________姓名________________学号________________考试时间75分钟总分100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32Ba137

一、单项选择题（本大题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列与原子核外电子排布规律相关的叙述中(n为能层序数)，不正确．．．的是A．第三周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是磷B．电子填入能级的顺序是np→

(n＋1)s，因此原子核外最外层电子数一般不超过8C．由3d能级有5个轨道可知，元素周期表中第四周期元素比第三周期元素多10种D．基态原子的最外层电子排布为ns2的元素，在元素周期表中均位于第ⅡA族2．下列有关化

学用语表达正确的是A．CS2的空间填充模型：B．铍原子最外层原子轨道的电子云图：yxzC．Na2S的电子式：Na:S····:NaD．氧原子核外电子轨道表示式：1s2s2p3．现有四种元素的基态原子的电子排布式：①ls22s22

p63s23p2②ls22s22p63s23p3③ls22s22p3④ls22s22p4。则下列有关比较中正确的是A．原子半径：④>②>①B．电负性：④>③>②>①C．第一电离能：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③>②>①4．下列说法中不正确．．．的是A．σ键比π键重叠程度大，形成的共

价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键5．下列有关糖、油脂、蛋白质说法中正确的是A．油脂在酸性条件下的水解反应又叫做皂化反应B．饱和硫酸钠溶液可使蛋

白质凝聚并失去生理功能C．糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解D．成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应6．中药透骨草中一种抗氧化性活性成分结构如下。下列说法不正确．．．的是A．分子式为C1

9H16O6B．分子结构中含有(酚)羟基、酯基和碳碳双键C．苯环上的一氯取代物共有5种D．1mol该化合物最多与4molNaOH反应7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比

为3∶4，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与OHOHOOOOCH3水发生氧化还原反应，W的最高价氧化物的水化物具有两性。下列说法正确的是A．最简单氢化物的稳定性：X＞YB．原子半径大小：W＞Z＞Y＞XC．X、Y、Z形成的化合物存在离子键和共价键D．X、W的最高价氧化物的水

化物可发生反应8．工业上海水提溴的主要工艺方法为“空气吹出法”，过程如下：吹出塔蒸馏塔吸收塔Cl2浓缩、酸化后的海水(含Br－)空气、水蒸气SO2水蒸气Cl2冷凝、精馏产品Br2下列说法不正确．．．的是A．“空气吹出法”利用了溴单质的挥发性B．从吸收塔流出的溶液主

要含HBr和H2SO4C．在吸收塔中Br2与SO2发生反应以达到富集目的D．第一次通Cl2的目的是氧化Br－，第二次通Cl2的目的是氧化SO2二、不定项选择题（本大题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一至两个选项符合题

意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．下列实验装置能达到实验目的的是酸性KMnO4溶液葡萄糖溶液新制氢氧化铜水石油水图甲图乙图丙图丁A．

用图甲装置除去甲烷中的乙烯B．用图乙装置检验葡萄糖中有醛基C．用图丙装置分离苯和溴苯D．用图丁装置进行石油分馏10．CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：OHOHCH＝CHCOOH＋CH2CH2OHHOHOCH＝CHCOOCH2

CH2＋H2O下列说法正确的是A．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇B．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种C．1mol咖啡酸最多可与含3molNaHCO3的溶液发生反应D．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和氧化反应1

1．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口，试纸变蓝集气瓶内的气体为NH3B常温时向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入铜片与铁片后，铜片逐渐溶解而铁片不溶解金

属性：Cu>FeC向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊，分离沉淀后加足量水，沉淀不溶解蛋白质发生了变性D向某乙醇中加入一小块金属钠，有气泡生成该乙醇中含有一定量的水12．现有由Al2O3、SiO2、CuO、C、Fe中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产

物略去)。下列关于混合粉末的组成判断错误的是样品加热过量某浓酸溶液X固体M两种气体①稀释②过量铁粉Y溶液和两种固体，其中一种固体呈红色A．“过量某浓酸”可能是浓硝酸B．M是SiO2C．混合粉末中一定含有CuO、CD．“两种气体”遇水一定发生氧化还原反应13．废水中氨氮（NH3、NH

+4）采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：①微生物脱氮法：NH+4硝化细菌O2步骤aNO－3反硝化细菌步骤bN2+②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀从而去除氨氮

下列有关说法正确的是A．该废水大量直接排放，对水体的影响不大B．微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率C．步骤a发生反应：NH+4＋2O2＝NO－3＋H2O＋2H+D．化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降三、

