【文档说明】湖南省长沙市南雅中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题 .docx，共(8)页，1.415 MB，由小赞的店铺上传

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湖南省长沙市南雅中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题1.下列说法中正确的是A.常温下不需要加热就能进行的反应一定是放热反应B.“神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的

新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高C.锌锰干电池中，锌外壳是正极，石墨棒是负极材料D.常见的充电电池有锂离子电池、铅酸蓄电池、锌锰干电池等2.下列不属于有机高分子材料的是A富勒烯B.硅橡胶C.有机玻璃D.合成纤维3.如图是某化学课外活

动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列有关该装置的说法正确的是A.铜为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生B.如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光C.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将发生改变D.其能量转化的形式主要是化学能→电能

→光能4.碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多，下列碳原子的结合方式中错误的是A.B.C.D.5.以2TiO为催化剂的光热化学循环分解2CO的反应，为室温气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂

时能量变化如图所示：.下列说法不正确的是A过程①中吸收能量使得钛氧键发生了断裂B.该反应中，光能和热能转化为化学能C.使用催化剂可以提高化学反应速率D.2mol二氧化碳完全分解生成2mol一氧化碳和1mol氧气需要吸收30kJ能量6.某温度下的恒容密闭容器中，发生反应：A(s)+2B(g

)C(g)+D(g)。下列哪些物理量不再发生变化时，表明该反应已达到平衡状态①混合气体的密度②混合气体的压强③A的质量④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量A.①②③B.②③⑤C.①③⑤D.①③④⑤7.表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ正确性及两者间是否具有因果关系的

判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A硅是良好的半导体材料硅可能成为未来的能源新秀Ⅰ对，Ⅱ对；有BCu能与浓HNO3反应由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2Ⅰ对，Ⅱ对；有C硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成部分二氧化硫被

氧化为SO3Ⅰ对，Ⅱ对；无D可用氢氧化钠溶液来检验铵根铵盐与强碱加热下能发生复分解反应生成氨气Ⅰ对，Ⅱ对；有.的A.AB.BC.CD.D8.将等质量且过量的两份锌粉a、b中分别加入相同体积、相同物质的量浓度的稀硫酸，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各

图产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系中正确的是A.B.C.D.9.在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)+Fe2O3(s)高温3CO2(g)+2Fe(s)，下列说法正确的是A.增加Fe2O3的量反应速率加快B.升高温度反应速率不一定变化C.充入N2使

压强增大反应速率加快D.充入CO反应速率加快10.当三份Cu粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份Cu粉的质量比为(不考虑NO2转化为N2O4和反应生成气体的溶解)(

)A.3∶1∶2B.3∶2∶2C.1∶1∶2D.2∶6∶311.化学与生活密切相关，下列物质用途叙述不正确的是A.Na2CO3是制造普通玻璃的原料之一B.SiC可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料C.SO2可用于杀菌消毒，还一种

食品添加剂D.晶体Si用于生产光导纤维12.如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是是A.在实验室中，不能直接分解氯化铵制备氨气B.在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，均可选用无水氯化钙作干燥剂C.

实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉D.喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体13.某化学小组为了探究铝电极在原电池中的作用，进行了下列实验，实验结果记录如表。下列说法正确的是编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向①Mg、A

l稀盐酸偏向Al②Al、Cu稀盐酸偏向Cu③Al、石墨稀盐酸偏向____④Mg、AlNaOH溶液偏向MgA.实验①和②中，Al电极的作用不相同B.实验③中，电流表指针偏向AlC.实验④中，Mg为负极，电极反应式为：Mg-2e-=M

g2+D.综合以上实验，铝在原电池中的作用，与另一个电极材料和电解质溶液有关14.下列说法中正确的是A.相对分子质量相同、结构不同的两种化合物互为同分异构体B.C4H9Cl有4种同分异构体C.CH3—CH=CH—CH3分子中所有原子一定不共面D.同分异构体之间的

转化是物理变化15.某温度时，在2L容器中发生A、B两种物之间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A.该反应的化学方程式是A2BB.2min时，正反应速率大于逆反应速率C.4min时，A

、B的物质的量相等且反应达到了平衡状态D.反应开始至6min，A的平均反应速率为0.lmol/(L•min)16.I.有下列各组微粒或物质，请按要求填空(填字母)：A.O2和O3B.126C和136CC.CH3CH2CH2CH3和D.和E.CH3CH2CH2CH3和（1）____组两种物质互为

同素异形体。（2）____组中两种物质属于同系物。（3）____组中两种物质互为同分异构体。II.现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图：（4）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是____。(填字母)（5）将1molA和适量的Cl2混合后光

照，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为____mol。（6）将B通入溴的四氯化碳溶液中可使溴的四氯化碳溶液褪色

，请写出该反应的化学方程式：____。（7）用C设计成碱性条件下的燃料电池，写出正极的电极反应：____。17.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。（1）从图1中选择符合图2要求的X、Y代表

的物质：X____、Y____。（2）硫酸是重要的化工原料，小组同学对硫酸的工业制备和性质进行探究。查阅资料，工业制硫酸的过程如图：①上述工业制硫酸过程中，没有发生氧化还原反应的过程是____(填“I”“II”或“III”)。②过程II中，小组同学在500℃和101kP

a条件下，将一定量的SO2和O2充入含有催化剂的密闭容器中发生反应，随着反应的进行，用气体传感器测量各组分的浓度见表。反应时间/s010203040506070100c(SO2)/(mol·L-1)10753.

521111c(O2)/(mol·L-1)53.5a1.7510.5b050.5c(SO3)/(mol·L-1)0356.589999根据数据分析，表中a、b代表的数值分别是：a=____、b=____；小组同学判断SO2和O2的反应50秒后处于平衡状态，他们的判断依据是____。18.某化学

小组按如图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强，其中B为一种紫红色金属，C为红棕色气体。.请回答下列问题：（1）A与B反应的离子方程式是____。（2）实验时在装置I中加入B后，在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO2气体，该操作的目的是：____。（3）装置II中

发生反应的化学方程式是____。（4）装置III中的实验现象为：____，由此得出结论：浓硝酸的氧化性比稀硝酸____(填“强”或“弱”)。（5）装置V是尾气处理装置，产物为水和一种盐，请写出化学方程式____。19.SO2和Cl2在工业上用途广泛，某同学为探究Cl

2、SO2的性质，设计如图装置进行实验。(1)E中发生反应的化学方程式为___。(2)若C中加入淀粉碘化钾溶液，关闭K2，打开K1，使A产生的气体进入C，则C中实验现象为___。(3)若要实现硫元素由+4价

转化为0价，需关闭K1，打开K2，在C中加入__溶液，此过程体现了SO2的__性。(4)若C中加入品红溶液，打开K1、K2，使A、E产生的气体同时进入C中，观察到C中品红溶液没有褪色，原因可能为___(用离子方程式表示)。假设反应产生的SO2有11.2L(标准状况

下)全部进入C中与Cl2刚好完全反应，则制备Cl2所需的KMnO4质量至少为__g(浓盐酸足量，且产生的Cl2全部进入C中参与反应)。