【文档说明】湖南省长沙市南雅中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题 含解析.docx，共(16)页，1.450 MB，由小赞的店铺上传

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湖南省长沙市南雅中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题1.下列说法中正确的是A.常温下不需要加热就能进行的反应一定是放热反应B.“神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高C.

锌锰干电池中，锌外壳是正极，石墨棒是负极材料D.常见的充电电池有锂离子电池、铅酸蓄电池、锌锰干电池等【答案】B【解析】【详解】A．反应中能量变化与反应条件无关，则需要加热的反应可能为吸热或放热反应，不需要加热的反应可能为吸热或放热反应，如铝热反应应在高温下进行，但为放热

反应，氢氧化钡晶体与氯化铵在常温下就可进行，但为吸热反应，A错误；B．飞船返回舱表层采用新型无机非金属材料，具有耐高温、抗氧化的特点，为保证内部温度的相对稳定，高温时能自动烧蚀，以带走热量，B正确；C．锌锰干电池中，锌外壳作负极，石墨棒作正极

，C错误；D．锌锰干电池是一次电池，只能放电，不能充电，D错误；故选B。2.下列不属于有机高分子材料的是A.富勒烯B.硅橡胶C.有机玻璃D.合成纤维【答案】A【解析】【分析】相对分子质量达到1万以上的有机物属于高分子有机物，用有机高分子化合物制成的材料属于有机高分子材料，有机高分子材料分为天然有

机高分子材料和合成有机高分子材料，以此进行判断。【详解】A．富勒烯是由多个碳原子形成的单质，不属于有机高分子材料，故A选；B．硅橡胶为人工合成的有机高聚物，属于有机高分子化合物，故B不选；C．有机玻璃属于合成有机高分子材料，故C不选；D．合成纤维是以小分子的有机化合物为

原料，经加聚反应或缩聚反应合成的有机高分子化合物，故D不选；故选：A。的3.如图是某化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列有关该装置的说法正确的是A.铜为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生B.如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光C

.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将发生改变D.其能量转化的形式主要是化学能→电能→光能【答案】D【解析】【分析】锌比铜活泼，稀硫酸作电解质溶液时，Cu-Zn形成原电池：锌为负极，发生氧化反应；铜为正极，发生还原反应生成氢气；外电路中电流方向为Cu→LED灯→Zn，以此

解答该题。【详解】A．Cu-Zn稀硫酸原电池中，Zn为负极，Cu片为正极，铜片上2H++2e-=H2↑，故A错误；B．柠檬汁呈弱酸性，如果将稀硫酸换成柠檬汁，则与Cu-Zn仍然形成原电池，LED灯将微弱发光，故B错误；C．Cu-Zn稀硫酸原电池中，电流方向由Cu片流向Zn片，如果将锌片

换成铁片，则Fe作负极，Cu仍为正极，电流方向由Cu片流向Fe片，即电流方向不变，，故C错误；D．原电池的能量变化为化学能→电能，LED灯工作时能量变化为电能→光能，所以电路中能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”，故D正确；故答案选D。4.碳

原子的不同结合方式使得有机物种类繁多，下列碳原子的结合方式中错误的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【分析】在有机物的分子结构中，1个C要连有4个键，其中碳碳双键属于2个键，碳碳三键属于3个键，C-

H往往省略掉。所以，当给出的结构中，如果1个C周围的键少于4个，则要由C-H键补足至4个；如果多于4个，则一定不合理。【详解】A.该物质正丁烷，图中省略了C-H键，A正确；B.该物质是异丁烷，图中省略了C-H键，B正确；是C.图中有1个C周围连有5个键（

2个单键和1个三键），不合理，C错误；D.该物质是环丁烷，图中省略了C-H键，D正确；故合理选项为C。【点睛】在有机化合物的分子中，1个C一定连有4个键，不会多，也不会少。5.以2TiO为催化剂的光热化学循环分解2CO的反应，为室温气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全

断裂时能量变化如图所示：下列说法不正确的是A.过程①中吸收能量使得钛氧键发生了断裂B.该反应中，光能和热能转化为化学能C.使用催化剂可以提高化学反应速率D.2mol二氧化碳完全分解生成2mol一氧化碳和1mol氧气需要吸收30kJ

能量【答案】D【解析】【详解】A．据图可知过程①中Ti4+变为Ti3+，说明该过程中吸收能量使钛氧键发生了断裂，A正确；B．该图中以TiO2为催化剂、光和热条件下分解CO2反应生成CO和O2，根据能量守恒定律知，该反应中，光能和热能转化为化学能，B正