非选择题：共6题，共64分。14．(12分)水合肼(N2H4·H2O)是一种精细化工原料，常用于医药、农药、染料、航天等领域。实验室模拟尿素法制备N2H4·H2O并进一步制取副产品Na2SO3的流程图如图所示。吸收塔反应器粗肼水合肼混冷器离心机旋液分离器C

l230%NaOH溶液(NH2)2CO(尿素)Na2CO3……Na2SO3SO2H2O已知：①N2H4·H2O具有强还原性，易被氧化成N2。②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成N2H4·H

2O。⑴吸收塔内发生反应的离子方程式为________________________________________。⑵为提高吸收塔内NaOH的有效利用率，将二氧化锰和浓盐酸制取的Cl2通入吸收塔前应进行的操作是____________(填操作名称)，选用的

试剂是___________________。⑶反应器内生成水合肼的化学方程式为______________________________________________________________________。⑷制备过程中要控制反应器内NaClO溶液的供

给量，其主要目的是_____________________________________________________(用离子方程式表示)。⑸副产品Na2SO3常用作还原性漂白剂。在测定某液体葡萄糖中Na2SO3残留量时，取50.0

mL样品，先通入足量Cl2，用盐酸酸化后再加入足量的氯化钡溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥，称量固体质量为0.11g。通入足量Cl2发生反应的离子方程式为_______________________________________

______，该样品中Na2SO3残留量为_____________g·L－1(以SO2计，结果保留1位小数)。15．(9分)X、Y、Z、Q、W、R是常见的短周期主族元素，其相关信息如下表：元素相关信息X它的一种同位素被用作相对原子质量的标准Y常温下单质为双原子分子，分子

中含有3对共用电子对Z是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素Q最外层电子数是次外层电子数的3倍W原子序数等于X、Y原子序数之和R与Q同族，且最高价氧化物的水化物的浓溶液常温下使W单质钝化⑴元素X在元素周期表中的位置是。⑵上述六种元素

中有2种元素能形成一种淡黄色的固体化合物，该化合物的电子式是，所含化学键的类型有。⑶Y、Q、R三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的结构式为。⑷上述六种元素原子半径与主要化合价的关系如图，其中④对应的元

素为(填名称)。⑸将RQ2通入BaCl2溶液中，没有明显变化，再向其中加入Z的最高价氧化物的水化物，可观察到的现象是，发生反应的离子方程式是。16．（9分）⑴K2Cr2O7是一种强氧化剂，在酸性条件下与

乙醇发生如下反应：3CH3CH2OH＋2K2Cr2O7＋8H2SO4==2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋2K2SO4＋11H2O①Cr基态核外电子排布式为:_____________________________。②K、S、O

三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________________。③乙醇的沸点比甲醚(CH3OCH3)的高，主要原因是：______________________________________

___________________________________。⑵NH3BH3含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。在该分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ＋)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ－)。①H、B、N、O四种元素电负性由大到小的顺序是___

_____________________。②基态硼原子中，核外存在_______对自旋相反的电子，电子占据的最高能级的电子云轮廓图为____________形。③在周期表中，与硼元素的化学性质最相似的邻族元素是________。(填元素符号)17．（10分

）理解和应用信息在有机合成中具有重要作用，请依据下列信息回答问题：R－C≡C－H＋R＇－C－R＂R－C≡C－C－R＇R＂(R、R＇、R＂为烃基或氢原子)OOHKOH⑴该反应的反应类型为。⑵下列各组物质能发生上述反应的是(填字母)。＋5＋7－1－3＋3＋1化合价原子半径①②③④⑤⑥

a．CH3C≡CCH3与CH3CHOb．HC≡CH与H3C－C－CH3Oc．CH3C≡CH与O⑶工业上利用上述反应原理制备有机化工原料A，并进一步制备下游产品1,3-丁二烯和四氢呋喃，如下图所示：C2H2HCHOKOHH2BC4H10O2A催化剂，△1,3-丁二烯

四氢呋喃C4H8O①A的结构简式为。②写出由B制取1,3-丁二烯的化学方程式。③已知四氢呋喃是一种五元环，则四氢呋喃的结构简式为。18．（14分）杀灭菊酯是一种高效低毒农药，一种合成杀灭菊酯的路线如下：ABrK2

CO3－CH3HOBCo(OAc)2O2OCHOCHCNOCHOHDCN－CHCOOHCH3CHCH3Cl－－CHCNCH3CHCH3Cl－H＋EF浓H2SO4△O－CHCOOCHCH3CHCH3Cl－CN杀灭菊酯⑴C中含氧官能团的名称为。⑵B的分子式为C13H12O，则B的结构简

式为。⑶B→C的反应类型为。⑷符合下列要求的化合物C的同分异构体的结构简式为。Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应，酸性条件下所得水解产物之一分子中有6种不同化学环境的氢；Ⅱ．分子中含有2个苯环。⑸写出以CH2

Cl为原料制备－CHHC－C－OO－COO的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。19．(10分)氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。氮化铝产品中往往含有氧化铝(Al2O3)和炭(C)杂质。某化学研究性学

习小组为测定该产品中有关成分的质量分数线，分别取一定量氮化铝产品，进行了以下实验。Ⅰ．测定产品中氮化铝的质量分数线。同学们设计的实验装置如图。已知：AlN＋NaOH＋H2O＝NaAlO2＋NH3↑Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O⑴广口瓶中

的试剂X可选用________(选填序号)。a．酒精b．植物油c．四氯化碳⑵称取产品mg，量筒中收集到水的体积为nL，若当时的实验条件为标准状况，则产品中AlN的质量分数为_________________(用含字母的表达式表示)。

测定结果比实际值偏低，你认为可能的原因是________________________________________________。Ⅱ．测定产品中炭的质量分数线。已知：a．该实验条件下，AlN不与O2反应，Al2O3与C、CO均不反应。b．涉及的反应为：C＋O2==

===高温CO2，CO2＋C=====高温2CO。取四份不同质量的氮化铝产品粉末，分别在一定量相同体积的氧气流中充分灼烧，反应后测得实验数据如下表所示：实验序号①②③④氮化铝产品粉末质量/g2.9555.9

1011.82023.640残留气体的体积/L(标准状况)2.242.244.484.48⑴实验①中残留气体的成分有___________和____________。⑵该氮化铝产品中炭的质量分数为________________(计算结果保留两位小数)。江苏省如皋中学

2020~2021学年度第二学期第二次阶段考试高一化学试题参考答案一、单项选择题（本大题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1．D2．A3．B4．C5．D6．D7．C8．D二、不定项选择题（

本大题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一至两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分）9

．B10．BD11．AC12．D13．CD三、非选择题：共6题，共64分。14．(12分)⑴Cl2＋2OH－＝Cl－+ClO－＋H2O(2分)⑵洗气(1分)饱和氯化钠溶液(1分)⑶(NH2)2CO＋NaClO＋2NaOH＝N2H4·H2O＋

Na2CO3＋NaCl(2分)⑷2ClO－＋N2H4·H2O＝2Cl－＋N2↑＋3H2O(2分)⑸Cl2＋SO2－3＋H2O＝SO2－4＋2H+＋2Cl－(2分)0.6(2分)NaOH浓溶液AlN样品X水15．（9分）⑴第2周期ⅣA族（1

分）⑵Na＋[:O····:O····:]2－Na＋（1分）离子键、(非极性)共价键（2分）⑶OHH（1分）⑷硫（1分）⑸产生白色沉淀（1分）H2SO3＋2OH－＋Ba2+＝BaSO3↓＋2H2O或SO2＋2OH－＋Ba2+＝BaSO3↓＋H2O（2分）16．（9分）⑴①1s22

s22p63s23p63d54s1{或[Ar]3d54s1}(1分)②O>S>K(1分)③乙醇分子间存在氢键，而甲醚分子间不存在氢键(2分)⑵①O＞N＞H＞B(2分)②2(1分)哑铃(1分)③Si(1分)17．（10分）⑴加成

反应⑵bc⑶①HOCH2C≡CCH2OH②HOCH2CH2CH2CH2OH--------→浓H2SO4△CH2＝CH－CH＝CH2＋2H2O③O18．（14分）⑴醛基、醚键（2分）⑵OCH3（2分）⑶氧化反应（2分）⑷HCOO－（3分）⑸CH2ClCH2OHCHOHOCHCN△NaOH溶

液Cu，△O2HCNH＋HOCHCOOH催化剂△－CHHC－C－OO－COO（5分）19．(10分)Ⅰ．⑴b(1分)⑵41n22.4m×100%(2分)一部分氨气溶于水中(答案合理即可)(2分)Ⅱ．⑴CO2(1分)O2(1

分)⑵20.30%(3分)[注]由实验数据可知，①中O2过量，残留气体为O2和CO2；②中O2恰好将C全部转化为CO2；③中O2恰好将C全部转化为CO；④中C过量，残留气体为CO。故用②或③中的数据进行计算

。