确；C．催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，C正确；D．根据题目所给信息断键吸收的能量为1598kJ/mol×2mol，成键释放的能量为(1072kJ/mol×2mol+496kJ/mol×1mol)，所

以2mol二氧化碳完全分解成2mol一氧化碳和1mol氧气需要吸热1598kJ/mol×2mol-(1072kJ/mol×2mol+496kJ/mol×1mol)=556kJ，D错误；综上所述答案为D。6.某温度下的恒容密闭容器中，发生反应：A(s)

+2B(g)C(g)+D(g)。下列哪些物理量不再发生变化时，表明该反应已达到平衡状态①混合气体的密度②混合气体的压强③A的质量④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量A.①②③B.②③⑤C.①③⑤D.①③④⑤【答案】C【解析】【分析】【详解】①反应物中A的状态是固体，若混合气体的密度不变

，则说明反应已经达到平衡状态，①符合题意；②该反应的反应前后气体的物质的量不变，反应在恒温、恒容密闭容器中进行，若混合气体的压强不变，则不能说明反应已经达到了平衡状态，②不符合题意；③反应物A是固体，若其质量发生改变，说明

反应未达到平衡状态，若A的质量不变，则反应达到平衡状态，③符合题意；④该反应是反应前后气体的物质的量不变的反应，因此不能根据气体的总物质的量不变判断反应是否已经达到平衡状态，④不符合题意；⑤该反应的反应前

后气体的物质的量不变。由于反应物A是固体，若反应未达到平衡状态，则气体的质量会发生改变，气体的平均相对分子质量也会发生改变，因此若混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应已经达到平衡状态，⑤符合题意；故表明该反应已达到平衡状态的叙述是

①③⑤，故合理选项是C。7.表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A硅是良好的半导体材料硅可能成为未来的能源新秀Ⅰ对，Ⅱ对；有BCu能与浓HNO3反应由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何

条件下生成的气体一定是NO2Ⅰ对，Ⅱ对；有C硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化为SO3Ⅰ对，Ⅱ对；无D可用氢氧化钠溶液来检验铵根铵盐与强碱加热下能发生复分解反应生成氨气Ⅰ对，Ⅱ对；有A.A

B.BC.CD.D【答案】D【解析】【分析】【详解】A．硅是良好的半导体材料，体现的是硅的导电性，硅可能成为未来的能源新秀，体现的是硅的可燃性，二者没有因果关系，A不正确；B．过量Cu与浓HNO3反应，后来生成的气体可能是NO，B不正确；C．

硫单质在纯氧中燃烧只能生成SO2，SO2生成SO3需要催化剂的帮助，C不正确；D．用氢氧化钠溶液来检验铵根，利用的就是铵盐与强碱的复分解反应，D正确；故选D。8.将等质量且过量的两份锌粉a、b中分别加入相同体积、相同物质的量浓度的稀硫酸，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列

各图产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系中正确的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】足量的锌和相同量的稀硫酸反应，a中加入硫酸铜溶液，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属铁和硫酸反应的速率，所以反应速

率：a>b，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b所用的时间；产生氢气的量取决于稀硫酸的物质的量，而a、b中金属锌均过量，和相同量的硫酸反应生成氢气的量相等，所以氢气的体积：a=b；故选B

。9.在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)+Fe2O3(s)高温3CO2(g)+2Fe(s)，下列说法正确的是A.增加Fe2O3的量反应速率加快B.升高温度反应速率不一定变化C.充入N2使压强增大反应速率加快D.充入CO反应速率加快【答案】D【解析】【详

解】A．Fe2O3是固体，浓度视为常数，增加Fe2O3的量浓度不变，反应速率不变，故A错误；B．升高温度，活化分子的数目增大，有效碰撞的次数增大，反应速率一定加快，故B错误；的C．充入不参与反应的N2，使恒容密闭容器中的压强增大，实际参加反应的气体浓度不变，

反应速率不变，故C错误；D．充入CO增大反应物浓度，反应速率加快，故D正确；故选D。10.当三份Cu粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份Cu粉的质量比为(不考虑NO2转化为N2O4和反应生成气体的溶解)()A.3∶1∶2B.3∶2∶2

C.1∶1∶2D.2∶6∶3【答案】A【解析】【详解】相同状况下气体体积相等，即气体的物质的量相等，可分别设NO、NO2、SO2的物质的量为1mol。由得失电子守恒可得关系3/2Cu～NO，1/2Cu～NO2，Cu～SO2，生成1mol气体消耗Cu的物质的量分别为3/2mol、1/2

mol、1mol，所以在生成气体体积相同时消耗三份铜粉的质量比为：3/2∶1/2∶1＝3∶1∶2。故选A。11.化学与生活密切相关，下列物质用途叙述不正确的是A.Na2CO3是制造普通玻璃的原料之一B.SiC可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料C.SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂

D.晶体Si用于生产光导纤维【答案】D【解析】【详解】A．制造普通玻璃的原料有石灰石、碳酸钠和石英，故A正确；B．SiC俗称金刚砂，可用作耐高温结构材料，耐高温半导体材料，故B正确；C．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，也可用

于杀菌消毒，故C正确；D．二氧化硅具有良好光学特性，可用于制造光导纤维，故D错误；故选：D。12.如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是A.在实验室中，

不能直接分解氯化铵制备氨气B.在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，均可选用无水氯化钙作干燥剂C.实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉D.喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体【答案】BD【解析】【分析】【详解】A

．氯化铵分解生成氨气和氯化氢气体，在试管口遇冷，二者又会化合生成氯化铵，所以实验室不能直接分解氯化铵制备氨气，A正确；B．氨气能与氯化钙作用，生成CaCl2∙8NH3，所以实验室不能用无水氯化钙干燥氨气，B错误；C．实验中同时打开

止水夹a、c、d，氨气与氯化氢结合成氯化铵固体，使两烧瓶内气体压强都减小，从而形成喷泉，盛氨气的烧瓶内形成蓝色喷泉，盛氯化氢气体的烧瓶内形成红色喷泉，C正确；D．喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后，两溶质发生反应生成氯化铵，溶液显弱酸性，溶液呈紫色或红色，但蒸干时氯化铵会分解，得

不到氯化铵固体，D错误；故选BD。13.某化学小组为了探究铝电极在原电池中的作用，进行了下列实验，实验结果记录如表。下列说法正确的是编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向①Mg、Al稀盐酸偏向Al②Al、Cu稀盐酸

偏向Cu③Al、石墨稀盐酸偏向____④Mg、AlNaOH溶液偏向MgA.实验①和②中，Al电极的作用不相同B.实验③中，电流表指针偏向AlC.实验④中，Mg为负极，电极反应式为：Mg-2e-=Mg2+D.综合以上实验，铝在原电池中的作用，与另一

个电极材料和电解质溶液有关【答案】AD【解析】【详解】A．由表中可以看出实验①电流表指针偏向Al，说明Al是正极，而实验②中指针偏向Cu，说明此时Al是负极，故两实验中Al电极的作用不相同，A正确；B．实

验③中Al和石墨，Al为负极，而电流表指针偏向正极，故偏向石墨，B错误；C．由于Mg与NaOH溶液不反应，而Al能与NaOH溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al被氧化，故实验④中，Al负极，电极反应式为：Al-3e-+4OH-=-2AlO

+2H2O，而Mg为正极，电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；C错误；D．分析实验①②③可知铝在原电池中的作用，与另一个电极材料有关，分析实验①④可知铝在原电池中的作用，与电解质溶液有关，D正确；故答案为：AD。14.下列说法中正确的是A.

相对分子质量相同、结构不同的两种化合物互为同分异构体B.C4H9Cl有4种同分异构体C.CH3—CH=CH—CH3分子中所有原子一定不共面D.同分异构体之间的转化是物理变化【答案】BC【解析】【详解】A．相对分子质

量相同、结构不同的两种化合物，分子式不一定相同，如CH3COOH与为CH3CH2CH2OH，两者不是同分异构体，故A错误；B．C4H9Cl有、共4种同分异构体，故B正确；C．含有CH3—结构，为四面体结构，分子中所有原子一定

不共面，故C正确；D．同分异构体之间的结构不同，同分异构体之间的转化必然有旧键断裂和新键形成，属于化学变化，故D错误；故选：BC。15.某温度时，在2L容器中发生A、B两种物之间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确

的是A.该反应的化学方程式是A2BB.2min时，正反应速率大于逆反应速率C.4min时，A、B的物质的量相等且反应达到了平衡状态D.反应开始至6min，A的平均反应速率为0.lmol/(L•min)【答案】

B【解析】【详解】A．从图中可知，到6min末物质A减少了0.6mol，物质B增加了0.3mol，故A为反应物，B是生成物，且物质的量之比等于系数比，且6min后都不再改变，说明是可逆反应，故该反应的化学方程式是2AB，A错误；B．从图中可知，2min时物质A在继续减小，物质B在

继续增加，故反应在向正方向进行，故正反应速率大于逆反应速率，B正确；C．从图中可知，4min时，A、B的物质的量均为0.4mol相等，但是物质A还在减少，物质B还在增加，故反应并未达到了平衡状态，C错误；D．

反应开始至6min，A的平均反应速率为-1-10.8mol-0.2mol()==0.05molLmin2L?6mincnAtVt==，D错误；故答案为：B。16.I.有下列各组微粒或物质，请

按要求填空(填字母)：A.O2和O3B.126C和136CC.CH3CH2CH2CH3和D.和E.CH3CH2CH2CH3和（1）____组两种物质互为同素异形体。（2）____组中两种物质属于同系物

。（3）____组中两种物质互为同分异构体。II.现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图：（4）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是____。(填字母)（5）将1molA和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四

种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为____mol。（6）将B通入溴的四氯化碳溶液中可使溴的四氯化碳溶液褪色，请写出该反应的化学方程式：____。（7）用C设计成碱性条件下的燃料电池，写出正极的电极反应：____。【答案】（1）A（2）C

（3）E（4）A（5）3（6）CH2=CH2+Br→CH2BrCH2Br（7）O2+2H2O+4e-=4OH-【解析】【小问1详解】同素异形体是指由同种元素形成的不同单质，O2和O3属于同素异形体，故选：A；【小问2详解】同系物是指结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子

团的化合物，故选：C；【小问3详解】分子式相同，结构不同的有机物，互为同分异构体，故选：E；【小问4详解】A为CH4，B为C2H4可简化为CH2，C为CH3CH3，可简化为CH3，三者C原子个数相同，CH4中H原子数目最多，则等质量的以上物质完全

燃烧时耗去O2的量最多的是CH4，故选：A；【小问5详解】将1mol甲烷和适量的Cl2混合后光照，设CH3Cl的物质的量为amol，由C元素守恒可得amol+(amol+0.1mol)+(amol+0.2mol)+(amol+0.3mol)=1mol，解得a=0.1，CH3Cl、

CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量分别为0.1mol、0.2mol、0.3mol、0.4mol，则参加反应的Cl2的物质的量为0.1mol×1+0.2mol×2+0.3mol×3+0.4mol×4=3mol；【小问6详解】B为乙烯C2H4，乙烯通入溴的四氯

化碳溶液中发生加成反应，可使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式：CH2=CH2+Br→CH2BrCH2Br；【小问7详解】碱性燃料电池中，正极是氧气得电子生成OH-，其电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-。17.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。（1）从图1中选

择符合图2要求的X、Y代表的物质：X____、Y____。（2）硫酸是重要的化工原料，小组同学对硫酸的工业制备和性质进行探究。查阅资料，工业制硫酸的过程如图：①上述工业制硫酸过程中，没有发生氧化还原反应的过程是____(填“I”“II”或“III”)。②过程II中，小组同学在500℃和1

01kPa条件下，将一定量的SO2和O2充入含有催化剂的密闭容器中发生反应，随着反应的进行，用气体传感器测量各组分的浓度见表。反应时间/s010203040506070100c(SO2)/(mol·L-1

)10753.521111c(O2)/(mol·L-1)53.5a1.7510.5b0.50.5c(SO3)/(mol·L-1)0356.589999根据数据分析，表中a、b代表的数值分别是：a=____、b=_

___；小组同学判断SO2和O2的反应50秒后处于平衡状态，他们的判断依据是____。【答案】（1）①.CaSO4•2H2O和Na2SO4•10H2O②.CuFeS2（2）①.III②.2.5③.0.5④.自50s开始，SO2、SO3的浓度保持不变【解析】【小

问1详解】由图可知，X代表的物质是+6价的盐，即Na2SO4•10H2O或CaSO4•2H2O，Y代表的是-2价的盐，即CuFeS2，故答案为：CaSO4•2H2O和Na2SO4•10H2O；CuFeS2；【小问2详解】①氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，过程I由FeS2中-1价的

S转化为SO2中+4价的S，故是氧化还原反应，过程II由SO2中+4价的转化为SO3中+6价的S，故是氧化还原反应，过程III由SO3转化为H2SO4没有化合价的改变，故不是氧化还原反应，故答案为：III；②根据过程II中发生的反应进行计算：()()()2232SO+O2SO//L1050

//L52.5520s//L5a5molmolmol起始量转化量时可知在：a=5-2.5=2.5，从表中可知，自50s以后SO2、SO3的浓均不再改变，说明从50s开始反应达到化学平衡，故b=5，化学平衡的重要标志是正逆反应速率相等，体系各组分的浓度保持不变；故答案为：2.5；0.5

；自50s开始，SO2、SO3的浓度保持不变。18.某化学小组按如图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强，其中B为一种紫红色金属，C为红棕色气体。请回答下列问题：（1）A与B反应的离子方程式是____。（2）

实验时在装置I中加入B后，在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO2气体，该操作的目的是：____。（3）装置II中发生反应的化学方程式是____。（4）装置III中的实验现象为：____，由此得出结论：浓硝酸的氧化性比稀硝酸____(填“强”或“弱”)。（5）装置V是尾气处理装

置，产物为水和一种盐，请写出化学方程式____。【答案】（1）Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2O（2）排出系统内的氧气，防止生成的NO被氧化（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（4）①出现红棕色气体②.强（5

）NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O【解析】【分析】B为一种紫红色金属，即B为铜，C为红棕色气体，即C为二氧化氮，则装置I中是铜与浓硝酸反应制备二氧化氮的反应，装置Ⅱ中二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，根据流程图，D为NO

，在装置V中一氧化氮和二氧化氮与NaOH溶液反应，据此分析解答。【小问1详解】B为一种紫红色金属，即B为铜，C为红棕色气体，即C为二氧化氮，A与B的反应为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，离子方程式

为：Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2O；故答案为：Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2O；【小问2详解】由于NO易被氧化，所以在反应之前应排尽装置中的氧气，本实验中在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO2气体，目的是排出系统内的氧气，防止生

成的NO被氧化，故答案为：排出系统内的氧气，防止生成的NO被氧化；【小问3详解】装置Ⅱ中二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；【小问4详解】根据流程图装置Ⅲ和Ⅳ，说明浓硝酸可以把一氧化氮氧化

成二氧化氮，而稀硝酸不能把一氧化氮氧化，装置III中的实验现象为：出现红棕色气体，所以浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，故答案为：出现红棕色气体；强；.【小问5详解】因为一氧化氮、二氧化氮都是有毒气体，所以最后需要进行尾气处理，NO、NO2与NaOH溶液发生归中反应生成亚硝酸钠和水，

反应方程式为：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，故答案为：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。19.SO2和Cl2在工业上用途广泛，某同学为探究Cl2、SO2的性质，设计如图装置进行实验。(1)E中发生反应的化学方程式为___

。(2)若C中加入淀粉碘化钾溶液，关闭K2，打开K1，使A产生的气体进入C，则C中实验现象为___。(3)若要实现硫元素由+4价转化为0价，需关闭K1，打开K2，在C中加入__溶液，此过程体现了SO2的__性。(4)若C中加入品红溶液，打开K1、K2，使A、E产生的气体同时进入C中，观察

到C中品红溶液没有褪色，原因可能为___(用离子方程式表示)。假设反应产生的SO2有11.2L(标准状况下)全部进入C中与Cl2刚好完全反应，则制备Cl2所需的KMnO4质量至少为__g(浓盐酸足量，且产生的Cl2全部进入C中参

与反应)。【答案】①.Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+SO2↑+2H2O②.溶液变蓝③.H2S或Na2S④.氧化⑤.SO2+Cl2+2H2O=4H++24SO−+2Cl-⑥.31.6【解析】【分析】本实验的目的是用A装置、E装

置分别制取Cl2、SO2气体，然后验证Cl2的氧化性、SO2的氧化性和还原性。【详解】(1)E中，Cu与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+SO2↑+2

H2O。答案为：Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+SO2↑+2H2O；(2)若C中加入淀粉碘化钾溶液，关闭K2，打开K1，使A产生的Cl2进入C，发生反应2KI+Cl2=2KCl+I2，则C中实验现象为溶液变蓝。答案为：溶液变蓝；(3)若要实现硫

元素由+4价转化为0价，应与具有较强还原性的物质反应，同时需关闭K1，打开K2，在C中加入H2S或Na2S溶液，此过程体现了SO2的氧化性。答案为：H2S或Na2S；氧化；(4)若C中加入品红溶液，打

开K1、K2，使A、E产生的气体同时进入C中，观察到C中品红溶液没有褪色，原因可能为二者发生氧化还原反应，生成两种没有漂白性的物质(硫酸和盐酸)，离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++24SO−+2Cl-。假设反应产生的SO2有11.2L(标准状况下)全部进入C中，与Cl2刚好完全反

应，由得失电子守恒可建立如下关系式：5SO2~2KMnO4，则制备Cl2所需的KMnO4质量至少为11.2L2158g/mol22.4L/mol5=31.6g。答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++24SO−+2Cl-

；31.6。【点睛】实验结果告诉我们，具有漂白性的两种物质混合反应后，产物不一定具有漂白性。